No sabes cuánto te agradezco!!!!! Ya estaba rendida pero dije bueno veo un vídeo más y siii!! lo encontré! Te irás al cielo! Ningún otro vídeo lo tiene cuando te dan el dato de porcentaje,para sacar las eficiencias. GRACIAS😂
Bien al principio comenzaste calculando la Masa molar del reactivo y luego lo multiplicaste por dos, cosa que no está bien realizado. No se debe multiplicar, solo como en este caso el oxígeno ya que habian 3.... por lo tanto 16x3= 48.
POR FAVOR!!! Quien me ayuda con este ejercicio?? En un recipiente de 3L se combustionan 8 gramos de metano en un recipiente que contiene oxígeno a 1.9 atmosferas y 120ºC. a) Calcule la presión total en el recipiente luego de la reacción. b) ¿Cuál será la masa de CO2 obtenida?
Ayúdame Por favor!! En la reacción de 227 g de CCL4 con exceso de HF, se forman 187 g de CCL2F2 ¿Cuales son los rendimientos teórico, real y porcentual de la reacción? CCL4 + 2 HF ---> CCL2F2 + 2 HCL . Gracias!!!
cuando realizas el proceso de obtención del rendimiento teórico con el producto 2KCL y no con el 3O2, no te sale no te sale bien el ejercicio ¿porque sucede eso? como se cual producto debo tomar para que me salga el ejercicio bien O_o? porfa me puede ayudar alguien
Porque en la tabla periódica está en gramos y además no tiene sentido ponerlo en otra unidad ya que sus masas son muy pequeñas y por eso siempre se ponen en gramos
No sabes cuánto te agradezco!!!!! Ya estaba rendida pero dije bueno veo un vídeo más y siii!! lo encontré! Te irás al cielo! Ningún otro vídeo lo tiene cuando te dan el dato de porcentaje,para sacar las eficiencias. GRACIAS😂
Esmeralda Castro aprobaste?
Muchas gracias, entendí demasiado con tu explicación, gracias por conservar el vídeo
Gracias! No sabía cómo calcular el 80% T.T me llevo la fórmula, te dejo un like ;)
Mi ejercicio era diferente, pero tu video me ayudó mucho, gracias!
Muchísimas gracias!! Me ha servido tu explicación! 😎💚
Muy buen explicación amigo buen video👌👌👌👌
Bien al principio comenzaste calculando la Masa molar del reactivo y luego lo multiplicaste por dos, cosa que no está bien realizado. No se debe multiplicar, solo como en este caso el oxígeno ya que habian 3.... por lo tanto 16x3= 48.
Si se multiplica pq son 2 moles de 3 moleculas de O, que si serian 6 moleculas de O
@@ricardozevallos4080 está mal, eso sería para sacar la masa(g), la masa molar(g/mol) de KClO3 es 39 + 35,5 + 16x3 = 122,5 g/mol
Sierto
@@ronnyjairguarandaalay1614 Si, pero igual multiplicar por dos es lo mismo que sumar las dos moléculas, es lo mismo...
Gracias maestro, sinceramente no comprendo porque algunos lo hacen tan complicado en los libros
Gracias por salvarme la prueba. Amigo JAJAJAJA obtuve 9 gracias a tu video en verdadmichas gracias
Entendí todo, muchísimas gracias.
Gracias muy buena explicación.
Me gusta tú vídeo,gracias
Muchas gracias me salvaste
Existe otra forma para hallar el peso del oxigeno? Es que si uso regla de 3 me bajan en el parcial ;(
Y cuando son dos reactivos ?
y si no te dan el peso solo moles para cada elemento y te piden la eficiencia como ago?
Eres un diosssssssss sigue asiii
Te amo amigo dioss gracias
Gracias , volveré mañana y te cuento si pase mi examen ;'b
Gracias profee
no se podría multiplicar el oxigeno que tiene dos por 1'5
Podría ser
Naaaaa en gracias si me va bien me suscribo al toque
Todos saldrá bien. Saludos.
POR FAVOR!!!
Quien me ayuda con este ejercicio??
En un recipiente de 3L se combustionan 8 gramos de metano en un recipiente que
contiene oxígeno a 1.9 atmosferas y 120ºC.
a) Calcule la presión total en el recipiente luego de la reacción.
b) ¿Cuál será la masa de CO2 obtenida?
Sacas mal la masa molecular
Ayúdame Por favor!! En la reacción de 227 g de CCL4 con exceso de HF, se forman 187 g de CCL2F2 ¿Cuales son los rendimientos teórico, real y porcentual de la reacción? CCL4 + 2 HF ---> CCL2F2 + 2 HCL . Gracias!!!
Nunca más te respondió :´v
Amén
Pobrecito v':
Amén TT
relaja el ruidito de fondo , los golpecitos en la tableta
No me gusta ese metodo
Hay otros mas facil de todas maneras buen video👍
cuando realizas el proceso de obtención del rendimiento teórico con el producto 2KCL y no con el 3O2, no te sale no te sale bien el ejercicio ¿porque sucede eso? como se cual producto debo tomar para que me salga el ejercicio bien O_o? porfa me puede ayudar alguien
La regla de tres como que no da en quimica... NO ES CONVENIENTE UTILIZARLO
asi es con estequiometria se toman en cuenta los 2 mol de KClO3 y 3 mol de O2 y sale otra cosa sale 64 gr de rendimento
Porqué tomaste las unidades de masa atómica como gramos?
Porque en la tabla periódica está en gramos y además no tiene sentido ponerlo en otra unidad ya que sus masas son muy pequeñas y por eso siempre se ponen en gramos
En que mierda de pais vivo que no e visto ningun español explicar esto