Note algo interesante, al hacer una prueba piloto adicioné una cantidad descononcida mucho menor de NaOH y no hizo corto circuito 👀 quizá deba adicionar una pequeña proporción de NaOH para ese amperaje, gracias por los comentarios amigo!
65 g NaOH + 200 ml H2O 16 g ZnO(s) = 0.197 n (limitante) Pienso que con una fuente de Controlada se puede hacer mejor la electrólisis, y más exactos los cálculos Ya que a mayor voltaje, mayores pérdidas en forma de calor, por efecto Joule
Pienso que el problema del cortocircuito se debe a lo siguiente: al estar la solución sobresaturada y depositarse ZnO en el fondo, este material conducía la corriente y provocó el cortocircuito. Al reemplazar una cuchara por un trozo de metal, y al no poder tocar el fondo por ser más corto; pues ya no hay contacto del nuevo electrodo, osea el pedazo de metal, con el fondo y por eso se terminó el cortocircuito. Espero haber sido claro con la explicación.
el problema que tenias con el corto circuito era porque mas superficie de contacto es igual a menos resistencia por ende al no meter la pieza de metal completa estabas aumentando la resistencia
Ya hice dos veces, mejoras use fuente de 12V a 750 mA Coloqué un foco de filamento en serie. (De 12V) Medí voltaje i corriente -. 2.53V. 0.623 Use vaso de acero inox como (-) Use KOH al 50%, la próxima la voy hacer al 30%. Tiempo aprox 5 hrs Se obtuvieron hermosos cristales azulados de Zn° Ya voy sobre la 3ra bacha
Con respecto al amperaje de la fuente, el problema no es la fuente, el problema es que electrónicamente esa fuente está limitada por seguridad para dar 4 amperios como máximo, si se conecta algo que consume más de 4 amperios como es el caso, el sistema de seguridad del la fuente corta la corriente para evitar que la fuente se dañe o algo conectado a esa fuente salga ardiendo y el experimento consume más de 4 amperios, porque la resistencia eléctrica entre las cucharillas será inferior a 4,75 ohmios (19V/4=5,75ohmios calculados usando la ley de ohm). Te advierto de que si usases una fuente de mucha más corriente, el líquido herviría, ya que prácticamente lo que haces en el experimento es un cortocircuito, así que lo recomendable por lo que veo en tus experimentos es limitar esa corriente o bajar el voltaje, ya que 19V son demasiados voltios para ese tipo de cosas en las que empleas una fuente. La solución más simple que se me ocurre es poner una resistencia eléctrica que limite esa corriente entre los terminales de salida de la fuente y como en este caso las cucharillas. Esa resistencia eléctrica pueden ser por ejemplo 2 bombillas de auto de 12V, con esto la corriente se limitará y la fuente no se apagará por seguridad y en fuentes que no tienen ese sistema de seguridad, las bombillas lo que harán en limitar la corriente suministrada por la fuente, evitando así que se queme la fuente de alimentación. Para el experimento que has hecho, no hace falta una fuente potente e incluso se puede hacer al voltaje más bajos a 19V, con un simple cargador de teléfono móvil un como dije, una bombilla de filamento (de las antiguas) puesta en serie, podrás hacer experimentos, salvo que quieras hacer reacciones con cantidades de productos grandes, cosa que sí requerirá de una fuente de alimentación de mayor potencia. Dicho esto, hay fuentes de laboratorio donde puedes ajustar tanto el voltaje como la corriente suministrada que podrás comprar por Internet y no son demasiado caras, aunque si vas a hacer este tipo de experimentos de forma puntual, podrías hacerlo como dije poniendo una bombilla en serie o usando pilas de 1,5V colocadas en serie como fuente de alimentación, eso sí, las pilas se gastarán rápido.
@@LabXY soy de mexico y tengo thinner lo voy a separar😁, ¿Se puede comprar H2so4 en ferreterias?¿ Cuanto cuesta? veo tus videos y la verdad me gustan porque tambien tengo mi laboratorio.
Hola buen día, realmente subes muy buenos videos y aunque tengo poco de suscribirme veo que son videos interesantes de los cuales aprender. Este vídeo en particular llamo mi atención porque quisiera obtener polvo de zinc, sin embargo he tenido problemas con ello jaja he hecho el procedimiento dos veces en los cuales diluyó el hidróxido de sodio en el agua y luego agrego el óxido de zinc en este punto se me complica diluirlo completamente o en gran parte ya que después de mover por unos minutos y esperar a que asiente el óxido de zinc no diluido este se mantiene disperso en la solución, pensando en que eso no afectaría le aplique una tensión de 16v con 7A con electrodos de cobre la primera vez y me tiño la solución de azul pero no sé observo la formación de zinc en el cátodo, al día siguiente (hoy) volví a repetirlo y cambie de electrodos por cucharas y solo se tiño de rosa y se formó una muy delgada capa de color negro sobre la cuchara (cátodo) todo esto después de 2 horas, lo cual me parece extraño. Pienso que puede deberse a la fuente de alimentación que estoy usando que es un poco elevada, otra cosa que puedo pensar que está pasando es que me afecte el hecho de que no se diluye el óxido de zinc (¿Cuánto tiempo es el recomendable Aguilar la solución a mano? Ya que no cuento con un aguitador magnético y lo intente con una Dremel pequeña pero tiene muchas revoluciones y salpica ) y por último creo que podría deberse a alguna impureza quizá. Realmente todas las suposiciones anteriores es lo que yo creo ya que no soy químico o parecido 😅 sino un electrónico y quería saber si podrías asesorarme en saber que hago mal o que debería corregir? Gracias!!!. Pd: en el último intento puse el cátodo con cobre y el ánodo con acero inoxidable y lo que pasó es que se tiño de negro la solución, se calentó el recipiente (quizá por la corriente) y soltaba vapores muy irritantes lo que me llevo a suspender la electrólisis.
Hola amigo, interesante el procedimiento que realizas. Te aconsejo reducir el amperaje a unos 2 amperios máximo, pon la cuchara de cátodo y acero inoxidable de ánodo. El problema que tienes es por los amperios principalmente, no importa que no se disuelva todo el óxido de zinc, este irá reaccionando eventualmente :) saludos!
@@LabXY de verdad muchas gracias 🙏 mañana volveré a intentarlo con estas recomendaciones y gran canal el que tienes sigue así amigo porque aportas gran conocimiento a quienes te seguimos 🧪🧑🔬
3:40 Posiblemente alguno de los compuestos al fondo del vaso sea conductivo aun sin disolver, y al estar ambos electrodos en contacto con el fondo sea que no haya prácticamente resistencia.
Buenas tardes....Muy interesante experiencia....entendi que el deposito en el fondo del vaso seria sodio....esta bien o es otro compuesto? Saluda Rodolfo
A mi también me pasaba lo del corto circuito y lo solucionaba quitando sosa ya que adquiere tal conductividad que funcionaba como un cable directamente
Solo coloca un foco en serie (de filamento), de voltaje algo mayor que el de la fuente, en este caso V fuente = 19 V, yo pondría un foco de 24V. Y num magía
yo hice todo el proceso y me quedo el zinc azul, pero cuando lo calente para secarlo se puso marron, conoces los motivos de porque me paso eso? saludos
No se usa zinc en la industria pirotécnica, se usan otros metales como plomo, antimonio, hierro y plata. El precipitado no es zinc en polvo, es zinc metálico reducido, pues el polvo de zinc se obtiene a partir de zinc metálico fundido por insuflación con aire a alta presión.
podría hacer el mismo procedimiento con el oxido de estaño? para conseguir estaño en polvo ? o hay alguna forma química de hacer estaño en polvo? muchas gracias por tus videos
Hola amigo, con el óxido de estaño primero se debe hacer reaccionar con ácido clorhidrico para convertirlo en el cloruro de estaño. Después se hace la electrólisis de esta solución y se obtienen cristales de estaño los cuales pueden ser molidos para obtener el polvo, saludos :D
Puedes poner la cantidad de óxido de zinc que quieras en suficiente agua para que cubra todo el óxido. Luego adicionale lentamente ácido nítrico hasta que se disuelva todo y listo, tienes tu solución de nitrato de zinc. Puedes cristalizarlo calentando la solución y dejándola enfriar lentamente
hola amigo sabes tengo un par de kilos de viruta de aluminio pero la pregunta es como puedo molerla y hacerla polvo de aluminio por favor si alguien sabe
Hola, me imagino que es por que en la celda electrolítica, el conductor es la mezcla madre (electrolito), no en sí los metales. En la mezcla madre pueden coexistir los iones negativos y positivos, que al desplazarse toman sentidos opuestos, en la escuela nos decían que era por convencion que se adoptó que el sentido de la corriente sea del ánodo al catodo o sea, del polo positivo al negativo, me acuerdo que me dijeron que eso lo propuso faraday, así que de ahí que no sea tan preciso, saludos
Así es, tal como dice eduardo, es por el sentido que toma el flujo de electrones que va del ánodo al cátodo, quizá suene un poco confuso pero así lo establecieron jajaj por ello ocurre la reducción en el cátodo, ahí se reciben los electrones
@@LabXY listo, lo que tengo pensado en obtener cadmio lo mas posiblemente puro!! Y no puedo hacer una solucion de CdO y hacer el proceso de electrolisis sin necesidad de usar NaOH
Gracais por la Mencion
Note algo interesante, al hacer una prueba piloto adicioné una cantidad descononcida mucho menor de NaOH y no hizo corto circuito 👀 quizá deba adicionar una pequeña proporción de NaOH para ese amperaje, gracias por los comentarios amigo!
@@LabXY jje no hay de que. Creo q si tienes una fuente de menor poder o regulables evitas estos inconvenientes ^.^
Que bien otra persona utilizando el método de George Simón Ohm
O la ley de Ohm
y porsierto catodo es negativo .. tan perros tus videos de Chemical
Chemistry science es un buen canal se los digo y que bueno que lo promocione
El canal que presentaste es mi favorito y es buena honda el productor también tu canal es genial me encanta y explicas bien bien
Muy interesante. El de aluminio también hace falta gracias
Lamento decirte que para Al, No funciona. La única forma de obtenerlo es limando, mientras más fina la lima mejor.
65 g NaOH + 200 ml H2O
16 g ZnO(s) = 0.197 n (limitante)
Pienso que con una fuente de Controlada se puede hacer mejor la electrólisis, y más exactos los cálculos
Ya que a mayor voltaje, mayores pérdidas en forma de calor, por efecto Joule
Pienso que el problema del cortocircuito se debe a lo siguiente: al estar la solución sobresaturada y depositarse ZnO en el fondo, este material conducía la corriente y provocó el cortocircuito. Al reemplazar una cuchara por un trozo de metal, y al no poder tocar el fondo por ser más corto; pues ya no hay contacto del nuevo electrodo, osea el pedazo de metal, con el fondo y por eso se terminó el cortocircuito. Espero haber sido claro con la explicación.
El ZnO, no es conductivo, ni seco ni húmedo...
Y recordar, que electrolisis y acero inoxidable, cuidado con el cromo exavalente
Si amigo, gracias por la advertencia :D olvidé mencionarlo
amigo saludos excelente información me gustaría ponerme en contacto con usted
Puedes mandarme mensaje a mi página de Facebook
el problema que tenias con el corto circuito era porque mas superficie de contacto es igual a menos resistencia por ende al no meter la pieza de metal completa estabas aumentando la resistencia
Buen dato amigo! Eso lo explica todo :D
@@LabXY a ti!! muy buen canal !
Ya hice dos veces, mejoras use fuente de 12V a 750 mA
Coloqué un foco de filamento en serie. (De 12V)
Medí voltaje i corriente
-. 2.53V. 0.623
Use vaso de acero inox como (-)
Use KOH al 50%, la próxima la voy hacer al 30%.
Tiempo aprox 5 hrs
Se obtuvieron hermosos cristales azulados de Zn°
Ya voy sobre la 3ra bacha
Por cierto también funciona utilizar el grafito de lápiz como electrolisis
Increíble, muy buen video, espero que hagas más, mucho éxito!!!
Gracias amigo :D saludos!
Con respecto al amperaje de la fuente, el problema no es la fuente, el problema es que electrónicamente esa fuente está limitada por seguridad para dar 4 amperios como máximo, si se conecta algo que consume más de 4 amperios como es el caso, el sistema de seguridad del la fuente corta la corriente para evitar que la fuente se dañe o algo conectado a esa fuente salga ardiendo y el experimento consume más de 4 amperios, porque la resistencia eléctrica entre las cucharillas será inferior a 4,75 ohmios (19V/4=5,75ohmios calculados usando la ley de ohm).
Te advierto de que si usases una fuente de mucha más corriente, el líquido herviría, ya que prácticamente lo que haces en el experimento es un cortocircuito, así que lo recomendable por lo que veo en tus experimentos es limitar esa corriente o bajar el voltaje, ya que 19V son demasiados voltios para ese tipo de cosas en las que empleas una fuente.
La solución más simple que se me ocurre es poner una resistencia eléctrica que limite esa corriente entre los terminales de salida de la fuente y como en este caso las cucharillas. Esa resistencia eléctrica pueden ser por ejemplo 2 bombillas de auto de 12V, con esto la corriente se limitará y la fuente no se apagará por seguridad y en fuentes que no tienen ese sistema de seguridad, las bombillas lo que harán en limitar la corriente suministrada por la fuente, evitando así que se queme la fuente de alimentación.
Para el experimento que has hecho, no hace falta una fuente potente e incluso se puede hacer al voltaje más bajos a 19V, con un simple cargador de teléfono móvil un como dije, una bombilla de filamento (de las antiguas) puesta en serie, podrás hacer experimentos, salvo que quieras hacer reacciones con cantidades de productos grandes, cosa que sí requerirá de una fuente de alimentación de mayor potencia.
Dicho esto, hay fuentes de laboratorio donde puedes ajustar tanto el voltaje como la corriente suministrada que podrás comprar por Internet y no son demasiado caras, aunque si vas a hacer este tipo de experimentos de forma puntual, podrías hacerlo como dije poniendo una bombilla en serie o usando pilas de 1,5V colocadas en serie como fuente de alimentación, eso sí, las pilas se gastarán rápido.
Excelente explicación! Muuy buen aporte :)
Forero Indigo, de acuerdo con tus comentarios...
Para la fuente de 19 V, yo pondría una bombilla de 24 Volts a 50 W
O dos bombillos en serie de 12 V a 25 ó 30 Watts
Hola saludos desde Riosucio caldas Colombia. Por favor un vídeo como hacer polvo de aluminio. Brillante y negro gracias
Ya tambien veo ese canal y el tuyo son una maquina!
Gracias amigo, saludos :D
@@LabXYSaludos amigo, Una pregunta que te queria hacer, ¿Donde compro material de laboratorio? Como el tolueno o H2so4
@@LabXY soy de mexico y tengo thinner lo voy a separar😁, ¿Se puede comprar H2so4 en ferreterias?¿ Cuanto cuesta? veo tus videos y la verdad me gustan porque tambien tengo mi laboratorio.
Use este metodo para hacer un precipitante para oro y me resultó de maravilla
Hola buen día, realmente subes muy buenos videos y aunque tengo poco de suscribirme veo que son videos interesantes de los cuales aprender.
Este vídeo en particular llamo mi atención porque quisiera obtener polvo de zinc, sin embargo he tenido problemas con ello jaja he hecho el procedimiento dos veces en los cuales diluyó el hidróxido de sodio en el agua y luego agrego el óxido de zinc en este punto se me complica diluirlo completamente o en gran parte ya que después de mover por unos minutos y esperar a que asiente el óxido de zinc no diluido este se mantiene disperso en la solución, pensando en que eso no afectaría le aplique una tensión de 16v con 7A con electrodos de cobre la primera vez y me tiño la solución de azul pero no sé observo la formación de zinc en el cátodo, al día siguiente (hoy) volví a repetirlo y cambie de electrodos por cucharas y solo se tiño de rosa y se formó una muy delgada capa de color negro sobre la cuchara (cátodo) todo esto después de 2 horas, lo cual me parece extraño. Pienso que puede deberse a la fuente de alimentación que estoy usando que es un poco elevada, otra cosa que puedo pensar que está pasando es que me afecte el hecho de que no se diluye el óxido de zinc (¿Cuánto tiempo es el recomendable Aguilar la solución a mano? Ya que no cuento con un aguitador magnético y lo intente con una Dremel pequeña pero tiene muchas revoluciones y salpica ) y por último creo que podría deberse a alguna impureza quizá. Realmente todas las suposiciones anteriores es lo que yo creo ya que no soy químico o parecido 😅 sino un electrónico y quería saber si podrías asesorarme en saber que hago mal o que debería corregir?
Gracias!!!.
Pd: en el último intento puse el cátodo con cobre y el ánodo con acero inoxidable y lo que pasó es que se tiño de negro la solución, se calentó el recipiente (quizá por la corriente) y soltaba vapores muy irritantes lo que me llevo a suspender la electrólisis.
Hola amigo, interesante el procedimiento que realizas. Te aconsejo reducir el amperaje a unos 2 amperios máximo, pon la cuchara de cátodo y acero inoxidable de ánodo. El problema que tienes es por los amperios principalmente, no importa que no se disuelva todo el óxido de zinc, este irá reaccionando eventualmente :) saludos!
@@LabXY de verdad muchas gracias 🙏 mañana volveré a intentarlo con estas recomendaciones y gran canal el que tienes sigue así amigo porque aportas gran conocimiento a quienes te seguimos 🧪🧑🔬
Gracias amigo :) cualquier duda que tengas estoy al pendiente para atender tus dudas y mucho éxito mañana!
Hernan Herrera, muchas gracias por tus comentarios, muy interesantes
LabXY, muchas gracias, pero muchísimas gracias. Pocos canales contestan comentarios y preguntas o dudas.
Te Felicito
Podrías hacer un día un vídeo de cómo hacer polvo de aluminio?
3:40 Posiblemente alguno de los compuestos al fondo del vaso sea conductivo aun sin disolver, y al estar ambos electrodos en contacto con el fondo sea que no haya prácticamente resistencia.
Buenas tardes....Muy interesante experiencia....entendi que el deposito en el fondo del vaso seria sodio....esta bien o es otro compuesto? Saluda Rodolfo
El compuesto blabco del fondo es óxido de zinc que aún no ha reaccionado saludos!
Excelente video, brooooo ❤️❤️❤️
Gracias amigo ✨
+Lab XY El color rosa que apareció durante la electrólisis se debió a la formación de ferrato de sodio.
Inche Master, eres CH.....ingón
A mi también me pasaba lo del corto circuito y lo solucionaba quitando sosa ya que adquiere tal conductividad que funcionaba como un cable directamente
Solo coloca un foco en serie (de filamento), de voltaje algo mayor que el de la fuente, en este caso V fuente = 19 V, yo pondría un foco de 24V. Y num magía
Amo tus vídeos 💓✨
Gracias ❤️✨
i ❤️ Chemistry
Pero aún más la Electroquímica, una maravilla dentro de una magia
Buen video amigo, crees que podrias hacerlo pero con aluminio en polvo?
El color violeta es una especie llamada Ferrato que se forma por la elevada alcalinidad.
Excelente info amigo!
yo hice todo el proceso y me quedo el zinc azul, pero cuando lo calente para secarlo se puso marron, conoces los motivos de porque me paso eso? saludos
Hola, se puede hacer los mismo pero para obtener carbonato de aluminio, puedes hacer un video y me suscribo y te likeo 10 videos.
Hola. Cómo puedo comunicarme contigo para que me indiques cómo preparar quelatos
Hola! Puedes mandarme mensaje a mi página de Facebook, me encuentras como Lab XY
Ola q tal tiene whasap o puedes subir como aser cobre en polvo
Se puede fundir para obtener un bloque solido?
Si amigo, la ventaja del zinc es que tiene un punto de fusión bajo y se puede hacer fácilmente 👌
No se usa zinc en la industria pirotécnica, se usan otros metales como plomo, antimonio, hierro y plata. El precipitado no es zinc en polvo, es zinc metálico reducido, pues el polvo de zinc se obtiene a partir de zinc metálico fundido por insuflación con aire a alta presión.
WTF???
podría hacer el mismo procedimiento con el oxido de estaño? para conseguir estaño en polvo ?
o hay alguna forma química de hacer estaño en polvo?
muchas gracias por tus videos
Hola amigo, con el óxido de estaño primero se debe hacer reaccionar con ácido clorhidrico para convertirlo en el cloruro de estaño. Después se hace la electrólisis de esta solución y se obtienen cristales de estaño los cuales pueden ser molidos para obtener el polvo, saludos :D
Lab XY muchas gracias .. sería genial que puedas mostrarme como en un video. Como sugerencia. Muy atento, Gracias
Galo Fernández
m.ua-cam.com/video/ECZdI_Lq_WY/v-deo.html&pp=ygUUQ3Jpc3RhbGVzIGRlIGVzdGHDsW8%3D
Se puede hacer polvo de aluminio de la misma forma?
No, el potencial de reducción del aluminio es muy alto, no es fácil reducirlo
Como se hace el aluminio en polvo?
Con un objeto de Al y una lija o lima y a darle campeón, que paluego es tarde.
Esto sirve para clnsumo humano?
No
se puede hacer lo mismo para obtener aluminio en polvo?
Definitivamente NO, NO y NO
03:49 dices la cuchara siempre debe ser el cátodo, es decir, el lado positivo del sistema...
Debe decir ..., el lado negativo del sistema...
Eres químico o ingeniero químico? O quimico industrial
Hola amigo, soy químico industrial :)
como puedo conseguir oxido de zinc en que productos se encuentra, o donde lo encontraria?
Lo venden en farmacias.
O recicla el Zn de las pilas Carbón-Zinc
Esa constante de Faraday es la misma para todos los procesos o hay alguna donde cambien según las condiciones?
es la misma siempre, por eso se le llama constante
Hola. Se podrá obtener zinc en polvo con agua oxigenada y oxido de zinc?
Hola :D no, no se puede saludos!
Interesante
¿Como podria hacer para producir el Nitrato de Zinc hexahidratado a partir de del oxido de zinc? ¿Que proporciones utilizar y demas?
Puedes poner la cantidad de óxido de zinc que quieras en suficiente agua para que cubra todo el óxido. Luego adicionale lentamente ácido nítrico hasta que se disuelva todo y listo, tienes tu solución de nitrato de zinc. Puedes cristalizarlo calentando la solución y dejándola enfriar lentamente
Así es en efecto...
Zn°(s) + HNO3(aq) ---> Zn(NO3)2(aq) + H2(g) MUCHO CUIDADO
ZnO(s) + HNO3 -> Zn(NO3)2(aq)
Muy seguro
Uno de aluminio en polvo!
hola amigo sabes tengo un par de kilos de viruta de aluminio pero la pregunta es como puedo molerla y hacerla polvo de aluminio por favor si alguien sabe
Puedes hacerlo con un molino de bolas, tarda un par de dias pero obtienes polvo de aluminio
Sí en el ánodo ocurre la oxidación (pierde e‐) por ende resulta carga positiva; ¿Po rqué dices que el positivo es el cátodo?
Hola, me imagino que es por que en la celda electrolítica, el conductor es la mezcla madre (electrolito), no en sí los metales. En la mezcla madre pueden coexistir los iones negativos y positivos, que al desplazarse toman sentidos opuestos, en la escuela nos decían que era por convencion que se adoptó que el sentido de la corriente sea del ánodo al catodo o sea, del polo positivo al negativo, me acuerdo que me dijeron que eso lo propuso faraday, así que de ahí que no sea tan preciso, saludos
Así es, tal como dice eduardo, es por el sentido que toma el flujo de electrones que va del ánodo al cátodo, quizá suene un poco confuso pero así lo establecieron jajaj por ello ocurre la reducción en el cátodo, ahí se reciben los electrones
Siento que debi poner atención a las clases de robotica
Jajaja sería bastante útil para la electroquímica 👀
Es posible usar CdO + NaOH
para asi abtener el Cd 😆
Hola amigo, en teoría si es posible :) saludos!
@@LabXY listo, lo que tengo pensado en obtener cadmio lo mas posiblemente puro!! Y no puedo hacer una solucion de CdO y hacer el proceso de electrolisis sin necesidad de usar NaOH
Tienes que usar el NaOH, me platicas si al final si pudiste obtenerlo :)
En la naturaleza de dónde podemos sacar zinc?
Pechblenda, ZnS y agua de mar
Me gustan mucho tus videos y eres un gran quimico pero en electrotecnia te veo un poco despistao.
Un gran químico y un excelente Maestro, todo un crack, como dicen.
Ensina a fazer clorato de potassio por eletrólise, saudações del Brasil!
Claro amigo, está dentro dos planos do canal, saudações :)
@@LabXY 😀😀
🙃