Der räumliche Bau von Molekülen (VSEPR)
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- Опубліковано 1 лис 2022
- Mit dem Valenzelektronenabstoßungsmodell wird der räumliche Bau von Molekülen abgeleitet. In der rechtwinkligen Valenzstrichformel werden die Elektronenwolken um ein bestimmtes Atom abgezählt und damit die räumliche Anordnung der Atome ermittelt.
Danke Mittwoch ne Arbeit ist damit gerettet
Tolles Video, endlich verstanden, vielen Dank 👍
Danke schreibe übermorgen eine Prüfung
Danke schreibe in 30 Minuten eine Prüfung
Vielen Dank für dieses Video!
sehr gutes Video, endlich habe ich es verstand : )
Danke für dieses tolle Video!
vielen dank war mega hilfreich
DANKE
ehrenmann ❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Hallo! Welches Gerät und welches Programm verwenden Sie für die Tafelbilder? Das sieht immer so sauber und schön aus!
SIe haben gesagt, dass die Vorraussetzung der 3 Grundtypen (u.a. linear) ist, dass kein freies Elektronenpaar vorhanden ist. Warum ist NH3 linerar obwohl ein ein freies Elektronenpaar hat?
Schreibe morgen Schulaufgabe... der hat mehr erklärt in 10 Minuten als mein Lehrer in 5 Stunden
Hi, kurze Frage zum SO3, hat das Schwefelatom nicht auch ein freies EP, weil es in der 6. Hauptgruppe ist und müsste somit trigonal pyramidal sein? Ich finde in meinen Lehrbüchern dazu leider nichts. Danke für die Antwort!
Moin,
Das stimmt schon so, da es ja keinen freien Elektronenraum gibt.
Frag ich mich auch? Mindestens sollte man daneben 2+ schreiben oder
Das liegt daran, dass die zwei einzelnen Sauerstoffatome doppelt gebunden sind. Hier ist es nur falsch gezeichnet. Statt 3 freien Elektronenpaaren pro endständigem O-Atom, sind es nur 2 und dafür dann jeweils eine Doppelbindung zwischen endständigem O und S. Dann passt es auch mit den Valenzelektronen und der Ladung.:)
Also das H2SO3 müsste eigentlich 2 Doppelbindungen zum Sauerstoff ausbilden + 2 Einfachbindungen zu den anderen 2 Sauerstoffatomen, was in Summe 6 Elektronen ergäbe. Und was auch stimmt, da Schwefel in der 6. HG im PSE steht. Im Video zeichnet er nur 4 Elektronen, was nicht stimmt. Man kann ab der 3 Periode eine Oktetterweiterung machen, so dass Schwefel 6 Bindungen eingehen kann, bzw. 12 Elektronen, was auch stimmt, da die Maximale Oktettweiterung der HG Nummer entspricht, also bei Schwefel wäre 2 x 6
Würde man das anders machen, müssten Formalladungen verwendet werden, und die müssten dann ebenfalls ausgeglichen werden.
Das Beispiel so3 ist Flasch da O doch nicht 7 Elektronen hat
hier gibt es kein RICHTIG da es eine komplexe mesomerie hat
Habe ich mir auch gedacht
6:31 da stimmt was nicht.
du platzierst 1 H in die selbe Ebene zum N in der unteren Zeichnung. während du 1 H als "über ebene" und 1 H als "unter ebene" einzeichnest.
sagen tust du aber das alle 3 H "unterhalb von" N wären.
dann müsstest du das aber auch in der Zeichnung für H2O in der du 1 H als "über ebene" und 1 H als "unter Ebene" eingezeichnest hattest ebenfalls abändern.
also entweder du selbst hast hier was versemmelt.
Oder aber der kopf der sich das ursprünglich mal ausgedacht hat. war ziemlich auf drugs.
"über ebene" und "unter ebene" macht sinn wegen dem 3d zusammenhang von atomen ebenso wie molekülen selbst (was dann auf tetraedisch generell hindeutet).
einzeichnen auf papier kann ich nur in 2d. also musste diese trickserei wohl her mit konformität für bestimmung zu ebene, sowie das es eben darüber und/oder darunter (was ja verschiebung in Z achse wäre, da ich nur über sie die ebene verändern kann) vorkommt.
ich seh den fehler das du das rechte H als vor der papierebene setzt. aber kurz davor sagst alle 3 wären unterhalb von N. wohl aber nur das 2D meinst mit "darunter".
in 3d würde das nämlich falsch aussage sein da:
das widerspricht sich. sagen wir 0 ist papierebene.
du hast nun 1 H oberhalb und 1 H unterhalb davon. also +1 und -1
wenn du aber sagst alle wären unterhalb würde das für alle 3 ein minus 1 entsprechen. und das passt nicht, da dann keines +1 wäre.
so eine reine seele