Para poder entender el tema ví muchos videos , hasta que tuve la suerte de ver éste , excelente la explicación ,ME Encantó, y lo más importante es que lo entendí de principio a fin ,infinitas GRACIAS.
Hola Fernando, recuerda que el calor se puede determinar como Q=mc(Dt), es decir, el calor específico por la cantidad de masa y por la variación de temperatura que induce la transferencia de energía
Excelente tutorial. Una consulta, si me piden la energía neta transferida en un ciclo termodinámico. Es siempre cero? (por lo que es un ciclo, que regresa al punto inicial?)
Una duda, en varias paginas veo que que en este proceso W=-P(Vf-Vi) y en otros veo W=P(Vf-Vi), osea en unos la presion negativa y en otras la presion positiva, Cual es la correcta? Saludos, Excelente Canal
Hola Kevin, depende de si el volumen final es mayor que el inicial, es decir, de la dirección del proceso para establecer si absorbe o cede trabajo. Con mucho gusto, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
Hola Sergio. En una gráfica de P vs Volumen tengo los siguientes 3 procesos entre estado "A" a estado "B": 1) Proceso Isocoro + isobárico: ← ↑ 2) Linea recta inclinada de "A" a "B" (variación de Vol y Presión): \ 3) Proceso Isotérmico Si la variación de energía interna (∆U) es la misma en los 3 procesos, en cuál se absorbe la mayor cantidad de calor? Gracias por tu ayuda Saludos
Si el volumen no varía significa que no hubo un empuje hacia ningún lado ya que el gas no tubo que ser comprimido ni empujar para expandirse por lo que no hubo trabajo hacia ninguna dirección. Esto se puede ver matematicamente. Graficamente se puede concluir que Trabajo(W)=Presion(P)*(Diferencia de volúmen) Donde si el volúmen es constante, entonces Diferencia de volumen=0, lo cual nos deja con W=P.0, asegurando que W=0 Es por esto que en sistemas de volúmen constante el trabajo es una función de estado y su valor es 0
un gas ideal esta encerrado en un cilindro hay un embolo mobible en la parte superior del cilindro. El embolo tiene una masa de 8000 gr una area de 5cm2 y es libre de moverse hacia arriba y hacia abajo manteniendo la presion del gas constante. ¿ Cuanto trabajo se hace si la temperatura de 2 moles de de gas se eleva de 20 °C a 300°C '? xfavor profe me podria ayudar con este ejerccio saludos desde Ecuador ........!!
Hola, suponiendo que tengo que calcular el trabajo en un proceso isobárico y no tengo los datos del volumen; pero sí los de la temperatura, mi ecuación podría quedar como W = n*R*ΔT, por la relación existente entre el volumen y la temperatura?
+David Jimenez Hola David, si lo puedes realizar así, efectivamente W = P*ΔV pero ΔV = n*R*ΔT/P entonces sustituyendo ΔV te quedaría que W = P*n*R*ΔT/P y se cancelan las presiones. Es un gusto poder servirte. Gracias por visitar mi canal.
oye que tal, este tengo una duda en cuanto a como calcular el trabajo total de los tres procesos, digamos que en una grafica me aparesen los 3 procesos y me piden calcular el trabajo final de todo el sistema
No se trata de una situación en particular sino de lo que podemos hacer en caso de que un escenario así se presente. Esto nos deja saber que si la presión es igual (O con diferencias infinitesimales positivas (+DeltaP) sabemos que estas propiedades som verdaderas
DUDA EXISTENCIAL: Porque en la Ley de los Gases, la Ley de Charles que dice que a Presión constante la fórmula es V1/T1 = V2/T2 , y en un proceso isobarico es T1/V1=T2/V2 ?????????? PORQUÉ ESE CAMBIO?
Hola Ramsés, ahí no hay cambio, las dos expresiones son matemáticamente equivalentes y se pueden afirmar tanto en la ley de Charles, como en el proceso isobárico, lo puedes argumentar con una propiedad de las proporciones en la que la proporción a/b = c/d es equivalente a la proporción b/a = d/c. Con mucho gusto, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
Profesor Sergio LLanos Pero si coloco valores ejemplo a=4 y b=2 entonces a/b (4/2) NO da como resultado lo mismo que si fuese b/a (2/4) en el primero da 2 y en el segundo 0,5 entonces cuál sería el correcto EN ESTA CLASE de ejercicios, no matemáticamente hablando
@@Videosunicosptt Lo que no tubiste en cuenta es que estos ejercicios tratan con 4 valores: a, b, c y d Donde si (a/b)=(c/d) entonces (b/a)=(d/c) Por ejemplo, si 1/2=2/4 entonces 2/1=4/2 Lo cual tiene sentido, ya que esto sucede al elevar a -1 (1/2)=(2/4) (1/2)^-1=(2/4)^-1 2/1=4/2
Como puedo calcular Q teniendo el número de moles de un gas monoatomico ideal, y no me proporcionan cambio en la energía interna ni cambio de temperatura
Hola, tengo una pregunta y es que no se como solucionar este problema de termodinámica, ya que este tema no lo hemos visto en el colegio, y debo hacer una expocicion, donde debo argumentar la respuesta correcta, y saberme expresar. El problema dice: un globo aerostático aumenta su presión debido a que la temperatura se duplica por acción del calor que recibe de una fuente. para mantener el globo en optimas condiciones de vuelo se debe mantener la energía interna del gas. Para esto se podría. A) disminuir la cantidad de masa de gas dentro del globo, porque su energía interna es una relación directa entre esta y la temperatura. B) disminuir el volumen del globo, porque su energía interna es una relación inversa entre volumen y temperatura. C) disminuir la presión dentro del globo, porque su energía interna es una relación directa entre presión y volumen. D) aumentar la presión dentro del globo, porque su energía interna es una relación inversa entre presión y temperatura. tengo que argumentar mi respuesta, si alguien me ayudara seria genial
FELIPE SALAZAR Hola Felipe, la respuesta correcta es la C pues la energía interna está relacionada directamente con la temperatura y la temperatura, según la ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT es directamente proporcional a la presión y también directamente proporcional al volumen, por lo tanto, si disminuyes la presión, disminuyes la temperatura y con eso la energía interna del gas. Es un gusto poder servirle
Física para Todos - Sergio Llanos González Profe y un ejemplo con esa formula cual seria?, o como despejarla para hallar que son directamente proporcionales.
segun mis apuntes el proceso isobarico es v1/t1 y v2/t2 pero sin enbargo en el video es al reves t1/v1 t2/v2 esto es un error o puede darse de las dos formas ?
Hola, porque el globo tiene una abertura, un orificio en la parte inferior que hace que las dos presiones sean iguales, no está presurizado como la cabina de un avión
Hola, profesor por qué en algunos libros encuentro es el calor y el trabajo como ΔQ y ΔW, son lo mismo que Q y W solos ya que sus "estados" iniciales eran de cero?. Lo otro que me quedé dudando: ¿no se podría colocar también V1/ T1 = V2/T2, por qué despejando la ley combinada de los gases P1V1T2=P2V2T1 y sabiendo que P1=P2 entonces V1T2=V2T1? Muy buena explicación.
Buenas alguien me expliqué como puedo resolver este ejercicio En un proceso isobárico, se calienten 15 moles de CO2 de 0 a 150 °C. Determinar a) Q, b) ΔH y c) W.
muy buen video lo felicito, soy ing. quimico, y que yo recuerde jamas me toco un maestro que explica como usted, saludos.
Con gusto Julio, soy Ing. mecánico, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
GRANDE MI INGE
Me encanta, no dejó ni el Work💋💅🏻 devoró profe, gracias infinitas por la explicación. Le deberé mi nota.
Para poder entender el tema ví muchos videos , hasta que tuve la suerte de ver éste , excelente la explicación ,ME Encantó, y lo más importante es que lo entendí de principio a fin ,infinitas GRACIAS.
Te pareces a Craig de Malcolm, pero neta que magnífica forma de enseñar y explicar!!!
Esto si sirve.
Amo su canal !!!!. Es el mejor. Saludos desde Perú
Gracias profesor, me ha estado ayudando en mis clases de termodinamica avanzada
Wow, excelente vídeo, entendí a la perfección. Muchas gracias profe, saludos desde Bogotá.
Con mucho gusto Andrea, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal., saludos desde Cali
Gracias por existir, muy bien explicado
Muy claro y sintético, excelente
Hola Fernando, recuerda que el calor se puede determinar como Q=mc(Dt), es decir, el calor específico por la cantidad de masa y por la variación de temperatura que induce la transferencia de energía
felicitaciones !!! sabes trasmitir el conocimiento!!!!
Muchas gracias me ayudaste para una exposición de ahora
Hola Wilson. Con mucho gusto. Estoy para servir. Saludos
me ayudo demasiado mucha gracias chamo
excelente video, muy buena explicación
super bien explicado
Amo su voz 😍
muy buen video, gracias !
Justo lo que estaba buscando y bien explicado Uds explica mejo que mi profe de termo XD
Con mucho gusto Juan Carlos, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
Gracias!
Me ayudaste mucho. gracias!!
+Leonardo Lamas Hola Leonardo. Es un gusto poder servirle.
Muy buen video
Gracias profe siga así
Muy buen video Josh Brolin
Perfectly balanced, as all things should be.
Sus videos haran que pase mi examen jajaja Gracias Profesor :)
Con gusto Dario, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Muchas gracias profesor me saco de un apuro.
Excelente
Excelente canal 👍🏻
Hola! Gracias per la ayuda maestro)) directo de rusia
Hola Arthur, con mucho gusto. Directo desde Cali, Colombia. Gracias por consultar mi canal
excelente información, gracias
Podría explicar por medios de transporte del calor profesor??? Se serviría mucho ,gracias por sus vídeos
muy buen trabajo ..me gustaria que haga videos acerca de exergia :)
Con mucho gusto Joseph, pronto los realizaré, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal. Feliz Navidad y éxito en el 2017.
me suscribo , esta muy buena la info
excelentes videos
Con mucho gusto Jei, estoy para servirte. Gracias por consultar mi canal.
Obrigado pelo conteúdo, um abraço do Brasil !!!!
Alegremente estou para servi-lo Alex, obrigado por visitar o meu canal.
Gracias profe!! A proposito tambien me llamo Sergio jsjsjsj
excelent
Profesor una duda; el calor o la variación de energía interna ¿como se calculan en éste proceso?
Gracias.
te amo
excelente¡¡¡
Excelente tutorial. Una consulta, si me piden la energía neta transferida en un ciclo termodinámico. Es siempre cero? (por lo que es un ciclo, que regresa al punto inicial?)
Que buen video !!!!
Con mucho gusto Jaime, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
profesor me gusta mucho su vídeo, si me ayuda en recomendar algún libro que esplique los posesos.
capooo profe,se remonta xq se remonta el trimestre
Lo entiendo mas a ustd que a mi profesor
Una duda, en varias paginas veo que que en este proceso W=-P(Vf-Vi) y en otros veo W=P(Vf-Vi), osea en unos la presion negativa y en otras la presion positiva, Cual es la correcta? Saludos, Excelente Canal
Hola Kevin, depende de si el volumen final es mayor que el inicial, es decir, de la dirección del proceso para establecer si absorbe o cede trabajo. Con mucho gusto, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
Hola Sergio. En una gráfica de P vs Volumen tengo los siguientes 3 procesos entre estado "A" a estado "B":
1) Proceso Isocoro + isobárico: ← ↑
2) Linea recta inclinada de "A" a "B" (variación de Vol y Presión): \
3) Proceso Isotérmico
Si la variación de energía interna (∆U) es la misma en los 3 procesos, en cuál se absorbe la mayor cantidad de calor?
Gracias por tu ayuda
Saludos
Hola Esteban, escríbame por el chat de mi página en Facebook y con gusto le oriento.
Buenas, disculpe, como obtengo ΔU? y ΔH? para un proceso isobárico, trabajando con gases ideales y cómo se obtienen con gases reales.
Hola, no importa que la fórmula del 5:04 esté al contrario en mi libro de física, es decir las temperaturas en el denominador?
Hola Sebastián, no importa siempre y cuando el volumen esté en el numerador.
Podria hacer un video de procesos politropicos
Una pregunta, si el caso fuese una disminución de volumen, el trabajo queda negativo o no??
Si. El medio ejerció trabajo sobre el gas comprimiendolo lo cual matematicamente se expresa como una fuerza negativa de parte del gas
se puede calcular el trabajo si no se tiene una variacion de volumen pero si de precion y temperaratura?
Si el volumen no varía significa que no hubo un empuje hacia ningún lado ya que el gas no tubo que ser comprimido ni empujar para expandirse por lo que no hubo trabajo hacia ninguna dirección.
Esto se puede ver matematicamente. Graficamente se puede concluir que
Trabajo(W)=Presion(P)*(Diferencia de volúmen)
Donde si el volúmen es constante, entonces Diferencia de volumen=0, lo cual nos deja con W=P.0, asegurando que W=0
Es por esto que en sistemas de volúmen constante el trabajo es una función de estado y su valor es 0
Una pregunta, por qué en el libro de Serway aparece como W=-P (Vf-Vi)?
un gas ideal esta encerrado en un cilindro hay un embolo mobible en la parte superior del cilindro. El embolo tiene una masa de 8000 gr una area de 5cm2 y es libre de moverse hacia arriba y hacia abajo manteniendo la presion del gas constante. ¿ Cuanto trabajo se hace si la temperatura de 2 moles de de gas se eleva de 20 °C a 300°C '?
xfavor profe me podria ayudar con este ejerccio saludos desde Ecuador
........!!
Me gustó mucho su explicación, mi problema es que no encuentro ejercicios sobre los procesos térmicos😫😪... podría ayudar!?
Hola, necesito sacar la temperatura final y la energía interna de un proceso isobárico, cuales son las fórmulas
Hola, suponiendo que tengo que calcular el trabajo en un proceso isobárico y no tengo los datos del volumen; pero sí los de la temperatura, mi ecuación podría quedar como
W = n*R*ΔT, por la relación existente entre el volumen y la temperatura?
+David Jimenez Hola David, si lo puedes realizar así, efectivamente W = P*ΔV pero ΔV = n*R*ΔT/P entonces sustituyendo ΔV te quedaría que W = P*n*R*ΔT/P y se cancelan las presiones. Es un gusto poder servirte. Gracias por visitar mi canal.
oye que tal, este tengo una duda en cuanto a como calcular el trabajo total de los tres procesos, digamos que en una grafica me aparesen los 3 procesos y me piden calcular el trabajo final de todo el sistema
+Roberto Barboza Hla Roberto, simplemente sumas las áreas para todos los procesos y eso te dá el trabajo total
Podria un sistema gaseoso ser isobarico,isocorico e isotermico al mismo tiempo?
Proceso isotermico
Por curiosidad profe A qué se debe ese efecto , por que la presión es siempre constante
No se trata de una situación en particular sino de lo que podemos hacer en caso de que un escenario así se presente. Esto nos deja saber que si la presión es igual (O con diferencias infinitesimales positivas (+DeltaP) sabemos que estas propiedades som verdaderas
Buenas tardes necesito ayuda...hacer una grafica dónde la presión es constante y la temperatura es de 10 y el volumen litros es de 10.4 gracias
DUDA EXISTENCIAL:
Porque en la Ley de los Gases, la Ley de Charles que dice que a Presión constante la fórmula es V1/T1 = V2/T2
, y en un proceso isobarico es
T1/V1=T2/V2 ??????????
PORQUÉ ESE CAMBIO?
Hola Ramsés, ahí no hay cambio, las dos expresiones son matemáticamente equivalentes y se pueden afirmar tanto en la ley de Charles, como en el proceso isobárico, lo puedes argumentar con una propiedad de las proporciones en la que la proporción a/b = c/d es equivalente a la proporción b/a = d/c. Con mucho gusto, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
Curso de Física por Sergio Llanos MUCHAS GRACIAS
Con mucho gusto
Profesor Sergio LLanos Pero si coloco valores ejemplo a=4 y b=2 entonces a/b (4/2) NO da como resultado lo mismo que si fuese b/a (2/4) en el primero da 2 y en el segundo 0,5 entonces cuál sería el correcto EN ESTA CLASE de ejercicios, no matemáticamente hablando
@@Videosunicosptt Lo que no tubiste en cuenta es que estos ejercicios tratan con 4 valores: a, b, c y d
Donde si (a/b)=(c/d) entonces (b/a)=(d/c)
Por ejemplo, si
1/2=2/4 entonces
2/1=4/2
Lo cual tiene sentido, ya que esto sucede al elevar a -1
(1/2)=(2/4)
(1/2)^-1=(2/4)^-1
2/1=4/2
Por cierto de donde eres??
+Leonardo Lamas De Cali, Colombia Leonardo. Gracias por visitar mi canal. Espero le siga sirviendo.
Necesito ayuda para la resolución de un problema porfa
Como puedo calcular Q teniendo el número de moles de un gas monoatomico ideal, y no me proporcionan cambio en la energía interna ni cambio de temperatura
Le faltó las dos isotermas que marque el aumento de temperatura
donde hay un ejercicio de eso, yo no entiendo como se resuelve la parte del "W" con el uso de P(v2-v1)
P= Presion
V2= Volumen que tiene ahora
V1= Volumen que tenía antes
Hola, tengo una pregunta y es que no se como solucionar este problema de termodinámica, ya que este tema no lo hemos visto en el colegio, y debo hacer una expocicion, donde debo argumentar la respuesta correcta, y saberme expresar.
El problema dice:
un globo aerostático aumenta su presión debido a que la temperatura se duplica por acción del calor que recibe de una fuente. para mantener el globo en optimas condiciones de vuelo se debe mantener la energía interna del gas. Para esto se podría.
A) disminuir la cantidad de masa de gas dentro del globo, porque su energía interna es una relación directa entre esta y la temperatura.
B) disminuir el volumen del globo, porque su energía interna es una relación inversa entre volumen y temperatura.
C) disminuir la presión dentro del globo, porque su energía interna es una relación directa entre presión y volumen.
D) aumentar la presión dentro del globo, porque su energía interna es una relación inversa entre presión y temperatura.
tengo que argumentar mi respuesta, si alguien me ayudara seria genial
FELIPE SALAZAR Hola Felipe, la respuesta correcta es la C pues la energía interna está relacionada directamente con la temperatura y la temperatura, según la ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT es directamente proporcional a la presión y también directamente proporcional al volumen, por lo tanto, si disminuyes la presión, disminuyes la temperatura y con eso la energía interna del gas. Es un gusto poder servirle
Física para Todos - Sergio Llanos González Gracias profe!!! :D
Física para Todos - Sergio Llanos González Profe y un ejemplo con esa formula cual seria?, o como despejarla para hallar que son directamente proporcionales.
segun mis apuntes el proceso isobarico es v1/t1 y v2/t2 pero sin enbargo en el video es al reves t1/v1 t2/v2 esto es un error o puede darse de las dos formas ?
Yo tambien la tengo asi
Por que la presión interna y externa del globo son iguales
Hola, porque el globo tiene una abertura, un orificio en la parte inferior que hace que las dos presiones sean iguales, no está presurizado como la cabina de un avión
@@ProfesorSergioLlanos wow gracias por la rápida y consista respuesta!
Hola, profesor por qué en algunos libros encuentro es el calor y el trabajo como ΔQ y ΔW, son lo mismo que Q y W solos ya que sus "estados" iniciales eran de cero?.
Lo otro que me quedé dudando: ¿no se podría colocar también V1/ T1 = V2/T2, por qué despejando la ley combinada de los gases P1V1T2=P2V2T1 y sabiendo que P1=P2 entonces V1T2=V2T1? Muy buena explicación.
Por qué me despeja dejando la T sobre el V? Debería ser V1 y V2 sobre T1 y T2
Buenas alguien me expliqué como puedo resolver este ejercicio En un proceso isobárico, se calienten 15 moles de CO2 de 0 a 150 °C. Determinar a) Q, b) ΔH y c) W.
Tengo un ejercicio que no entiend para nada profesor
Porque mierda los profesores no enseñan de esta forma....que significan los términos, sería mucho mas fácil su comprensión....gracias.
Hola! Gracias per la ayuda maestro)) directo de rusia
excelente explicación!!!