"Come si bilancia una reazione RedOX" Esercizio 3
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- Опубліковано 31 лип 2017
- In questo video vi spiego come si bilancia una reazione redox con il metodo delle semireazioni.
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CAPITOLO 9 “Calcoli stechiometrici” • "Massa Atomica e Massa...
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CAPITOLO 11 “Bilanciamento reazioni chimiche” • Cap 11 "Bilanciamento ...
CAPITOLO 12 “Reazioni all’equilibrio” • Cap 12 "Reazioni all'e...
CAPITOLO 13 “Calcolo delle masse di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche” • Cap 13 "Calcolo delle ...
CAPITOLO 14 “Acidi e basi” • Cap 14 "Acidi e Basi" ...
CAPITOLO 15 “Reazioni acido base” • Cap 15 "Reazioni Acido...
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Grazie mille!
grazie a lei sono riuscito a capire!! grazie mille!!!!
Ilen&S cuore grandissimo!!!! 😊
Grazie e forza Milan ❤
Grazie a te!!! Forza Milan sempre ❤️
professore lei è bravissimo! se solo lo avessi "scoperto" prima su youtube avrei avuto molti meno problemi con la chimica 😅
Grandissima!!! 🎊🎊🎊🎊🍾
Prof buongiorno, nell'esercizio della lezione precedente nella reazione finale, quindi quella bilancia, lei ha scritto prima le molecole di idrogeno, in questo esercizio ha scritto prima le molecole di acqua, quindi è indifferente scrivere prima l'idrogeno e poi l'acqua ? Se non fosse indifferente mi può spiegare quando mettere prima l'uno o l'altro? Grazie mille
Consiglio di bilanciare sempre l'idrogeno alla fine, ma qualsiasi modo va bene purché il numero degli atomi sia uguale trai reagenti e prodotti!! ISCRIVITI al canale perchè rispondo solo agli iscritti al canale...
se invece di aggiungere le molecole d'acqua, aggiungessi 1 molecola di ClO3 e 1 di Cl- per bilanciare alla fine è la stessa cosa?
Chiaramente no, perché non risulterebbero più bilanciati gli elettroni!!!
da cosa si capisce se si deve bialnciare in ambiente acido o basico?Grazie!
Te lo chiede il testo!!!
Ripetizioni & Lezioni scientifiche Dott. Atzeni Le chiedevo perché il mio prof di chimica generale ,non specificandolo nel testo ,mi ha segnato come errore il bilanciamento in ambiente acido .😳
Buongiorno, in questo caso essendo che l'ossigeno è presente in entrambe le semi - reazioni, quando riportiamo il bilanciamento finale è indifferente il lato in cui poniamo H2O e H+? Lo chiedo perché quando ho eseguito l'esercizio io ho posizionato H+ e H2O in modo speculare al suo..per cui avevo una differenza nella quantità degli atomi di ossigeno tra i due lati e la risoluzione ha richiesto qualche passaggio in più.
O forse si inserisce dal lato in cui è maggiore? Probabilmente è la cosa che ha più senso.
Ottimo video comunque 🙏🏻
Ciao come noti dal video, è importantissimo bilanciare prima l’idrogeno e poi l’ossigeno!!! Anche perché se ricontrolli bene il tuo bilanciamento noterai che gli atomi non sono tutti bilanciati!!!
Volevo chiedere se è indifferente scrivere, nel risultato della reazione, prima i 6H+ e alla fine le 3 molecole di H20
Aurora certo assolutamente indifferente, anche perché quello che conta è che poi il bilanciamento sia giusto!!!
però scambiando 3H2O con 6H+ tra reagenti e prodotti, nella reazione finale l'ossigeno non è bilanciato. Potrei effettuarlo alla fine lo scambio tra 6H+ e 3H2O?
Infatti non dice che lo scambia, ma chiede solo se può scrivere prima uno o l’altro
@@ProfAtzeniinvece cambia, se metto prima 6h+ il numero di ossigeno sarà diverso da un lato
Nel commento chiede se cambia scrivere prima “6H+ e alla fine 3 molecole di H2O”, cosa cambierebbe nello scrivere prima uno e poi l’altro se il numero è lo stesso?
In NO2 l'ossigeno dovrebbe avere carica -1 essendo un perossido, non capisco.
Chi dice che è un perossido?? Quello che vedi è lo ione nitrito!!!
@@ProfAtzeni Anche se O2 è legato ad N comunque dovrebbe avere carica -1, nel senso che ci sono delle eccezioni dove O2 non sempre ha carica -1? Se si quali sono queste eccezioni?
@@ademghorissi356 come ti ho detto anche nel precedente commento, penso abbia difficoltà nella parte di nomenclatura, se ti vai a riguardare quella parte capiresti meglio tutto ciò che dico!!! E soprattutto quali molecole hanno l’ossigeno che ha numero di ossidazione -1
Prof ma azoto perche +2?Appartiene al 5 gruppo quindi +5.non ho capito
L’azoto puo avere +2 3 4 5
@@ProfAtzeni si giusto ma ne metto uno a scelta?
@@TheZip24 no, le molecole hanno sempre una somma dei numeri di ossidazione pari a 0, a differenza dei composti ionici. Se l'ossigeno ha n.o=-2, di conseguenza l'N avrà n.o=+2
@@MARIACRISTINA-kz9qp grazie della risposta fortuna ho finito anche con la chimica il prof azteni è stata la mia ancora di salvezza madre disperata figlio riluttante alla chimica.😄😁😄😁💯
😂😂😂 grazie 🙏🏻 🫶🏼
Mmm.... a me viene diversa
6NO + ClO3 - + 6OH- ->
6NO2 - + Cl- + 3H2O
Ivan Bombana è chiaro che se la fai in ambiente basico non la puoi paragonare con una in ambiente acido!!!
a me la reazione viene 9h+ + 6No+Clo3- -------> 6No2- + cl- +3h2o
Se il bilanciamento è diverso da quella del video è sbagliara
Domani ho l'esame è non ho capito un ........