Schéma de LEWIS : dioxyde de carbone CO2
Вставка
- Опубліковано 19 сер 2024
- Schéma de LEWIS : dioxyde de carbone CO2
🎯 MÉTHODOLOGIE 🎯
• Réussir son SCHÉMA de ...
1) Calculer le nombre d’électrons de valence et de doublets à répartir
2) Trouver le squelette (enchainement des atomes)
→ atome le moins électronégatif au centre
→ H forme une seule liaison = toujours vers l’extérieur
3) Répartir les doublets
→ Placer 1 doublet entre chaque atome
→ Repartir doublets restants sur atomes périphériques pour respecter la règle de l’octet (4 doublets)
4) Vérifier « l’octet » (règles de stabilité)
→ Si l’atome central ne respecte pas l’octet (4 doublets) déplacer des doublets pour former des doubles liaisons ou des triples liaisons.
En lien avec cette capsule :
👉 Schéma de LEWIS d'un ATOME :
• Schéma de LEWIS d'un A...
👉 Le modèle de LEWIS (doublets liants, non liants, liaison covalente) :
• Modèle de LEWIS : liai...
Merci infiniment
je vous aime.
Paul olivier merci infiniment js d Algérie merci merci beaucoup
🙂🙂🙂
super merci
J'ai une question quel et le tableau que vous utilisiez ce n'est pas la classification périodique ? Merci beaucoup pour cet vidéo
Bonjour,
C'est simplement un extrait du tableau, les 3 premières lignes, qui suffit souvent.
Mr moi je bien apris vos expliquation mais je une complicitè sur le plan demontre chaque chose avec une flech pour la meilleure comprehension mrc
C'est quoi la nature de la liaison simple double ou triple
Simple, double ou triple → selon le nombre d'électrons engagés dans la liaison.
Est-ce possible de lier les deux atomes d'oxygène entre elles et lier le carbon sur chaque atome d'oxygène?
En forme de triangle.
----
C
/ \
\O-----0/
Bonjour,
Non, chaque atome doit bien être entouré de 4 doublets d'électrons (8 électrons) pour respecter la règle de l'octet :
ua-cam.com/video/5LdYJ_589vc/v-deo.html