Диссоциация воды. Водородный показатель.
Вставка
- Опубліковано 25 сер 2024
- Материалы для школьников от дистанционных курсов подготовки абитуриентов Химического факультет МГУ.
Раздел школьной химии - растворы.
Рассказывает преподаватель дистанционных курсов доцент химического факультета МГУ к.х.н. Елена Владимировна Карпова
Я понял что такое водородный показатель! Ясно и доступно для "особо одаренных", спасибо симпатичной преподавательнице!
Доступно ,без лишних слов ,спасибо.
Замечательная лекция! Спасибо. В конце немного оговорились.
Пусть бог даст вам здоровья
благодарю за видео, всё стало очень понятно
Просто Супер вы!
Лайк. Первая часть изложена очень последовательно. Для придания изящности я бы снабжал материалл "конфетками". Например, рН - кто это предложил:
"Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogenii - сила водорода, или pondus hydrogenii ."
Браво!
Хорошое построение материалла. Но, на 16 минуте улыбнуло - "утром пьете чай с сахаром...". А натрий хлор обидели, не сказав, что солим суп.
Смотрим дальше.
Константа зависит от температуры воды ,но с увеличением температуры увеличивается частота колебания молекул. значит константа зависит от колебания молекул. Я правильно понял?
2:00 - явная ошибка. Равновесная система ещё как зависит от концентрации веществ по принципе ле шателье. Вот текст из википедии:
Влияние концентраций реагентов и продуктов
При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.
HF H+ + F
При подкислении раствора (увеличении концентрации H+) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увеличиваться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H+ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов.
Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия.
в конце вы немного ошиблись и сказали два раза о концентрации гидроксильных групп
Резкий переход от диссоциации к растворам, и сразу - электропроводность! Зачем и почему.
Что такое константа равновесия ,как её рассчитать, зависит она от давления?
зависит от температуры и природы вещества
@@godot_enjoyer Ден я уже старый ... На пороге 2045 . непомню что писал . Вспомню обязательно отвечу . пора готовиться к проруби .Дай Бог не последняя
@@ksurit80 Ну ничего страшного
Ну, вот, дождался. Сильная (слабая) кислота, сильное основание...Это из другой области и к теме не имеет отношения. Съехали.
Я не поняла, каким образом существует квадратный корень из отрицательного числа и почему корень из -14 = -7.
- именно.
Елена Букловская *
10 в степени -1 равно 0,1, 10 в степени -2 равно 0,01, 10 в степени -3 равно 0,001 и так далее. Это всё положительные числа.
Н+...? или групп
От куда берется кислород в атмосфере ?
Исходя из данной информации можно сделать вывод , что молекула воды настолько нестабильна , что от нее постоянно отрывается водород и находится в свободном состоянии.
А потом обратно прилипает.
От молекулы воды могут оторваться оба атома водорода . И тогда в свободном состоянии будет кислород.
Часть кислорода и водорода могут покинуть воду и оказаться в атмосфере.
Вывод делайте сами !!!
1.никакой водород и кислород сам не покидает воду и не улетает в атмосферу))
2. естественное испарение воды с поверхностей мирового океана в процессе круговорота дает только молекулы воды (а не атомы)
3. для разложения воды на простые вещества кислород и водород требуются довольной жесткие условия- электрический ток. Именно поэтому в том числе разряды молний приводят к разложению молекул воды из облаков и водяного пара в воздухе и дают те самые молекулы и атомы кислорода и озона. сколько там кислорода в воздухе? 21% всего-то.. Еще растения немного помогают фотосинтезом давать кислород.
Так куда там "отрывается ваш атом водорода и кислорода и улетает в атмосферу", просто так сами по себе решили улететь из-за "нестабильности молекулы воды"?))
4. и кстати вода не находится в мономолекулярном состоянии, только в виде связанных групп молекул за счет межмолекулярных водородных связей, на разрыв которых тоже требуется энергия, не говоря уже о разрыве связей О-Н внутри молекулы.