Eu de boa uns dias atrás lembrei que existia o tal do Cadete mil, não lembrava, achei que era fórmula de capacitância ou algo assim, daí era relações entre concentração, título, etc. já relembrei mil e uma coisas
@@QuimicacomPotassio Tanta fórmula que até em macete fica complexo, lembrei também do Famoso BIL sem teta para força magnética kkkkkkkk. Obrigado, seu vídeo me ajudou.
Bom dia, amigo! Você poderia me ajudar com essa questão? "Em um hospital, um paciente está recebendo um soro glicosado a 5,4% em massa. Sabendo que a glicose tem massa molecular igual a 180 u e que a densidade do soro é igual a 1,0 g/L, a concentração em mol/L da glicose é igual a:" R = 0,3 mol/L OBSERVAÇÃO! Fiquei em dúvida sobre a nessecidade de utilizar o 1000 na fórmula pois a densidade já está em litros.
Olá Olímpio, se esse é o resultado então há um erro nesse enunciado, o certo seria 1g/mL e vc poderia usar o 1000 mL/L na fórmula para fazer a conversão: Se T% = 5,4% então T = 5,4%/100% = 0,054 Calculando a concentração comum pela relação da densidade e título: C = 1000 mL/L . d . T C = 1000 mL/L . 1g/mL x 0,054 C = 54 g/L Calculando a molaridade pela relação da molaridade e conc. comum: M = C/MM (massa molar) M = 54 g/L / 180 g/mol M = 0,3 mol/L Para provar isso, vamos calcular de outra forma, se a percentagem em massa é de 5,4% de uma solução de densidade 1g/mL, então se pensarmos em 100mL dessa solução teríamos uma massa de 100g, onde 5,4% é do soluto (glicose) representando então 5,4g (só calcular a porcentagem. Então vc pode fazer um cálculo de molaridade: V= 100mL = 0,1L MM = 180 g/mol m = 5,4g M = ? Segue o baile: M = m/MM x V(L) M = 5,4g/ 180g/mol x 0,1L M = 0,3 mol/L Dá o mesmo valor, então sugiro que a unidade da densidade no enunciado está errada mesmo. Abraços.
Obrigado!! Tô começando a entender o conteúdo
Ótima aula!👏👏👏👏
Eu de boa uns dias atrás lembrei que existia o tal do Cadete mil, não lembrava, achei que era fórmula de capacitância ou algo assim, daí era relações entre concentração, título, etc. já relembrei mil e uma coisas
Rapaz, é um baita bizu haha, vou usar.
C = d.t.1000
@@QuimicacomPotassio Tanta fórmula que até em macete fica complexo, lembrei também do Famoso BIL sem teta para força magnética kkkkkkkk. Obrigado, seu vídeo me ajudou.
Direto e reto. Muito bom! TMJ
👏👏👏👏👏👏
obrigado ajudou bastante
Massa professor 👏👏👍👍
valeu! ótima aula!
Bom dia, amigo! Você poderia me ajudar com essa questão? "Em um hospital, um paciente está recebendo um soro glicosado a 5,4% em massa. Sabendo que a glicose tem massa molecular igual a 180 u e que a densidade do soro é igual a 1,0 g/L, a concentração em mol/L da glicose é igual a:" R = 0,3 mol/L OBSERVAÇÃO! Fiquei em dúvida sobre a nessecidade de utilizar o 1000 na fórmula pois a densidade já está em litros.
Olá Olímpio, se esse é o resultado então há um erro nesse enunciado, o certo seria 1g/mL e vc poderia usar o 1000 mL/L na fórmula para fazer a conversão:
Se T% = 5,4% então T = 5,4%/100% = 0,054
Calculando a concentração comum pela relação da densidade e título:
C = 1000 mL/L . d . T
C = 1000 mL/L . 1g/mL x 0,054
C = 54 g/L
Calculando a molaridade pela relação da molaridade e conc. comum:
M = C/MM (massa molar)
M = 54 g/L / 180 g/mol
M = 0,3 mol/L
Para provar isso, vamos calcular de outra forma, se a percentagem em massa é de 5,4% de uma solução de densidade 1g/mL, então se pensarmos em 100mL dessa solução teríamos uma massa de 100g, onde 5,4% é do soluto (glicose) representando então 5,4g (só calcular a porcentagem.
Então vc pode fazer um cálculo de molaridade:
V= 100mL = 0,1L
MM = 180 g/mol
m = 5,4g
M = ?
Segue o baile:
M = m/MM x V(L)
M = 5,4g/ 180g/mol x 0,1L
M = 0,3 mol/L
Dá o mesmo valor, então sugiro que a unidade da densidade no enunciado está errada mesmo.
Abraços.