🧪 Titrage pH-métrique (avec
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- Опубліковано 30 чер 2024
- ✅ ORGANISATION DE LA VIDÉO
👉 0:00 : Présentation
👉 1:08 : I) pH
👉 2:00 : II) Principe du titrage
👉 2:43 : III) Protocole expérimental
👉 4:15 : Etapes du titrage
👉 8:20 : Etalonnage du pH-mètre
👉 10:35 : Titrage rapide & titrage précis
👉 11:25 : Réalisation du titrage rapide
👉 13:05 : Réalisation du titrage précis
👉 15:40 : Courbe pH-métrique
👉 16:23 : IV) Exploitation du titrage
👉 22:29 : Conclusion et remerciements
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Un vrai bonheur de me taper toutes les vidéos de Travaux pratiques avant les ECE. Merci beaucoup professeur ! :D
Ah ah parfait !! :)
Merci
je suis assez triste de découvrir cette chaîne qu'aussi tardivement dans ma scolarité (je passe mes ECEs demain). Votre travail est très qualitatif monsieur(s, vous pouvez être plusieurs derrière) et on sent que vous êtes passionnés et très compétent. De plus vous avez de gros biceps et énormément de style :). Je vous souhaite une bonne continuation dans votre travaille ^^
Merci beaucoup pour votre message !!
Bienvenue sur la chaîne et surtout… bon courage pour les ECE !!! 💪
2 jours avant ECE :)
@@skyler7837 1j avant ECE :)
@@ysmashdelasaintecrepe9520 Mdrr, je l'ai cette aprèm 😭
@@Mari-Ahn je sais pas si tu vas voir mon message à temps mais si tu veux un gros conseil c'est " va très très vite " et aussi " si t'es bloqué demande vraiment au prof parce que c'est une épreuve de temps"
👌 Encore une super vidéo, merci Raphaël !
🙏🙏🙏
Alors tout est ok pour toi ??
Dans ce cas, tu peux étudier une autre méthode qui présente un avantage important dans certains cas : le titrage conductimétrique ! C'est ici : ua-cam.com/video/nIx1B4a7wF0/v-deo.html&ab_channel=Blablareauaulabo
Salut blablareau, tes élèves ont beaucoup de chance 🙂🙂🙂
Pour avoir été préparateur de TP en biochimie dans une école d'ingénieurs en microbiologie ( L'ESIAB) J'aurais adoré bossé avec un MC comme toi qui enseigne au lieu d'asséner, le niveau prépa est exigeant je pense néanmoins que tu emmènes tes élèves à se dépasser,
une bienveillance exemplaire.
Bref tu es un très bon prof, ou au moins un très bon partageur.
J’ai encore beaucoup à apprendre et des progrès à faire mais merci pour ces encouragements ! En tout cas je fais de mon mieux et surtout avec passion 🙏🙏
👏👏👏👏
Super cours, y a une belle évolution en terme de qualité des vidéos sur votre chaine, Merci pour votre travail ! j'adore le concept d'application a une utilisation de la vie courante.
Continuez ainsi c'est vraiment génial et instructif, très bien expliqué, même si ca reste assez complexe a comprendre le passage a la fin sur les calculs pour quelqu'un comme moi qui n'a pas une formation en chimie, et qui a des bases beaucoup plus "simplste" :)
J'ai une question assez simple justement:
J'aimerai connaitre la concentration d'un soluté connu (et unique) dans un solvant. par exemple a la suite de l'oxydation du cuivre métalique dans une solution H2SO4.
Je part du principe que l'H2SO4 est épuisée et a complétement réagit avec le cuivre grâce a un excès de Cuivre métallique, et que la solution a été filtrée de tout ses déchets insolubles.
Ce qui laisse donc une solution contenant H2O + CuSO4.
L'intérêt de ma question est de connaitre la concentration, donc la quantité (approximative) de sulfate de cuivre dans un volume de solution donné , sans tritrage, pour pouvoir l'utiliser dans des synthèses (en temps que solution) sans avoir a passé par une extraction du CuSO4 par cristalisation.
J'ai pensé a une méthode volumétrique toute bête :
Si par exemple une solution (H2O+CuSO4) ayant un volume de 100ml, a une masse de de 120g, connaissant la masse volumétrique de l'eau, aproximativement de 100g/100ml, peu t-on en déduire que la concentration approximative du CuSO4 dans la solution est de 20g/100ml? (donc 20%?)
Désolé pour cette vulgarisation qui risque de vous faire légèrement grincer les dents...
C'est dans l'optique d'avoir une estimation, je sais qu'il y a pleins de facteurs qui viennent influencer, comme la température. Disons que l'opération s'effectue a température ambiante :)
Merci d'avance pour ces précisions..
Ps : vous être professeur de chimie ? je demande ca par rapport a votre cadre de tournage...
Je voit que vous avez vu mais pas répondu a mon commentaire.
Avez-vous oublié de me répondre? ou peut être que je vous pose une colle ?(je plaisante).
Ca serait super sympa de confirmer ou non mes dires. Merci d'avance,
Bon week-end
Conclusion : je suis un peu dans le pétrin. Le niveau est très haut. J'aimerais tant être aussi passionée que vous, voila pourquoi j'ai choisi spé chimie-physique.
Mais si "je ne suis pas faite pour ça", je peux quand même y arriver ? Je me le demande souvent malgré que j'étudie tout les jours de la semaine....🤯
Sinon, une video super bien expliqué, merci infiniment et bravo pour votre travail, continuez comme ça.🥰😍
Bien sûr que tu peux y arriver !!!
L’important est de faire ce que l’on aime :)
Personnellement j'utilise une ventouse.
😁
Un titrages rapide puis lent on aurait le temps pendant les ECE👀
Si tu es bien organisé, ça passe large :-)
Sur de la colorimétrie, c’est même un gain de temps.
Sauf si on te donne déjà un ordre de grandeur, du volume équivalent, là pas besoin.
@@Blablareauaulabo Avec ma professeur on faisait directement un titrage précis par contre elle nous disait a l'oral que l'équivalence se situait généralement entre 12 et 15 mL et que c'est ici que l'on devait prendre des mesures 0,5mL par 0,5 🙂
"En plus c'est super basique"
Ah la blague inside !
😆
Connaissant le pH et les caractéristiques de la soude, on ne devrait pas pouvoir en déduire le titrage directement ?
Tjs aussi Bon!
🙏🙏🙏
"C'est super basique"
vraiment top la vidéo ! (comme les autres d'ailleurs). Une question : si j'ai bien compris, le fait d'ajouter un indicateur coloré permet de "faciliter" ou "appuyer" le suivi pH-métrique.
Par contre dans le cadre d'un titrage colorimétrique avec un réactif coloré, je ne comprends pas pourquoi certains parlent d'ajouter en plus un indicateur coloré : quel est l'intérêt ?? Merci d'avance !
On peut faire aussi colorimetrie sans pH-metrie ou l’inverse c’est également valable.
Pour l’autre question, ça doit être pour le cas du diiode, on ajoute de l’empois d’amidon afin de former un complexe bien plus coloré et on voit mieux l’équivalence. En cherchant « dosage iodométrique » vous trouverez facilement des informations sur tout ça ;)
Salut , les vidéos mon bien aider pour réviser certaines notions pour mon alternance
par contre j'avais une question, comment tu choisis le volume à prélever pour faire la solution mère?
pareil la masse pèser au début du déboucheur c'est choisit comment ?
Merci d'avance pour ta réponse :)
C’est calculé pour que le Veq tombe dans les 20-10 mL ;)
OK merci pour la réponse mais comment c'est calculé ?
@@kainacheriguene2141 il me semble que toutes les équations nécessaires sont dans la video ;)
2 questions sur le titrage rapide/lent.
- Est-ce que j'ai le droit de faire mon titrage rapide en lisant l'étiquette de la bouteille comme un sagouin ? Question purement théorique : il est peu probable que je retouche une pipette de mon vivant (c'est triste mais c'est comme ça)
- Je suis étonné que le titrage lent ne soit que 2x plus précis que le titrage rapide (0,5mL au lieu de 1), je m'attendais à passe au moins à des points tous les 0.1mL. Est-ce le matériel utilisé qui ne permet pas mieux ? C'était bien la peine d'avoir de l'acide avec 4 chiffres significatifs !
Bonjour.
1) non on ne peut pas, en tout cas ce n’est plus un titrage rapide.
2) Souvent je fais tous les 0,2 mL, oui on peut resserrer 👍
Y aurait-il moyen d'avoir le code python pour obtenir les courbes de pH=f(V) et dpH/dV=f(V) superposées?
Merci pour cette chouette vidéo qui sert aussi aux profs ! 👍
Salut Fabien !
Je ne le mets pas en publique mais je t’envoie ça par mail ;)
Amicalement.
@@Blablareauaulabo immense merci Blablareau ! 🙏🙏🙏
Salut j’ai une question est ce que le volume ou on commence à aller de 0,5 en 0,5 est toujours le même pour le titrage précis ou ça dépend des solutions qu’on utilise car je dois apprendre ceci pour les ECE du bac
Non c’est lorsque tu veux resserrer les points vers l’équivalence donc il faut déjà savoir à peu près où elle se trouve.
C’est expliqué dans la vidéo tu as du passer un peu vite ;)
@@Blablareauaulabo oui j’ai bien regardé mais je ne comprends justement pas comment on peut deviner où elle se trouve à l’avance 😅 on nous l’indique pas quand on a 1 seul essai si ??
@@fuentigaming9273 1 seul essai … mauvaise méthode…
Dans ce cas j’imagine qu’on l’indique mais ce n’est pas une bonne manière de faire d’après moi.
Jai une question, lors de l'étalonnage on peut étalonné dans lordre quon veut ou alors la solution a 7 ph et ensuite celle a 4 ph?
Voir la notice mais si rien n’est indiqué à priori ordre de ton choix.
En général on fait plutôt 7 puis 4
Bonjour, pourquoi ajouter de l'eau distillé dans la solution titrée, pour que la sonde pH-métrique soit en contact avec, ne change pas le résultat ?
Ça ne change pas la quantité de matière titrée donc pas le volume équivalent ;)
Les valeurs de pH… un peu oui mais on cherche le volume équivalent.
pour les eme il faut faire qu'un seul titrage ?
Les eme ?
j'ai trouvé 9,37% à cause des arrondis sans doute 😅😅
👍
7:55 et la bulle?
C’est vrai que j’en ai pas parlé !
@@Blablareauaulabo je passe mes ECE mardi, vous êtes d'une grande aide et j'ai bientôt fini de regarder toutes vos vidéos concernant les ECE, merci !
@@lepetitmotard73 c’est fait pour ça !! J’en suis ravi :)
Salut je t’ai envoyé un message insta pour cette vidéo encore désolé du dérangement est ce que tu pourrais y répondre ? 😅 si tu as 2 minutes
Salut !
Les mp passent souvent à la trappe dsl…
Si la question est posée sous la video et précise j’essaierai d’y répondre ;)