J'adore vos vidéos! C’est vraiment interessant! Je suis en secondaire 1 et aujourd’hui j'ai pu répondre à une question dont personne ne connaissait la réponse grâce à vos vidéos!
Votre vidéo m'a permit de mieux comprendre le sujet. Bientôt, j'ai un examen. La vidéo est très et précise. Est-ce qu'il y a une vidéo sur les changements physiques?
Génial! Nous sommes heureux d'apprendre que cette vidéo t'a aidé. Nous n'avons malheureusement pas de vidéo portant précisément sur les changements physiques, mais tu pourras trouver plusieurs éléments pertinents à travers les différents vidéos de physique que nous avons réalisé. Nous espérons que cela pourra t'être utile! Si nous pouvons faire quoi que ce soit de plus pour toi, n'hésite pas à revenir nous voir!
Merci beaucoup Grace a vous je suis sur a réussir mon text demain j'ai un évaluation sur les Changement Physiques MERCI BEAUCOUP(J'ai oublier mon cahier et je n'avais pas apporter mon cahier🤣😅😂) (par accident😇.)
Bonjour Monsterzz, On est surtout là pour t'aider à les réussir! 💚 Si tu as des questions, n'hésite pas à communiquer avec nos profs. Ils sont disponibles du lundi au jeudi de 17h à 20h et le dimanche de 13h à 17h pour te répondre par téléphone, par texto ou par le service de Cyberprof. :) www.alloprof.qc.ca/fr/question
Génial! Nous sommes heureux d'apprendre que ça t'a plu! Et en passant, tout le monde a le droit d'apprendre. La curiosité est une merveilleuse qualité :)
En ajoutant du CaCl2 à de l'eau il ne se produit pas une dissolution, mais bien une dissociation électrolytique. Le CaCl2 (un sel) se dissocie en ions Ca2+ et Cl- en phase aqueuse. Il s'agit bien d'un changement chimique.
Ça fait plaisir! :) Si tu désires avoir des informations sur les changements physiques, on t'invite à consulter la fiche suivante : www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/les-changements-physiques-s1051
@Sarah-Anne Têtu Bonjour merci de me répondre! 😊 Voici mon point vue, La plupart des manuels et programmes aux secondaires associent un changement de température uniquement à un changement chimique. La dissolution est généralement considérée comme un changement physique mais peut également entraîner un changement de température et ce changement de température est basé sur les changements d'énergie impliqués dans la rupture et la création de «liaisons» dans le processus de dissolution. Le processus de dissolution implique à la fois la création et la rupture de liaison. Dans le contexte de la dissolution, «faire des liaisons» fait référence aux molécules d'eau attirant et se liant aux ions ou molécules du soluté. «Briser les liaisons» fait référence à l'action des molécules d'eau pour séparer les ions ou molécules du soluté les uns des autres au fur et à mesure de leur mise en solution. Les conversions d'énergie lors de la formation de la liaison et de la rupture de liaison lors de la dissolution sont les mêmes que dans l'évaporation et la condensation. L'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient au soluté et l'énergie est utilisée lorsque les ions ou les molécules du soluté sont séparés. Le processus de dissolution est exothermique si plus d'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient aux ions ou aux molécules du soluté que ce qui est utilisé pour rompre les liaisons qui maintiennent le soluté ensemble. Le processus de dissolution est endothermique si moins d'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient aux ions ou aux molécules du soluté que ce qui est utilisé pour rompre les liaisons qui maintiennent le soluté ensemble. Dans un contexte supplémentaire, l'évaporation et la condensation sont des concepts selon lequel il faut de l'énergie pour rompre les liaisons et que l'énergie est libérée lorsque des liaisons se forment. Dans le contexte de l'évaporation, «rompre les liaisons» signifie surmonter les attractions entre les molécules d'eau lorsqu'elles passent d'un liquide à un gaz. Dans le contexte de la condensation, «faire des liaisons» fait référence à l'attrait des molécules de vapeur d'eau qui les rapproche lors de leur passage d'un gaz à un liquide. L'énergie «utilisée» pour rompre les liaisons est en fait une conversion de l'énergie cinétique en énergie potentielle. L'énergie «libérée» lors de la création de liaisons est une conversion de l'énergie potentielle en énergie cinétique. Étant donné que l'évaporation n'est qu'un processus de rupture de liaison, elle n'utilise que de l'énergie, ce qui entraîne une diminution de la température. Par conséquent, l'évaporation est endothermique. Étant donné que la condensation n'est qu'un processus de liaison, elle ne libère que de l'énergie, ce qui entraîne une augmentation de la température. Par conséquent, la condensation est exothermique.
Bonjour! La réaction de dissolution du CaCl2 entraîne la dissociation des ions Ca2+ et Cl-. Étant donné que des liaisons sont brisées et que la réaction forme de nouveau produits (Cal2+ et Cl-), il s'agit d'un changement chimique.
@@alloprof Lorsque les atomes et les molécules accélèrent ou ralentissent, c'est un changement physique. Quand ils changent d'état de liquide à solide ou de gaz à liquide, c'est un changement physique. Lorsqu'une substance est dissoute par l'eau ou un autre solvant, une nouvelle substance ne s'est pas vraiment formée. Les ions ou molécules peuvent encore se rassembler pour former la substance d'origine. Lors d'un changement chimique, les atomes des réactifs se réorganisent et se lient différemment pour former un ou plusieurs nouveaux produits avec des caractéristiques différentes de celles des réactifs. Lorsqu'une nouvelle substance est formée, le changement s'appelle un changement chimique.
Mes élèves ont grandement apprécié votre vidéo! Surtout Hubert, Maëlie, Samuel, Rywan, Rafael et Vincent.
Ça nous fait plaisir! Dites-leur bonjour de notre part!
merci grâce a vous je vais pouvoir mieux faire l'accent Canadien ! MERCI BEAUCOUP!!!!!
Ah! Mais ça fait plaisir 😉
J'adore vos vidéos! C’est vraiment interessant! Je suis en secondaire 1 et aujourd’hui j'ai pu répondre à une question dont personne ne connaissait la réponse grâce à vos vidéos!
Très cool comme commentaire. Merci beaucoup!
@Ryan Zaaraoui Sentissi mdr
Merci beaucoup! J’ai pu faire mon exposé en me basant sur cette vidéo et j’ai eu une bonne note !
Trop bonne nouvelle!
Votre vidéo m'a permit de mieux comprendre le sujet. Bientôt, j'ai un examen. La vidéo est très et précise. Est-ce qu'il y a une vidéo sur les changements physiques?
Génial! Nous sommes heureux d'apprendre que cette vidéo t'a aidé. Nous n'avons malheureusement pas de vidéo portant précisément sur les changements physiques, mais tu pourras trouver plusieurs éléments pertinents à travers les différents vidéos de physique que nous avons réalisé.
Nous espérons que cela pourra t'être utile! Si nous pouvons faire quoi que ce soit de plus pour toi, n'hésite pas à revenir nous voir!
@@alloprof ok parfait j'irais faire un tour
Merci beaucoup Grace a vous je suis sur a réussir mon text demain j'ai un évaluation sur les Changement Physiques MERCI BEAUCOUP(J'ai oublier mon cahier et je n'avais pas apporter mon cahier🤣😅😂) (par accident😇.)
Bonne chance pour ton évaluation! 💫
@@alloprof MErci Acose de toi j'ai réussi (100/100) Mercin trop🤓
@@Genevieve-k2y C'est génial ça, bravo!
@@alloprof Merci !!!
Merci beaucoup pour vos explication
Bonne vidéo UA-cam vous m’impressionner vraiment beaucoup
Merci pour ton commentaire! :D
bonjour
Hello
IM ENGLISH
yo j’ai couler mon examen fr grâce a vous
Bonjour Monsterzz,
On est surtout là pour t'aider à les réussir! 💚 Si tu as des questions, n'hésite pas à communiquer avec nos profs. Ils sont disponibles du lundi au jeudi de 17h à 20h et le dimanche de 13h à 17h pour te répondre par téléphone, par texto ou par le service de Cyberprof. :)
www.alloprof.qc.ca/fr/question
merci bcp
ca ma bcp aider a mieu comprendre
bonne continuation 🙃🙃
🇫🇷 j’adore ton accent 🇫🇷
Merci :)
Moi aussiiiiiiiiii🎉😊
Merci pour la vidéo
wow cette video m a apris tellemen de chose merci allo prof malgrer le fait que je n ai pas mon secondaire 5 je suis encore conten d aprendre
Génial! Nous sommes heureux d'apprendre que ça t'a plu!
Et en passant, tout le monde a le droit d'apprendre. La curiosité est une merveilleuse qualité :)
c est bien l etude
merci beacoup avec les videos et des experiences tu comprends mieu que lecole
On est toujours là pour t'aider! :)
J'ai immédiatement compris.
Excellent!
il n'y a pas de vidéo de changement physique ?
❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Il me semble que la dissolution du cacl2 dans l'eau peut être aussi considérée comme une transformation physique.
En ajoutant du CaCl2 à de l'eau il ne se produit pas une dissolution, mais bien une dissociation électrolytique. Le CaCl2 (un sel) se dissocie en ions Ca2+ et Cl- en phase aqueuse. Il s'agit bien d'un changement chimique.
Vos videos sont coooll
Merci, c'est très gentil!
Mdrrrr merci
ouai... finalement qu'chose de positif.
J'ADORE VOS BLOOPERS!!!!!!!
Ouiii
😊😊😊😊😊😊😊😊😊
REEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE THS TRIGGERS ME MY TEACHER TOLD ME TO WATCH IM TRIGGERD REEEE
omg oh yeah yeah meme
y r u triggered?
REEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE
good video man
Merci! :)
OK MERCI le changement physique
Ça fait plaisir! :)
Si tu désires avoir des informations sur les changements physiques, on t'invite à consulter la fiche suivante : www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/les-changements-physiques-s1051
wow merci vous ma vez beaucoud aider
Ça nous a fait plaisir! Merci pour ton commentaire :)
Est ce que c’est possible qu’il y ait un changement physique et chimique?
non
C’est quoi effervescences
Bonjour! C'est le bouillonnement produit par un dégagement de gaz lorsque certaines substances entrent en contact.
Parce que la dissolution du cacl2 n’est pas un changement chimique mais un changement physique!
@Sarah-Anne Têtu
Bonjour merci de me répondre! 😊
Voici mon point vue,
La plupart des manuels et programmes aux secondaires associent un changement de température uniquement à un changement chimique. La dissolution est généralement considérée comme un changement physique mais peut également entraîner un changement de température et ce changement de température est basé sur les changements d'énergie impliqués dans la rupture et la création de «liaisons» dans le processus de dissolution.
Le processus de dissolution implique à la fois la création et la rupture de liaison. Dans le contexte de la dissolution, «faire des liaisons» fait référence aux molécules d'eau attirant et se liant aux ions ou molécules du soluté. «Briser les liaisons» fait référence à l'action des molécules d'eau pour séparer les ions ou molécules du soluté les uns des autres au fur et à mesure de leur mise en solution. Les conversions d'énergie lors de la formation de la liaison et de la rupture de liaison lors de la dissolution sont les mêmes que dans l'évaporation et la condensation. L'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient au soluté et l'énergie est utilisée lorsque les ions ou les molécules du soluté sont séparés.
Le processus de dissolution est exothermique si plus d'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient aux ions ou aux molécules du soluté que ce qui est utilisé pour rompre les liaisons qui maintiennent le soluté ensemble.
Le processus de dissolution est endothermique si moins d'énergie est libérée lorsque les molécules d'eau se lient aux ions ou aux molécules du soluté que ce qui est utilisé pour rompre les liaisons qui maintiennent le soluté ensemble.
Dans un contexte supplémentaire, l'évaporation et la condensation sont des concepts selon lequel il faut de l'énergie pour rompre les liaisons et que l'énergie est libérée lorsque des liaisons se forment. Dans le contexte de l'évaporation, «rompre les liaisons» signifie surmonter les attractions entre les molécules d'eau lorsqu'elles passent d'un liquide à un gaz. Dans le contexte de la condensation, «faire des liaisons» fait référence à l'attrait des molécules de vapeur d'eau qui les rapproche lors de leur passage d'un gaz à un liquide.
L'énergie «utilisée» pour rompre les liaisons est en fait une conversion de l'énergie cinétique en énergie potentielle. L'énergie «libérée» lors de la création de liaisons est une conversion de l'énergie potentielle en énergie cinétique.
Étant donné que l'évaporation n'est qu'un processus de rupture de liaison, elle n'utilise que de l'énergie, ce qui entraîne une diminution de la température. Par conséquent, l'évaporation est endothermique.
Étant donné que la condensation n'est qu'un processus de liaison, elle ne libère que de l'énergie, ce qui entraîne une augmentation de la température. Par conséquent, la condensation est exothermique.
Bonjour! La réaction de dissolution du CaCl2 entraîne la dissociation des ions Ca2+ et Cl-. Étant donné que des liaisons sont brisées et que la réaction forme de nouveau produits (Cal2+ et Cl-), il s'agit d'un changement chimique.
@@alloprof
Lorsque les atomes et les molécules accélèrent ou ralentissent, c'est un changement physique. Quand ils changent d'état de liquide à solide ou de gaz à liquide, c'est un changement physique. Lorsqu'une substance est dissoute par l'eau ou un autre solvant, une nouvelle substance ne s'est pas vraiment formée. Les ions ou molécules peuvent encore se rassembler pour former la substance d'origine.
Lors d'un changement chimique, les atomes des réactifs se réorganisent et se lient différemment pour former un ou plusieurs nouveaux produits avec des caractéristiques différentes de celles des réactifs. Lorsqu'une nouvelle substance est formée, le changement s'appelle un changement chimique.
STi2D A la zone
i dont understand anything
Si tu ne parles pas français, il y a notre chaine Alloprof in English!
UwU
YEP
Malaise
a
b
Daddy???
son? is that you?
IM NOT FOLOWING THESE KIDS LET ME TELL YOU...
@Ryan Dufault do u think i care 90 year old