Способы получения неорганических солей. Химические свойства солей.
Вставка
- Опубліковано 22 гру 2015
- Подробный разбор 15 способов получения солей. Неорганическая химия.
Ссылки на упомянутые при объяснении видео:
1) Классификация солей • Классификация неоргани...
2) Свойства галогенов • Галогены (F, Cl, Br, I...
3) Серная кислота • Серная кислота. Химиче...
4) Азотная кислота • Азотная кислота. Химич...
5) ОВР • Окислительно-восстанов...
Я только в 7-ом классе, но для меня химия самый лучший и интересный урок!!! Спасибо тому кто создал эту науку! Хотя бы с химией интереснее учиться стало! Это мой самый любимый урок!
Спасибо, теперь я поняла яснее эту тему!
Здравствуйте. Рада приветствовать на своем канале любителя химии! Желаю вам продолжать с интересом изучать данную науку и преодолеть все трудности на пути ее изучения :-)
И спасибо за Ваш труд - учу химию с Вами с осени. Вы - чудесный педагог
Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла вам найти общий язык с химией :-)
Спасибо вам огромное!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Здравствуйте.Спасибо за знания.Вы говорили метал плюс щелочь,получается сплав.А соль металла то как получается?Или я не до понял что то?
Здравствуйте!
Соль можно получить из металла и кислоты. А тот случай, о котором вы пишите - это тоже способ получения соли, но уже с амфотерными соединениями.
Здравствуйте. Все пытаюсь найти в интернете как определить какой оксид будет более летучим, какой менее? Как определить силу кислот и оснований? Может Вы подскажите где искать материал
+Alexandr Rei, здравствуйте!
Определить закономерность в летучести оксидов невозможно, т.к. ее нет. Летучесть зависит от физико-химических факторов вещества, большую роль в этом играет природа вещества. Например, вода имеет меньшую молярную массу, чем оксид углерода (4), но вода менее летучая, чем углекислый газ, из-за водородных связей в ее жидкой фазе и т.д. Можно найти только данные по конкретным оксидам.
Сила кислот тоже относительная. Во-первых, она бывает как сила кислот-окислителей. Во-вторых, как сила кислот по степени диссоциации в водных растворах.
По второму признаку сила кислот у меня есть в видео по гидролизу. Вот ссылка на видео ua-cam.com/video/f_yUXDu478I/v-deo.html
Очень интересно.Сейчас за такие уроки по часу берут деньги.Спасибо вам большое.Буду искать ваши и другие видео.Я не как не могу получать соль амальгамы.Каждый раз получается бурда,после как растворив ее в реактиве.Соли на спирту не получаются чтобы потом щелочит.Не знаю от чего это?Не подскажете?
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что мои видео приносят пользу :-)
По поводу практического вопроса подсказать вам не могу, это слишком частная реакция.
Ну хорошо.Я тоже не люблю нажиться за чужой счет.А на счет по направить.Ну,что бы я тоже не пал духом?
Что вы имеете ввиду относительно "...по направить"? Уточните, пожалуйста.
Здравствуйте.Я получаю сульфат из алюминия.После всего того и фильтрации,уходит как минимум неделя на кристализацию.А быстро не получается.И за того я писал вам личным сообщением для того,что не которые могут это использовать в других целях.Как и вы выражались(это слишком частная реакция).Можете не отвечать.Не хочу отнимать у вас времени.
Извините , А где самое первое основание плюс кислота. Вы в первом примере перед H2O поставили 2( коэффициент), а во втором примере Б) не поставили 2 перед H2O. Почему?
Здравствуйте. Обратите внимание, что в первом примере у нас перед основанием стоит коэффициент 2, а в кислоте 2 атома Н. Именно поэтому нам требуется уравнивать число атомов водорода и кислорода после знака равно (т.е. перед водой).
Чтобы вы могли лучше с этим разобраться, посмотрите видео по правилам расстановки коэффициентов ua-cam.com/video/HX76jyhIZwc/v-deo.html
А вы сделаете уроки на остальные соли точнее на их получение?. Там кислые основные и т.д если есть видео то дайте ссылочку)
+Stalker. Stas, пока таких видео нет. Я собиралась сделать видео по получению комплексных солей, а вот насчет кислых как-то не думала. В принципе это не так трудно, сделать видео по кислым и основным солям. Запрос ваш принимаю, видео сделаю. Только быстро не ждите, у меня тут очередь из запрошенных тем образовалась :-) Одно могу обещать, что как только подготовлю материал, сразу выложу на канале.
День знаний Очень круто буду ждать)
+Stalker. Stas, :-)
Здравствуйте, подскажите - никак не могу разобраться почему здесь Сера выпадает в осадок. То есть получается, что в реакции двух солей - два весчества в осадок: Два вещества выпадают в осадок при взаимодействии водных растворов:
Два вещества выпадают в осадок при взаимодействии водных растворов:
5. сульфата железа(III) и сульфида натрия
5) Сера и сульфид железа(II) выпадают в осадок: Fe2(SO4)3 + 3Na2S = 2FeS + S + 3Na2SO4.
Это из интернет симулятора для егэ
и второй момент - не понимау почему при взаимодействии двух солей получается основание, а не две соли
Задана следующая схема превращений веществ:
F
e
X
−→
F
e
C
l
3
Y
→
F
e
(
O
H
)
3
Fe→XFeCl3→YFe(OH)3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1. НСl
2. Cu(OH)2
3. КНСО3(р-р)
4. Сl2
5. Аl(ОН)3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3 + 3KCl + 3CO2.
Здравствуйте.
Fe2(SO4)3 + 3Na2S = 2FeS + S + 3Na2SO4.
Это окислительно-восстановительная реакция. Сульфиды - очень сильные восстановители, а железо в степени окисления +3 - довольно сильный окислитель. Однако, при появлении в растворе ионов железа, они быстро связываются в нерастворимый сульфид. Получается, что часть вещества серы окисляется до простой серы, а часть связывается до осадка сульфида железа.
В указанной вами цепочке превращений, последняя реакция - это результат гидролиза гидрокарбоната железа. В задании пропущена стадия образования гидрокарбоната железа FeCl3 + 3KHCO3 = Fe(HCO3)3 + 3KCl .
уже потом идет активный и необратимый гидролиз соли Fe(HCO3)3 до Fe(ОH)3 и угольной кислоты, которая тоже разлагается до воды и углекислого газа.
Посмотрите у меня на канале, видео по гидролизу, так будет понятнее.
День знаний спасибо большое!
Пожалуйста :-)
как узнать какая кислота слабее а какая сильнее
Посмотрите вот это видео ua-cam.com/video/f_yUXDu478I/v-deo.html
Там есть классификация кислот по силе.
Как понять, какую кислоту брать
По тому, какую соль вы собираетесь получить.
День знаний спасибо. А откуда я должна узнать, какую я соль должна получить? Задание смотреть?
Конечно, надо смотреть условие задания. Если вопрос звучит конкретно, например, получите сульфат цинка из металлического цинка, то уравнение должно содержать серную кислоту. Если вопрос более широкий, например, приведите пример получения соли, то можно брать любую кислоту, с которой можете написать уравнение.