Les respondo yo a todos,acá el tema es con W(Trabajo) que él lo considera + cuando ENTRA W al sistema y - cuando SALE W del sistema.Universalmente si van a buscar por ejemplo en Wikipedia la fórmula les dá con Q-W porque está basado desde un punto de vista ingenierístico.Es decir que la diferencia del concepto que el profe del video tiene del W como algo que al entrar al sistema aumenta su valor, desde un punto de vista ingenierístico esto es lo contrario.Me explico mejor, cuando uno estudia un sistema quiere que este te PRODUZCA TRABAJO(que me dé una utilidad) por lo cual consideraré el W positivo cuando el sistema me produce un trabajo es decir cuando sale un trabajo del sistema.
El criterio de signos actual es el que dice el ponente. Antes para el trabajo era el contrario. No sé si en ingeniería ses sigue conservando el antiguo.
@@GeneralEduar Piensa en lo siguiente. Tenemos un gas a una presion determinada. Este gas mueve un piston ejerciendo un trabajo sobre el piston; nosotros como considerariamos el trabajo? cmo positivo o negativo? Pues desde el punto ingenieril nos interesa mover el piston, no que el piston mueva el gas, por eso lo consideramos positivo Realmente los ingenieros usan la formula Q= ΔU+W; si reordenamos eso nos da la formula que ha comentado leonardo
Me lo explicaron así, el + o el - tiene que ver con tener claro de si aporta o recibe calor o trabajo. Teniendo eso claro se le aplica el signo según corresponda y de ahí se despeja .
tambien me la enseñaron con Q - W. a que se debe esta diferencia? Porque si entra o sale Q o W cambia el signo pero siempre uso Q - W. Por ejemplo si el calor lo entrega el sistema al medio, entonces es negativo (-) entonces queda - Q - W . entonces la variación de energía interna es negativa. Queda esa duda
¿Por que aquí dice que cuando el trabajo sale del sistema será negativo y en otros videos los profes dicen que cuando trabajo sale del sistema es positivo?
Para el caso del trabajo efectuado por una masa de gas ideal que se expande (o comprime) isotermicamente dentro de un embolo movil, la convención de signos es al reves a la que dicen aca.
Tengo una pregunta: La ecuación que me dieron no dice Q+W dice Q-W tiene que ver con lo que decias de si entra o sale del sistema? O fue un error de mi profesor?
Es tarde pero, tiene que ver con los signos, vi que en libros sale Q+W pero tambien se muestra como Q-W. Aunque creo que es mas util la de Q+W porque si por ejemplo, el trabajo es negativo (del sistema a los alrededores), en el caso de Q-W se tendrian que multiplicar Q-(-W) y quedaria positiva. Y eso contradice que si el trabajo es hacia los alrededores, el sistema no deberia tener mas energia interna, si no menos
Saludos, tengo una duda desde hace semanas sobre el trabajo (W). En varios libros ya me he encontrado lo siguente.. *Cuando el sistema realiza trabajo es +(positivo) *Cuando se le realiza trabajo al sistema es - (negativo) Me confunde mucho pues en la tabla que esta en tu video dice que todo lo que va del entorno al sistema es positivo. Entonces no se cual este bien. ¡Ayuda!
El ejemplo más sencillo de trabajo es cuando una reacción química expulsa un gas, este realiza un trabajo al expanderse y empujar las fronteras del sistema, en este caso el trabajo realizado por el sistema es negativo porque sale del sistema hacia las fronteras, el ejemplo del pistón lo explica de manera sencilla.
Les respondo yo a todos,acá el tema es con W(Trabajo) que él lo considera + cuando ENTRA W al sistema y - cuando SALE W del sistema.Universalmente si van a buscar por ejemplo en Wikipedia la fórmula les dá con Q-W porque está basado desde un punto de vista ingenierístico.Es decir que la diferencia del concepto que el profe del video tiene del W como algo que al entrar al sistema aumenta su valor, desde un punto de vista ingenierístico esto es lo contrario.Me explico mejor, cuando uno estudia un sistema quiere que este te PRODUZCA TRABAJO(que me dé una utilidad) por lo cual consideraré el W positivo cuando el sistema me produce un trabajo es decir cuando sale un trabajo del sistema.
El criterio de signos actual es el que dice el ponente. Antes para el trabajo era el contrario. No sé si en ingeniería ses sigue conservando el antiguo.
Y
en fi facu se considera Negativo el trabajo que ingresa al sistema como asi tambien el Calor que sale del mismo sistema
O sea no entendí lo último, por que considerarías la W positivo si el sistema realizaría un trabajo? No debería ser negativo?
@@GeneralEduar Piensa en lo siguiente. Tenemos un gas a una presion determinada. Este gas mueve un piston ejerciendo un trabajo sobre el piston; nosotros como considerariamos el trabajo? cmo positivo o negativo?
Pues desde el punto ingenieril nos interesa mover el piston, no que el piston mueva el gas, por eso lo consideramos positivo
Realmente los ingenieros usan la formula Q= ΔU+W; si reordenamos eso nos da la formula que ha comentado leonardo
Bueno, Bonito y Barato.
Sin duda, con esta sencilla explicación que agradezco, termino por fijar con claridad el sistema de la Termodinámica.
Pensé que me enseñarian a hacer metanfetaminas....
Gracias!! Siempre quise saberlo y ni siquiera sabía que se trataba del primer principio de la termodinámica
Me lo explicaron así, el + o el - tiene que ver con tener claro de si aporta o recibe calor o trabajo. Teniendo eso claro se le aplica el signo según corresponda y de ahí se despeja .
Exelente explicación, y muy sencilla de entender. Muchas gracias!!
Ñ
Me encantan todos sus tutoriles, gracias !!!
Yo si lo entendi jajajaja muy gracioso el método del trabajo que entra y la energia que sale
Piedras en los riñones
Sos un genio se entendió todo
muchas gracias desde el 2023
me gustó esa analogía de triste y contento ja
Q+V=- forzoso+ calidad 🧠✅
Perfecto! de gran ayuda! muchas gracias! :D
esta bien compañero me ayudaste caleta guacho loco
Chileno cierto?
LLegaste preparando una Oposición.
Muchas gracias!!!!!!
Me confundí un poco porque nuestra maestra nos explico las fórmulas y despejes, etc y nos dió que ∆U=Q-W ☹️
Si alguien me pudiera despejar la duda.
Tal vez un poco demasiado tarde pero bueno ahí va mi respuesta, en los videos que he llegado a ver es que se pone Q=∆u+w tan solo por comodidad
sos un crack!
Uff que buen consejo jajajja gracias
Vengo del vídeo "Exotermico y Endotermico" :v
Gracias
Me sirvio musho
Gracias desde el 2089
Me gusta q Chigre me explique química jajaja
tambien me la enseñaron con Q - W. a que se debe esta diferencia? Porque si entra o sale Q o W cambia el signo pero siempre uso Q - W. Por ejemplo si el calor lo entrega el sistema al medio, entonces es negativo (-) entonces queda - Q - W . entonces la variación de energía interna es negativa.
Queda esa duda
Gustavo exactamente yo también tengo esa duda :/
Es porque la IUPAC cambió la nomenclatura en 2004
¿Por que aquí dice que cuando el trabajo sale del sistema será negativo y en otros videos los profes dicen que cuando trabajo sale del sistema es positivo?
Para el caso del trabajo efectuado por una masa de gas ideal que se expande (o comprime) isotermicamente dentro de un embolo movil, la convención de signos es al reves a la que dicen aca.
Esta ecuación es la misma que ∆H=∆U+∆nRT?
nop
el criterio de signos que has explicado es según la IUPAC y no según el criterio termodinámico, no es así?
Que significa triángulo y la u
Cuál sería la fórmula de la primera ley de la termodinámica cuando la precisión es constante?
Se denomina así... Proceso isobárico: este se utiliza cuando la presión se mantiene constante. Y se expresa matemáticamente así: ∆Q=∆W+∆U
Tengo una pregunta: La ecuación que me dieron no dice Q+W dice Q-W tiene que ver con lo que decias de si entra o sale del sistema? O fue un error de mi profesor?
Aleja Martinez yo también tengo esa duda😣
no fue ningún error del profesor
Es tarde pero, tiene que ver con los signos, vi que en libros sale Q+W pero tambien se muestra como Q-W. Aunque creo que es mas util la de Q+W porque si por ejemplo, el trabajo es negativo (del sistema a los alrededores), en el caso de Q-W se tendrian que multiplicar Q-(-W) y quedaria positiva. Y eso contradice que si el trabajo es hacia los alrededores, el sistema no deberia tener mas energia interna, si no menos
Saludos, tengo una duda desde hace semanas sobre el trabajo (W). En varios libros ya me he encontrado lo siguente..
*Cuando el sistema realiza trabajo es +(positivo)
*Cuando se le realiza trabajo al sistema es - (negativo)
Me confunde mucho pues en la tabla que esta en tu video dice que todo lo que va del entorno al sistema es positivo. Entonces no se cual este bien.
¡Ayuda!
Yo también tengo la misma duda ¿la resolviste?:(
El ejemplo más sencillo de trabajo es cuando una reacción química expulsa un gas, este realiza un trabajo al expanderse y empujar las fronteras del sistema, en este caso el trabajo realizado por el sistema es negativo porque sale del sistema hacia las fronteras, el ejemplo del pistón lo explica de manera sencilla.
Waw
nunca me ayudas💔
Esto es muy basico, porque no haces mas origenal? Oh con mas personalida?