N'y aurait-il pas une faute dans le tableau ? À gauche Vversé < Véqui= Ag+ limitant et à droite Vversé < Véqui = Ag+ en excès. Selon moi, la faute se trouverait à droite, Vversé > Véqui, plutôt que Vvservé < à V équi ?
Merci pour la remarque. La colonne de droite étudie ce qui se passe après l'équivalence donc V > VE. Désolé pour cette erreur de frappe. Je pense en revanche qu'il n'y a pas d'erreur à l'oral (j'espère)
Bonsoir, merci beaucoup, je ne comprends pas pourquoi dans votre tableau vous avez utilisé le produit (CH3COO-) et non pas le réactif (CH3COOH) comme dans l’exemple d’avant
Très bonne vidéo ! Pouvez-vous m'expliquer pourquoi nous ne représentons ni la conductivité de la l'acide éthanoïque titrée et ni celle de l'eau produite dans le tableau de l'exemple 2. Merci d'avance.
Bonjour, C'est une très bonne vidéo, À 6:22 sur la colonne de droite du tableau, Cl- (réactif titré limitant avant l'équivalence) Il faudrait plutôt dire Cl-(réactif titré limitant après l'équivalence) non ?
Le réactif présent dans la burette est le réactif limitant au début du titrage. Sa quantité est nulle avant l'équivalence puisqu'il réagit dès qu'il arrive dans le mélange. A partir de l'équivalence, la réaction s'arrête car le réactif initialement présent dans l'erlenmeyer a totalement réagi. La quantité du réactif dans la burette se met donc à augmenter après l'équivalence. En ce qui concerne le réactif initialement présent dans l'erlenmeyer, sa quantité diminue avant l'équivalence où elle va s'annuler puis rester nulle par la suite.
une question svp: est-ce que c'est a nous de savoir comment les ions réagis avant et aprés l'équivalence (je veut dire est-ce que il faut savoir si l'ions augment ou diminue avant et aprés l'équivalence ) pour savoir comment remplir le tableau ?
C'est effectivement aux élèves de déduire l'évolution des concentrations des ions à partir de la situation proposée qui peut donc varier d'un exercice à l'autre. Ion spectateur (présent ou non initialement dans le milieu réactionnel) ou ion réactif ou ion produit : tout est possible et doit donc être analysé pour savoir comment évolue sa concentration
Merci beaucoup pour cette vidéo et le travail que vous fournissez. J'aurais cependant une question concernant le 2e exemple, si j'ai bien compris la solution titrante est (Na+ ; HO-) et la solution titrée est (CH3CO2H ; CH3CO2-) c'est ça ou je me trompe ?
On appelle solution titrante la solution qui contient le réactif titrant. La solution d'hydroxyde de sodium est donc bien la solution titrante. Les ions sodium sont spectateurs. Le réactif titré est CH3CO2H présent dans la solution aqueuse correspondante. CH3CO2- est l'espèce conjuguée de CH3CO2H. C'est un produit dans cette transformation : ce n'est donc pas une espèce titrée
Encore une vidéo qui me sera d’une aide précieuse. Je vous remercie .
Merci pour le commentaire
Meilleurs vidéo explicative je veux rien savoir. J'ai tout compris,
Un grand merci à vous Mr.
Merci pour le commentaire. N'hésite pas à diffuser si tu apprécies mon travail
@@richardpaut1363 c'est déjà fait :)
Meilleure video UA-cam a ce sujet !
Merci beaucoup
merci beaucoup richard, tu m'as énormément aidé avec l'évolution des quantités de matière dans un titrage. merci d'avoir sauvé ma personne. yahou
J'en suis ravi
merci :) c'est la plus claire de toutes les vidéos sur Ytb
Merci beaucoup !
Merci tu es un sauveur
Il ne faut rien exagérer
Merci pour cette vidéo elle m'aide beaucoup
J'en suis ravi
Mercii !! J’avais pas du tout compris le tableau d’évolution en cours mais enfaite c’est facile
J'en suis ravi
Super vidéo ! Tout est clair pour moi, merci !! 🙏🏼
Merci pour le commentaire
j'ai enfin compris MERCI
J'en suis ravi. N'hésite pas à diffuser si tu apprécies mon travail
Très clair maintenant merci !
J'en suis ravi
Merci énormément !!!
Pas de quoi
Ça me sauve pour mon devoir de demain merci c’était très clair
Merci pour le commentaire
Merci prof!
Avec plaisir
MERCIIIIIII
Pas de quoiiiii
Merci beaucoup 😊
Pas de quoi
N'y aurait-il pas une faute dans le tableau ? À gauche Vversé < Véqui= Ag+ limitant et à droite Vversé < Véqui = Ag+ en excès. Selon moi, la faute se trouverait à droite, Vversé > Véqui, plutôt que Vvservé < à V équi ?
Merci pour la remarque. La colonne de droite étudie ce qui se passe après l'équivalence donc V > VE. Désolé pour cette erreur de frappe. Je pense en revanche qu'il n'y a pas d'erreur à l'oral (j'espère)
Richard Paut en effet pas d’erreur à l’oral.
Pas de soucis, c'était pour savoir si c'est moi qui n'avais pas compris ou si il y avait bel est bien une faute ! Merci pour ces explications !
Bonsoir, merci beaucoup, je ne comprends pas pourquoi dans votre tableau vous avez utilisé le produit (CH3COO-) et non pas le réactif (CH3COOH) comme dans l’exemple d’avant
La conductivité d'une solution est due aux ions qu'elle contient : réactif ou produit, il faut en tenir compte. L'acide CH3COOH n'est pas un ion
@@richardpaut1363 ah d’accord merci beaucoup
Très bonne vidéo ! Pouvez-vous m'expliquer pourquoi nous ne représentons ni la conductivité de la l'acide éthanoïque titrée et ni celle de l'eau produite dans le tableau de l'exemple 2. Merci d'avance.
La conductivité ne concerne que les espèces conductrices, c'est à dire les ions
@@richardpaut1363 Tout prend son sens, merci pour votre réponse qui me sera probablement bien utile pour mon épreuve de demain 👍
Bonjour,
C'est une très bonne vidéo,
À 6:22 sur la colonne de droite du tableau, Cl- (réactif titré limitant avant l'équivalence)
Il faudrait plutôt dire Cl-(réactif titré limitant après l'équivalence) non ?
Effectivement, c'est une petite erreur de ma part déjà signalée. Désolé
Merci bq!!!
Pas de quoi
Bonjour ! Il y a une chose que je comprend pas . Comment sait on quand le réactif titrée augmente ou diminue j’arrive ps à comprendre ? 😅
Le réactif présent dans la burette est le réactif limitant au début du titrage. Sa quantité est nulle avant l'équivalence puisqu'il réagit dès qu'il arrive dans le mélange. A partir de l'équivalence, la réaction s'arrête car le réactif initialement présent dans l'erlenmeyer a totalement réagi. La quantité du réactif dans la burette se met donc à augmenter après l'équivalence.
En ce qui concerne le réactif initialement présent dans l'erlenmeyer, sa quantité diminue avant l'équivalence où elle va s'annuler puis rester nulle par la suite.
une question svp: est-ce que c'est a nous de savoir comment les ions réagis avant et aprés l'équivalence (je veut dire est-ce que il faut savoir si l'ions augment ou diminue avant et aprés l'équivalence ) pour savoir comment remplir le tableau ?
C'est effectivement aux élèves de déduire l'évolution des concentrations des ions à partir de la situation proposée qui peut donc varier d'un exercice à l'autre. Ion spectateur (présent ou non initialement dans le milieu réactionnel) ou ion réactif ou ion produit : tout est possible et doit donc être analysé pour savoir comment évolue sa concentration
Merci beaucoup pour cette vidéo et le travail que vous fournissez. J'aurais cependant une question concernant le 2e exemple, si j'ai bien compris la solution titrante est (Na+ ; HO-) et la solution titrée est (CH3CO2H ; CH3CO2-) c'est ça ou je me trompe ?
On appelle solution titrante la solution qui contient le réactif titrant. La solution d'hydroxyde de sodium est donc bien la solution titrante. Les ions sodium sont spectateurs.
Le réactif titré est CH3CO2H présent dans la solution aqueuse correspondante.
CH3CO2- est l'espèce conjuguée de CH3CO2H. C'est un produit dans cette transformation : ce n'est donc pas une espèce titrée
@@richardpaut1363 Ok j'ai mieux compris, merci !