Bilanciamento delle reazioni redox - Prima parte
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- Опубліковано 1 тра 2015
- CORREZIONE!! A 8:03 il riducente cede elettroni (e si ossida), l'ossidante l'acquista e si riduce!
In questo video sulle redox impareremo assieme come bilanciare le reazioni di ossidoriduzioni.
→ Se vuoi saperne di più su come bilanciare le redox guarda anche la seconda parte! • Come si bilancia una r...
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Devo dire che sei veramente MOOOLTO chiaro.
Complimenti, te li meriti.
La tua è un'ottima pagina e offri un gran servizio per tutti coloro che hanno difficoltà su argomenti importanti ma non automatici.
Il bello è che è tutto gratuito! :D Questo è per me importantissimo considerando che l'istruzione e la conoscenza sono un diritto per tutti.
+Francesco Giannone Grazie mille :) Sono perfettamente d'accordo con te, per questo è nato questo progetto!
Penso proprio che tu sarai la causa della mia diffidenza domani...quindi complimenti davvero. Sei mooolto mooolto chiaro e facile da seguire. Grazie
Bravissimo, grazie a te ho capito finalmente le reazioni redox . Ora spero che hai fatto video su tutti gli argomenti che devo portare all'esame di chimica hahaha
Grazie mille, i tuoi video sono molto semplici e chiari, complimenti! :)
Sei bravissimo, ho provato a capire come mettere gli elettroni su molte pagine e video. ma solo con te sono riuscita a capire!
Sarò ripetitiva, ma continuo a ringraziarti per questi video!!!!! Spieghi divinamente! :D
Grazie mille, chiarissimo in tutto💪
Grazie Mille!!!
Grazie mille per il tuo lavoro
sei proprio eccezionale Giuseppe, davvero. Chiarissimo :)
+Vania Salvati Grazie :)
Molto chiaro! Grazie!
Magnificamente chiaro. Complimenti
grazie,le hai spiegate benissimo!!
Grazie molte, adesso mi sono più chiari i bilanciamenti
Bravo nella spiegazione, molto chiaro
Sei un grande, grazie per tutte le lezioni spiegate sempre alla perfezione!!
DIO TI BENEDICA!!!! Grazie! grandissimo aiuto!!! soprattutto per la parte della conta delle cariche in cui specifichi che bisogna contare quella degli ioni... (sul libro non l'ho letto. e non riuscivo a capire). GRAZIE!!! DIO TI BENEDICA ANCORA!!!!!
grazie mille volte grazie
Grazie per i tuoi video!!
Volevo chiederti , perche nella seconda reazione nell' H20 alla fine le cariche sono 0?
Buongiorno volevo chiederti sai qualche sito per esercitarsi su questi esercizi tipo bilanciamento con esercizi di stechiometria?
sei bravissimo
Ti adoro.😇
Sei un grande.. Orgoglio palermitano!
Grazie Giuse finalmente ho capito come bilanciare le reazioni!! Mi è capitato un esercizio che mi chiede di bilanciare la reazione nella forma ionica e di esplicitare le semireazioni, cosa vuole dire? :(
può essere che intorno al minuto 5:00 fai confusione e intendi dire ,invece che "ossidante" e "riducente", la specie che si ossida e la specie che si riduce?
grazie :) meno male che ci sei tu!
Molto interessante. Ma a questo proposito volevo proporre un quesito che mi fa girare la testa. Per bilanciare la reazione C+SO2=CS2+CO vi riesco facendo il semplice bilanciamento delle masse (5C+2SO2=CS2+4CO), se provo a fare bilanciare applicando la regola delle semireazioni redox mi trovo nei guai perché il carbonio si ossida in due forme: a +4 e +2.
Un altro esempio è CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + 2H2 in questo caso l'idruro si ossida a idrogeno, ma è una redox?? Forse no, perché non vedo la specie ossidante, quindi forse ci deve essere un altro meccanismo.
Come devo fare in questi casi? È corretto il bilanciamento delle masse?
Spero trovi interessanti e possa rispondere alle mie domande che per me sono molto stimolanti.
Grazie
ti volevo fare i complimenti.,ma insegni da qualche parte? se si, i tuoi alunni sono fortunati...te lo chiedo perché se certi pseudo professori che ci sono in giro soprattutto all' università avessero un minimo della tua passione ,capacità di spiegare in maniera semplice e della tua competenza tutti noi ci appassioneremmo di più a questa materia...
+jesuilemond Grazie :) Ho insegnato per qualche tempo in una scuola di ripetizioni privata e ho fatto svariati anni di lezioni da "libero professionista", ora sono un dottorando ma in futuro spero di diventare professore ordinario magari xD
@@lachimicapertutti ci sei riuscito?
Come si fa se la reazione è fornita senza agli apici gli elettroni ceduti/acquistati??
ti prego posso sapere se a 8:03 ci sta un errore perché dici "gli elettroni ceduti dal ossidante" mentre l ossidante li acquista ho il cervello incasinato rispondimi please
Hai ragione, è stato un lapsus! Ho aggiunto una nota di correzione!
Ciao!! Perché nell'ultima reazione finale, dopo la somma delle semi reazioni, calcoli la carica di 4H2O come zero? Se prima l'hai calcolata come +4? Grazie 😊
Dove la ho calcolata come +4?? L'acqua è neutra :)
Ti voglio bene
Ciao, innanzitutto grazie perchè senza te non saprei come fare.. mi puoi aiutare in un piccolo dilemma ?
In una redox simile a questa: "Al + MnO4- = MnO2 + Al(OH)4- " dato che la reazione non è in equilibrio, so che servirebbe l'acqua per bilanciarla.. Ma la devo mettere subito, prima di iniziare a svolgere la redox, oppure posso fare la redox (mi si forma acqua) e la aggiungo semplicemente alla fine ?
Sono valide entrambe le opzioni in realtà
In 16 minuti ho capito di più che in un’ora del mio prof... 👍👍
anche io, il problema è che succede troppe volte di capire più su yt con un video di un quarto d'ora che in un ora del prof. il che mette in seria discussione i professori della scuola italiana. (Almeno, succede a me di capire più su yt che a scuola)
Potresti spiegarmi come si risolve tipo di questo esercizi? S2O3*(2-)+MnO4*(-)freccia Mn*(2+)+SO4*(2-) bilanciare ,completare e quali condizioni favoriscono la reazione?(Grazie in anticipo)
Ciao Giuseppe, sto facendo un po di confusione.. nella prima reazione il Cu passa a Cu2+ quindi si riduce perchè ha acqistato due elettroni? mentre il Fe3+ passa a Fe2+ quindi si ossida perchè ha perso un elettrone giusto? nel video capisco il contrario non so perchè. Grazie in anticipo
Perché è il contrario :P Se il rame passa da Cu a Cu2+ vuole dire che ha perso due elettroni, non che li ha acquistati :)
Ciao e scusami... ma perchè al minuto 10 con il calcolo delle cariche dici che sul lato sinistro abbiamo -6? Non sarebbe +4?
Grazie
Perché +4? Una carica negativa su MnO4- e 5 negative per gli elettroni :)
Buongiorno perché manganese +7..Di solito la somma del numero di ossidazione della molecola non deve essere sempre pari a zero?
Sì. Ma in questo caso è lo ione MnO4- quindi +7 -8 = -1
Giuseppe, dopo anni ho visto la luce in fondo al tunnel delle Redox! Grazie! (Ma potresti scrivere un po' più in grande, pls?)
+Marco Coletti Grazie a te :) Lo farei, ma sono limitato dalla grandezza della lavagna e preferisco cancellare il meno possibile...
Ciao, prima di tutto volevo farti i complimenti per il tuo canale e ringraziarti per le spiegazioni preziose :D Volevo porti una domanda ma al minuto 11:19 quando aggiungi 8H+ per bilanciare la carica nella semireazione perché aggiungi poi tra i prodotti 4 H2O bisogna scrivere la metà della quantità di H+ che aggiungo? Grazie in anticipo
In ogni acqua ci sono due idrogeni; quindi se ^parti da 8H+ poi hai solo quattro molecole di acqua :)
Non ci avevo pensato grazie mille :)
Ciao Giuseppe, Non ho capito un passaggio, al minuto 5:15 circa, dici che l'ossidante è il Rame e quindi il Ferro è il riducente. Invece all'inizio del video dicevi che il Rame che cede e- è il riducente mentre il Ferro che ne acquista uno è l'ossidante.
Probabilmente ho capito male io, grazie in anticipo per la risposta :)
Ciao :) Avevo messo una correzione in descrizione, mi sono confuso :)
..perchè 8 h+ diventano acqua?
Che differenza c'è nell'aggiungere ioni h+ o H3O+ ?
Nessuna, sono esattamente la stessa cosa. Se vogliamo H3O+ è un po' più realistico di H+ che essendo un protone nudo praticamente non esiste 😂
non capisco al primo equazione Cu deve essere il riducente perché cede 2 elettroni e Fe 3+ ox ma si è segnato il contrario. infatti all'inizio dici cosi al 2:00 poi durante gli esercizi scrivi il contrario 5:30 ... Sono io che ho capito male? perché in questi equazioni ci sono molti giochi di parole :(
In che senso scrivo il contrario? Nella semireazione del rame gli elettroni sono a destra, tra i prodotti, mentre nel Ferro sono a sinistra, vista che vengono acquistati :)
Ciao!Io non ho capito molto;per esempio:perché si dice che un ossidante si riduce acquistando??😱😵Che cavolo di senso ha?E poi perché se il Manganese ha numero di ossidazione 7+,insieme con l'ossigeno(che tra l'altro a quanto pare in questa reazione ha solo numero di ossidazione 1-)diventa MnO4??Non dovrebbe essere MnO7?Ti prego rispondimi che sto impazzendooo
Mno4- è uno quindi devi fare in modo che la somma degli stati di ossidazione coincida con la carica.Inoltre stai commettendo un erroe gravissimo perché l'ossigeno ha numero di ossidazione -1 solo nei perossidi come l'acqua ossigenata,in questo caso l'ossigeno ha numero di ossidazione - 2 (ce ne sono 4 che danno carica -8) quindi 7-8=-1 come la carica dello ione, per il resto un ossidante si riduce perché significa che ossida le altre cose,non sè stesso viceversa il riducente
Scusi, scusi,mi è successo che ho sbollentati delle fave nell' acqua ho messo un po' di sale e un pizzico di bicarbonato per mantenere il colore poi ho usato l' acqua bollente per lavare alcune stoviglie ho aggiunto un po' di detersivo al limone e un po' di acqua fredda, acqua è diventata rossa, cosa ho combinato mammamia!!!
Non ho capito perché -6 all' MnO4-
Farai dei video sulla termodinamica?
Certo :) Per ora puoi guardare la live che avevo fatto sulla termodinamica :)
Non ho ancora visto il video del tutto, ma quello sulla termodinamica sono esercizi e basta? m'interessavano gli argomenti dal punto di vista teorico, entalpia, entropia, energia libera ecc.
Comunque volevo chiederti, Io ho provato a risolvere l'esercizio ( il secondo ) prima di proseguire il video e ho fatto in ordine:
Scritto le due semireazioni ( ma in modo diverso )
Mn04- + H+ ----> Mn2+ + H20
Successivamente ho bilanciato e poi ho proseguito come nel primo caso, senza le considerazioni di H ed Oh- per evitare di confondermi dato che non mi sono ancora esercitato con Acidi e Basi, come risoluzione, mi chiedevo se nonostante il risultato fosse giusto avessi sbagliato qualcosa dal punto di vista del procedimento o va bene anche come ho fatto io.
Grazie mille
CIAO VOLEVO CHIEDERTI UNA COSA, IO HO QUEST ESERCIZIO: CuI+H2O2+KOH=Cu(OH)2+KIO3+H2O
HO USATO LE SEMI REAZIONI
CuI = Cu+2e+I+5e X2
O2 +2e = 2O X7
------------------------------------------------
2CuI+7O2+14e = 2Cu+2I+14e+ 14O
2CuI + 7H2O2 + KOH = 2Cu(OH)2 + 2KIO3 + 14H2O
RIBILANCIO
2KOH 6H2O
MI CHIEDEVO SE FOSSE CORRETTO AVER DIMINUITO IL 14 FINO A 6 (NEL SENSO SE è LECITO COME PASSAGGIO IL DIMINUIRE INVECE DI AUMENTARE)
GRAZIE E SCUSA IL DISTURBO
Perdona la mia domanda da principiante (sto iniziando a studiare chimica proprio in questi giorni): Perchè il manganese è +7? MnO4- ha un solo meno. Per caso hai fatto qualche video che mi aiuti a capire questo? Complimenti per tutti i tuoi video, molto chiari e di qualità. Mi sono molto di aiuto a capire le basi della materia. (A luglio dovrei dare un esame, ma sto partendo da zero!)
Ancora sugli stati d'ossidazione non ne ho fatti! Nel caso dell'ossigeno è sempre meno due, quindi se quello di Mn è x, allora x + (-2*4)=-1 da cui x-8=-1 e x=7 :)
la somma algebrica tra gli stati di ossidazione non deve fare zero? scusami la domanda magari ignorante ma io avrei dato al Mn x=8 in modo tale di avere 0
ti ringrazio in anticipo.
MnO4- è uno ione con carica negativa -1 (si capisce dal "-" in parte alla formula) ecco perché la somma delle cariche deve dare -1, non 0. Quindi Mn = +7
@@REDFIRYOSHI i numeri di ossidazione di Cu e Fe come sono stati calcolati?
scusa, potresti indicarmi la reazione o il minuto a cui ti riferisci?
Troppo togo
Mi spiace... I contenuti sono buoni ma la pessima qualità audio ne fa un lavoro insufficiente