Merci beaucoup Monsieur pour ce cours complet depuis mes débuts au lycée je vous suis et grâce à vos explications j'ai pu me débrouiller en Physique -Chimique et réussir la ou plusieurs personnes ont échouer du au manque d'explications limpides de certains professeurs un grand Merci🙂!!!!!!!!!!!!!!!!
C'est aberrant que des personnes comme vous qui fournissent des meuilleurs explications et en moins de temps tout cela en bénévolat ; sont plus utiles et compréhensible que par des professeurs qui sont payés pour faire cela ...Merci beaucoup
2 raisons : 1) une bonne préparation et surtout 2) dans une vidéo, pas besoin de surveiller 30 gamins en même temps (pas tous mais on doit rester sur le qui-vive)...
je suis première année de bio (pas de physique en term) et je dois revoir toutes les bases C'est extrêmement bien expliqué et rapide. Je ne perd pas de temps et ca me permet de pouvoir progresser dans mes cours Merci beaucoup !!
Bonjour Laurine et merci pour votre commentaire encourageant ! J'utilise PowerPoint pour réaliser mes capsules. Très chronophage pour les animations, il y a peut être plus simple. A bientôt !
Bonjour, En attendant une vidéo dédiée, j'en parle dans cette vidéo (suite du cours sur les ions en seconde, d'ailleurs !) : ua-cam.com/video/aG80XHhsDiQ/v-deo.html
Bonjour Monsieur, merci infiniment pour toutes vos explications qui sont très claires j'avais juste une petite question concernant l'hydrogène pourquoi il est chargé positivement H+ alors que pour se rapprocher du gaz noble He il dois gagner un éléctron et donc chargé négativement H-? Merci par avance pour votre précieuse aide!
Salut Paul Olivier superbe vidéo tout d'abord très claire et tout ce que l'on aime dans une vidéo d'explication mais je crois que tu as fait une erreur au moment où tu dis que les atomes d'hydrogène de lithium et de sodium peuvent facilement devenir stables en perdant 1 électron ce qui les ameneraient au néon pour le sodium et à l'hélium pour le lithium néanmoins pour l'hydrogène tu as faux parce qu'il faut qu'il gagne un électron pour arriver à l'hélium et que sa couche soit saturée or si on lui enlève un électron il en a 0 et sa couche n'est donc pas saturée ... Voilà je ne sais pas si c'est réellement une erreur ou moi qui n'a pas connaissance de certaines choses bref à part ça super vidéo
Bonjour, ici le but n'est pas de saturé la couche extérieure mais de faire en sorte de s'approcher de la configuration électronique du gaz noble le plus proche (règle de stabilité) et pour cela dans le cas du lithium, il doit perdre un électron pour avoir la même configuration que le gaz noble le plus proche qui est l'Hélium.
Merci beaucoup pour cette vidéo. Petite question pourquoi H va perdre un électron alors que le gas noble le plus proche He devrait lui en faire gagner un ? J ai peut être raté une étape ? Merci pour votre aide
Est ce que c’est toujours pareil ? Par exemple on viens de voir que le chlorure est donc négatif mais est ce qu’on peux juste apprendre par cœur qui est positif et qui est négatif avec le nombre en plus ?
Bonjour, merci beaucoup pour vos vidéos ! J’aurais une question, pourquoi l’aluminium perd 3 électrons, si il en avait 3 sur sa couche de Valence je n’ai pas compris 😊
Bonjour, je pense qu'après 1 an tu dois avoir ta réponse. Cependant si jamais, l'aluminium va perdre 3 électrons de sa dernière couche afin de ressembler au gaz noble le plus proche c'est-à-dire la néon. Ainsi il aura la même constitution d'électrons que lui (2 sur la première couche, 8 sur la deuxième et 0 sur la troisième) et s'écrira Al 3+
@@laliefievet4033 comment ça se fait que H perd un électron alors que pour ressembler au gaz noble le plus proche il lui suffit de gagner un électron et ainsi il passera de 1s1 à 1s2 ? Merci de la réponse.
Bonjour ! Le cours est super clair, merci beaucoup. Une petite question cependant : qu'est-ce qui fait que certains atomes vont former un ion plutôt qu'une molécule, ou l'inverse, dans le but de devenir inertes chimiquement ? Merci d'avance pour la réponse !
Étant donné que les atomes ne peuvent perdre ou gagner que jusqu’à 3 électrons, il leur est parfois impossible de se stabiliser sans former de molécule. C’est donc dans ces cas là qu’ils en forment. S’ils peuvent se stabiliser sans en former, ils n’en dorment pas (Je suis pas prof seulement élève donc si c pas hyper claire dsl^^
Salut ! Pr Paul, Merci beaucoup j'ai eu beaucoup de compréhension dans cette vidéo, mais j'ai un petit soucis jusqu'à présent, est que certain atome donne 2 ions et parfois sa correspond pas exactement à un gaz noble (ion).
Merci pour votre cours cependant j'ai une question pk l'hydrogène perd 1 éléctrons alors qu'il doit avoir la même configuration électronique que l'hélium et donc pour cela il doit en gagner pour qu'il est deux élèctrons alors pk il en perd un ?
Tu as raison de te questionner. L'hydrogène existe sous cette forme qu'on connait bien (H+) mais aussi à l'état d'oxydation -I (H-). Cet atome a la particularité de pouvoir gagner ou perdre son unique électron.
J'ai du mal à comprendre pourquoi s'il l'atome perd un électron on le note par exemple Li+ et s'il gagne on le note Cl- mon cerveau n'arrive pas à se dire qu'on fasse l'inverse, dans ma logique si on me disait que par exemple Cl- a perdu un électron je comprend mais là on dit que Cl- a en fait gagner un électron mais il est noté chargé négativement bien qu'il est gagné un électron, vous pouvez m'expliquer ... si cela vous plait !
Il ne faut pas associer "gagner" avec "positif". La connaissance à avoir est la suite : un électron porte 1 charge négative. Gagner un électron → Gagner une charge négative → + (-1) J'espère t'avoir éclairé :)
Bonsoir Paul , vous m’avez tellement sauvé que je crois avoir développé des sentiments amoureux a votre égard. Quoicoubisous sur la fesses gauche. Moi même
Merci beaucoup Monsieur pour ce cours complet depuis mes débuts au lycée je vous suis et grâce à vos explications j'ai pu me débrouiller en Physique -Chimique et réussir la ou plusieurs personnes ont échouer du au manque d'explications limpides de certains professeurs un grand Merci🙂!!!!!!!!!!!!!!!!
eh vrm tu gere de ouf on comprend 1 mois de cours en 10 min
🤣🤣 surtout si tu as un prof pourris comme moi
@@Step1234 gg, t'as pas compris son commentaire
Grv🎉
Grv moi aussi ma prof elle donne l’eval la veille pour le lendemain cte folle olala
Bonjour merci pour cette vidéo c'est grâce a vous que je comprends mieux mes cours ^^
C'est aberrant que des personnes comme vous qui fournissent des meuilleurs explications et en moins de temps tout cela en bénévolat ; sont plus utiles et compréhensible que par des professeurs qui sont payés pour faire cela ...Merci beaucoup
Après il est prof à l’université de Lyon donc heureusement qu’il explique bien mais c’est sûr que comparé à nos profs il explique tellement mieux
2 raisons : 1) une bonne préparation et surtout 2) dans une vidéo, pas besoin de surveiller 30 gamins en même temps (pas tous mais on doit rester sur le qui-vive)...
Super ! Des cours complets et incroyablement simples sous cette forme, je recommande.
Merci pour ce commentaire encourageant et pour le partage :)
je suis première année de bio (pas de physique en term) et je dois revoir toutes les bases
C'est extrêmement bien expliqué et rapide. Je ne perd pas de temps et ca me permet de pouvoir progresser dans mes cours
Merci beaucoup !!
Vous expliquer très bien j'aimerais comprendre plus de choses avec vous
Bonjour,
Les capsules vidéos sont TOP ! Très claires.
Quel logiciel utilisez-vous pour les réaliser ?
Merci d'avance.
Bonjour Laurine et merci pour votre commentaire encourageant !
J'utilise PowerPoint pour réaliser mes capsules. Très chronophage pour les animations, il y a peut être plus simple.
A bientôt !
Franchement merci beaucoup à vous car en regardant 2 fois la vidéo, j'ai réussi à comprendre ce sujet que j'avais raté 😀
Chouette ! 🤠 N'hésitez pas à partager autour de vous si ce contenu vous semble utile ! 👍
Merci de tout cœur ❤️ en 5mn j’ai compris un cours 6h thanks 🙏
A présent, j'ai vraiment compris le raisonnement. J'ai dû regarder plusieurs fois cette vidéo! Celle-ci est vraiment importante.
Tant mieux si cela vous a aidé et bon courage pour vos révisions :)
Merci pour ce cours très précis et clair ! 😉
Merci pour ce commentaire encourageant :)
Grâce à toi je viens de capter 1 mois de cours en une soirée merci
Vous êtes vraiment le Yvan monka de physique chimie
Muy bien grasiace señor 😊
Merci pour l'explication elle est est très lucide 👍👍
rien a dire c'est trop bien expliqué bravo et merci à vous😊
Merci pour votre commentaire. 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
merci beaucoup pour toutes ces explications qui me sont très utiles
Un grand merci pour votre dévouement. Au plaisir, Rodolphe
Merci Rodolphe pour ce commentaire encourageant 👍🙂
Je vous regarde en cours de physique
J'espère que ça vous a aidé !
Encore merci !
🙂🙂🙂
Mille fois merci❤
Merci pour votre soutien ! ✌️ N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle peut être utile à d'autres élèves. 🙂
Tu peux expliquer la règle de duet et de l'octet et merci pour ton explication😍elle était trés claire et trés lucide👌🏻
Bonjour,
En attendant une vidéo dédiée, j'en parle dans cette vidéo (suite du cours sur les ions en seconde, d'ailleurs !) :
ua-cam.com/video/aG80XHhsDiQ/v-deo.html
@@ProfPaulOlivier Merci beaucoup
La vidéo est préparée, elle devrait sortir d'ici une ou deux semaines 👍
Salut, j'ai un examen de chimie ce mercredi, grâce a vs je comprends bcp plus mieux, Merci infiniment
J'espère que tout s'est bien passé 💪
@@ProfPaulOlivier oui! le dernier moi j'ais eu un 11/20 maintenant j'ai eu un 14/20 , c pas parfait mais c'est mieux qu'avant :D
Tu expliques mieux que ma prof !👍
Merci pour ce commentaire et bon courage pour la suite de vos révisions ✌️
Merci ça fait 2 jours que j’essaye de comprendre maintenant c’est bon
Tant mieux si j'ai pu t'aider à mieux comprendre ! 🙂
Mercii j'ai tout compris
Merci monsieur
C'est tellement compréhensible 👌👌
Merci, vos commentaires sont une réelle source de motivation pour continuer ! 🙂
Bon courage pour vos révisions 💪
Il explique très bien
Merci tu aides vraiment beaucoups
Vos cours sont incroyables bravo et merci
Merci ! Tant mieux si j'ai pu t'aider ! 🙂
Merci je comprends tout les cours c super clair
Merci 🙃
Tu es incroyable
J’ai tout compris ça va beaucoup m’aider pour mon eval demain mercii
Tant mieux si ça t'a aidé et j'espère que ton évaluation s'est bien passée ! 💪
Bonjour Monsieur,
merci infiniment pour toutes vos explications qui sont très claires
j'avais juste une petite question concernant l'hydrogène pourquoi il est chargé positivement
H+ alors que pour se rapprocher du gaz noble He il dois gagner un éléctron et donc chargé négativement H-?
Merci par avance pour votre précieuse aide!
Salut Paul Olivier superbe vidéo tout d'abord très claire et tout ce que l'on aime dans une vidéo d'explication mais je crois que tu as fait une erreur au moment où tu dis que les atomes d'hydrogène de lithium et de sodium peuvent facilement devenir stables en perdant 1 électron ce qui les ameneraient au néon pour le sodium et à l'hélium pour le lithium néanmoins pour l'hydrogène tu as faux parce qu'il faut qu'il gagne un électron pour arriver à l'hélium et que sa couche soit saturée or si on lui enlève un électron il en a 0 et sa couche n'est donc pas saturée ... Voilà je ne sais pas si c'est réellement une erreur ou moi qui n'a pas connaissance de certaines choses bref à part ça super vidéo
je me pose la même question
Bonjour, ici le but n'est pas de saturé la couche extérieure mais de faire en sorte de s'approcher de la configuration électronique du gaz noble le plus proche (règle de stabilité) et pour cela dans le cas du lithium, il doit perdre un électron pour avoir la même configuration que le gaz noble le plus proche qui est l'Hélium.
Est-ce que vous pouvez faire des videos enseignement scientifique terminale?
Merci beaucoup bravo à toi 🎉🎉🎉😊
Merci pour votre commentaire ! 🙂
❤️❤️❤️ merci pour tous
Simple mais *efficace*
Trop cool merci
Magnifique, très compact et clair.
Super, merci beaucoup
Merci beaucoup pour cette vidéo. Petite question pourquoi H va perdre un électron alors que le gas noble le plus proche He devrait lui en faire gagner un ? J ai peut être raté une étape ? Merci pour votre aide
Vous avez raison, c'est une exception à cette règle !
Merci monsieur j'ai tué l'éval
Merci bcp❤
Merci énormément
Est ce que c’est toujours pareil ? Par exemple on viens de voir que le chlorure est donc négatif mais est ce qu’on peux juste apprendre par cœur qui est positif et qui est négatif avec le nombre en plus ?
Bonjour, merci beaucoup pour vos vidéos !
J’aurais une question, pourquoi l’aluminium perd 3 électrons, si il en avait 3 sur sa couche de Valence je n’ai pas compris 😊
Bonjour, je pense qu'après 1 an tu dois avoir ta réponse. Cependant si jamais, l'aluminium va perdre 3 électrons de sa dernière couche afin de ressembler au gaz noble le plus proche c'est-à-dire la néon. Ainsi il aura la même constitution d'électrons que lui (2 sur la première couche, 8 sur la deuxième et 0 sur la troisième) et s'écrira Al 3+
@@laliefievet4033 comment ça se fait que H perd un électron alors que pour ressembler au gaz noble le plus proche il lui suffit de gagner un électron et ainsi il passera de 1s1 à 1s2 ?
Merci de la réponse.
Merci 🙌🏻
Bonjour ! Le cours est super clair, merci beaucoup. Une petite question cependant : qu'est-ce qui fait que certains atomes vont former un ion plutôt qu'une molécule, ou l'inverse, dans le but de devenir inertes chimiquement ? Merci d'avance pour la réponse !
Étant donné que les atomes ne peuvent perdre ou gagner que jusqu’à 3 électrons, il leur est parfois impossible de se stabiliser sans former de molécule. C’est donc dans ces cas là qu’ils en forment. S’ils peuvent se stabiliser sans en former, ils n’en dorment pas
(Je suis pas prof seulement élève donc si c pas hyper claire dsl^^
@@perezmayane3102 bravo (quelle classe ?) et tous mes remerciements 🙏.
De rien^^
Et si nn je suis en seconde
Merci tu m'a vrm aidé ❤️
Tant mieux si cela vous a aidé et bon courage pour vos révisions estivales 🙂
Salut ! Pr Paul,
Merci beaucoup j'ai eu beaucoup de compréhension dans cette vidéo, mais j'ai un petit soucis jusqu'à présent, est que certain atome donne 2 ions et parfois sa correspond pas exactement à un gaz noble (ion).
Il existe effectivement des exceptions à ces règles simples qui seront abordées plus tard dans votre scolarité.
@@ProfPaulOlivier Ah ok merci beaucoup
T'explique mieux que mon prof
Tant mieux si j'ai pu vous aider 🙂 et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 👍
Merci. TB.
Merci pour votre cours cependant j'ai une question pk l'hydrogène perd 1 éléctrons alors qu'il doit avoir la même configuration électronique que l'hélium et donc pour cela il doit en gagner pour qu'il est deux élèctrons alors pk il en perd un ?
La liaison covalente et cet autre cas sont donc totalement différents ?
Je t'aime ❤️
👍👍
Merci
Trop fort 🎉🎉🎉🎉🎉🫣💂
Tant mieux si j'ai pu t'aider ! 🙂 Bon courage pour la reprise demain. 💪
Mais alors pourquoi il ya fe3+ et fe2+
Monsieur svp est ce que lors de la formation de molécule ou lors d une transformation chimique c'est nécessaire qu'on obtient des ions
Bonjour,
Non, chaque transformation est différente et certaines seulement font intervenir des ions.
Mais ducoup c'est quoi qui différencie un atome d'hélium d'un ion li+ à part leur charge ?
Bonjour ! Svp j'ai une petite question : pour quoi l'H perd un électron ? j'ai pas bien compris. Moi je croyais que comme il a un z
Tu as raison de te questionner.
L'hydrogène existe sous cette forme qu'on connait bien (H+) mais aussi à l'état d'oxydation -I (H-). Cet atome a la particularité de pouvoir gagner ou perdre son unique électron.
@@ProfPaulOlivier ok vraiment merci beaucoup Mr. Bonne soirée à vous !!!
merci monsieur . je veux savoir quand oxygène devient O2 et quand il secrit O simple
Comment calculer la composition centesimale atomique
Sa fais un mois qu'on est dessus g regarde la vidéo 2 fois g compris
Tant mieux si j'ai pu t'aider et à bientôt ! 🙂
J'ai du mal à comprendre pourquoi s'il l'atome perd un électron on le note par exemple Li+ et s'il gagne on le note Cl- mon cerveau n'arrive pas à se dire qu'on fasse l'inverse, dans ma logique si on me disait que par exemple Cl- a perdu un électron je comprend mais là on dit que Cl- a en fait gagner un électron mais il est noté chargé négativement bien qu'il est gagné un électron, vous pouvez m'expliquer ... si cela vous plait !
Il ne faut pas associer "gagner" avec "positif".
La connaissance à avoir est la suite : un électron porte 1 charge négative.
Gagner un électron → Gagner une charge négative → + (-1)
J'espère t'avoir éclairé :)
Bonjour et merci, et quelles tendances ont N et P ?
gagner 3 éléctrons
pourquoi les atomes de la 14 ieme colonne ne forment pas d'ions monoatomiques?
Mr6 j'ai compris en 5mn un cour de 8h
Mais pourquoi l'hydrogène perd un electron alors qu'il doit gagner un electron pour ressembler à l'hélium
C'est effectivement un cas particulier aux règles de stabilité.
A 3:36 c'est -1 e+ logiquement non ?
Non, e- désigne électron
L'hydrogène ne fait pas partie de la famille des alcalins ! Et pourquoi ne forme-t-il pas plutot H- pour ressembler à He ?
Et du coup je me demande pourquoi le fer perd souvent 3 élections : Fe3+ ? en faisant ça, il n’a pas sa couche externe rempli ?
Bjr je n ai pas compris comment savoir le gaz noble le plus proche
Cette vidéo devrait t'aider :
ua-cam.com/video/bTbf-qq1fgQ/v-deo.html
Et le Time code c'est 3:38
merci
I love uuuuuuuu 💗
Comment on sait quel est le gaz le plus proche
En règle général, en seconde, on vous laisse l'accès au tableau périodique pour les repérer.
@@ProfPaulOlivier ok merci 🙏
@@ProfPaulOlivier bonjour! Et pour savoir quel est le plus proche il faut regarder quoi?
@@yessmineyessmine7960 le numéro atomique du gaz rare le plus proche ;)
@@nathremond8108 merci ahaaaa! 😉
Je veux être premier de la classe.
Rieeeen compris
Bonsoir Paul , vous m’avez tellement sauvé que je crois avoir développé des sentiments amoureux a votre égard.
Quoicoubisous sur la fesses gauche.
Moi même
KATON SWITONE FUITONE DOTONE RAITONE
🫡
باراكا من الكدوب
Snapchat avatr
Tant mieux si ça t'a aidé et bienvenue sur la chaîne 🙂
@@ProfPaulOlivier Awwww, merci beaucoup