Selectividad química Andalucía junio 2018 - Tema 6. Ej 2: Equilibrio heterogéneo, solubilidad
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- Опубліковано 20 жов 2024
- Selectividad química Andalucía junio 2018
5. - Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a) Calcule la solubilidad en agua del ZnCO3 en mg/L.
b) Justifique si precipitará ZnCO3 al mezclar 50 mL de Na2CO3 0,01 M con 200 mL de Zn(NO3)2 0,05 M. Datos: Ks (ZnCO3) =2,2∙10-11. Masas atómicas relativas. C=12; O=16; Zn=65,4
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/ antonioprofe
Este es tu idolo? Porque el mio si
Muchas gracias!!
Buenos días ANTONIO.
MUCHÍSIMAS GRACIAS POR TODOS LOS VIDEOS, NO SABES CUANTO ME ESTÁN AYUDANDO A RESOLVER DUDAS!!!
ES SUPER IMPORTANTE LOS RAZONAMIENTOS Y COMO ENLAZAS UNOS CONTENIDOS CON OTROS PARA QUE SE ENTIENDA PERFECTAMENTE.
UN SALUDO
De nada María, me alegra mucho poder ayudarte y gracias a ti por tus palabras. Saludos
Tus vídeos me están salvando el trimestre gracias enserio 😎👌
Me alegro mucho, saludos
En el apartado b se podría justificar por lo que has explicado en la teoría del ion común cómo aumenta la concentración de productos el equilibro se desplazaría. Al izquierda aumentando la cantidad de reactivos por lo que la solubilidad será menor y se formará precipitado. Estaría bien esta justificación?
Correcto Carmen. Saludos
@@AntonioProfe Muchas gracias
Hola! Gracias por el vídeo. Es posible que esta pregunta no tenga mucho sentido ya que no tengo ninguna base de Química pero... ¿por qué sabemos que al disolverse el ZnCO3 los iones resultantes son Zn2+ y CO32- y no, por ejemplo, Zn+ y CO3-? Gracias
Hola, todas las preguntas tienen sentido ya que dependen del nivel del estudiante. Para saber qué iones se forman, hay que estudiar formulación química y saber las valencias de los elementos, te dejo un enlace a formulación por si te interesa. Saludos ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3Uw11puHf8iHFzTwkGcSfu.html
@@AntonioProfe perfecto, mil gracias!!
Hola Antonio
En el apartado b, para el calculo de los moles formados de ion CO3 y Zn. No entiendo porqué consideramos que todos los moles de Na2CO3 van a disolverse completamente... ¿y si esta disolución se satura antes?
Hola Alejandro, buena pregunta, si estos dos compuestos que mezclamos no se disolviesen completamente, nos darían sus Kps, como no nos la dan, suponemos que se disuelven en su totalidad. Pero lo más razonable es que nos indicaran en el enunciado que se disuelven totalmente. Saludos
@@AntonioProfe perfecto gracias,
al final para saber si precipita o no lo que hacemos es calcular Qs con las concentraciones iniciales multiplicando ambas, y luego compararlo con Ks. De modo que al ser Qs mayor, este deberá disminuir por lo que la reacción (CO3+Zn->ZnCO3) de desplazaría hacia la derecha formando ZnCO3
Estoy en lo cierto?
@@alejandrogonzalezsanchez1463 Perfecto.
Por qué al disolver Na2CO3 obtenemos Na y CO3 en vez de Na2 y CO3?
No puede dar Na2 porque no existe el Na2, las sales al disolverse se separan quedando el metal por un lado con carga positiva y el resto por otro con carga negativa. Los iones metálicos siempre son átomos sueltos cargados positivamente. Te aconsejo que te repases el enlace iónico. Saludos
@@AntonioProfe gracias
Holaa, tengo una consulta ¿Por qué suponemos que el valor de moles de NaCO3 es el mismo para CO3 e igual con el Zn2+?
Hola, en cada molécula de carbonato de cinc hay un carbonato y un cinc, por eso el número de moles es el mismo de cada especie cuando se disocia. Saludos
Hola Antonio ¿porque sabes que se disuelve todo NaCO3 y no es una reaccion en equilibrio?
Hola, lo sabemos porque no nos dan la constante de solubilidad (solo te la dan cuando hay equilibrio). Saludos
@@AntonioProfe Gracias
Buenos dias Antonio. En el apartado b no comprendo porque al disolverse la concentracion de Na2CO3 es igual a los moles de CO3, un saludo.
Hola, no entiendo tu pregunta ¿me la puedes formular de otra manera? Saludos
@@AntonioProfe Si claro, en el apartado b, no entiendo porque al disolverse completamente el Na2CO3 los moles son iguales a al anion CO3
@@trunkswhite3733 Hola, al disolverse una molécula de carbonato sódico se genera dos iones sodio y 1 ión carbonato, luego la cantidad final de iones carbonatos es igual a la cantidad inicial de carbonato sódico. Saludos
@@AntonioProfe De acuerdo, muchas grácias.
una preguntilla. he estado haciendo ejercicios de selectividad de este tema y me ponen en el resutado, que la kp tiene como unidad atmosferas y la kc tiene como unidad mol/l (molaridad) es correcto? usted utiliza esas unidades para estas constantes? gracias por su tiempo
Hola Joel, lo ideal es deducir las unidades, las vas poniendo a la hora de hacer la constante de equilibrio, simplificas y ya las tienes. El principal error que se suele cometer es debido a que no siempre tienen las mismas unidades, pues depende de la expresión de la constante. La Kc se expresa en (mol/L) elevado a n y la Kp en (atm) elevado a n. Resumiendo cuando pones los valores de las concentraciones, pones también las unidades y las elevadas a su correspondiente exponente, simplifica y ya las tienes. Un saludo
ya no queda nada para la sele muchachos!!
no es fisica jajaja es biologia