@@MagnusEhinger01 Skulle man kunna säga att elektronegativiteten minskar ju längre ner man går i periodiska systemet så att skillnaden i elektronegativiteten ökar och gör molekylen mer polär, vilket gör bindningarna starkare.
@@rksy08 Nej, inte riktigt. I och med att atomerna minskar i storlek från Te → Se → S, så minskar också antalet elektroner i dem. Därmed minskar också förmågan till att bilda van der Waals-bindningar till andra molekyler. (Det är nämligen så att ju fler elektroner det är i ett ämne, desto starkare tillfälliga dipoler kan uppstå, och desto starkare van der Waals-bindningar kan det bildas.) Och när förmågan att bilda van der Waals-bindningar minskar, så sjunker också kokpunkten.
Jag minns att första gången jag tittade på dina videor i Biologi 1 blev jag frustrerad över din dialekt, men nu älskar jag både dialekten och biologi. Jag fick B i både Biologi 1 och 2😊❤
Kokpunkten minskar i H₂Te, H₂Se, H₂S när man går från tyngre till lättare eftersom i de större molekylerna finns det fler elektroner som kan skapa starkare Van Der Waals-bindningar, sedan i H₂O ökar kokpunkten rejält för att bindningarna är istället vätebindningar som är mycket starkare.😁
@@RodMigz08 Själv använder jag ett program som heter PopChar (macOS) som ger mig en massa extra symboler att skriva med. Jag har hört talas om att det även finns speciella "kemiska keyboards" till mobilen, men det är inget jag har någon egen erfarenhet av.
Another hood classic🗣🔥
Thx! 😊
Sigma video🔥🔥
Tackar! Σ 😊
du är the goat magnus
@@OskarSchling 🐐😉
vad är svaret på den kluriga frågan?
Jag ska ge en ledtråd: Det har att göra med storleken på molekylerna och på van der Waals-bindningar. Klarar du det då?
@@MagnusEhinger01 Skulle man kunna säga att elektronegativiteten minskar ju längre ner man går i periodiska systemet så att skillnaden i elektronegativiteten ökar och gör molekylen mer polär, vilket gör bindningarna starkare.
@@rksy08 Nej, inte riktigt. I och med att atomerna minskar i storlek från Te → Se → S, så minskar också antalet elektroner i dem. Därmed minskar också förmågan till att bilda van der Waals-bindningar till andra molekyler. (Det är nämligen så att ju fler elektroner det är i ett ämne, desto starkare tillfälliga dipoler kan uppstå, och desto starkare van der Waals-bindningar kan det bildas.) Och när förmågan att bilda van der Waals-bindningar minskar, så sjunker också kokpunkten.
Jag minns att första gången jag tittade på dina videor i Biologi 1 blev jag frustrerad över din dialekt, men nu älskar jag både dialekten och biologi. Jag fick B i både Biologi 1 och 2😊❤
Dialekten kan jag tyvärr inte göra så mycket åt… 😉 Men så roligt att höra att du lärt dig så mycket biologi! 😊
Det är tack vare dig bästa lärare ❤️😊@@MagnusEhinger01
Kokpunkten minskar i H₂Te, H₂Se, H₂S när man går från tyngre till lättare eftersom i de större molekylerna finns det fler elektroner som kan skapa starkare Van Der Waals-bindningar, sedan i H₂O ökar kokpunkten rejält för att bindningarna är istället vätebindningar som är mycket starkare.😁
Precis så är det! 😊
Hur fick du en nedsänkt nummer?
@@RodMigz08 Själv använder jag ett program som heter PopChar (macOS) som ger mig en massa extra symboler att skriva med. Jag har hört talas om att det även finns speciella "kemiska keyboards" till mobilen, men det är inget jag har någon egen erfarenhet av.