Il reagente limitante
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- Опубліковано 11 лис 2016
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• Il profumo di una voce... -~-
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Lei è il Salvatore Aranzulla della chimica
8:28 l'ossigeno è il reagente limitante*
già
Ero tutta contenta di aver capito tutto poi son entrata in crisi perché faccio , “allora nn ho capito un cazzo, non era l’ossigeno quello limitante ? “😅😂😂 poi ho trovato questo commento
complimenti, sei sempre chiarissimo! grazie :)
Ero rimasto piuttosto dietro con il programma con i tuoi video sto recuperando alla grande....a febbraio provo a dare l'esame
@Hye Kaarlela sheeesh
in realtà il secondo metodo è mooolto più semplice del primo aahahah. Comunque gran bel video!
sei un grande Prof!
Grazie mille mi ha praticamente salvata 🥰🥰😍😍😍😍
utilissimo! grazie mille :)
Finalmente ho capito, grazie davvero 😁
Ti adoro!!!!
Ne avevo già sentito parlare ma solo marginalmente; molto interessante e utile! :D
grandissimo, giusto ieri ho studiato il reagente limitante!!
Ciao scusami, avrei un dubbio, al minuto 8:33 fai nO2=(1.7x4)/3=2,26 moli di Al, è giusto chiamare il membro di sinistra n02? non dovrebbe essere nAl? poiché in questo caso stai cercando un incognita che hai già , ovvero 1,7.
esatto; ha fatto un errore nello scrivere. Questo video contiene anche altri errori mentre parla. L'importante è capire la strategia di risoluzione di questo tipo di problemi
L'alluminio è il reagente in eccesso e n(Al)=1.7*4/3=2.26 mol non n(O2)
Si, è stato un lapsus, qualche secondo dopo mi correggo
Molto bello!secondo me comuque il metodo del numero di reazione é più semplice ma de gustibus..complimenti ancora
Grande
Potresti fare un video sulle reazioni chimiche, in particolare sulla redox, per favore??Sarebbe molto utile per la preparazione al test di ammissione all'Università che dovrò affrontare, grazie.
Ciao! Ecco qui il video sulle redox, se vai sulla playlist di chimica generale troverai tanti altri video :)
ua-cam.com/video/UNQWvpTGD8U/v-deo.html
Grazie mille!!
salve prof! ho provato a fare l'inverso, quindi considerando l'ossigeno e facendo la proporzione iniziale mi è venuto 1,8 con la proporzione 4:3=2,5:x è giusto? in questo caso non sarebbe bastato ossigeno per farlo reagire con l'alluminio . nella formula, prendendo alluminio si come mai?
se il numero risultante dal calcolo con la proporzione è maggiore di quello fornito significa che è limitante, avendo preso l'alluminio che è 2.5 e ti risulta che per farlo reagire completamente necessiti di 1.8 moli di ossigeno molecolare( quindi maggiore di quello fornito) capisci che quello che hai preso in considerazione è in eccesso e quindi che il reatente del quale hai trovato la mole è limitante
Ciao Giuseppe, avrei bisogno di un chiarimento. Negli esercizi che faccio sul reagente limitante mi viene richiesto di trovare il numero di grammi di prodotto ottenibili da un certo numero di grammi di reagente 1 e un certo numero di grammi di reagente 2. Io riesco a risolvere l'esercizio fino a che, dopo aver trovato il reagente limitante, non devo moltiplicare il peso molecolare del prodotto per delle moli( che non so se sono quelle iniziali o finali del reagente limitante o di quello in eccesso). Spero di essere stata abbastanza chiara! Grazie in anticipo!!
Non ho capito una cosa, il prolema mi da le mol di un composto quindi calcolando L'NR e mettendo mol
.stechio. mi esce un numero negativo, quindi essenzialmente che ho sbagliato se le mol e rapp stech sono per forza quelli?
come può uscirti un numero negativo se fai il rapporto tra moli e coefficiente stechiometrico?!
Ciao, ho un dubbio che mi è sorto esercitandomi. Stavo cercando di risolvere con il metodo del numero di reazione un esercizio che dice:
Tre sostanze reagiscono così
5A+3B+2C ---> 4D+ E
Individuare il reagenti limitante e le quantità non reagite dei due reagenti in eccesso qua do si fanno reagire 0,38 moli di A con 0.30 moli di B e con 0,14 moli di C.
Mi trovo con il numero di reazione i reagenti limitanti mettendo a confronto A con B e poi A con C è scopro che A e C sono i reagenti limitanti. Dovrei calcolare adesso la quantità di reagente ma non so quale numero di reazione usare dato che in questo caso sono due. È giusto il mio ragionamento? Ho sbagliato qualcosa? Come procedo?
In realtà il reagente limitante è solo C, il numero di reazione di A è 0.076 :)
In ogni caso se hai due reagenti limitanti semplicemente finiranno entrambi e puoi fare i conti con quale preferisci, è uguale :)
al minuto 8:32 dici che l'alluminio è l'agente limitante, ma nei dati iniziali le moli di alluminio sono maggiori delle moli dell'alluminio che reagisce con l'ossigeno, quindi, in teoria, l'alluminio dovrebbe essere l'agente in eccesso. Ho capito male?
(tra le altre cose, credo che tu abbia erroneamente scritto nO2 al posto di nAl)
Hai ragione è stato un lapsus, il reagente limitante è ovviamente l'ossigeno, aggiungo subito una correzione! Ma non è corretto dire che l'Al è in eccesso perché sono più moli, dipende dalla stechiometria :)
Sperando ancora in una risposta: se il reagente limitante è quello che consumo completamente perchè in questo caso è l'alluminio? dalla proporzione sembra che sia in eccesso: 2.5 moli vs 2,26 del calcolo
si è cofuso
domani ho il compito e ho appena iniziato a studiare
Non ho capito
al minuto 8,50 dici che l ossigeno è limitante mentre prima dici che è l'alluminio quello limitante....può portare a molta confusione
Dov'è che dico che è l'Al a essere limitante?? O.o
da 8:24 a 8:33 circa, ma può capitare, spiega bene tutto il resto quindi ci arrivi che è stato un lapsus