Cómo BALANCEAR ECUACIONES: MÉTODO REDOX
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- Опубліковано 4 сер 2024
- Aprende a balancear ecuaciones químicas por el método redox (reducción-oxidación)
Pasos:
0:00 Inicio
0:07 Números de oxidación
2:23 Elemento oxidado y elemento reducido
4:26 Agentes oxidante y reductor
4:52 Igualar electrones ganados y perdidos
6:03 Sumar semirreacciones
7:28 Verificar el balanceo
8:16 Recomendaciones
8:52 Ejercicio de práctica
Método redox, oxidación y reducción o también llamado oxido-reducción.
Para balancear una ecuación química por el método de óxido-reducción
seguimos los siguientes pasos:
Paso 1. Determinar el número de oxidación para cada elemento, tanto en
los reactivos como en los productos.
Paso 2. Observar cuáles fueron los elementos que experimentaron
cambios en su estado de oxidación y con ellos plantear semirreacciones.
Paso 3. Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello,
se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la
ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en
la ecuación (1).
Paso 4. Verificar los coeficientes para las especies no contempladas en
el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar desbalanceados, se
procede según el método de tanteo.
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Hola, gracias por ver el video. Espero que les sirva mucho de ayuda. Respuesta al ejercicio de práctica: ua-cam.com/video/xR9xN68H4VU/v-deo.html
Si todos los maestros fueran como tú viviríamos en el 3050, todo lo que sé de química lo sé por ti, eres increíble
Ya entendí muchas gracias es muy fácil de entender con usted que con mi maestro
Wow excelente explicación 😃 Muchas gracias
Acababa de ver el video sobre los Peróxidos 😃. Muy buena explicación🥸
Gracias por tus videos Yamil
Muy buena explicación gracias
Excelente explicación 🎉🎉
he visto muchos profesores que no me funcionaron pero eres el UNICO que si le entendi
alto profe yamil saludos desde perú
Perfecto y simple
gracias a ti puede entender este metodo muchas graciass
Felicitaciones al profe, buena explicación y muy sencilla, solo le recomendaría el detalle de que la sustancia Fe2O3 "ÓXIDO DE DIHIERRO" es preferible llamarle "ÓXIDO DE HIERRO III". Saludos
Exelente explicacion
Excelente
Muchas muchas muchas gracias por su contenido, 😊 se entiende mejor porque lo hace paso a paso y no como lamentablemente lo hacen algunxs profes que explican para los que ya saben😣
Ciertamente. Y el tiempo en el aula de clase es limitado.
Se prepara o planifica una clase y en oportunidades no tomamos en consideración las limitantes,como retroceder porque un grupo no captó la información.
canal de química, donde estuviste toda mi vidaaa, dios, amo este canal, gracias por existir ! 😭💗
Muy biena explicacion
gracias
IDOLO TE AMO
Excelente explicación
Hola, muchas gracias
didáctico y comprensible
Gracias! un abrazo.
Genio
Mi maestra de química explica súper mal no le entendía nada, gracias por explicarme ahora sí lo entiendo
Gracias profe!
Con mucho gusto
Hola! Por qué se pone +2e si en realidad se perdieron electrones? Adelantito del minuto 6 ya aparece con signo negativo... pero en 6:15 vuelve a aparecer el signo positivo... ¿será posible que puedas comentar eso?
Awws gracias
Y que hago en casos especiales?
(Como en ecuaciones donde en una molecula hay dos elementos que se oxidan y se reducen)
Le entendí más rápido al video que a las clases en la escuela (Buen video)
profe me puede explicar un poco mas de este tema
pero, el agente reductor es diferente a decir quien se oxida y quien se reduce, me confundo mas
APRENDI MAS Q MI PROFE DE QUIMICA
si aumenta el número de oxidación hay oxidación, si disminuye el número de oxidación hay reducción !
Es lo que enreda, por qué a mí también me lo explicaron cómo vos dices
Que fue a mi también 😔 ya me perdi xd
No sería al revés? el C se oxida y el Fe se reduce
Ayuda no entiendo nada.
Yo menos y mañana tengo examen 😭😭😭
No te preocupes, toy igual
YOOOO XDDD
Yoooooo@@Starywords
Yo los tengo que explicar 😭😭
que
No me salió asi, me sale
4 = Fe = 4
6 = C = 6
12 = O = 12
💀💀💀
Sácale la mitad
Asi queda balanceado no profe?
K= 2
Mn= 2
O= 8
H=16
Cl= 16
Si pero alguien que me explique por favor por que en el video el agente oxidante es el hierro y el reductor el carbono, pero en la portada dice lo contrario??
En la portada no dice lo contrario
no entiendo
Oxidación: quiere decir perdida de e- por lo tanto el numero de oxidación aumenta
Reducción: quiere decir ganancia de e- por lo tanto su numero de oxidación disminuye
Un poco errónea su explicación, saludos
No me sale, hice los mismos pasos y no se balancea
Háblame al Instagram
Cuando me hables, me avisas por aquí
5:55 le cambio los signos a media ecuación y sin explicación ni siquiera quiso rehacer esa parte
TRIÓXIDO DE DIHIERRO ????????
El compuesto químico, que así nombras, es el Óxido Férrico.
En la nomenclatura de la IUPAC, es Óxido de Fierro III.
Saludos Cordiales.
🙏😊🍀
Tas kagado
Tas kgado
@@jeannn721 'taré cagao, pero tuestás en náa.
No le entendí
1. Repite el video,
2. Pausa cuando no entiendas, y repite poniendo más atención.
3. Busca conceptos mencionados que olvidaste, para que puedas aclarar.
No sirve de nada
gracias
Gracias por comentar
gracias
Gracias por comentar