Selectividad química Andalucía junio 2018 - Tema 8. Ejercicio 4: Ajuste Redox, estequiometría
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- Опубліковано 13 січ 2019
- Selectividad química Andalucía junio 2018
Selectividad química Andalucía junio 2018 - Tema 8. Ejercicio 4: Ajuste Redox, estequiometría
6. Para obtener óxido de aluminio a partir de aluminio metálico se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:
𝐴𝑙 + 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐴𝑙2𝑂3 + 𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3 + 𝐾2𝑆𝑂4 + + 𝐻2𝑂
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) Calcule el volumen de disolución K2Cr2O7 de una riqueza del 20% en masa y densidad 1,124 g/mL que sería necesario para obtener 25 g de Al2O3
Datos. Masas atómicas: Cr=52; K=39; Al=27; O=16
Puedes ayudar económicamente al canal en el siguiente enlace:
/ antonioprofe
Muy buen video mis dieses
Gracias, te dejo el enlace con todos los videos de 2º de bachillerato química, un saludo. ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Excelente explicación Profe Antonio! Con sus vídeos cada vez me voy sintiendo más segura para mis exámenes de Selectividad :)
Saludos!
Me alegra mucho saber eso Bárbara. Saludos
Hola!!!
En este caso, la especie oxidante seria el K2Cr2O7 o el ion (Cr2O7)-2 ?
Hola! Tengo una duda... Cuando se toman los moles de la reacción (estequiometria) para calcular los moles del K2Cr2O7, por que se toman de la reacción sin ajustar, no seria de la que hemos ajustado ? Porque en este caso coinciden, pero sino ? Muchas gracias y un saludo !!
Hola, se toman siempre de la reacción ajustada, saludos.
Hola profe, en la riqueza sería lo mismo poner 20g/100g dis que 100g dis/20g ? Y lo mismo por la densidad
Hola Yasmin, no da lo mismo, se pone 20g/100g dis, con la densidad pasa igual, se pone masa/volumen, nunca al revés. Saludos
hola antonio yo creia que la masa se debe multiplicarse con 0.2 de riqueza y como has hecho 100/20 eentonces lo tengo mal entendido
muchas gracias por vuestros videos
Hola, el truco para no equivocarte es el siguiente: si vas a coger una disolución con solo un 20% de riqueza, tendrás que coger mucho más volumen, ya que solo el 20% es reactivo puro. Si multiplicas por 0.2 te va a dar un número más pequeño, 5 veces más pequeño, lo que no es lógico. Saludos
Hola Antonio Profe! Muchos saludos, espero que esté muy bien.
Tengo una duda sobre cómo se disocian los compuestos que contienen paréntesis. Agradecería mucho si me pudiese explicar los siguientes casos:
1) Sulfato de cromo (iii) Sería 2Cr^ 3+ + SO4^ 2- ó Cr^ +3 + SO4^ 2- ?
2) Sulfato de hierro (iii) Sería 2Fe^ 3+ + SO4^ 2- ó Fe^ +3 + SO4^ 2- ?
Creo que lo que me confunde es si se disocia como 2 moles del compuesto o sólo uno.
Me he estado basando en los siguientes casos como el del dicromato de potasio:
K2Cr2O7 = 2K ^+ + Cr2O7^ 2-
Igualmente están los casos del cromato de potasio (K2CrO4), que se disocia 2K^+ + CrO4^ 2-
Y también el caso del ácido sulfúrico (H2SO4), que se disocia 2H^+ + SO4^2-
Siguiendo esos modelos yo pensaría que se disociarían así: 2Cr^ 3+ + SO4^ 2- , es decir, con el 2 adelante, pero creo que estoy en lo incorrecto y agradezco su orientación.
Un abrazo!
Hola Bárbara, te resumo la respuesta:
En cada molécula de sulfato de cromo (III), tienes 2 átomos de cromo y 3 sulfatos, pues al romperse eso es lo que te queda, 2 átomos de cromo y 3 sulfatos.
Y con el sulfato de hierro (III) lo mismo, 2 átomos de hierro y 3 sulfatos.
Saludos
@@AntonioProfe Inmensamente agradecida por su respuesta y todo su apoyo :) Me quedó perfectamente claro! Saludos
Hola,una pregunta ¿No serían 2 moles de Aluminio los que reaccionan en vez de 1 ? (En el apartado b)Gracias por tus vídeos💕
Hola Abril, en el apartado b la relación que tienes que usar 1 mol de dicromato con 1 mol de óxido de aluminio. El aluminio que aparece como reactivo no lo tenemos en cuenta en este caso. Saludos
@@AntonioProfe Entendido! Gracias de nuevo
hola antonio, haciendo loos calculos en el apartado b), me ha dado 0.320 ml en vez de 320ml
perdon, acabo de ver mi fallo, en la densida pensaba que eran 1124g/ml, en vez de 1.124g/ml
siento las molestias
Saludos
Hola!!
Gracias por el vídeo!
A ver si alguien me puede ayudar ... las reacciones y semirreacciones redox se pueden ajustar de manera diferente? Ejemplo: AuCl3 = Au3+ + 3Cl-. Yo la semirreacción de reducción he puesto: 6Cl = 3Cl2 + 6e-. Pero he visto que en soluciones está puesto: 1Cl = 1/2Cl2 + 1e-. Mientras que se mantenga la proporción es correcto ... ? Porque me pasa varias veces con bastantes ejercicios.
¡Muchas gracias!
Hola, puedes hacerlo de las dos maneras, cuando ajustes los electrones en las dos semirreacciones tendrás que multiplicar ambas por un número y te saldrán los valores correctos. De todas formas yo prefiero la primera. Saludos
@@AntonioProfe Genial, perfecto, Antonio.¡Muchísimas gracias por tu respuesta y la rapidez! :)