Hallo Mai, kannst du vielleicht mal ein Video über das Orbitalmodell machen? Ich würde mich sehr darüber freuen und es würde mir sehr helfen. Schönen Abend noch.
Jetzt sind schon beinahe 6 Monate vergangen und bei 3:51 wird versprochen, dass *bald* ein Video zur 3D-Struktur erscheinen wird. Es wird schon seit einiger Zeit nichts produziert und krank ist Mai auch nicht. Sie macht nähmlich MaiLab-Videos (schönschlau)
Hei musstewissen Chemie Ich weiss, es gibt schon echt viele Kommentare mit dem selben Anliegen unter diesem Video, aber es wäre wirklich super wenn mal einen Beitrag über die 3D-Schreibweise kommen würde. Ich weiss, dass der Kanal im Moment nicht wirklich aktiv ist, aber es wäre wirklich toll, wenn trotzdem sowas käme. Mittlerweile ist schon echt viel Zeit vergangen und naja. Trotzdem danke für alles, eure Videos sind wirklich super und haben mir schon ein paar mal buchstäblich das Leben gerettet. :)
@@lutz_0069 Fühl ich, andere Leute meinen Montag ist der schlimmste Tag. Schonmal was von Sonntagabend 22 Uhr gehört, der schrecklichste, wöchentliche Moment der Realisation des Lebens?
Omg, ich habe letzte Stunde gefehlt und dieses Video hat mir so gut geholfen! Wahrscheinlich weiß ich jetzt sogar mehr als die Anderen, die da waren, weil unser Chemielehrer das niemals so gut und ausführlich erklärt hätte. Danke!
Normalerweise kommentiere ich unter solchen Lernvideos nie!Lasse nur ein Daumen nach oben da,aber ich muss mich echt riesig bei dir bedanken!!Wir haben letzte Stunde dieses Thema angefangen und ich hatte große Schwierigkeiten.Somit, wollte ich mir helfen, damit ich auch nächste Stunde gut dabei bin.Hatte mir,bevor ich auf dieses Video gestoßen bin,ein anderes darüber angeschaut,aber vergebens.Ich hatte es nicht verstanden.Dann bin ich hier gelandet und ich bin sehr froh! Tausend Küsse an dich
Ich studiere Chemie und guck mir das nur an, weil ich gerade an der Organischen Chemie verzweifle und das Gefühl habe, nichts zu können, um mich wieder daran zu erinnern, dass ich als Schüler noch unwissender war😂😂.
Hi, Luna! Momentan werden leider keine neuen Videos für musstewissen Chemie produziert. Wenn du ein Abo dalässt, wirst du aber über Neuigkeiten informiert.😊
Omg, du kannst so gut erklären!!! Meine Lehrerin erklärt mir das in 3 Schulstunden und ich verstehe es nicht und dann guck ich mir dieses Video an und verstehe es in 7 Minuten ❤
Nachdem ich Letzte Woche einen lernplan in Chemie bekommen habe, wegen der Lewis Schreibweise hat mir das echt sehr geholfen Ich hoffe, dass ich hier mit von einer 5 ganz schnell wieder auf eine 4 auf meinem Zeugnis komme.
sieht aus wie schon vergeben .... man n kann schon neidisch werden . So einfach gut erklären kann nicht jeder und langweilig ist die chemi auch nicht . wie bei manschen Lehrern . Danke weiterso
Warum zeichnet man die freien Elektronen bei der Lewisschreibweise als Paare auf? Hat das ästhetische Gründe oder steckt da noch mehr hinter? Was ist, wenn die Oktettregel nicht erfüllt wird? Gibt es das Molekül dann nicht oder ist die Lewisschreibweise einfach nur ungeeignet, solche Moleküle darzustellen? Die Oktettregel wird ja wahrscheinlich einen physikalischen Hintergrund haben und nicht vom Himmel gefallen sein, also sollte es Atombindungen zwischen Atomen mit ungerader oder ungenügender Anzahl Valenzelektronen nicht geben, oder? Oder sind die einfach nur super instabil. Sind das flüchtige Verbindungen?
Hi, Werner! Also der Strich, statt der 2 Punkte hat ästhetische Gründe, allerdings sind die freien Elektronen tatsächlich auch gepaart. Sie sind in allen sogenannten Quantenzahlen identisch, haben also die gleiche Aufenthaltswahrscheinlichkeiten um den Atomkern (also die gleiche „Bahn“) und unterscheiden sich nur in dem sogenannten Spin. Verbindungen, die die Edelgasregel nicht erfüllen sind unter den Hauptgruppenelementen sehr selten. Das kann aber geschehen, wenn z.B. Zinn in der Oxidationsstufe II als Chlorid (SnCl2) vorliegt, dann hat Sn ein Elektronenpaar und 2 Bindungen zu den Chloratomen. Zinn hat hier nur 6 Valenzelektronen und somit die Regel nicht erfüllt. (jedes Chloratom hat formal aber seine 8 VE) Die Lewisschreibweise lässt sich also trotzdem anwenden. Besonders stabil sind diese Verbindungen allerdings wirklich nicht. Du musst aber bedenken, dass Flüchtigkeit und Stabilität von Verbindungen nicht miteinander gleichzusetzen sind! Stickstoff ist so „flüchtig“, dass er bei Raumtemperatur gasförmig vorkommt, aber die Bindung zwischen den Stickstoffatomen im Molekül ist ungemein stark.
@@musstewissenChemie Das mit der Stabilität von Verbindungen, die die Oktettregel nicht erfüllen stimmt so aber nicht. Eine Vielzahl, speziell anorganischer Verbindungen erfüllen die Oktettregel nicht, ohne deshalb instabil zu sein (nur mal Beispielweise: PbO, H2SO4, H3PO4, HClO4, P4O10, IF7 und nicht zuletzt auch das, zwar recht reduzierend wirkende, aber keineswegs instabile SnCl2). Die Oktettregel ist lediglich in der zweiten Periode des Periodensystems anwendbar, darüber hinaus hat sie praktisch keine Relevanz, da dort auch Orbitale außer s- und p-Orbitalen, Bindungen bilden können. Bei Metallen ist das Bindungsverhalten soweiso nochmal eine ganz andere Angelegenheit. Diese Einschränkung zu erwähnen, wäre, meiner Ansicht nach, schon recht sinnvoll gewesen.
Hallo Mai, erst mal ich finde das Video wieder ziemlich gut und einfach erklärt. Habe allerdings eine Frage, du sagtest Wasserstoff sei einwertig, stimmt ja eigentlich auch, nun gibt es ja Verbindungen wie (BH3)2, bei denen eine 3-Zentren-2-Elektronen-Bindung vorliegt. So ganz habe ich noch nicht verstanden wie man sich das vorstellen kann. Kommt dazu in nächster Zeit vielleicht ein Video oder dauert das noch, da du ja meintest es geht in etwa nach der Reihenfolge des Schulstoffs ? Würde mich über eine Antwort freuen :)
Yaldabaoth Das VB Modell oder MO? Das ist mir schon klar aber ist das einfach so das dann ein orbital gebildet wird welches sich über die drei Zentren erstreckt (also ein MO) oder geht das über die Überlappung 3 einzelner Orbitale (also eher VB)?
Ja, muss schon MO-Modell sein. Aus den drei beteiligten Atomorbitalen (einfach besetztes sp3, s und leeres sp3) werden drei Molekülorbitale, bindend, nicht-bindend (oder schwach-bindend, genaue Werte müsste man dann berechnen lassen) und anti-bindend. Beide Elektronen kommen in das bindende.
Ich bin mir nicht sicher aber ich denke um das genauer zu verstehen muss man tief in die welt der Orbitale eintauchen und sich die elektronenwahrscheinlichkeit aufenthaltsorte und ihr energieniveau anschauen von den orbitalen die ihre elektronen bei der kovalenten bindung teilen. Und daraus ergibt sich dann diese Atomenanordnung an den Molekülen und der aufenthalt der freien Elektronenpaaren. Diese überträgt man dann stark vereinfacht in die lewisschreibweise indem man diesen "knick" zb bei Wasser macht, sodass die beiden Wasserstoffatome nach unten zeigen und die beiden freien Elektronenpaare "oben" sind. Bitte korrigiert mich falls ich falsch liegen sollte oder etwas fehlt/nicht ganz stimmt.
Mr. Chicken™ Es ist so das man die Punkte erst so einzeichnen kann wenn man weiß wie viel Elektronen das Atom braucht, dann ordnen wir sie so, dass wir die unnötigen Elektronen verbinden können so das nur noch der Rest überbleibt, so mache ich es und es klappte bis jetzt
Meri Ni Wir hatten da die Eselsbrücke mit dem Wartezimmer, es sind ja quasi um das Elementsymbol oben, unten, rechts und links zwei „Plätze“ für Elektronen frei, die Punkte verteilen sich erst jeder auf eine Seite, weil man im Wartezimmer ja auch immer möglichst weit weg von anderen sitzen will und erst wenn keine eigene Seite mehr frei ist, setzen sie sich „neben“ Elektronen.
Hey Mai! Mal eine Frage. Meine Chemie Lehrerin hat mir erklärt das Wasserstoff oftmals als Proton bezeichnet wird. Sie sagte dies da Wasserstoffe oftmals ihr Valenzelektron abgeben und so nur noch der Nucleus übrig bleibt. Du hattest aber gesgt das Wasserstoff lieber ein Elektron aufnimmt und so ein Anion wird. Was ist richtig ?
Aquaguy H+ wird auch als Proton bezeichnet. Im elementaren Zustand weißt ein H-Atom ein Valenzelektron auf (Elektronenkonfiguration nach dem Orbitalmodell ist 2s^1). Um deine Frage hoffentlich zu beantworten: So gut wie alle Moleküle möchten 8 Valenzelektronen besitzen. H und He bilden dabei jedoch eine Ausnahme. Sie möchten 2 Valenzelektronen besitzen und das ist eben jene Grundlage mit der man sich die Lewis-Struktur herleiten kann. Liebe Grüße
Wirklich super erklärt. Dankeschön dafür. Aber die Ausnahme macht mir ganz schön zu schaffen, es funktioniert nicht bei Elementen wo die Gesamtzahl der Außenzahl ungerade ist? Welche sollen das Beispielsweise sein? Vielen Danke im Voraus!
Vielen Dank! Ich hab's endlich verstanden nach mehreren Videos und Unterricht waren bei mir immer noch Unsicherheiten, wie genau das jetzt angeordnet wird. Jetzt aber bin ich sehr sicher und fühle mich bereit für den Chemie Test morgen :)
2:50 😂 3:31 Das erste war schon witzig aber das war noch besser da ich das nicht erwartet hab 🤣 4:44 Ich wusste dass es nochmal kommt 😆 wetten es kommt nochmal ? Außerdem wow die Zeit im Video 😮 5:05 Jeden Moment kann es kommen 5:15 Ich spüre es 5:25 Es ist fast da 5:30 Gleich 5:31 Sehr gleich 5:32 Sehr sehr gleich 5:33 Gleich×🔁 5:34 Ah ne keine Lust zu warten skippe einfach die nächsten 10sek 6:44 DAS WARTEN HAT SICH GELOHNT 😁
Sehr gutes Video, jedoch stimmt die Darstellung des Sauerstoffmoleküls nicht, da es die sp-ww nicht berücksichtig, so viel ich weiß gibt es keine richtige Lewis-Schreibweise für o2
Hi, Thomas! Im Prinzip hast du recht, die richtige Bindungssituation ist nicht mir der Lewisschreibweise darzustellen. Dazu muss man die Molekülorbitaltheorie heranziehen. Dies sprengt jedoch den Rahmen unseres Formats. Allerdings genügt im Regelfall die vereinfachte Darstellung der Lewisformel um die meisten Reaktionen und Eigenschaften zumindest auf Schulniveau zu erklären.
Hi, R.! Momentan werden leider keine neuen Videos für musstewissen Chemie produziert. Wenn du ein Abo dalässt, wirst du aber über Neuigkeiten informiert.😊
Eine Ionenbindung beschreibt ja nur, welche Art von Wechselwirkung besteht. Das hat also nichts mit der Lewisformel zu tun, oder? Vertrau mir nicht, ich hab selbst keine Ahnung von Chemie, aber das ist das, was ich denke.
Könnt ihr ein Video machen zu chemischen Reaktion also woher weiß man das z.B bei der Reaktion von N2H4 + O2 , N2 entsteht und nicht N2O oder sowas ? ^^
Super schön gemacht! Wie zeichnest du denn digital die Lewis-Formeln so schön? Für die Schule ist chem Draw leider nicht das Beste, da die freien Elektronenpaare sich nur als Punkte darstellen lassen und nicht als Strich.. 😔
Kann mir wer erklären, warum bei NO2 ein Valenzelektron übrigbleiben kann? Die Oktettregel trifft auf das Stickstoffatom nicht zu, warum gehen die dann eine Bindung ein? Ist dies eine der erwähnten Ausnahmen?
Mit Abstand die beste Erklärung meines Lebens!!!!
Schön, dass dir das Video geholfen hat, o.may. god! 😍 Danke für das tolle Lob!
jap
Super erklärt!
Hallo Mai, kannst du vielleicht mal ein Video über das Orbitalmodell machen? Ich würde mich sehr darüber freuen und es würde mir sehr helfen. Schönen Abend noch.
Same 👌
Ja das würde nur auch helfen
Muss sich das noch jemand Zuhause selber beibringen, weil wegen Corona Schule ausfällt? ;-;
Ja ist so😂
Hahah ja unser Lehrer hat uns diesen Link geschickt
Ist halt echt so :)
Jap xD
Haha 😂
Danke, das hat mir seeehr geholfen :). Du hast mir in 7 Minuten erklärt was mir mein Lehrer in 2 Jahren nicht konnte💜
omg same wir ham des seit 2 jahren und erst jz nach nem 7 minuten video versteh ichs lehrer kriegns nich hin
Ist jemand 2024 da?? Ps habe morgen Chemie Test und lerne das erst heute wünscht mir Glück für morgen haha
Schreibe morgen chemie SA über das ganze halbe Jahr hab nd einmal aufgepasst💀
Same
Viel Glück ich schreibe morgen eine Arbeit
@@light_dragn9734wie wars ?
@@lottameuter4546 recht gut hab alles verständlich Beantwortet denke mal das eine 2 drinne ist
Jetzt sind schon beinahe 6 Monate vergangen und bei 3:51 wird versprochen, dass *bald* ein Video zur 3D-Struktur erscheinen wird.
Es wird schon seit einiger Zeit nichts produziert und krank ist Mai auch nicht. Sie macht nähmlich MaiLab-Videos (schönschlau)
Jetzt ist es schon fast ein Jahr her
wer nämlich mit h schreibt ist...
@@alo6056 dähmlich 🙃
by James ok. Nämlic nee warte da fehlt doch was?
Quecke
Ich schwöre dieser Kanal rettet mein leben
Omg. Danke schreibe morgen ein Chemie Test und du hast es perfekt erklärt. Danke 😀
same haha
einfach ne Chemie arbeit morgen und muss noch lernen
Wie lief es ?
Hei musstewissen Chemie
Ich weiss, es gibt schon echt viele Kommentare mit dem selben Anliegen unter diesem Video, aber es wäre wirklich super wenn mal einen Beitrag über die 3D-Schreibweise kommen würde. Ich weiss, dass der Kanal im Moment nicht wirklich aktiv ist, aber es wäre wirklich toll, wenn trotzdem sowas käme. Mittlerweile ist schon echt viel Zeit vergangen und naja.
Trotzdem danke für alles, eure Videos sind wirklich super und haben mir schon ein paar mal buchstäblich das Leben gerettet. :)
shut up
Hab seit Wochen für ne Prüfung vorbereitet, und diese Videos haben mir mehr als meine Lehrer geholfen lol
sameeee ahaha
0:03 wenn man sich erinnert, dass morgen Schule ist 😂😂
so geht es mir jeden Sonntag
@@lutz_0069 Fühl ich, andere Leute meinen Montag ist der schlimmste Tag. Schonmal was von Sonntagabend 22 Uhr gehört, der schrecklichste, wöchentliche Moment der Realisation des Lebens?
Du machst die besten Chemie Videos auf ganz Yt
Hab das heute in der Schule überhaupt nicht gecheckt aber dieses Video hat extrem geholfen! :)
Chemie Arbeit morgen gerettet. Danke❤️
Ey wie war es ?
viel Glück
Mai, durch dich macht mir Chemie spaß.
Bitte mach wieder Videos auf diesem Kanal 🙏🙏🙏🙏
Eigentlich hast du einen Nobelpreis fürs gute Erklären verdient. Das ist so soo sooo super!
Hat schon ein Preis gewonnen
Du bist die beste Chemie-Lehrerin die man sich nur vorstellen kann. Ohne dich würde ich garnichts verstehen. Danke dir für das Video
wenn wegen dem Coronavirus die Schule ausfällt und man übers Internet lernen muss XD
same
Wayne
schön wärs grd
Hallo, könntet ihr vielleicht das VSEPR Modell erklären? komme da immernoch nicht ganz draus....
Immer super Videos, verständlich und lustig! Danke für deine Erklärung 😊
Like wer morgen Chemie schreibt und noch nix gecheckt hat?
hahaha ich xD
Das ist voll easy man 😅
@Shahian Saleh bisso naja xd
Wanda Fisch Digga wir haben morgen früh in der 1 Stan Stunde einen und ich hab nich 20 Minuten zu lernen
@@juliush4740 na dann viel glück ✌️
Danke für das Video, hat unser Lehrer als Hilfe gepostet und ich habe es sofort Verstanden! :)
Ich habe morgen test davon und habe es jtz verstanden vielen Dank ❤️:')
Ihr seid so geil danke euch für die Hilfe
Übelst gut erklärt, vielen Dank ❤️❤️
Tolles Video, gut und verständlich erklärt!!! Könntest du vielleicht ein Video zu Hybridisierung machen ? Würde mich sehr freuen :)
Hat mir nach drei Jahren immernoch geholfen. Danke!
@musstewissen Chemie Ein super Video! Gibt es das bei 3:50 versprochene Video zu den Ausnahmen (ungerade e- Anzahl etc) schon?
vielen dank seit dem Lockdown verstehe ich fast gar nichts mehr aber du hast mir echt geholfen : D
Omg, ich habe letzte Stunde gefehlt und dieses Video hat mir so gut geholfen! Wahrscheinlich weiß ich jetzt sogar mehr als die Anderen, die da waren, weil unser Chemielehrer das niemals so gut und ausführlich erklärt hätte. Danke!
du motivierst mich und erklärst gut
Danke hat mir echt geholfen :)
Ein super Video, Durch die komischen Einblendungen kann man den Stoff besser einprägen.
Normalerweise kommentiere ich unter solchen Lernvideos nie!Lasse nur ein Daumen nach oben da,aber ich muss mich echt riesig bei dir bedanken!!Wir haben letzte Stunde dieses Thema angefangen und ich hatte große Schwierigkeiten.Somit, wollte ich mir helfen, damit ich auch nächste Stunde gut dabei bin.Hatte mir,bevor ich auf dieses Video gestoßen bin,ein anderes darüber angeschaut,aber vergebens.Ich hatte es nicht verstanden.Dann bin ich hier gelandet und ich bin sehr froh!
Tausend Küsse an dich
Danke! Das freut uns riesig, tine.! 😊
@@musstewissenChemie Ich habe eine Frage: woher weiß man wohin man die Punkte einzeichnen soll?
Richtig gut! Danke für die gut strukturierte Erklärung!
Gerne, Friedrich! 😊
Richtig gut erklärt und das Video mit der besten Erklärung zu dem Thema!!! Leider konnte das unsere Lehrerin nicht so gut erklären.
Vielen Dank für die vielen tollen Videos, auch auf den anderen Musstewisen Kanälen!
Ich liebe diese frau einfach (nicht ernst)
Frei5ag eine Chemie Arbeit und jedes Thema nur wegen ihr verstanden
Hallo, hast du das Video für dreidimensionale gemacht?
Und dann wollte ich fragen ob du mal die Gerüst- oder Skelettschreibweise machen könntest
Ich studiere Chemie und guck mir das nur an, weil ich gerade an der Organischen Chemie verzweifle und das Gefühl habe, nichts zu können, um mich wieder daran zu erinnern, dass ich als Schüler noch unwissender war😂😂.
Wann kommt ein video über das Kugelwolken modell ???
Das hab ich gut verstanden - danke ☺️ wie ist denn das jetzt z.B. bei Essigsäure, wo ja viel mehr Atome dabei sind?
Vielen Dank hast mir sehr geholfen 👍
Könntest du bitte mal etwas über den räumlichen Bau von Molekülen machen ?
Hi, Luna!
Momentan werden leider keine neuen Videos für musstewissen Chemie produziert. Wenn du ein Abo dalässt, wirst du aber über Neuigkeiten informiert.😊
Danke für die Hilfe :)
Omg, du kannst so gut erklären!!! Meine Lehrerin erklärt mir das in 3 Schulstunden und ich verstehe es nicht und dann guck ich mir dieses Video an und verstehe es in 7 Minuten ❤
Wirklich ganz toll richtig geiles Video und hab direkt ein Abo da gelassen weiter so ihr seit eine Bereicherung !
Endlich verstanden ! Vielen Dank
du bist so sympathisch !! Danke fürs erklären :))
nein DU bist sympathisch 😜
Ihr seid einfach Spitze!!!!
Danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke
Super Video, hat mir sehr weitergeholfen!!
Danke!
Super erklärt, danke!
Nachdem ich Letzte Woche einen lernplan in Chemie bekommen habe, wegen der Lewis Schreibweise hat mir das echt sehr geholfen
Ich hoffe, dass ich hier mit von einer 5 ganz schnell wieder auf eine 4 auf meinem Zeugnis komme.
Endlich versteh ich es, DANKE
was ist der unterschied zwischen der atombindung und der lewis schreibweise?
sieht aus wie schon vergeben .... man n kann schon neidisch werden . So einfach gut erklären kann nicht jeder und langweilig ist die chemi auch nicht . wie bei manschen Lehrern . Danke weiterso
Warum zeichnet man die freien Elektronen bei der Lewisschreibweise als Paare auf? Hat das ästhetische Gründe oder steckt da noch mehr hinter? Was ist, wenn die Oktettregel nicht erfüllt wird? Gibt es das Molekül dann nicht oder ist die Lewisschreibweise einfach nur ungeeignet, solche Moleküle darzustellen? Die Oktettregel wird ja wahrscheinlich einen physikalischen Hintergrund haben und nicht vom Himmel gefallen sein, also sollte es Atombindungen zwischen Atomen mit ungerader oder ungenügender Anzahl Valenzelektronen nicht geben, oder? Oder sind die einfach nur super instabil. Sind das flüchtige Verbindungen?
Hi, Werner!
Also der Strich, statt der 2 Punkte hat ästhetische Gründe, allerdings sind die freien Elektronen tatsächlich auch gepaart. Sie sind in allen sogenannten Quantenzahlen identisch, haben also die gleiche Aufenthaltswahrscheinlichkeiten um den Atomkern (also die gleiche „Bahn“) und unterscheiden sich nur in dem sogenannten Spin.
Verbindungen, die die Edelgasregel nicht erfüllen sind unter den Hauptgruppenelementen sehr selten. Das kann aber geschehen, wenn z.B. Zinn in der Oxidationsstufe II als Chlorid (SnCl2) vorliegt, dann hat Sn ein Elektronenpaar und 2 Bindungen zu den Chloratomen. Zinn hat hier nur 6 Valenzelektronen und somit die Regel nicht erfüllt. (jedes Chloratom hat formal aber seine 8 VE) Die Lewisschreibweise lässt sich also trotzdem anwenden.
Besonders stabil sind diese Verbindungen allerdings wirklich nicht.
Du musst aber bedenken, dass Flüchtigkeit und Stabilität von Verbindungen nicht miteinander gleichzusetzen sind! Stickstoff ist so „flüchtig“, dass er bei Raumtemperatur gasförmig vorkommt, aber die Bindung zwischen den Stickstoffatomen im Molekül ist ungemein stark.
Hallo Mai ( und/oder Team ), danke sehr für die ausführlichen Erklärungen zu allen meinen Fragen. Finde den Channel super.
@@musstewissenChemie Das mit der Stabilität von Verbindungen, die die Oktettregel nicht erfüllen stimmt so aber nicht. Eine Vielzahl, speziell anorganischer Verbindungen erfüllen die Oktettregel nicht, ohne deshalb instabil zu sein (nur mal Beispielweise: PbO, H2SO4, H3PO4, HClO4, P4O10, IF7 und nicht zuletzt auch das, zwar recht reduzierend wirkende, aber keineswegs instabile SnCl2). Die Oktettregel ist lediglich in der zweiten Periode des Periodensystems anwendbar, darüber hinaus hat sie praktisch keine Relevanz, da dort auch Orbitale außer s- und p-Orbitalen, Bindungen bilden können. Bei Metallen ist das Bindungsverhalten soweiso nochmal eine ganz andere Angelegenheit. Diese Einschränkung zu erwähnen, wäre, meiner Ansicht nach, schon recht sinnvoll gewesen.
Du hast mein Leben sowie mein Zeugnis gerettet
Hallo Mai, erst mal ich finde das Video wieder ziemlich gut und einfach erklärt. Habe allerdings eine Frage, du sagtest Wasserstoff sei einwertig, stimmt ja eigentlich auch, nun gibt es ja Verbindungen wie (BH3)2, bei denen eine 3-Zentren-2-Elektronen-Bindung vorliegt. So ganz habe ich noch nicht verstanden wie man sich das vorstellen kann. Kommt dazu in nächster Zeit vielleicht ein Video oder dauert das noch, da du ja meintest es geht in etwa nach der Reihenfolge des Schulstoffs ? Würde mich über eine Antwort freuen :)
Das lässt sich nicht mit Valenzelektronen erklären. Dafür braucht man ein etwas fortschrittlicheres Model.
Yaldabaoth Das VB Modell oder MO? Das ist mir schon klar aber ist das einfach so das dann ein orbital gebildet wird welches sich über die drei Zentren erstreckt (also ein MO) oder geht das über die Überlappung 3 einzelner Orbitale (also eher VB)?
Ja, muss schon MO-Modell sein. Aus den drei beteiligten Atomorbitalen (einfach besetztes sp3, s und leeres sp3) werden drei Molekülorbitale, bindend, nicht-bindend (oder schwach-bindend, genaue Werte müsste man dann berechnen lassen) und anti-bindend. Beide Elektronen kommen in das bindende.
Yaldabaoth OK danke :)
Funktioniert die Lewis Schreibweise nur für die Atombindung oder auch für die Ionenbindung und metallbindung??🤯
Ich hab da eine Frage, woher weiß man WO genau man die Punkte zeichnen muss ?
Ich bin mir nicht sicher aber ich denke um das genauer zu verstehen muss man tief in die welt der Orbitale eintauchen und sich die elektronenwahrscheinlichkeit aufenthaltsorte und ihr energieniveau anschauen von den orbitalen die ihre elektronen bei der kovalenten bindung teilen. Und daraus ergibt sich dann diese Atomenanordnung an den Molekülen und der aufenthalt der freien Elektronenpaaren. Diese überträgt man dann stark vereinfacht in die lewisschreibweise indem man diesen "knick" zb bei Wasser macht, sodass die beiden Wasserstoffatome nach unten zeigen und die beiden freien Elektronenpaare "oben" sind.
Bitte korrigiert mich falls ich falsch liegen sollte oder etwas fehlt/nicht ganz stimmt.
Mr. Chicken™
Es ist so das man die Punkte erst so einzeichnen kann wenn man weiß wie viel Elektronen das Atom braucht, dann ordnen wir sie so, dass wir die unnötigen Elektronen verbinden können so das nur noch der Rest überbleibt, so mache ich es und es klappte bis jetzt
Leitende Körperschaft der abtrünnigen zeugen! acab also das denk ich ist wohl eher nicht die Vorgehensweise.
Meri Ni Wir hatten da die Eselsbrücke mit dem Wartezimmer, es sind ja quasi um das Elementsymbol oben, unten, rechts und links zwei „Plätze“ für Elektronen frei, die Punkte verteilen sich erst jeder auf eine Seite, weil man im Wartezimmer ja auch immer möglichst weit weg von anderen sitzen will und erst wenn keine eigene Seite mehr frei ist, setzen sie sich „neben“ Elektronen.
Nii Ma egal
Hat sehr geholfen;) sehr gut erklärt und dargestellt.
weiter so :D
Es hat mir super geholfen!
Danke dass ich es jetzt endlich verstanden habe
DANKE!
Gleich Mal nen (gefühlte) paar Stunden Arbeit gespart
Hey Mai! Mal eine Frage. Meine Chemie Lehrerin hat mir erklärt das Wasserstoff oftmals als Proton bezeichnet wird. Sie sagte dies da Wasserstoffe oftmals ihr Valenzelektron abgeben und so nur noch der Nucleus übrig bleibt. Du hattest aber gesgt das Wasserstoff lieber ein Elektron aufnimmt und so ein Anion wird. Was ist richtig ?
Aquaguy H+ wird auch als Proton bezeichnet. Im elementaren Zustand weißt ein H-Atom ein Valenzelektron auf (Elektronenkonfiguration nach dem Orbitalmodell ist 2s^1). Um deine Frage hoffentlich zu beantworten: So gut wie alle Moleküle möchten 8 Valenzelektronen besitzen. H und He bilden dabei jedoch eine Ausnahme. Sie möchten 2 Valenzelektronen besitzen und das ist eben jene Grundlage mit der man sich die Lewis-Struktur herleiten kann.
Liebe Grüße
Sehr anschlaulich und aufklärendes Video! Weiß jemand zufällig wie der Track im Hintergrund heißt? :)
Wirklich super erklärt. Dankeschön dafür. Aber die Ausnahme macht mir ganz schön zu schaffen, es funktioniert nicht bei Elementen wo die Gesamtzahl der Außenzahl ungerade ist? Welche sollen das Beispielsweise sein? Vielen Danke im Voraus!
Bei verbindungen der borr Gruppe und der Stickstoff Gruppe
super video sehr hilfreich 😀
Vielen Dank! Ich hab's endlich verstanden nach mehreren Videos und Unterricht waren bei mir immer noch Unsicherheiten, wie genau das jetzt angeordnet wird. Jetzt aber bin ich sehr sicher und fühle mich bereit für den Chemie Test morgen :)
Wie war der Test? :D
2:50 😂
3:31 Das erste war schon witzig aber das war noch besser da ich das nicht erwartet hab 🤣
4:44 Ich wusste dass es nochmal kommt 😆 wetten es kommt nochmal ? Außerdem wow die Zeit im Video 😮
5:05 Jeden Moment kann es kommen
5:15 Ich spüre es
5:25 Es ist fast da
5:30 Gleich
5:31 Sehr gleich
5:32 Sehr sehr gleich
5:33 Gleich×🔁
5:34 Ah ne keine Lust zu warten skippe einfach die nächsten 10sek
6:44 DAS WARTEN HAT SICH GELOHNT 😁
Das war echt mega lustig. Ich lach mich schlapp.
Sehr gutes Video, jedoch stimmt die Darstellung des Sauerstoffmoleküls nicht, da es die sp-ww nicht berücksichtig, so viel ich weiß gibt es keine richtige Lewis-Schreibweise für o2
Hi, Thomas! Im Prinzip hast du recht, die richtige Bindungssituation ist nicht mir der Lewisschreibweise darzustellen. Dazu muss man die Molekülorbitaltheorie heranziehen. Dies sprengt jedoch den Rahmen unseres Formats.
Allerdings genügt im Regelfall die vereinfachte Darstellung der Lewisformel um die meisten Reaktionen und Eigenschaften zumindest auf Schulniveau zu erklären.
Hallo Mai , wie kann man die reaktionsprodukte herausfinden ? Konnen sie vielleicht mal ein vedio darüber machen ?
Hi, R.!
Momentan werden leider keine neuen Videos für musstewissen Chemie produziert. Wenn du ein Abo dalässt, wirst du aber über Neuigkeiten informiert.😊
Ist Lithiumoxid also Li2O eine Doppelbindung oder einfach Bindung?
Jedes Lithium ist mit einer einfach Bindung am Sauerstoff gebunden. I. Hauptgruppe = 1 Valenzelektron. Wenn man es denn mit Lewis beschreiben will.
Geht das bei Ionenverbindungen und bei Molekülen, wenn ja wie, ich verstehe das irgendwie nicht ganz
Eine Ionenbindung beschreibt ja nur, welche Art von Wechselwirkung besteht. Das hat also nichts mit der Lewisformel zu tun, oder? Vertrau mir nicht, ich hab selbst keine Ahnung von Chemie, aber das ist das, was ich denke.
danke! du erklärst das viel besser als mein chemie lehrer :D
Sehr gut erklärtes Video :)
Sehr informativ, dankeschön!
Gerne! 🙌
@@musstewissenChemie Sehr gerne geschehen
Könnt ihr ein Video machen zu chemischen Reaktion also woher weiß man das z.B bei der Reaktion von N2H4 + O2 , N2 entsteht und nicht N2O oder sowas ? ^^
1. mal darüber Informiert und direkt verstanden. Du bist echt klasse 😍👌🏼 bitte bleib so und mach mehr Videos #direktabonniert
Endlich jemand der das erklärt.
woher weiss ich welche punkte wo stehen?
Hallo, kannst du den Unterschied zwischen Valenzstrichformel und Lewisformel erklären?
Könntest du auch mal ein Video zur Skelettformel drehen? Wäre super!!! :)
2:50 Haha was?
Richtig random xD
Könntest du mal den Unterschied zwischen: Molekülen, Atomen, Teilchen und Ionen erklären?
Super schön gemacht! Wie zeichnest du denn digital die Lewis-Formeln so schön?
Für die Schule ist chem Draw leider nicht das Beste, da die freien Elektronenpaare sich nur als Punkte darstellen lassen und nicht als Strich.. 😔
Ist Molekülstruktur das selber ?
Habe nh frage warum ist bei NH3 noch ein Strich oben? Nur damit die oktetregel erfüllt ist oder wie?
Für die korrekte Lewis-Schreibweise gilt es auch die freien Elektronenpaare anzugeben.
Du rettest mir immer wieder den Gött🤙
Cool
Könntest du was über Orbitale machen?
Wir schreiben morgen eine chemie arbeit und müssen die lewis schreibweise anwenden können .Das video hilft mir sehr beim vorbereiten danke!
mega gut erklärt , vielen Dank
Chemie arbeit gerettet 😂
Kann mir wer erklären, warum bei NO2 ein Valenzelektron übrigbleiben kann? Die Oktettregel trifft auf das Stickstoffatom nicht zu, warum gehen die dann eine Bindung ein? Ist dies eine der erwähnten Ausnahmen?
Sehr gut erklärt !!
Keine Ahnung ob du das liest, aber ein grosses Dankeschön aus der Schweiz!
stabiles video hat mir geholfen ;)
Wow danke meine Chemie Kurzarbeit ist gerettet 🤩😍😘
super Video direkt verstanden