Pour ceux qui veulent le protocole : - Prendre une balance, poser le verre de montre (coupelle de pesée) puis appuyer sur TAR. - Mettre 1.25g du soluté, à l'aide de la spatule, dans le verre de montre. - Dans une fiole jaugée, verser un fond d'eau distillée, puis à l'aide d'un entonnoir, verser le soluté dans la fiole jaugée. - Rincer le verre de montre et les parois de l'entonnoir avec de l'eau distillée. - Agiter la fiole jaugée jusqu'à dissolution totale du soluté. - Mettre de l'eau distillée dans la fiole jaugée jusqu'au ménisque (trait de jauge). - Mettre le bouchon à la fiole jaugée, puis l'agiter en l'a retournant.
Bonjour, je suis certaine que vous aviez les capacités de comprendre cette notion même sans cette vidéo ;) mais Merci à vous pour votre adorable commentaire. Bonne continuation. :)
En étude supérieure on ajoute une etape: on fait la dissolution dans un becher afin de ne pas prendre de risque avec la fiole en cas de reaction exothermique. Ensuite on utilise un entonnoir en verre pour transvaser.
Parce qu'il n'existe pratiquement que sous cette forme ! Même si CuSO4 anhydre existe, il se réhydrate très vite au contact de la vapeur d'eau atmosphérique....
Tu sais que la masse molaire du sulfate de cuivre est M=249g.mol^-1 , tu doit mettre le volume en L donc V= 50*10^-3 L et apres tu utilise m=C*V*M donc m=0,10*50*10^-3*249 g
normalement oui, sinon ils te donnent la masse molaire de l'espece par exemple la masse molaire de H cest 1g/mol et la masse molaire de C cest 12 g/mol donc la masse molaire de H20 cest M = 2*M(H)+M(C) = 2*1=12 = 14 g/mol (le 2 vient du nombre stoechiometrique devant le H)
comment faites vous pour trouver m=1.25g ? En applicant la formule m= M x C x V, je trouve m= 50 x 10^ -3 x 159.609 x 0.10 = 0.798 environ. pouvez vous m'expliquer svp
Pour ceux qui cherchent le calcul de la masse: 0,10×50×10^-3×249,6=1,25g
249,6: masse molaire Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Bonjour, juste pour savoir où vous avez trouver ( 10^-3 )?
@@jonathanweninger6238 50 mL tu remets en litres ca fait 50.10^-3
Bruh
Pour ceux qui veulent le protocole :
- Prendre une balance, poser le verre de montre (coupelle de pesée) puis appuyer sur TAR.
- Mettre 1.25g du soluté, à l'aide de la spatule, dans le verre de montre.
- Dans une fiole jaugée, verser un fond d'eau distillée, puis à l'aide d'un entonnoir, verser le soluté dans la fiole jaugée.
- Rincer le verre de montre et les parois de l'entonnoir avec de l'eau distillée.
- Agiter la fiole jaugée jusqu'à dissolution totale du soluté.
- Mettre de l'eau distillée dans la fiole jaugée jusqu'au ménisque (trait de jauge).
- Mettre le bouchon à la fiole jaugée, puis l'agiter en l'a retournant.
Mais il faut mettre 1,25 ou 125g
@@gagamomo5855 1.25g
Parfait pour tricher merci 😁
Dédicace à ma prof de physique
Super vidéo merci j'étais perdue en cours et cette vidéo ma sauvé la vie :)
Bonjour, je suis certaine que vous aviez les capacités de comprendre cette notion même sans cette vidéo ;) mais Merci à vous pour votre adorable commentaire. Bonne continuation. :)
je ne comprend pas le calcule de la masse, je trouve 0,798
ah jsuis pas seule
Le sulfate de cuivre est pentahydraté, la masse molaire à utiliser est 249,6 g/mol
Pareil x)
Ptdrr j'ai recommencé plein de fois le calcul et j'ai cherché partout l'erreur mais merci @Philippe Bechet...
En étude supérieure on ajoute une etape: on fait la dissolution dans un becher afin de ne pas prendre de risque avec la fiole en cas de reaction exothermique. Ensuite on utilise un entonnoir en verre pour transvaser.
Bonjour ! Merci pour cette précision ! Pourriez vous nous indiquer svp votre filière spécifique ? En tout cas, c’est bien sympa cette petite info 😊
pourquoi on utilise le sulfate de cuivre pentahydraté? et merci
Parce qu'il n'existe pratiquement que sous cette forme ! Même si CuSO4 anhydre existe, il se réhydrate très vite au contact de la vapeur d'eau atmosphérique....
merci beaucoup tu es formidable 😀
pour calculer la masse il faut faire
m= n*M
m= C*V*M
X Drashe ce qui fait 0,80g ...
Je trouve ça aussi oui x)
trop tard
Merci pour la vidéo; est-il possible svp d'écrire le calcul permettant d'obtenir la masse (car je trouve 0,797 g) ?
Pareil lol
un peu tard mais m=C*V*M avec V=50*10^-3 (pour que ce soit en litre)/ C=0.1 et M=249.6
ptdrrr c'est bcp tard la réponse là mais ça m'a aidé eh mercéee
hey theaaaa
salut love
@@theafeghali6194 DRESE
Super conseil
Comment on peut faire pour le calcul du début avec le volume et la concentration merci
J'ai pas compris comment on fait le calcul ???
Tu sais que la masse molaire du sulfate de cuivre est M=249g.mol^-1 , tu doit mettre le volume en L donc V= 50*10^-3 L et apres tu utilise m=C*V*M donc m=0,10*50*10^-3*249 g
tu sais si pendant le tp ils donnent M?
normalement oui, sinon ils te donnent la masse molaire de l'espece par exemple la masse molaire de H cest 1g/mol et la masse molaire de C cest 12 g/mol donc la masse molaire de H20 cest M = 2*M(H)+M(C) = 2*1=12 = 14 g/mol (le 2 vient du nombre stoechiometrique devant le H)
ok merci
comment faites vous pour trouver m=1.25g ? En applicant la formule m= M x C x V, je trouve m= 50 x 10^ -3 x 159.609 x 0.10 = 0.798 environ. pouvez vous m'expliquer svp
Azazel Fiatlux c’est parce que c’est du sulfate de cuivre pentahydrayé et non pas du sulfate de cuivre
Je kiff 🟠⚫️
merciiiii
Thank you!🙂
Si on fait la dissolution pas inversion, nous allons perdre une quantité de la solution...
Merci de l’aide
Je t'aime
Merci bcp
Merci Madame
De rien :)
trop bien expliqué
Merci
Ahmed Amr de rien ^^
Formule brute CuSO4
CuSO4 · 5 H2O (hydraté)
Masse molaire 159,609 ± 0,009 g/mol
Cu 39,81 %, O 40,1 %, S 20,09 %, 249,6 g/mol (pentahydrate)
Merci. :)
Souma Mohamad de rien :)
la flexion au niveau des genoux, bien vu
bien vu chakal