thank you the video.this is the most organized course of chimica inorganica i have ever seen , our teachers they don't organize it for us this way , thank you
Le lezioni di chimica sono in corso d'opera. Ne verrà caricata una a settimana per un totale di 5, dopodiché inizieremo con i video di biologia vera e propria
In virtù del riempimento degli orbitali. Ricorda che gli elementi sono ordinati "punto e a capo" in base al loro numero atomico (quindi numero di elettroni). Arrivati alla fine della terza riga, l'orbitale 3s e gli orbitali 3p sono pieni. A questo punto, inizia il riempimento del 4s e SOLO DOPO vengono riempiti i 3d. Ecco perchè tu hai i 3d sulla quarta riga, e via dicendo...
Aldo Ummarino Per capire meglio; nella lezione c'è indicato che gli orbitali D sono all'interno del terzo guscio, quindi devo dedurre che il terzo periodo della tavola periodica non coincide completamente col terzo guscio e che lo stesso terzo periodo è distribuito su due righe della tavola; mi sbaglio? Grazie ancora.
Ciao, sono una studentessa di medicina del primo anno, vorrei chiederti gentilmente se è possibile pubblicare tutte le lezioni mancanti in ordine progressivo dalla seconda parte di chimica inorganica fino alla citologia che la riprende dalla lezione 10. Scusa per il disturbo... Grazie
Con lo strumento "curva" e giocando con gli effetti 3D. Se ti serve c'è il video di una "live" in cui spieghiamo come realizzare alcune figure e animazioni base in power point (Lezione di PowerPoint)
al minuto 11.19 citi un principio, solo che vorrei sapere come è scritto. perchè nella versione scritta non viene nominato. riguarda l'ordine di riempimento degli orbitali
Agora Scienze Biomediche c'è una piccola imprecisione in quello che dite riguardo la regola di Aufbau, ovviamente sarà per la semplificazione ma è importante notare che non gli orbitali non sono nettamente separati in termini di energia ma sono alquanto intersecati, infatti prima degli orbitali F vengono in parte riempiti gli orbitali D, in particolare l'ordine di riempimento dopo l'orbitale 6S è: 5D1 - 4F1 - ... - 4F14 - 5D2 corrispondenti a 57 Lantanio - lantanidi - Afnio 72 ed un periodo sotto, diversamente particolare, si ha dopo il 7S: 6D1 - 6D2? - 5F1 - ... - 5F14 - 6D2 rispettivamente 89 Attinio - Torio - altri attinidi - Rutherfordio 104. Quest'ultima (6S2) sembra un'eccezione davvero particolare ma potrebbe essere un errore della mia tavola periodica, in tal caso chiedo conferma. Se così fosse l'errore va imputato alla Zanichelli, anche se non ricordo nemmeno più esattamente da quale libro l'ho presa.
Agora Scienze Biomediche mmh.. leggendo quella pagina di Wikipedia ho constatato che non si tratta di un errore ma proprio di un'eccezione a questa regola e ce ne sono tante altre.. in totale mi sembra di contarne circa una decina: oltre a Lantanio, Attinio e Torio non seguono la regola di Madelung del principio dell'Aufbau il Cromo, Rame, Palladio, argento ed Oro, che ad eccezione del Torio sono tutti nel blocco D, quindi il Th è l'eccezione tra le eccezioni xD. Il motivo può sempre essere ricercato nella maggiore stabilità o minore energia della configurazione che assumono effettivamente questi elementi. Infine mi scuso con la Zanichelli (pur dubitando che qualcuno che ne faccia parte venga mai a sapere di questo post) per aver pensato che divulgasse informazioni errate quando invece era precisa anche nelle eccezioni 👍.
Ho qualche perplessiità sulla slide con Cl e Ca, secondo me Ca per raggiungere la stabilità cede i due elettroni esterni a due atomi di Cl formando CaCl2.
Mi è venuto un dubbio. Voi qui il cloro l'avete rappresentato con un orbitale S pieno e gli orbitali P pieni tranne uno che è pieno per metà, cosi fanno 7 elettroni in totale. Ma il cloro ne ha 17, come mai? ^^ Grazie :D
I 7 elettroni di cui si parla in questo video sonno quelli del guscio esterno (di valenza). Oltre a quelli, il cloro ha altri 10 elettroni in gusci più interni (1s2, 2s2, 2p6), che però non vengono considerati quando si parla di legami, perchè solo i gusci esterni interagiscono.
90% Office power point. Nella playlist "altro" c`e un video tutorial in cui spiego ai ragazzi come facciamo le animazioni ua-cam.com/video/27VAyUwQl1Y/v-deo.html
STATE FACENDO QUALCOSA DI MAGNIFICOOOO VI PREGO NON FERMATEVI !!! GRANDISSIMMIIIIIIII
thank you the video.this is the most organized course of chimica inorganica i have ever seen , our teachers they don't organize it for us this way , thank you
Siete bravissimi! Sono al primo anno di infermieristica e i vostri video sono utilissimi per me!! Grazie per il vostro impegno!!!
grazie a voi e ai vostri video su biologie e chimica sono riuscito a prepararmi a tempo record e a entrare in Chimica e Tecnologie Farmaceutiche :D
Bravi, siete riusciti in poco tempo a risvegliare ciò che avevo studiato 30 anni fa!!!👏👏grazie!!!!!!
Siete straordinariamente chiari ed esaustivi. Grazie infinite per il vostro lavoro!
Le lezioni di chimica sono in corso d'opera. Ne verrà caricata una a settimana per un totale di 5, dopodiché inizieremo con i video di biologia vera e propria
Sono in 2 media e sono appassionato, ho capito tutto quanto spieghi veramente bene!
Vi ringrazio tanto, questi video sono utilissimi. Mi sono iscritta...
bellissima sintesi, bellissimo compendio
Molto utile, grazie davvero.
Complimenti, video ben fatto. Ottimo lavoro
5:47; per N = 3 abbiamo anche orbitali D; come mai nella tavola periodica, per N=3 si hanno solo S e P? Grazie
In virtù del riempimento degli orbitali. Ricorda che gli elementi sono ordinati "punto e a capo" in base al loro numero atomico (quindi numero di elettroni).
Arrivati alla fine della terza riga, l'orbitale 3s e gli orbitali 3p sono pieni. A questo punto, inizia il riempimento del 4s e SOLO DOPO vengono riempiti i 3d. Ecco perchè tu hai i 3d sulla quarta riga, e via dicendo...
Aldo Ummarino Grazie molte.
Aldo Ummarino Per capire meglio; nella lezione c'è indicato che gli orbitali D sono all'interno del terzo guscio, quindi devo dedurre che il terzo periodo della tavola periodica non coincide completamente col terzo guscio e che lo stesso terzo periodo è distribuito su due righe della tavola; mi sbaglio?
Grazie ancora.
io ti amo! mi hai salvato la vita!!
chiarissimo, grazie!
6 FANTASTICO MAX RESPECT!!!!!!!! :) continuate cosi
A 30:59 l'attrazione non è elettrostatica e non elettromagnetica?
30:10 ma il sodio non ha 11 elettroni? Non ho capito bene quella parte!
Grazie mille.
Ciao, sono una studentessa di medicina del primo anno, vorrei chiederti gentilmente se è possibile pubblicare tutte le lezioni mancanti in ordine progressivo dalla seconda parte di chimica inorganica fino alla citologia che la riprende dalla lezione 10. Scusa per il disturbo... Grazie
Fantastico❤️
scusate ma come avete fatto a fare le forme degli orbitali P,D,F con PowerPoint? ^^
Con lo strumento "curva" e giocando con gli effetti 3D. Se ti serve c'è il video di una "live" in cui spieghiamo come realizzare alcune figure e animazioni base in power point (Lezione di PowerPoint)
Agora Scienze Biomediche GRAZIE MILLE!!! =D
veramente ben fatto!!!!!
al minuto 11.19 citi un principio, solo che vorrei sapere come è scritto. perchè nella versione scritta non viene nominato. riguarda l'ordine di riempimento degli orbitali
Si chiama principio di Aufbau (it.m.wikipedia.org/wiki/Principio_dell%27Aufbau). È tedesco, significa "costruzione"
grazie mille!
Agora Scienze Biomediche c'è una piccola imprecisione in quello che dite riguardo la regola di Aufbau, ovviamente sarà per la semplificazione ma è importante notare che non gli orbitali non sono nettamente separati in termini di energia ma sono alquanto intersecati, infatti prima degli orbitali F vengono in parte riempiti gli orbitali D, in particolare l'ordine di riempimento dopo l'orbitale 6S è: 5D1 - 4F1 - ... - 4F14 - 5D2
corrispondenti a 57 Lantanio - lantanidi - Afnio 72
ed un periodo sotto, diversamente particolare, si ha dopo il 7S: 6D1 - 6D2? - 5F1 - ... - 5F14 - 6D2 rispettivamente 89 Attinio - Torio - altri attinidi - Rutherfordio 104.
Quest'ultima (6S2) sembra un'eccezione davvero particolare ma potrebbe essere un errore della mia tavola periodica, in tal caso chiedo conferma. Se così fosse l'errore va imputato alla Zanichelli, anche se non ricordo nemmeno più esattamente da quale libro l'ho presa.
Agora Scienze Biomediche mmh.. leggendo quella pagina di Wikipedia ho constatato che non si tratta di un errore ma proprio di un'eccezione a questa regola e ce ne sono tante altre.. in totale mi sembra di contarne circa una decina: oltre a Lantanio, Attinio e Torio non seguono la regola di Madelung del principio dell'Aufbau il Cromo, Rame, Palladio, argento ed Oro, che ad eccezione del Torio sono tutti nel blocco D, quindi il Th è l'eccezione tra le eccezioni xD.
Il motivo può sempre essere ricercato nella maggiore stabilità o minore energia della configurazione che assumono effettivamente questi elementi.
Infine mi scuso con la Zanichelli (pur dubitando che qualcuno che ne faccia parte venga mai a sapere di questo post) per aver pensato che divulgasse informazioni errate quando invece era precisa anche nelle eccezioni 👍.
Vi adoro.
COMPLIMENTI....
So che potrei risultare noiosa, ma è per caso possibile eliminare i rumori in sottofondo!? Sono molto fastidiosi!
Ho qualche perplessiità sulla slide con Cl e Ca, secondo me Ca per raggiungere la stabilità cede i due elettroni esterni a due atomi di Cl formando CaCl2.
come fate a creare animazioni così belle?
Grazie!!!
GRAZIE
non è che per caso fate anche video lezioni di chimica e fisica? ho l'esame di ammissione all'università e questi video per me sono utilissimi
Gli unici video di chimica sono quelli che trovi nella playlist di biologia. Lezioni di fisica invece non le abbiamo fatte.
Mi è venuto un dubbio. Voi qui il cloro l'avete rappresentato con un orbitale S pieno e gli orbitali P pieni tranne uno che è pieno per metà, cosi fanno 7 elettroni in totale. Ma il cloro ne ha 17, come mai? ^^ Grazie :D
I 7 elettroni di cui si parla in questo video sonno quelli del guscio esterno (di valenza). Oltre a quelli, il cloro ha altri 10 elettroni in gusci più interni (1s2, 2s2, 2p6), che però non vengono considerati quando si parla di legami, perchè solo i gusci esterni interagiscono.
Grazie mille! Mi avete risposto addirittura alle 2:28 di notte! Siete fantastici. Buonanotte :D
Grandi
10:28, per favore: "se volessimo". grazie.
ahahahah si non se po senti'
90% Office power point.
Nella playlist "altro" c`e un video tutorial in cui spiego ai ragazzi come facciamo le animazioni
ua-cam.com/video/27VAyUwQl1Y/v-deo.html
anche in chimica pruende
La chimica inorganica non finisce con la terza parte continuate a fare video con la chimica inorganica
Ok
Da me la docente d chimica ha detto che le interazioni di walls sono deboli
+Andrea Smaug Vero, è classificato tra le interazioni deboli, ma tra queste è una delle più forti
+Agora Scienze Biomediche ok, grazie pr la risposta è complimenti per il video