Leuk om te horen dat de videos ook in België bekeken worden en dat je leerlingen er profijt van hebben. Het is overigens voor de eerste keer dat mijn lesgeven als chique betiteld wordt. Een waar compliment! Dank voor het commentaar.
Wow geweldig om te zien dat jij 6 jaar geleden nog aan t strijden was voor scheikunde op de middelbare en nu een artiest bent. En je hebt zeker niet weinig abonnees, lekker gedaan hoor. Strijder 💪
H+ en H3O+ mag je allebei gebruiken. Het is in principe hetzelfde. H3O+ is eigenlijk een H2O molecuul waar een H+ aan vastzit. Voor het VWO gebruik je in bepaalde omstandigheden soms H3O+, wanneer dat is, kun je het beste even aan je docent vragen. Op de HAVO gebruiken we meestal H+.
Als vijfde-jaars geneeskunde student werd ik tijdens mijn co-schappen gisteren door de internist om de oren geslagen met zuren, basen, BINAS tabellen etc. Ik merk dat deze kennis alweer ver is weggezakt en dit is een mooie manier om het weer even op te halen. Dank!
Hallo meneer Kooij, ik wil u hartelijk danken voor al de filmpjes die u op youtube heeft gezet. ik heb zojuist mijn scheikunde CE gehad en heb meteen mijn cijfer berekend, en dankzij uw filmpjes heb ik minimaal een 7 gehaald. nogmaals, hartelijk dank!
Door het kijken van uw filmpjes heb ik eindelijk geleerd hoe dit werkt. Dat is mij in 6 lessen scheikunde nog niet gelukt! Wat bent u goed in uitleggen! Bedankt
Daar moeten inderdaad ook 2 pijlen staan, want HCO3- en Ac- zijn zwakke basen. Ik heb hierover al een opmerking geplaatst bij het filmpje. Bedankt voor je correctie.
Heel erg bedankt voor deze filmpjes, nu weet ik eindelijk waar ik eigenlijk mee bezig ben. U legt alles zoveel duidelijker uit dan mijn eigen scheikunde leraar, zonder uw filmpjes zou ik zeker weten geen kans op een voldoende hebben voor mijn repetitie van morgen, maar door deze filmpjes snap ik het nu veel beter allemaal!
Je docent heeft helemaal gelijk. Je weet, een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan. Als je H3O+ gebruikt, kun je in een zuur-base reactie laten zien dat het H3O+ ook een zuur is. Het kan namelijk ook H+ afstaan aan een base, waardoor een H2O molecuul achterblijft. Op de HAVO gebruiken we alleen maar H+ wat in de meeste gevallen geen probleem oplevert. Het enige verschil tussen H+ en H3O+ is dus, dat H3O+ een H+ ion is waar een H2O molecuul aan vast zit.
echt super erg bedankt uw filmpjes zijn super ik heb morgen mijn tweede tentame scheikunde en als ik een voldoende haal heb ik dat echt volledig aan u te danken! (het valt me wel op dat u echt héél vaak met uw ogen knippert) :)
Bij de H+ concentratie en de pH doe je het iets anders wat betreft significante cijfers. Bij de H+ concentratie kijk je naar het aantal significante cijfers, dat moet hetzelfde zijn als het aantal decimalen(cijfers achter de komma) bij de pH. Hetzelfde geldt natuurlijk ook voor de OH- concentratie en de pOH.
Beste collega De manier waarop u Chemie geeft vind ik schitterend. Het heeft mijn lesgeven zeker geïnspireerd. Mijn leerlingen vonden je filmpje over het dynamische evenwicht "chique". met collegiale groeten Pascale België
Dit is het account van mijn broertje, maar ik ben een HAVO5 leerlinge en echt te chill dit! Heel erg bedankt! Nu maar hopen dat het straks ook gaat lukken hahaha
Hoe bent u hier eigenlijk mee begonnen, Dit is echt super, heb volgende week mijn testweek op 5 havo, en dit is echt van, kan alles herhalen etc. Bedankt!
Het O2- ion is een sterke base. Het komt dus niet los voor in water. Het zal dan namelijk meteen een H+ van het H2O molecuul aftrekken en overgaan in het OH- ion. Ook het H2O molecuul wat een H+ heeft afgestaan, wordt dan een OH- ion.
Ik kan jammer genoeg niet helemaal wijs worden uit je vraag. Het beste lijkt me dat je het toch even aan je lerares vraagt. Zij zal je ongetwijfeld kunnen helpen. Succes ermee.
Je moet weten welke indicator er in de oplossing gedaan is. Dan kun je in tabel 52A van je binasboek kijken welke kleur die indicator heeft bij welke pH.
kleine tip als je ooit opnieuw filmpjes wilt gaan maken, neem sound proofing walls mee of iets dergelijks tegen de echo, dat maakt u veel beter verstaanbaar
Wij zijn bezig met een proef over zuren en basen in levensmiddelen. We hebben met bier gewerkt maar kunnen nu nergens vinden welke zuren er in bier zitten. Weet u dat misschien?
Wat ik me afvraag. Krijgt dit kanaal elk jaar op bepaalde tijdstippen voor de toetsweken/examens periodes met heel veel weergaves? Echt super fijn deze uitleg. Mijn docent is echt niet slecht hoor maar ik snap het gewoon niet naar 1 keer.
Hallo meneer Kooij, Even een opmerking over deze samenvatting. Bij 05:14 in het filmpje staan de base die we moeten kennen. Hier staan 2 sterke, en voor de rest zwakke base. Toch staan bij zwakke base ook maar 1 pijl, moeten dit er niet 2 zijn? Met vriendelijke groet, Joey
Hallo Sieger Kooi, super van al die filmpjes. Maar wat ik niet snap is dat je bij de ene reactie alle reactieproducten op moet schrijven en bij de andere reactie alleen opschrijft wat er met elkaar reageert.. Hoe zit dit?
Erg handig filmpje! Er is alleen 1 ding wat ik niet snap. Bij 6:50 legt u uit dat OH- en O2- de twee sterke basen zijn, daar staat dus maar 1 pijl bij. Maar bij HCO3- en Ac- staat ook maar 1 pijl. Hoe zit dat?
bij die basen in een zure oplossing gebruikt u H+-ionen maar mijn docent vertelde mij dat dit de 'HAVO'-manier was. ik doe zelf VWO en volgens mij doen wij alles met H3O+. klopt dit?
ik heb een vraagje over de 'theoretische base of zure". Bij ons is daar in de klas wel eens iets over gezegd, maar wat zijn dat precies?? En waarom staat OH- bij de base als het in het rijtje van de zuren staat in de BINAS help :o
Hallo, ik heb een klein vraagje.. hoe kan ik aantonen wat voor een kleur de 2 stoffen hebben voordat ze samen gaan oplossen. Dus bijvoorbeeld; oplossing van zwavelzuur neutraliseren met kaliloog. Hoe kan ik hieruit te weten te komen welke kleur de stof heeft voor het neutraliseren? Alvast heel erg bedankt en uw filmpjes helpen echt goed om me cijfer op te halen :D
Maar als je carbonaat in water oplost dan heb je toch een basische oplossing dus dat er een OH min ontstaat maar bij een zure milieu neemt hij 2 H+ en er onstaat dan CO2 met water ? Neemt hij 2 H+ omdat hij 2 min is ?
Bij een zuur-base reactie is het toch zo dat de base maar 1 H+ ion kan opnemen? Bij Redox-reacties zijn er sprake van meerdere H+ die opgenomen kunnen worden, maar niet bij zuur-base. Is hier dan de notatie op 9:23 incorrect? CO3(2-) + 2 H+ moet dan toch in twee stappen plaatsvinden? Alvast bedankt,
In eerste instantie neemt het carbonaat ion 1 H+ op, maar als er voldoende H+ aanwezig is, kan het ontstane waterstofcarbonaat ion nog een H+ ion opnemen. In dat geval kun je de reactie ook in 1 keer opschrijven. Dat betekent dan dat een carbonaat ion 2 H+ opneemt.
Uw filmpjes zijn echt goed! Jammer dat ik de filmpjes pas zag de nacht voor mijn laatste schoolexamen. Tot diep in de nacht filmpjes gekeken haha!!! Ik gebruik het wel als een inleiding en ga daarna uit het boek leren, want volgens mij zijn de filmpjes niet compleet voor VWO?? Echt bang dat ik iets te weinig leer...
Hallo, mijn lerares heeft ons een vel met oefenopgaven gegeven voor zuur base reacties. En in het antwoordenblad hiervan staat het volgende: Overmaat ammonia en kalkwater: NH3 + CA2+ + 2OH-/ dan geeft de reactie NH3+OH- > NH4+ +H20, nou is mijn vraag waarom er H2O in de reactie staat?
Als je kijkt naar die basen nemen die dan altijd zoveel H+ ionen op totdat ze weer een neutrale lading hebben? of is dat toevallig bij deze basen. Daarbij vraag ik me ook af hoe je een reactie opstelt van een sterke base en een zwak zuur.
bodean kapp HCO3- is een amfoteer deeltje, dit houdt in dat het zowel kan fungeren als zuur of als base. In dit geval is het een sterkere base dan dat het een zuur is (kijkend naar de kb en kz waardes)
CROSSBOWGAMER PH rond je af op het aantal significante cijfers van de H+/OH- (of het aantal decimalen. Weet niet zeker). Aangezien je waarschijnlijk niet aan die regel hebt gehouden en dus de notatie fout hebt opgeschreven krijg je een hele punt aftrek.
Bij een Ph is het aantal significante cijfers gelijk aan het aantal decimalen. Stel er wordt in de opgave gerekend met 2,36 10,3 en 15,6 dan is de Ph bijvoorbeeld 6,375 (3 decimalen dus)
het enige diploma wat mijn docent heeft gehaald zal het veterstrikdiploma zijn, dit is 10x duidelijker
Ik voel voor alle andere leerlingen die een docent hebben die geen les kan geven.
***** Mijn docente was voor gek verklaard. Ik zit in me examenjaar :\
Snoop Doge voel je ook voor de mensen die een goede docent hebben maar nooit opletten en altijd een uur van te voren dit soort video's te kijken?
Fr
Deze man mag wel #1 UA-camr van Nederland zijn ipv Enzo Knol
jij vind m echt baas of nie
ik snap er niet zo veel van maar ja ik ben ook maar een mbo'ertje
@@melkzuiper2650 ik was ook een mbo’ertje en toch kreeg ik ook deze lessen
Leuk om te horen dat de videos ook in België bekeken worden en dat je leerlingen er profijt van hebben. Het is overigens voor de eerste keer dat mijn lesgeven als chique betiteld wordt. Een waar compliment! Dank voor het commentaar.
En er kan weer een voldoende gehaald worden. Bedankt voor al deze nuttige filmpjes!
Whahahahha
Wow geweldig om te zien dat jij 6 jaar geleden nog aan t strijden was voor scheikunde op de middelbare en nu een artiest bent. En je hebt zeker niet weinig abonnees, lekker gedaan hoor. Strijder 💪
@dangefn
@@lucasc247 wtf hahaha die gozer heeft gwn bijna 1M subs
@@SiarPoyan ja echt hè 😅, toch maar weer bewijs dat we overa ergens beginnen
Ik ben blij om te zien dat er leraren zijn die wel goed kunnen uitleggen
ik heb over 2 uur examen. maar the true hero is here. ONE MAN TO TEACH THEM ALL!!!
Was je geslaagd?
ICE inderdaad ik ben ook benieuwd
H+ en H3O+ mag je allebei gebruiken. Het is in principe hetzelfde. H3O+ is eigenlijk een H2O molecuul waar een H+ aan vastzit. Voor het VWO gebruik je in bepaalde omstandigheden soms H3O+, wanneer dat is, kun je het beste even aan je docent vragen. Op de HAVO gebruiken we meestal H+.
Ik heb van dit filmpje meer geleerd dan van mijn scheikunde docent die er 12 lessen voor had. Super bedankt!
perfect dit! ik snap al 2 jaar niets van mijn stof, en met een uurtje deze filmpjes kijken valt alles in 1 keer precies op zijn plek!
Als vijfde-jaars geneeskunde student werd ik tijdens mijn co-schappen gisteren door de internist om de oren geslagen met zuren, basen, BINAS tabellen etc. Ik merk dat deze kennis alweer ver is weggezakt en dit is een mooie manier om het weer even op te halen. Dank!
Hallo meneer Kooij,
ik wil u hartelijk danken voor al de filmpjes die u op youtube heeft gezet.
ik heb zojuist mijn scheikunde CE gehad en heb meteen mijn cijfer berekend,
en dankzij uw filmpjes heb ik minimaal een 7 gehaald.
nogmaals, hartelijk dank!
We found the legend27
Some say he can teach Chemistry in just a few days
Im supposed to be aan het falen in scheikunde but this one teacher keeps explaining me it
Eey Sieger, je bent mijn held! Door jou ben ik over naar Havo 5! :) Ga vooral zo door schat. Love you, Gautier
Klopt helemaal!. Bij alle zwakke basen die met water reageren moeten twee pijlen staan. Goed gezien! Dank voor je opmerking.
Door het kijken van uw filmpjes heb ik eindelijk geleerd hoe dit werkt. Dat is mij in 6 lessen scheikunde nog niet gelukt! Wat bent u goed in uitleggen! Bedankt
Nothing but respect for my president
bedankt meneer, glashelder.
super dit! fijn dat iemand zoveel vrije tijd opgeeft om dit aan ons te leren!
Heel erg bedankt, ik snap het uiteindelijk. Geen enkele leraar op school kon het goed uit leggen. Je bent mijn redder.
Daar moeten inderdaad ook 2 pijlen staan, want HCO3- en Ac- zijn zwakke basen. Ik heb hierover al een opmerking geplaatst bij het filmpje. Bedankt voor je correctie.
Bedankt ! Ik ga mijn scheikunde toets herkansen van Havo 5.
Heel erg bedankt voor deze filmpjes, nu weet ik eindelijk waar ik eigenlijk mee bezig ben. U legt alles zoveel duidelijker uit dan mijn eigen scheikunde leraar, zonder uw filmpjes zou ik zeker weten geen kans op een voldoende hebben voor mijn repetitie van morgen, maar door deze filmpjes snap ik het nu veel beter allemaal!
ik heb dit filmpje gekeken voordat ik mijn herkansing moest doen en haalde een 6.5, terwijl ik eerst een 2.3 had, bedankt :D
Perfecte uitleg, veel beter dan mijn docente!
Super bedankt!!! Ik heb morgen mijn Scheikunde SE en snap nu alles door u.
Echt bedankt!
Je docent heeft helemaal gelijk. Je weet, een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan. Als je H3O+ gebruikt, kun je in een zuur-base reactie laten zien dat het H3O+ ook een zuur is. Het kan namelijk ook H+ afstaan aan een base, waardoor een H2O molecuul achterblijft. Op de HAVO gebruiken we alleen maar H+ wat in de meeste gevallen geen probleem oplevert. Het enige verschil tussen H+ en H3O+ is dus, dat H3O+ een H+ ion is waar een H2O molecuul aan vast zit.
echt super erg bedankt uw filmpjes zijn super ik heb morgen mijn tweede tentame scheikunde en als ik een voldoende haal heb ik dat echt volledig aan u te danken!
(het valt me wel op dat u echt héél vaak met uw ogen knippert)
:)
Dit filmpje is sowieso niet negatief geladen, alleen maar positief.
Dankjewel!! Ik heb er nu meer vertrouwen in dat ik een voldoende ga halen morgen! Super uitleg!
heb je voldoende gehaald lol
Waarom doet onze leeraar een half schooljaar over dit, terwijl ik meer leer in een video van 13 min met deze Guy
Hahah zwaar
Bij de H+ concentratie en de pH doe je het iets anders wat betreft significante cijfers. Bij de H+ concentratie kijk je naar het aantal significante cijfers, dat moet hetzelfde zijn als het aantal decimalen(cijfers achter de komma) bij de pH. Hetzelfde geldt natuurlijk ook voor de OH- concentratie en de pOH.
Beste collega
De manier waarop u Chemie geeft vind ik schitterend. Het heeft mijn lesgeven zeker geïnspireerd. Mijn leerlingen vonden je filmpje over het dynamische evenwicht "chique".
met collegiale groeten
Pascale
België
dankjewel meneer Sieger Kooij
Dit is het account van mijn broertje, maar ik ben een HAVO5 leerlinge en echt te chill dit! Heel erg bedankt! Nu maar hopen dat het straks ook gaat lukken hahaha
hartelijk bedankt voor al uw filmpjes!!
Hoe bent u hier eigenlijk mee begonnen, Dit is echt super, heb volgende week mijn testweek op 5 havo, en dit is echt van, kan alles herhalen etc. Bedankt!
Het O2- ion is een sterke base. Het komt dus niet los voor in water. Het zal dan namelijk meteen een H+ van het H2O molecuul aftrekken en overgaan in het OH- ion. Ook het H2O molecuul wat een H+ heeft afgestaan, wordt dan een OH- ion.
Ik kan jammer genoeg niet helemaal wijs worden uit je vraag. Het beste lijkt me dat je het toch even aan je lerares vraagt. Zij zal je ongetwijfeld kunnen helpen. Succes ermee.
Helemaal te gek! Succes met de rest van je vakken.
Deze video is echt baas
dit is echt zooo handig, bedankt!!
'Eens kijken of we zuren en basen samen kunnen vatten in een klein filmpje van 15 minuten' My man did it in 13 minuten
Dit heeft mij heel erg geholpen, thanks!!
heeft me heel erg geholpen!!! bedankt!!!
Leuk man om weer terug te zien.
Hallo Christian, er komen absoluut nog meer lessen. Op dit moment heb ik het even druk, maar daarna komt het vervolg, nog even geduld dus.
Ontzettend bedankt!! Ik leer hier super veel van!
Je moet weten welke indicator er in de oplossing gedaan is. Dan kun je in tabel 52A van je binasboek kijken welke kleur die indicator heeft bij welke pH.
Grootste held die er is❤️
kleine tip als je ooit opnieuw filmpjes wilt gaan maken, neem sound proofing walls mee of iets dergelijks tegen de echo, dat maakt u veel beter verstaanbaar
SIGMOED! THNX BROER
Staan de basen ook in je binas?
Deze man red mij en mijn examen
amonia zal een proton afstaan aan de OH- van calciumhydroxide, dus OH- en h+ geeft water.
Waar vind je die zuren in de binas?? (Van het begin)
Wij zijn bezig met een proef over zuren en basen in levensmiddelen. We hebben met bier gewerkt maar kunnen nu nergens vinden welke zuren er in bier zitten. Weet u dat misschien?
legend van een 2,4 naar een 8,6 in de herkansingen
Wat ik me afvraag. Krijgt dit kanaal elk jaar op bepaalde tijdstippen voor de toetsweken/examens periodes met heel veel weergaves? Echt super fijn deze uitleg. Mijn docent is echt niet slecht hoor maar ik snap het gewoon niet naar 1 keer.
beste meneer Kooij,
u bent fantastisch! :)
ga zo door!
Hallo meneer Kooij,
Even een opmerking over deze samenvatting.
Bij 05:14 in het filmpje staan de base die we moeten kennen. Hier staan 2 sterke, en voor de rest zwakke base. Toch staan bij zwakke base ook maar 1 pijl, moeten dit er niet 2 zijn?
Met vriendelijke groet,
Joey
Uitleg op 6:57 heb ik zeer vaak kunnen gebruiken!
Give that man a medal !!!
And a cookie of course
op 4:20 vertelt u dat de ph wordt berekend met de concentratie van H+. Moet dit niet de concentratie van H3O+ zijn???
joppe54 op het vwo wordt gewerkt met H30+ en op de havo met H+, maar het komt op hetzelfde neer
bedankt ik ga nu zeker een voldoende halen voor me toets
Hallo Sieger Kooi, super van al die filmpjes. Maar wat ik niet snap is dat je bij de ene reactie alle reactieproducten op moet schrijven en bij de andere reactie alleen opschrijft wat er met elkaar reageert.. Hoe zit dit?
Ik snap het door u! Bedankt!
Dankuwel dit heeft erg geholpen
Kheb van dit filmpje echt veel meer geleerd dan in 8 weken van Mn eigen docent
Erg handig filmpje! Er is alleen 1 ding wat ik niet snap. Bij 6:50 legt u uit dat OH- en O2- de twee sterke basen zijn, daar staat dus maar 1 pijl bij. Maar bij HCO3- en Ac- staat ook maar 1 pijl. Hoe zit dat?
dit is echt heel fijn, u bent een redder in nood!!
U bent een held dankuwel
Echt een hele fijne uitleg! Bedankt.
Handige lessen!
ALtijd handig als je ff alles op moest helderen
bij die basen in een zure oplossing gebruikt u H+-ionen maar mijn docent vertelde mij dat dit de 'HAVO'-manier was. ik doe zelf VWO en volgens mij doen wij alles met H3O+. klopt dit?
ik heb een vraagje over de 'theoretische base of zure". Bij ons is daar in de klas wel eens iets over gezegd, maar wat zijn dat precies?? En waarom staat OH- bij de base als het in het rijtje van de zuren staat in de BINAS help :o
Hallo, ik heb een vraagje. Wat kun je met het O2- ion? Bestaat deze stof los in een oplossing en kan deze ook verder reageren of niet?
hoe moet je van een mengsel van een zure en base / zuur en zuur of een base met base berekenen als de concentratie of ph van allebei gegevem is?
Vraagje: Bij de notatie van basische oplossingen heeft u alleen de zwakke basen opgeschreven. Is er een verschil met de sterke basen?
Helemaal geweldig, dankjewel!!!
Hallo, ik heb een klein vraagje.. hoe kan ik aantonen wat voor een kleur de 2 stoffen hebben voordat ze samen gaan oplossen. Dus bijvoorbeeld; oplossing van zwavelzuur neutraliseren met kaliloog. Hoe kan ik hieruit te weten te komen welke kleur de stof heeft voor het neutraliseren?
Alvast heel erg bedankt en uw filmpjes helpen echt goed om me cijfer op te halen :D
Maar als je carbonaat in water oplost dan heb je toch een basische oplossing dus dat er een OH min ontstaat maar bij een zure milieu neemt hij 2 H+ en er onstaat dan CO2 met water ? Neemt hij 2 H+ omdat hij 2 min is ?
Bij een zuur-base reactie is het toch zo dat de base maar 1 H+ ion kan opnemen? Bij Redox-reacties zijn er sprake van meerdere H+ die opgenomen kunnen worden, maar niet bij zuur-base. Is hier dan de notatie op 9:23 incorrect? CO3(2-) + 2 H+ moet dan toch in twee stappen plaatsvinden?
Alvast bedankt,
In eerste instantie neemt het carbonaat ion 1 H+ op, maar als er voldoende H+ aanwezig is, kan het ontstane waterstofcarbonaat ion nog een H+ ion opnemen. In dat geval kun je de reactie ook in 1 keer opschrijven. Dat betekent dan dat een carbonaat ion 2 H+ opneemt.
Als dit de samenvatting is hoe doet hij hier 22 video’s van 10 min of langer over om het uit te leggen
dus door het aantal H'tjes dat een zuur kan afstaan weten we dus ook hoeveel waardig het zuur is?
Hoe weet je hoeveel H+ ionen een base op kunnen nemen? En stel het kan 2 H+ ionen opnemen, gebeurt dat dan ook altijd?
Uw filmpjes zijn echt goed! Jammer dat ik de filmpjes pas zag de nacht voor mijn laatste schoolexamen. Tot diep in de nacht filmpjes gekeken haha!!!
Ik gebruik het wel als een inleiding en ga daarna uit het boek leren, want volgens mij zijn de filmpjes niet compleet voor VWO?? Echt bang dat ik iets te weinig leer...
En waren ze genoeg? Ik heb dinsdag vwo scheikunde examen en ben wel benieuwd haha
Kunnen basen ook meerdere H+ opnemen ? Kunnen die meerwaardig zijn?
Nooit meer van het internet halen aub. Geweldig!
Enorm bedankt!
Hallo, mijn lerares heeft ons een vel met oefenopgaven gegeven voor zuur base reacties. En in het antwoordenblad hiervan staat het volgende: Overmaat ammonia en kalkwater: NH3 + CA2+ + 2OH-/
dan geeft de reactie NH3+OH- > NH4+ +H20, nou is mijn vraag waarom er H2O in de reactie staat?
Erg handig! Bedankt
Ik schakel Adblock altijd uit als ik video’s van Sieger Kooi kijk. Want ik gun hem
Heel erg bedankt! Alles is me nu duidelijk! Keep up the good work!
Als je kijkt naar die basen nemen die dan altijd zoveel H+ ionen op totdat ze weer een neutrale lading hebben? of is dat toevallig bij deze basen.
Daarbij vraag ik me ook af hoe je een reactie opstelt van een sterke base en een zwak zuur.
***** Bij een sterke base en een zwak zuur is de reactie vrijwel aflopend. hij treed dus zeker wel op.
verschillen het berekenen van sterke basen/zuren en zwakke basen/zuren niet?
nee
Waarom ontstaat er als je een carbonaat ion in een zure oplossing brengt H2CO3 en niet HCO3?
HCO3- is ook een base en trekt dus ook een H+ naar zich toe
scheikundelessen maar HCO3- staat in de rij van de zuren. dan is het toch een zuur?
bodean kapp HCO3- is een amfoteer deeltje, dit houdt in dat het zowel kan fungeren als zuur of als base. In dit geval is het een sterkere base dan dat het een zuur is (kijkend naar de kb en kz waardes)
ph mag je toch maar afronden op 1 decimaal achter de comma? ik deed 2, maar daar werd een punt voor afgeschreven op mij schoolexamen.
CROSSBOWGAMER PH rond je af op het aantal significante cijfers van de H+/OH- (of het aantal decimalen. Weet niet zeker). Aangezien je waarschijnlijk niet aan die regel hebt gehouden en dus de notatie fout hebt opgeschreven krijg je een hele punt aftrek.
Bij een Ph is het aantal significante cijfers gelijk aan het aantal decimalen.
Stel er wordt in de opgave gerekend met 2,36 10,3 en 15,6 dan is de Ph bijvoorbeeld 6,375 (3 decimalen dus)
Voor als je weinig tijd hebt en je snapt het snel zet hem op 1.75 snelheid
"Chique" : is Vlaamse jongerentaal voor "dik inorde" of hoe zeggen jullie dat "prima gedaan".
Ik wacht in spanning op je lessen Koolstofchemie