"Come si bilancia una reazione RedOX" Esercizio 2
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- Опубліковано 31 лип 2017
- In questo video vi spiego come si bilancia una reazione redox con il metodo delle semireazioni.
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CAPITOLO 7 “Legami chimici e polarità delle molecole” • "Legame Covalente" L33...
CAPITOLO 8 “Forze intermolecolari” • "Forze intermolecolari...
CAPITOLO 9 “Calcoli stechiometrici” • "Massa Atomica e Massa...
CAPITOLO 9.1 "Leggi ponderali" • Cap 21 "Leggi ponderali"
CAPITOLO 9.2 "Proprietà colligative" • Cap 22 "Proprietà coll...
CAPITOLO 10 “Soluzioni e concentrazioni” • "Le Soluzioni" L50 - C...
CAPITOLO 11 “Bilanciamento reazioni chimiche” • Cap 11 "Bilanciamento ...
CAPITOLO 12 “Reazioni all’equilibrio” • Cap 12 "Reazioni all'e...
CAPITOLO 13 “Calcolo delle masse di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche” • Cap 13 "Calcolo delle ...
CAPITOLO 14 “Acidi e basi” • Cap 14 "Acidi e Basi" ...
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Grazie mille prof, ho capito perfettamente, lei è l'unico che è così chiaro e preciso al contempo nelle sue spiegazioni, infinitamente grata!
lei spiega da dio veramente , grazie mille , chiarissimo!!!
Professore ora mi sembra tutto facile.grazie grazie grazie.🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏❤
dopo due anni che tentavo ho finalmente capito come funzionano le redox, mannaggia a me che non ho visto prima questo video perché mi ha davvero salvata, ma menomale che l'ho scoperto ora prima dell'esame che si avvicina, grazie professore
Il video migliore che io abbia seguito in merito! Grazie mille ❤
Ottima spiegazione!! Davvero tanti complimenti.
Lezione ben fatta e chiara. Complimenti
Grazie mille!
Comunque grazie mille...tutti i video di chimica inorganica /organica fantastici
Grazie mille prof! Una domanda: se capitano ossigeni con NO diverso, due da una parte e due dall'altra dell'equazione, ed entrambi ossidano, come mi devo comportare? (considerato anche che avrò una specie chimica a parte che riduce?) spero di essere stata chiara. grazie!
Chiarissimo , preciso perfetto 😘
Buongiorno Prof, complimenti per la spiegazione chiarissima. Avrei un dubbio, per bilanciare la reazione posso anche mettere 1H20 tra i reagenti e 2OH- tra i prodotti?
Non ho capito perché nelle semireazioni prima mette il +6 elettroni cambiandolo di segno ma non lo fa anche per l’azoto..
Buongiorno Professore, non smetterò mai di ringraziarla per le sue spiegazioni. Detto questo vorrei capire una cosa, in questo esercizio, abbiamo moltiplicato solamente la Redox (x2), in quanto ha detto che era superfluo fare x6 la Ox e x2 la Redox (in pratica invertire). Ma nel video della prima esercitazione, nella medesima situazione lo abbiamo fatto. Quindi vorrei capire, è una cosa sbagliata in questa circostanza, procedere col metodo dell'"inversione e moltiplicazione" invece che fare come ha fatto lei? Spero che la domanda sia chiara, grazie in anticipo
Salve prof, ma quando alla fine alla reazione bilanciata mi escono gli H+ nella reazione iniziale dove vado ad inserirli???
Spieghi divinamente, complimenti! Io ho solo un dubbio : se mi si dovesse presentare una reazione in cui le masse degli ioni che partecipano alla reazione redox non sono bilanciate, come devo comportarmi?
Non mi trovo con lei con l’ossigeno....6 a destra e 7 a sinistra
Scusi prof, io ho bilanciato moltiplicando la reazione di ossidazione con 3 e quella di riduzione con 6 e mi viene fuori: 18H+ +3Mo+6NO3- →3MoO3+9H2O+6NO; va bene comunque oppure avrei dovuto moltiplicare per 2 solo la seconda? (Ad ogni modo tutti gli atomi nella mia risultano bilanciatI). La ringrazio in anticipo per un'eventuale risposta e la ringrazio per la spiegazione chiara che ha fornito negli scorsi video (senza la quale probabilmente non saprei ancora bilanciare le redox xO) P.S. mi sono appena accorto che la mia reazione è sbilanciata :(, avrei dovuto dividere 6 e 3 al momento della molitplicazioni con le specie chimiche per il loro MCD (che è 3, quindi mi sarebbe venuto come il suo).
Salve, al minuto
Ottima spiegazione ma l’ordine degli h+ e di h20 è importante?