27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)
Вставка
- Опубліковано 19 вер 2024
- В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием "молярная масса" и научишься ее вычислять простым способом.
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса
Ангел, вы прекрасны.
Спасибо) чувствую как растут крылья)
Ни с чем не сравнить чувство, когда после стольких лет ты наконец понимаешь эту тему. Просто потрясение, как вспышка света. Низкий вам поклон.
Непередаваемое чувство, когда ты наконец понял и на самом деле не тупой. Ангел, дай Вам бог здоровья 💖
на много понятнее чем школьный курс !!!
почему в школе непонятно объясняют?
Посмотрела много видео про количество вещества и молярную массу, но только видео птички-химички помогло понять, наконец, суть. Ну почему нам в школе так не объясняли?!! Я бы понимала химию, а не зубрила ее. Теперь с сыном-восьмиклассником на за что не уйдем с этого канала. Спасибо огромное! У вас дар объяснять, и излагаете материал вы очень логично, от этого, я думаю, все становится понятно.
Спасибо Вам большое!!! Пересмотрел много видеоуроков по этой теме. Никто так понятно не объяснил, как Вы!!! С Вашей помощью я полностью разобрался в этой теме. Спасибо Вам большое еще раз!!!
P.S. Спасибо за сердечко)))
Отлично!!!. Во много раз лучше и понятнее чем в книжке. Спасибо большое вам!!!
Только начали проходить эту тему. Автор, вы чудо. Из школы ничерта не понял, зато здесь..
Птичка, большое спасибо за такое понятное и наглядное объяснение:)
Спасибо огромное!А то у нас студентку поставили,она нам вообще не объяснят ничего
Дазай на Аве - здоровье маме
Огромное Вам спасибо! Начал проходить плейлист вчера, и сегодня уже здесь. Когда проходил это все в школе, то было ужасно скучно и неинтересно, и как следствие, очень мало запомнил. Тут все понятно и интересно! Стало интересно, смогу ли я пройти школьный курс неорганической химии за неделю(или меньше)))
Думаю, легко)
Шизоид... 27 видосов за 2 дня...
@@ptichka_ximichka Може ли превод на български? Много ми е спешно трябва да си науча урока по химия за утре.
Спасибо огромное )) выручили
А то вообще ничего не понимала
Теперь хоть что-то понимаю 😉😉
Спасибо за еще один урок)))
Спасибо большое за ваши уроки 🥺🥺🥺 теперь будет чем заняться летом перед 11 классом!
Очень подробное и понятное объяснение урока.
Благодарю!🙏 Наконец- то поняла
Вот это то, что я всегда очень плохо понимала. Хотя сдавала химию при поступлении в универ - сдала на 4. Спасибо за урок.
Вот и научились рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. ★★★★★
Ура, я поняла почему молярная масса численно равна относительной молекулярной массе!
Молярная масса (М)- это по определению масса одного моля вещества, т.е масса 6,02×10^23 молекул данного вещества. Значит M = 6,02×10^23 × масса молекулы.
А т.к. относительная молекулярная масса Мr = масса одной молекулы/1 а.е.м, то масса молекулы = Mr × 1 а.е.м.
В итоге M = 6,02×10^23 × Mr × 1 а.е.м = 6,02×10^23 × Mr × 1.66×10^-24 = Mr × 1 = Mr.
olesh Осталось чуть-чуть непонятно с какой это стати произведение двух «ужасных» чисел оказалось равно единице. Если интересно, смотрите мои комментарии к другим лекциям про «моль». С уважением, Лидий
что-то с математикой не в ладах. Вся масса атома состоит сосредоточена в ядре, то есть масса ядра это сумма масс протонов и нейтронов хим.элемента . Масса протона-1,673 * на 10 в степени -24. Масса а.е. м.= 1,66 * на 10 в степени -24.
Аналогично нейтрон. масса нейтрона 1,675 * на 10 в степени-24. Таким образом при определении в а.е. м. ( то есть при делении на а. е. м в граммах ) получаем единицу.Таким образом одной единице количества частицы соответствует единица в ( а.е.м). Такая численная взаимосвязь между количеством частиц и относительной атомной массой( аналогично молекулярной) Но, только численная.
@@ЛидийКлещельский-ь3х произведение этих двух ужасных чисел равно 0.99932, практически 1
Спасибо большое.
❗❓Вопрос ❗❓
Зачем мы над молью ставим -1?
Это значит, что мы делим на моль. Как в математики есть формула степени: a^-n = 1/a^n. Так и здесь работает. Чтобы не писать 1/моль, можно написать моль^-1
Это одно и то же
(^ - степень)
@@toshiamaya спасибо за помощь ❤️
Вы очень хороший преподаватель,спасибо вам большое! Но я что-то все равно не понимаю эту тему.
Вы очень интересно объясняете!!! химия стала понятнее в 15267177 раз
Количество вещества. Молярная масса Для меня химия - темный лес. Интересно вы рассказываете.
Мне за свою жизнь пришлось сдавать огромное количество всяческих экзаменов;
а потому сами собой выработались и определённые приёмы подготовки к их сдаче.
Так на самом первом этапе подготовки заучиваются ВСЕ термины которыми оперирует
сдаваемая дисциплина; чего, чаще всего, достаточно для получения с вероятностью ~0.5
"Зачет", либо "Удов." В процессе "тупого" заучивания чаще всего приходит и понимание:
что же ЭТО было такое на прослушанных (пропущенных!) ранее лекциях.
Для гарантированной оценки "Отл." надо ещё пройти дополнительных четыре этапа подготовки;
сказанное касается лишь т.н. точных наук - где всё держится на формулах и их выводах,
а также и решении практических (экзаменационных) задач.
Так что, дорогая Наталья, вам, возможно, и поможет этот мой пост. Удачи вам!
а я ничего не понял
Вы супер.Если сравнить ваше объяснение и школьное,то школа вообще не учит химию
Спасибо огромное! Выручили. Только сейчас нормально понял тему.
Не особо понятно.
Вот бы на примере показать..
Спасибо большое за уроки.
Удивительно но во многих случаях официально так усложняют простой вопрос. Такое впечатление, что делают это специально, что бы было трудней разобраться. Есть ведь простое объяснение и Вы то же усложнили.
Огромное Вам спасибо за то что открыли этот канал,благодаря Вам я сейчас изучаю химию с нуля(хотя я в 8 классе) но в школе ничего не понимала , а здесь очень хорошо. Все сразу становится понятно. Я всегда думала сто химия это самый трудный предмет на свете,но Вы дали мне понять что это не так. СПАСИБО БОЛЬШОЕ!
А еще , хочу спросить, у вас на канале есть видео о названиях химических веществ?
Офигеть, я год не понимала эту тему, теперь все понятно, спасибо огромное 💕💞
Супер в школу переехал новую а там эту тему а я ее раньше не проходил ничего не понял ну хорош что вы все правильно объяснили спасибо большое вам
Прекрасное объяснение,примеры.!Огромное спасибо!
я понял больше из этого видео чем в школе спасибо
СПАСИБО УЧИЛКА ВЫ МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ
Спасибо!
Спасибо за доступность, логичность подачи темы и еще, я бы хотела спросить, почему численное значение относительной молекулярной массы совпадает с молярной массой, хочу увидеть логическую связь между этими понятиями. Заранее хочу выразить благодарность за ожидаемый ответ🙏❤️
Поэтому молярную массу то же как и относительную массу можно узнать по
таблице Менделеева и это будет одно и то же число.
Меня моя химичка заставила смотреть тебя, спасибо блин
Ураа! Я понимаю
завтра у меня всероссийская олимпиада, а там темы которые мы не проходили, очень помогло спасибо
Я так вас люблю спасибо вам безканечно ☺️☺️☺️☺️♥️♥️♥️♥️
Спасибо огромное
*БЛАГОДАРЮ!*
Спасибо огромное!
Супер
спасибо вам огромной . Когда я читал про эту тему я немог ничего понять
Спасибо за урок!
А можно вопрос: почему вы на 7:33 просто подписали к 16 единицы измерения
В смысле откуда это взялось?
Почему Аr численно равна М?
Немного не поняла)
Посмотри про относительную и настоящую массы.Там и говорится,где и когда используются единицы измерения.
спасибо
На мой взгляд ввод дополнительных единиц и параметров, без которых можно обойтись, только затрудняет понимание. Вполне нормально считать просто атомы и молекулы, добавляй 10 в такой то степени и всё. А вэтих молях, граммах на моль можно только запутаться. Это я не в упрёк вам говорю, а вообще.
Из за карантина уроки толком не объесняются так что приходиться искать
Птичка как мне связаться с Вами ? Пожалуйста мне очень очень очень срочно нужно.
Почему молярная масса числено равна относительной атомной массе? Тут запутался
Масса одного атома углерода = 12а.е.м. = 12 * 1.66 * 10^(-24)г
=> 1/12 массы одного атома углерода = 1.66 * 10^(-24)г
Ar(El) = масса одного атома El / (1/12 массы атома углерода)
Т.е. масса одного атома El = Ar(El) * 1.66 * 10^(-24)г
А масса 6.02 * 10^23 атомов El = 6.02 * 10^23 * Ar(El) * 1.66 * 10^(-24) г = 0.99932*Ar(El) примерно равно Ar(El).
Те же действия можно провести для Mr(El).
@@mxhpns7322 спасибо, стало понятно
@@IT_business_in_Russia это хорошо)
@@mxhpns7322 спасибо!
А вот почему масса моля в г. численно равна массе молекулы в АЕМ из лекции не ясно. Кому интересно, смотрите мои комментарии (длинные, повторять неохота) к другим лекциям про « моль».
Масса одного атома углерода (C) равна 12 атомным единицам массы (а.е.м.). Это микроскопически маленькая масса одного углеродного атома.
Теперь давайте представим себе, что у нас есть большое количество атомов углерода, скажем, 6.02 * 10^23 (это называется числом Авогадро). Если мы сложим все эти атомы углерода вместе, то общая масса будет равна массе одного атома (12 а.е.м.) умноженной на число атомов (6.02 * 10^23). Итак, 12 а.е.м. * 6.02 * 10^23 атомов = 0.99932 * 6.02 * 10^23 а.е.м.
При расчетах ученые обнаружили, что эта общая масса очень близка к числу 12 грамм (приближенно равно), что является массой одного моль углерода (1 моль углерода).
Итак, мы видим, что масса одного атома углерода (12 а.е.м.) и масса одного моля углерода (12 грамм) очень похожи и почти равны. Это позволяет химикам легко переходить между массой атомов и массой вещества в молях, что очень удобно для химических расчетов.
то есть, если перед веществом ничего не стоит или по другому 1 моль, то количества этого 1 моля будет равна числу авогадра?
Скажите пожалуйста, а почему молярная масса численно равна именно относительной атомной или молекулярной массе?
Спасибо)
Здравствуйте, не поняла вот этот момент, помогите, пожалуйста, разобраться 1 моль = числу части в 12гр С, то есть = 6,02*10 в 23. Почему Авогадро делит 6,02*10в23 на 1 моль?
Например возьмём атомную массу какого то вещества, тогда молярную массу этого
вещества можно найти по формуле:
M = m * 6,02 * 10 ^ 23
Мы знаем что такое количество атомо содержится в 12 граммах углерода, поэтому:
M = m * ( 12 / m(C) )
где:
m(C) - абсолютная атомная масса углерода
12 / m(C) можно переписать в виде 1 / ( m(C) / 12 )
где
m(C) / 12 - это однадвенадцатая часть массы атома углерода
тогда получается:
M = m / ( m(C) / 12 )
а это и есть относительная атомная масса данного вещества - A
С молекулярной массой будет всё то же самое.
Здравствуйте, объясните пожалуйста следующее: как я понял из книг по химии , смысл введения в химии моля - удобство счета, а точнее,взял химик N молекул одного реагента, такое же N молекул другого реагента, получился продукт реакции то же N молекул, ничего лишнего не осталось..., но вот сколько я смотрю примеров уравнений, там вообще такого нет , взяли одного вещество 1 моль другого 4 моля на выходе вообще третье значение количества вещества ??? или я что то не так понимаю. Спасибо.
вещества реагируют в разных мольных соотношениях, почему они должны быть 1:1. Скажем так, 1моль- это минимальная порция каждого вещества, необходимая для реакции. Но на 1 порцию одного вещества может потребоваться 5 порций другого. Вот как раз коэффициенты в уравнениях и показывают чего сколько)
Т.е что бы два вещества прореагировали без остатка, нужно брать не одинаковое количество этих веществ, а составлять хим. формулы или структурные, и по ним уже смотреть, сколько чего надо?
нужно составлять уравнение реакции, моли относятся также как коэффициенты перед веществами
@@ptichka_ximichka благодарю вас.
Не могли бы вы поподробнее объяснить почему г/моль численно равен относительной атомной массе ?
ну г/моль - это единицы измерения, они не равны ничему, а молярная масса = атомной, так получается по формуле
Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента : 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода - 16 , т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода , ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
да, все верно!
Спасибо большое., и последнее уточнение :) ...итак у нас получается : если мы берем по 1 молю протонов любого хим. элемента - это всегда 1грамм(любого хим. элемента), если мы берем по 1 молю атомов например : H C O S , то это соответственно : 1г ,12г ,16г, 32г , и наконец если мы берем по 1 молю молекул : H2 C2 O2 S2 , то это соответственно : 1*2г, 12*2г, 16*2г, 32*2г.
масса иона = массе атома (т.к массой электронов пренебрегают), а значит по формуле m=n*M масса разных ионов, также как и разных атомов - разные
С молекулами верно, только не бывает молекул С2 и S2
Если протоны имеются ввиду, положительные частицы из ядра, то, конечно во всех ядрах они одинаковые и 1 их моль будет весить одинаково
0
Спасибо все ясно.
А почему посчитали частицы именно в 12 граммах углерода? Никак не могу поять.
Здравствуйте! А как понять, когда речь илет о таком же числе атомов, сколько атомов в 12 г углерода, а когда про такое же число молекул?
Все зависит от того, из каких частиц состоит вещество - атомов или молекул😊 ну, и от условия задачи, само сабой
@@ptichka_ximichka (Кажется, с этим абзацем разобрался) А если вещество состоит из молекул, а те, в свою очередь, состоят из атомов. Например: O2. То в этом случае моль - это количество и молекул, и атомов, вместе взятых, то есть в сумме; … и число которых равно числу атомов 12 г углерода С. Вопрос в том, что: будет за количество частиц считаться сумма количества молекул и количества атомов, или, например, только молекул? Хотя я предполагаю, что в таком случае будет учитываться только количество молекул, без учёта атомов, да, скорее всего так. И, кажется, на третьей с половиной минуте прозвучал ответ
И ещё вопрос. А как это определяется, точнее, определили до нас, эти табличные значения молярной массы, молярного объёма? Как поняли, что в условной кучке вещества содержится определённое число (равное числу Авогадро) структурных единиц? Ведь не будут эти «крупинки» считать по одному. И если сделали ранее, то можно и повторить. Но как, это возможно осуществить экспериментально, или только теоретически с определёнными ограничениями (как к примеру, нельзя почитать внутреннюю энергию в конкретный момент из-за её всеобъемлющего определения, а посчитать можно лишь её разницу). Видимо, раньше это можно было сделать каким-то методом того же Авогадро, почитавшего число атомов. Но сейчас уже применяются другие методики для определённых задач. И, наверное, это уже специфический вопрос, но все же, насколько большие принимаются округления в этих расчетах структурных единиц, то есть насколько серьёзны допущения
Почему моль-1 минус?
спасибо за информацию)заходи ко мне на новый рецептик))) лайк6
как раз думаю, что приготовить)
Можете выпустить видео как найти валентность
Они уже есть
все хорошо но если были больше задачи для самостоятельности еще лучше бы было
Один моль - это 6,02 * 10 ^ 23 штук чего либо.
Например: зёрен пшеницы, картошки, атомов или молекул.
Ну, вообще-то, это число Авагадро, а моль - это порция вещества, содержащая такое число частиц. Причем тут зерна к веществу?) Вещества состоят из атомов, молекул или ионов. Не знаю, чего там можно не понять🤷
@@ptichka_ximichka Единицей измерения "моль" можно мерить не только атомы или молекулы. Например звёзды на небе, если их насчитать 6,02 * 10 ^ 23 то можно сказать 1 моль звёзд на небе. Но скорее всего такого числа видимых звёзд на небе не будет. Если насчитать столько же зёрен пшеницы, то можно сказать 1 моль зёрен пшеницы, если картошки - то 1 моль картошки и т. д. Конечно такого количества зёрен и картошки наверное за 1000 лет не выростит. Я хочу сказать, что моль как единицей измерения можно мерить не только атомы и молекулы, то есть это количество штук 6,02 * 10 ^ 23 чего либо, да изначально это число было введено для подсчёта атомов и молекул, причём как я считаю немного идиотским способом его определили, вернее до сих пор точно не могут подсчитать.
На мой взгляд если не привязываться к атома и молекулам, то осознать, что это за число будет лучше.
Chudo💓
Меня учили: «понимать» намного экономней и эффективней, чем « запоминать». Прошу запомнить: (число ящиков с яблоками)=( общее число яблок)/( число яблок в каждом из ящиков). А может проще ПОНЯТЬ?? С уважением, Лидий.
Не понятно 😔
Аниме на Аве- здоровье маме
Здравствуйте по какой формуле нужно вычислить сколько молей составляет 0,9 г воды ? Пожалуйста прошу вас, ответьте ! Я 7 класс не до конца понимаю 😟😟
Это есть в уроке n=m/M= 0.9/18
@@ptichka_ximichka большое спасибо вам
Нечего не понял(
Жиза, бро!
27/92 пошёл))
Тогда объясняем далее откуда взято такое число:
Такое количество атомов углерода C содержится в 12 граммах углерода.
Вроде, вполне внятно об этом сказала😊
27. Количество вещества. Молярная масса
В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием "молярная масса" и научишься ее вычислять простым способом.
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса
Пожалуйста, выпустите видео на тему концентрации🙏
Почему именно в 12 ? Если бы в 2х граммах то куда проще была бы запись. 10 в 23 и всё. Очередная устаревшая бессмысленная единица типа локтя или ярдо-фута-фунта-пинты. Пора перерабатывать.
Одно не понятно: почему мль в минус первой степени? А так все круто и ясно!
Это всё равно что 1/моль, моль в минус первой - значит 1 деленое на моль, обратное молю короче говоря
Все равно не понимаю. Атомов или молекул? Это же разное
Еще я не очень понял отличие относительной молярной массы от абсолютной
это первые уроки, рекомендую смотреть сначала и по порядку
И ещё. По предыдущим вашим лекциям вроде объяснение было нормальное. Но раскрытию вопроса количества вещества складывается впечатление, что не вопрос хотите раскрыть а к какому то бездушному, идиотскому тесту готовите. Не рассказали почему молярная масса вещества равна относительной атомной или молекулярной массе.
Сделаю это за вас.
С примерами было бы хорошо
Какими примерами? По этой теме 5 уроков с кучей примеров и заданий
Далее могут возникнуть вопросы. Почему такое идиотское число? Можно ведь было принять например 1 миллиард или триллион, но не 6,02 . Дальше больше, оно оказывается не точное и его точно ещё не подсчитали.
Но NaCl имеет немолекулярное строение
конечно, ионное строение.
я сказала, что молекулярное?)
на картинке 5 веществ, Вы сказали: "тк все вещества молекулярны..."
у меня просто с прошлых уроков отложилось, что все неорганические соли имеют ионное строение, поэтому и написала в комментарии)
аа, точно) недосмотрела!
но, в принципе, NaCl как и другие ионные соединения, часто называют молекулой (хотя правильно - формульная единица)
5+ за внимательность и ответственный подход)
а.. у.. если вы учитель - уходте с работы
Дети не поймут
Ребят объясните дебилу! Na=6.02*10в 23/1моль но мы знаем, что моль это 6.02*10в 23 ТО ЕСТЬ! Na= 6,02*10в 23/6.02*10 в 23 А ЭТО РАВНО ЕДИНИЦЕ! И все последующие вычисления полный бред. ЧТО НЕ ТАК????
А что это такое у натрия? Что нужно рассчитать? Ничего же не обозначено
Na не натрий, он имеет в виду число Авогадро.
допустим, так зачем число Авогадро делить на него же?
@@ptichka_ximichka Na = 6.02*10^23/1 Моль = 6.02*10^23/6.02*10^23 = -6.02*10^23 Моль^-1- 1
...........Z
Ужааасссссс.....
Почему?
Слишком много формул за один урок
Спасибо!