Merci pour cette vidéo mais j'avais une questions pourquoi dans le dernier exercices le h d'en bas est pas une liaisons polaires alors que le h a droite et une liaison polaires ?
Je t'en prie :) Parce qu'en bas c'est une liaison C-H (différence électronégativité = 2,55-2,2 = 0,3 < 0,39 pas polaire) et en haut à droite c'est une liaison O-H (différence d'électronégativité = 3,44-2,2 = 1,24 > 0,39 polaire ) 🧑🔬
MERCI BEAUCOUP POUR CETTE VIDÉO!! J’adore vraiment votre méthode d’explication, je comprends direct. Je voulais vous demander si vous avez une astuce pour déterminer la géométrie d’une molécule facilement, ça m’aiderais beaucoup. 😊❤
🫶 Il faut regarder les atomes de carbone, s'ils sont reliés à 4 atomes, les liaisons partent dans tous les sens pour former un tétraèdre ; s'ils sont reliés à une liaison double et deux simples, ça forme un triangle ; et s'ils sont reliés à une triple et une simple ou deux doubles, toutes les liaisons sont alignées 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 d'accord mais j'avais eu vant que des réactions pouvaient provoquer des résultat différents en fonction de certains facteurs. Je me trompe ?
Oui, c'est vrai dans les hauts fourneaux quand on faisait brûler du charbon donc à très haute température, au laboratoire, la température n'est pas suffisante 🧑🔬
C'est pas faux mais c'est des cas très rares... en terminale vous n'en verrez aucun... et même moi, durant toutes mes études de chimie, je n'en ai pas vu beaucoup... En terminale on retient que la température change la vitesse de la réaction mais pas la réaction elle-même !
Je vous en prie ! 🧑🔬 Oui un peu et ce malgré la faible différence d'électronégativité entre S (2,58) et H (2,2) mais la géométrie coudée, comme l'eau, conduit une petite polarité de la molécule H₂S 😎
je comprends pas comment on peut savoir ou placer le delta + ou delta -, par exemple dans le premier exercice tu mets le delta + sur le C et les delta - sur Cl. Pourquoi pas l'inverse ?
Bonjour, j’ai une petite question est ce que on doit savoir la structure (schéma Lewis) exacte de chaque molécule ou il nous la donne, parce que c’est dur d’étudier la polarité si déjà la structure est fausse ! Merci
Bonjour, superbe vidéo mais je voudrais savoir comment on peut savoir qu'une molécule est polaire si nous devons construire la structure ? Merci d'avance
Bonjour, bonne question ! Il faut regarder les différentes liaisons. Les liaisons entre atomes identiques ne sont pas polaires comme les liaisons C-H. Par contre les liaisons C-O ou O-H sont polaires, comme les liaisons C-N ou N-H... Si une molécule a une liaison polaire, elle est polaire, si elle en a plusieurs il faut regarder si les liaisons sont alignées ou pas :)
Bonjour cher professeur, ya t'il besoin de se fier à la géométrie des molécules dans le cas des exercices que vous nous proposez ? Ou on doit se fier a la géométrie des molécules Si et seulement si on est confronté à des schémas de Lewis ? En vous remerciant par avance... Merci pour votre travail remarquable !
Bonjour cher @doffy7726, ma géométrie des molécules est SUPER IMPORTANTE pour les schémas de Lewis !!! Pour les autres exercices, elle est seulement IMPORTANTE ;) Merci, c'est gentil :)
16 minutes plus efficaces que les 4 heures de cours manquées, incroyable
Merci 🫶
16 minutes pour totalement comprendre le chapitre avec meme des exos corrigés pour se tester c est PARFAIT merci a vous !
Avec plaisir 🙂
c incroyable comment en 15min ca resume mes 2h de spe vraiemt mrc je capte tt
💪🧑🔬🫶
Merci c’est très pratique pour réviser surtout les exercices à la fin
Merci à vous :)
La vidéo est très complète et super claire merci beaucoup !
Merci 🙂
Enfin un cours vidéo de physique chimie bien expliqué c'est parfait merci beaucoup
Je vous en prie 🫶
Cours complet, détaillé, clair, merci et bravo!
Merci à vous :)
Merci beaucoup, vos vidéos me sont très utiles et me permettent de me mieux comprendre !
C'est parfait ! Content que mes vidéos soient utiles :)
parfait tout est résumé, super efficace !
Merci 🫶
Super vidéo !! Très bien résumé et extrêmement claire merci beaucoup 🔥🔥
Merci à toi 😊
Merci beaucoup ! C’est tellement bien expliqué
🫶 Merci à vous 🧑🔬
Tres bien expliqué
Un grand merci car maintenant j ai tout compris à ce chapitre
Merci bien 🫶 Tant mieux, bravo 💪
très bien expliquer merci beaucoup monsieur
Merci à vous :)
WAW VOUS ETES LE MEILLEUR MERCI
MERCI :)
incroyable l'explication merci pour la revision ;)
Merci à toi 😊🫶
Très bien expliqué, merci !!
Merci à vous 😊
Merci Beaucoup ! J'ai compris très rapidement !
De rien, c'est cadeau ! Super, toujours content d'aider à comprendre :)
mec t un génie merci bcp pr les videos incroyablee!! d'ailleurs comment j'ai sursauté à 6:17 incroyable sur que j'oublierai pas bahaha
Merci 🙏 Je pensais pas que ça ferait sursauter les gens de savoir que les doublets liants pouvaient devenir liants 😅
@@nicolasgaliot2602 🤣🤣🤣
Incroyable
MERCI :)
Mercii ! Grâce à vous j’ai compris
Génial ! :)
Merci pour cette vidéo mais j'avais une questions pourquoi dans le dernier exercices le h d'en bas est pas une liaisons polaires alors que le h a droite et une liaison polaires ?
Je t'en prie :) Parce qu'en bas c'est une liaison C-H (différence électronégativité = 2,55-2,2 = 0,3 < 0,39 pas polaire) et en haut à droite c'est une liaison O-H (différence d'électronégativité = 3,44-2,2 = 1,24 > 0,39 polaire ) 🧑🔬
OK merci beaucoup pour la réponse
Merci beaucoup 👍
De rien :-)
Bonsoirs, comment je sais où je met les - et les + sur les liaisons polaire ?
Bonsoir, le signe moins est du côté du plus électronégatif ! 💪😎👍
@@nicolasgaliot2602 ah ok mercii😄
Merci 🙏 en 16 minutes je tout compris
Génial ! :)
merci beaucoup
MERCI BEAUCOUP POUR CETTE VIDÉO!! J’adore vraiment votre méthode d’explication, je comprends direct. Je voulais vous demander si vous avez une astuce pour déterminer la géométrie d’une molécule facilement, ça m’aiderais beaucoup. 😊❤
🫶 Il faut regarder les atomes de carbone, s'ils sont reliés à 4 atomes, les liaisons partent dans tous les sens pour former un tétraèdre ; s'ils sont reliés à une liaison double et deux simples, ça forme un triangle ; et s'ils sont reliés à une triple et une simple ou deux doubles, toutes les liaisons sont alignées 🧑🔬
masterclass ri1 à dire chef
🫶🫶🫶
🏀🏀🏀🏀🏀
⛹️⛹️⛹️⛹️⛹️
Très bonne vidéo vous expliquez bien mieux que ma prof
Merci du compliment
excellent
bonjour , est ce que vous auriez des exemples d'équations chimique qui ne donne pas le même résultat en fonction de la température ?
Bonjour, la température change juste la vitesse de réaction pas la réaction elle même 🕡👨🔬
@@nicolasgaliot2602 d'accord mais j'avais eu vant que des réactions pouvaient provoquer des résultat différents en fonction de certains facteurs. Je me trompe ?
Oui, c'est vrai dans les hauts fourneaux quand on faisait brûler du charbon donc à très haute température, au laboratoire, la température n'est pas suffisante 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 ce que je dis là est faux ? Il n'y a pas d'exemple clair de plusieurs résultats pour une équation donnée ??
C'est pas faux mais c'est des cas très rares... en terminale vous n'en verrez aucun... et même moi, durant toutes mes études de chimie, je n'en ai pas vu beaucoup... En terminale on retient que la température change la vitesse de la réaction mais pas la réaction elle-même !
Bonsoir. J'ai bonne fois d'avoir une réponse. Je parviens pas à comprendre les réactions de complexation. Comment le NH³ peut-il complexé le Ag+ ?
Bonjour, c'est le doublet non liant du N dans NH3 qui est attiré par la lacune électronique du Ag+ ;)
Merci beaucoup pour cette vidéo ! J'ai une question : est-ce que la molécule H2S est polaire ?
Je vous en prie ! 🧑🔬 Oui un peu et ce malgré la faible différence d'électronégativité entre S (2,58) et H (2,2) mais la géométrie coudée, comme l'eau, conduit une petite polarité de la molécule H₂S 😎
11:34 C'est pas celles qu'on trouve sur la banquise
QUEL HUMOUR !!!! mdrrrrrr
😉🫶
6:17 j’ai eu super peur 😭😭
Désolé... :-( ça va aller, ça va aller :-)
Bonjour, je ne comprend pas pourquoi les - et les + sont a cet endroit dans la correction du dernier exercice.
O est plus électronégatif que C et que H donc dans une liaison C-O ou O-H le moins est sur le O et le + sur le C ou le H :)
Peut-on faire la même chose avec le Ag(NH3) ?
Il manque un + ; c'est Ag(NH3)+
je comprends pas comment on peut savoir ou placer le delta + ou delta -, par exemple dans le premier exercice tu mets le delta + sur le C et les delta - sur Cl. Pourquoi pas l'inverse ?
Le delta + est sur le moins électronégatif (ici le C) et le delta - sur le plus électronégatif (ici le Cl) ;o)
Bonjour, j’ai une petite question est ce que on doit savoir la structure (schéma Lewis) exacte de chaque molécule ou il nous la donne, parce que c’est dur d’étudier la polarité si déjà la structure est fausse ! Merci
Bonjour, vous ne devez savoir que les quelques molécules et ions simples donnés dans la vidéo. Après si c'est plus compliqué, on vous le donnera 😉🧑🔬
Merci
Bonjour, superbe vidéo mais je voudrais savoir comment on peut savoir qu'une molécule est polaire si nous devons construire la structure ? Merci d'avance
Bonjour, bonne question ! Il faut regarder les différentes liaisons. Les liaisons entre atomes identiques ne sont pas polaires comme les liaisons C-H. Par contre les liaisons C-O ou O-H sont polaires, comme les liaisons C-N ou N-H...
Si une molécule a une liaison polaire, elle est polaire, si elle en a plusieurs il faut regarder si les liaisons sont alignées ou pas :)
Bonjour cher professeur, ya t'il besoin de se fier à la géométrie des molécules dans le cas des exercices que vous nous proposez ? Ou on doit se fier a la géométrie des molécules Si et seulement si on est confronté à des schémas de Lewis ? En vous remerciant par avance...
Merci pour votre travail remarquable !
Bonjour cher @doffy7726, ma géométrie des molécules est SUPER IMPORTANTE pour les schémas de Lewis !!! Pour les autres exercices, elle est seulement IMPORTANTE ;)
Merci, c'est gentil :)
trop bien la video juste j ai pas compris pk dans mon cour pour trouve les apolaire on fait des vecteur
Merci 🫶 y'a plusieurs façons de le faire... y'a des gens qui kiffent les vecteurs ! 😉
@@nicolasgaliot2602 AH les vecteurs ne sont pas ma tasse de thé 😅
J'avais cru comprendre... C'est pas grave, c'est juste des flèches ➙ il ne faut pas en avoir peur 😉
O2- tres stable ?
Plus que O tout seul mais moins que O₂ 😉 Tout est relatif 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 en tout cas o2- pas gaz noble stable
Non, c'est sûr mais la même configuration que le néon quand même 🙃
C'est marrant parce que quand j'ai entendu qu'un doublet non liant pouvait devenir liant, j'ai fais la même tête que l'emoji 😂
J'en étais sûr 😎
stephen curry chui mort 🤣
🏀🏀🏀
3 points comme stephen curry 😂😂
On s'amuse comme on peut ;)
2:02 la ref a curry m'a bien fait rire
😉 🏀 ⛹🏼♂️ 3️⃣
Les 3 points comme Stephen curry😂😂
😉😉😉
F
Merci cette vidéo explique très bien le chapitre et ses petit détail très bon travail
De rien et merci :)