Me Salva! ETR02 - Desigualdade de Clausius - Termodinâmica
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- Опубліковано 19 вер 2024
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Não a conheço mas já admiro sua didática! Eu vi algumas deduções para a desigualdade de Clausius mas nenhuma havia me convencido. Mas faz todo sentido partir da comparação entre trabalho reversível e irreversível que são mais fáceis de visualizar graficamente até. Muito obrigado por compartilhar seus conhecimentos comigo.
muito boas as aulas, mas eu pensei q você poderia se aprofundar mais no assunto. O q vc explica basicamente são conceitos e como esse curso é voltado para ensino superior se torna um pouco cansativo e repetitivo e também senti falta de exercícios voltados pra engenharia. Mas não estou desmerecendo o seu esforço, as aulas são boas e muito bem feitas.
Realmente pra gente da Engenharia, faz falta o aprofundamento da matéria, principalmente exercícios. As aulas são excelentes, professora fantástica...
Cadê o restoooo???? Playlist show!! Faz uns exercícios...
Finalmente uma explicação clara
Parece que faltam vídeos intermediários, que vc mesmo cita. Não sei onde encontra-los
perfeita a explicação!
ja acabou??? fiquei viciado com a voz dela!!!
Show, adorei, explica bem, define bem, ótima oratória e voz bonita. Danosse, vc é a mulher kkkk brincando. Valeu e sucesso ao canal.
Hablo español y aún así te entendí todo!!
Muchas gracias!!
Jo soy del brasil e hablo español como estas?
pera, e entropia não tende sempre a aumentar (processo real) ou se manter constante (processo ideal)? e no video foi provado que é sempre menor ou igual a zero, alguem pode me explicar isso ai por favor
A desigualdade de clausius não diz que a entropia diminui. É confuso mesmo mas ela no fim só serve pra definir que a entropia é uma propriedade de estado. Ela está definida pra processos reversíveis, então num processo irreversível tem que pensar de outra forma. No fim você encontra que variação de entropia > integral(dQirrev/T) de um processo irreversível. Ou seja, você não calcula ela diretamente no mundo real (pelo menos não dessa forma), mas sabe que ela é maior que essa integral aí. No caso de processos reversíveis, variação de entropia = integral(dQrev/T).
Se o processo for adiabático (não troca calor com um meio externo) e, aliás, o universo (universo no sentido astronômico mesmo) é considerado por adiabático (afinal não existe algo externo até onde se sabe) entao dQ = 0 e deltaEntropia >=0 sempre
esse tema faz parte de muitas coisas e util pra quem quer dominar a maioria dos pontos de diversos seguimentod de trabalho.
e tambem tenho uma pergunta que é por exemplo 20- graus celsius + 30 graus celsius e 10 graus celsius?
Já vi todos os videos desse curso
Qual livro vocês usam?
Me salvou!!
E a continuação?
foi boas, mas acho q poderia resolver exercícios pra concretizar mais o assunto na nossa cabeça, foi mt informação solta sem aprofundamento
Tmb
curso acabou gente ?
a caneta Verde ficou um pouco ruim a visualização. ... embora ame o colorido de vcs
cade o restoooooo :(
Nossa que fds essa aula
Fora de serie