samenvatting vwo zuren en basen
Вставка
- Опубліковано 7 лют 2025
- Nieuw op vwo- examen 2025:
Verdelingsevenwicht: • verdelingsevenwicht, v...
Oplosbaarheidsproduct: • Alles wat je moet wete...
examentraining scheikunde vwo : • VWO EXAMENTRAINING Sch...
samenvatting scheikunde vwo : • Samenvatting Scheikund...
Samenvatting scheikunde havo: • Samenvatting Scheikund...
examentraining scheikunde havo: • Examentraining Scheiku...
samenvatting zuren en basen inclusief de buffers
Op verzoek heb ik de samenvatting aangevuld met de Ph berekening van een oplossing van een zwak zuur. Deze aanvulling vind je op de verwijzing op 6:42 en hier: • Oefeningen met zwakke ...
Wollah deze man verdient nobelprijs
Bedankt voor de goede uitleg!
heel erg bedankt meneer
super gedaan, ook goede voorbeelden gebruikt!
Dank u wel 👏🏽
7:06 Hoi ik had een vraag. Waarom reken je voor [OH] eerst n/V uit? En niet meteen pOH?
De pOH is te berekenen met -log[OH-]. Om [OH-] te berekenen heb je n/V nodig. Hoe wil jij dan meteen pOH berekenen?
@@Scheikundehulp de verhouding was toch hetzelfde en wat is n/V
n/V is de concentratie, uitgedrukt in mol per L . Zie ook ua-cam.com/video/uYTLzC_om3M/v-deo.html
Met vriendelijke groet
P. Soeteman
moet je bij de opgave met barium niet eerste het gelijk maken aan 1 liter inplaats van 742ml te gebruiken bij het berekenen van de ph?
Dag Yaruba, Dat kan maar hoeft hier niet. Wanneer je 3,34 g bariumhydroxide oplost in 742 mL water krijg je dezelfde pH als wanneer je (3,34x1000)742=4,50 g bariumhydroxide oplost in 1,0 L . Je mag zelf kiezen welke weg je hier volgt. Als je het goed uitrekent kom je vanzelf weer op pH=12,72 uit. Hartelijke groet P. Soeteman
legende!
bij 2:22 staat er bij de zwakke base dat de notatie 3NA + PO4 is maar moet dat niet PO4 + H2O zijn en zo niet waar komt dat dat natrium ion vandaan
Ik heb voor Na+ gekozen omdat een oplossing met alleen maar negatieve ionen niet kan bestaan. Dus de notatie PO43- (aq) is onvolledig
Wat een examenheld
3:30 Waarom h3o+ en cl- en niet HCL? Hoe kan je afleiden dat het een oplossing is en dat ze los van elkaar zijn?
Er is sprake van zoutzuur en zoutzuur is een oplossing van HCl in water (zie ook Binas T66A) En omdat HCl een sterk zuur is, is het gesplitst in H+ / H3O+ en Cl-
@@Scheikundehulp Dankuwel. Zoutzuur komt dus nooit als HCL voor?
Precies. Zie ook: ua-cam.com/video/nkhmxzedVBM/v-deo.html
4:45 hoe weet je dat H2CO3 uiteenvalt in H20 en CO2? gokken?
Nee, dat is een weetje en moet ergens als een opmerking in je scheikundeboek staan.
oke dank@@Scheikundehulp
kaulo goeie.
6:50
En, wat wil je weten?
@@Scheikundehulp nee niks, het was gewoon als aantekening voor mezelf haha maar bedankt voor de video
Bij de laatste opdracht met X- delen door HX wordt het opeens 0,07273/1,07273. Waar komt de 1,07273 vandaan? Ik zie het namelijk wel in dat het antwoord van X- gedeeld door HX plus een is maar waarom?
Dag Max, Ik heb geprobeerd dat uit te leggen vanaf 9:49. De 1,07273 is nu het totaal van [HX] en [X-] Je berekent nu het percentage HX dat geioniseerd is. Dus deel/geheel x100% Het geheel is nu [HX] + [X-] en het deel is [X-]. Zie het voorbeeld van de jongens en de meisjes in de klas. Als de verhouding J/M = 3 (ofwel J/M= 3/1) dan is het percentage jongens: deel/geheel x 100% = 3/(3+1) x100% = 75% Ik hoop dat je zo weer een stukje verder bent! Met vriendelijke groet P. Soeteman
Lekker veel pit
Ik heb een vraag over4.12 waarom noteren we de zuur als h+ en niet als h3o+?
Je mag ook H3O+ noteren. Dat is zelfs nauwkeuriger. Maar omdat het noteren met H+ iets makkelijker is (en daarmee de kans op fouten wordt verkleind) en ook wordt goed gerekend op examens noteer ik dikwijls H+. Uiteraard, als expliciet gevraagd wordt bij een tentamen/examen om H3O+ te gebruiken, dan moet dat. Maar 99 van de 100x is het noteren van H+ voldoende.