Chromatographie sur couche mince (CCM)
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- Опубліковано 1 лип 2024
- Voici l'essentiel sur la CCM.
Cette vidéo s'adresse plus particulièrement aux étudiants qui étudient la chimie dans le supérieur (CPGE scientifiques, IUT, universitaires, écoles d'ingénieur ...).
Les lycéens de filière scientifique sont également invités ! Ainsi que tous les autres chimistes curieux !
Pour voir le montage de chauffage à reflux ainsi que la présentation de la réaction étudiée, allez voir l'épisode suivant :
• Montage de chauffage à...
Bien sûr, pensez à prendre des notes dans votre cahier de labo !
Organisation :
I. Principe et intérêt (0:11)
II. Mise en oeuvre expérimentale
1. Préparation de la plaque CCM (2:10)
2. Elution (3:23)
3. Révélation (6:07)
III. Interprétation
1. Contrôle de pureté (7:35)
2. Ordre de migration des composés analysés (10:15)
3. Choix de l'éluant (14:25)
Conclusion (16:27)
Lien vers le quizz : docs.google.com/forms/d/e/1FA...
La technique de la CCM n'est pas abordée de manière exhaustive (je n'ai pas parlé des autres phases stationnaires utilisées, de pouvoir séparateur, de chromatographie en phase inverse ...), mais si vous maîtrisez les différentes notions discutées ici, vous êtes déjà très bien armés !
Site internet : blablareau-chimie.fr
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Vidéo associée à maîtriser absolument : ua-cam.com/video/gRBG7RdY00I/v-deo.html
Bonne préparation à tous !
Cette vidéo me semble être l'exemple de ce qu'on peut faire de plus efficace dans le genre, pour des étudiants exigeants.
Elle est structurée comme une composition musicale et plus précisément un morceau de rock.
On ressent bien bien comment la conviction appelle l'adhésion, et comment l'auditeur une fois accroché est entrainé sur un rythme rapide mais articulé.
Très adroitement des traits d'humour ponctuent la démonstration et donnent des respirations préventives de crampes de cerveau.
Cours jouissif qui m'a fait penser à Agnès Desarthe " enseigner et apprendre font partie des meilleurs remèdes contre la mélancolie"
Attention la vidéo a des effets addictifs, on attend l'épisode suivant.
Comment passer un excellent moment en découvrant ou en redécouvrant la technique de chromatographie sur couche mince?!!! : Regarder cette vidéo!! Un format nouveau pour une leçon expérimentale de chimie très réussie!!. Des explications de qualité, bien rythmée et amusante. Tous ce qu'il faut pour un élève qui veut maîtriser cette technique expérimentale et en comprendre les tenant et les aboutissant tout en passant un bon moment. Dans cette vidéo on comprend bien comment et pourquoi réaliser une chromatographie sur couche mince. Les principes sur lesquels reposent cette technique y sont également très bien expliqués. Merci blablareau!!! pour cette vidéo, un vrai cadeau à la fois pour les élèves, mais aussi pour les profs.:)
Bravo les PC d'Evreux vous avez super bien bossé en TP !
J'étais content de voir que certains pensaient à faire la CCM du milieux réactionnel pour suivre la réaction ainsi qu'une sérieuse recherche d'éluant. Vous avez également penser à bien contrôler les dépôts avant élution et n'avez perdu de temps. Vous en avez même gagné, ce qui a permis de faire de la réfractométrie et de la spectroscopie.
Bravo !
Il ne vous reste plus qu'à bien documenter vos cahiers de TP ! ;)
Bon courage et à demain.
I was looking for some Cohens brothers classic the Big Lebowski bits and now i know how to make a CCM. Thanks Blablareau for making it so easy !
Etant étudiante en pharmacie, j'étais un peu perdue avec la CMM. Tout est plus clair désormais, merci beaucoup pour cette super vidéo!
Avec plaisir !! ✌️
C'est super bien fait ! :) J'espère qu'il y aura d'autres épisodes. :)
Bonne continuation dans cette épopée qu'est you tube. :)
Vidéo très explicative avec quelques notes d'humour! Parfait pour comprendre ou recomprendre la chromatographie sur couche mince. Bonne continuation
Vidéo très ludique et qui permet vraiment de bien approfondir le sujet. Je la trouve très intéressante. continuez comme ça !
C'est super intéressant et l'approche est très pédagogique et détaillée. J'apprécie la clarté des explications et la mise en scène. A mon avis c'est un très bon outil pour les étudiants du supérieur, et aussi pour les enseignants comme moi. Bravo!
super bien fait, hyper intéressant, clair et efficace
belle découverte, je regarde tout de suite les autres video
Très bonne vidéo.
Elle vient d’être utilisée par notre professeur pour notre continuité pédagogique.
Bravo.
Génial !! Merci à lui et merci à vous.
Vu la situation compliquée que nous traversons, je vais mettre beaucoup plus de contenu pour les CPGE sur la chaîne secondaire (Raphaël Blareau). Bon courage !
Tombé par hasard sur cette vidéo, recherchant des infos sur la CCM pour préparer un cours, je suis bluffé! Bravo franchement, j'apprécie particulièrement l'approche.
Merci !
Vidéo très pédagogique avec démonstration pratique, merci.
Vraiment c'est très utile
Le dernier des gentilles hommes.......
MERCI pour votre exellent travail......
✌️
c'est génial 🙏
Vos vidéos sont très enrichissantes. Merci
Content que ça vous plaise ! Merci beaucoup pour votre message
très pédagogique, très bien expliqué, je vous salue Mr pour vos efforts, merci
Ah ah avec plaisir et merci beaucoup !!
C'est super bien explique merci beaucoup !
Merci beaucoup vous avez tout expliqué d’une manière géniale !!
Merci pour votre message !
Je conseille à tous pour bien maitriser la quantité déposée, de ne pas utiliser un capillaire, mais une micropipette qui distribuera toujours la même quantité (bien changer l'embout entre chaque produit). Pour quantifier ensuite par rapport à des témoins que l'on aura mis à différentes concentration, ce sera beaucoup mieux., surtout dans le cadre de réaction non complète.
C’est en effet plus intéressant pour certains usages. Mais je ne dirais pas à tous, car dans certains cas cela n’est pas utile, et surtout les étudiants ne sont pas toujours équipés de micro pipettes, loin de la.
Donc plutôt à voir au cas par cas.
j'ai un TP demain et tu me sauves littéralement la vie 😊
Ah ah tant mieux :)
Merci pour cette vidéo 👏
Avec plaisir 🙂
Excellente vidéo, excellent rythme excellente élocution excellent plan excellente vulgarisation excellentes images bref cette vidéo est ……. excellente lol
merci beaucoup et bravo !!! comme dis dans les com, j'ai aussi passé un bon moment en la regardant
Yousra INDIA merci beaucoup pour votre commentaire qui me va droit au cœur ! 💚
À bientôt !!
Coucou, Pour réviser ses ECE, et son Bac c'est très bien expliquer je trouve ... je dirai même c'est mieux expliquer que mon prof !! SUPER Raphael !!!
Merci !! Si tu veux te tester, j'ai maintenant ajouter un queez sur cette vidéo (lien dans la description) et sur quelques autres. Bonnes révisions !!
J'ai passé mes ECE et je suis tombé justement sur la CCM donc j'ai pu élaborer mon protocole à partir de ta vidéo donc merci encore :D
Excellent !! 😉
7.17 "On est pas dans le monde des Bisounours" .Très bonne vidéo pour réviser efficacement ces cours de 2 nde
Pokéclash 2004 cool !!
Si tu vois tout ça en seconde c’est déjà bien parti 👍👍
À bientôt !
super! Je peux compléter une grande partie de mon DM de seconde merci beaucoup .
Je suis tombé sur ta vidéo de distillation fractionnée puis orienté sur l’hydrodistillation j’arrive sur la séparation solide liquide j’embraye sur la CCM... arrêtez moi je vais finir par savoir tout ce que je voulais !!!!! Merci !!!!
C’est merveilleux cette chaîne est faite pour ça !
Si vous êtes étudiant dans le supérieur la chaîne secondaire (Blablareau au tableau) vous intéressera certainement !
Merci beaucoup Monsieur c'est très intéressant
avec grand plaisir !!
merci vraiment
Merci!
Super vidéo merci !
🙏🙏🙏
Merci beaucoup
très bonne vidéo j´ai compris je pense
merci bien
Merci beaucoup pour ce Vidéo!Je suis un étudiant Marocain
ANCHOUM MADRIDOS bienvenu ici ;)
Bonjour et merci pour cette série de vidéo sur les techniques expérimentales! Je révise les manips sans labo. Heureusement ya Blablareau 🙂. Rien ne remplace la pratique mais en attendant j'ai quand même l'impression d'être un peu en salle de TP. Et c'est tellement précieux. Question / remarque au risque d'être à côté de la plaque (de chromato😉): la polarité / proticité de l'éluant conditionnent la vitesse de migration des composés testés, c'est bien clair. Mais si les interactions entre l'éluant et la phase stationnaire sont si fortes (éluant très polaire et protique), est ce que cela allonge également son temps de montée sur la plaque ? Je dirai que non car sinon, cela entraînerait également une rétention des composés testés, ce qui est contraire à la leçon. Mon hypothèse : cette vitesse de montée de l'éluant est donnée par la capillarité, qui varie peu quel que soit l'éluant sélectionné, car elle englobe probablement d'autres phénomènes que les interactions moleculaires électrostatiques (tensions de surface , ... ???).
Merci pour le message !!
Et oui c’est ça, un peu des deux en fait ;)
merci .
Merci bcp !!
palpatedeeznuts avec plaisir !
c'est super! trop riche en information
Cool content que ça te plaise et merci !!
@@Blablareauaulabo j'aimerais savoir pourquoi aviez vous constitué éluant de de 60 CH2Cl2 et de 40 C6H12, pourquoi ces proportions ?
@@cheridonkardorelsita3321 on choisit l’éluant de sorte à ce que sa polarité permette une bonne séparation des composés.
En pratique quand tu n’as aucune idée je te conseille d’en tester plusieurs avec un gradient de polarité et tu trouveras le bon. ;)
Merci.....ca m'aider pour mon tp
k bouchra c’est fait pour ça !!! :)
Merci Blablareau pour la clarté de la vidéo! Je me demande toutefois en quoi la révélation à l'iode en plus d'une révélation à l'UV pourrait servir. J'ai extrait de l'eugénol de l'huile de clou de girofle et on suspecte la présence de CH2Cl2 et d'acétyleugénol. Pour lequel de ces composés l'iode me permet-il d'identifier plus précisément la présence?
Je pense que ça pourrait révéler l’acetyleugenol.
Mais… franchement, pourquoi ne pas plutôt essayer directement ? 🤗
Bonjour, merci beaucoup pour votre vidéo, très claire et vive. Je ne comprends pas bien l'idée de la migration des composés analysés favorisée par les interactions phase stationnaire/ phase mobile 11:48. Lorsque les molécules d'éludants s'absorbent sur la phase stationnaire, elles laissent moins de sites dispo pour les composés analysés dans la phase stationnaire, donc il y en a moins qui ne peuvent pas migrer --> plus de migration? C'est ça?
Oui c’est ça.
Tu peux aussi te dire que plus l’éludant est polaire, plus il y a d’interactions composé - éludant donc ceux-ci vont davantage migrer.
En fait, il y a les deux effets en même temps.
J’espère que c’est assez clair :)
Excellente vidéo, je voulais savoir si pour le fait de diluer les produits à analyser on utilise le même éluant que celui mis dans la cuve ?
Oui ;)
Sauf si les composés ne sont pas solubles dedans bien sûr.
Bonjour ,
J'ai quelques petits points qui me sont difficiles à éclaircir !
Peut-on utiliser deux phases polaires ?
La CCM fait-elle partie de la chromatograhie de partage ?
Quelle est la différence entre la chromatographie de partage et l'adsorption ?
Merci d'avance pour vos réponses .
Inès Adjali bonsoir ! J’avais totalement oublié de te répondre dsl ...
L’important est qu’une phase soit plus polaire que l’autre (très souvent c’est la phase stationnaire).
Adsorption et partage font référence au phénomène physique à l’origine de la séparation.
La CCM est donc une chromato d’adsorption (succession d’adsorptions et de désorptions).
On parle de partage lorsque les deux phases sont liquides car ce sont les équilibres de partage qui interviennent (autrement dit ce sont les solubilisés qu’il faut regarder).
Bjr, petite question d'un blair-h²o, pourquoi ne tient on pas compte de la valeur temps.n'y aurait-il pas une incidence sur l'ordre des migrations des composés en fonction des éluents ? merci
patrick gibert si l’éluant peut jouer (donc il doit être précisé) mais pas le temps.
Intéressante vedeo merci. Ou se procurer les plaques ??, les prix svp
Merci pour la clarté de tes vidéo en chimie. Concernant les CCM, j'ai toujours eu du mal à voir l’intérêt du calcul du rapport frontal. Du coup question, est ce qu'il peut permettre de réellement mieux différencier des espèces chimiques que la simple observation de la plaque ? J'ai appris qu'ils étaient tabulés grâce à ta vidéo merci.
Noter le Rf avec l’éludant utilisé est d’usage car cela rend la manipulation reproductible ;)
merci bcp jai bi1 compris la ccm
Merci pour cette superbe video, svp j'ai besoin d'aprendre la methode (hplc) pour le dosage des acides aminés dans les urines.
Arf dsl je n’ai pas fait d’épisode là dessus.
Content que la CCM vous ait plu :)
Merci pour la vidéo. On aimerait bien savoir quel est l'éluant utilisé ici ?
Il me semble que c’était précisé.
De mémoire le dichloromethane mais on peut faire mieux cote toxicité
MERCI BIEN SVP POUR LA RESOLUTION EN CCM SI C EST POSSIBLE DE DONNER QLQ EXPLICATIONS
Bonjour et que ce passe t’il si on ne marque pas le front de solvant dès la sortie de la cuve ?
Tu ne le vois plus
Je vous remercie énormément.
C'était mon TP aujourd'hui en exam et ça se très bien passé. Il s'agissait d'un acide benzoïque et napht-1-ol un mélange de ces deux composés plus un composé inconnu x qu'il faut l'identifier acide ou naphta? J'ai trouvé que le composé x est acide benzoïque et il est plus polaire que la naphta car sa migration est lente.
Génial ! Merci pour votre commentaire.
Demain on sort la vidéo sur l’analyse de l’acide benzoïque :-)
Bonsoir Monsieur j'espère que vous allez bien s'il vous plaît j'ai une question à propos la chromatographie sur couche mince j'ai un produit synthétisé qui contient un cycle pyridinque quelle est la phase mobile la plus efficace pour pour avoir les résultats des bonnes résultats et si il y a un mélange de phase mobile quelles sont les proportions merci beaucoup
Bonjour. Il faut faire une recherche d’eluant donc sans faire de test je ne sais pas.
Bon courage !
salut je peux trouver des vds sur *Méthodes Electrophorétiques* ??merciii
bekiri hassina bonjour, pas sûr cette chaîne pour le moment.
Bonjour Raphaël,
je ne comprends pas 2 notations dans votre vidéo, vers 13.03 lorsque vous expliquer les types d' interactions.
J'ai bien compris pour la liaison H mais je ne comprends les notations misent pour les " interactions de VAN DER WAALS''.
Pour la liaison silicium-oxygène vous avez mis 2 flèches contraires avec comme signe le préfixe "micro"et en indice Si-O.
De même, en dessous de la molécule d'acide benzoïque, on retrouve 2 flèches, cette
fois-ci dans le même sens avec le signe "micro" avec en indice un "C".
Cette notation fait-elle référence à l'interaction d'électronégativité entre atome ? ou est-ce autre chose ?
Un GRAND MERCI pour cette vidéo et merci d'avance pour votre réponse !
Bonjour,
la lettre grecque "mu" avec en indice Si-O désigne le moment dipôlaire de la liaison silicium-oxygène. Comme le moment dipolaire est une grandeur vectorielle, la petite flèche sur la lettre montre qu'il s'agit d'un vecteur. La grande flèche donne le bon sens pour le vecteur moment dipolaire considéré, à savoir : du pôle négatif vers le pôle positif (ce qui a bien à voir avec la différence d'électronégativité entre atomes qui est à l'origine du moment dipolaire ;)).
J'espère que c'est plus clair maintenant ;)
Merci pour votre réponse !
Merci beaucoup. Entre une molécule qui fait une liaison hydrogène intramoléculaire et une molécule qui fait une liaison hydrogène intermoléculaire, qui sera la plus retenue?
Tu as peut être une idée si tu as regardé la vidéo ?
Quelles sont les interactions qui ont une influence sur le rapport frontal ? :)
Puisque la liaison hydrogène polarise encore plus la liaison protique alors je pense que la molécule qui fait une liaison hydrogène intramoléculaire, étant plus polaire, est plus retenue que celle qui fait une liaison hydrogène intermoléculaire, c'est correct?
@@alisabosconovitch558 je ne comprends pas ton histoire de polarisation...
Si les liaisons H sont intramoléculaires, elles ne peuvent plus être intermoléculaires et se fait avec la silice de la phase stationnaire. ;)
La liaison H augmente la polarité de la liaison O-H. Ce qui peut favoriser l'adsorption avec la silice. De plus, la silice peut interrompre la liaison H intramoléculaire.
J'ai réalisé une CCM hier et malheureusement je n'ai pas réussi à séparer mes substances. Il y'a juste eu une grande migration à quoi cela peut bien être dû selon toi?
La réponse est dans la video ;)
Bonsoir Monsieur !
Lorsqu'à 3:07 vous indiquez qu'il ne faut jamais déposer d'échantillon pur sur la plaque, c'est parce qu'aucun ne va migrer ?
Non c’est parce que c’est trop concentré, tu peux vérifier le dépôt sous la lampe UV pour t’en assurer ;)
@@Blablareauaulabo Ah okay, ça marche merci !
OK mais si je prend 3 composés (de + en plus polaires) avec un eluant très peut polaire, c'est le composé le - polaire qui sera tt au dessus ?
Et merci pour les vidéos c'est super 😎👍
Galaxie _ oui c’est bien ça ;)
@@Blablareauaulabo Ok, je rajoute une difficulté.. :)
J'ai une plaque (phase statio) très polaire et un eluant peu polaire(et toujours mes 3 composés a polarité croissante)
Que se passe t-il?
Galaxie _ la même chose que dans la vidéo. ;)
Je te laisse l’étudier je n’ai pas non plus le temps de refaire des réponses complètement détaillées à chaque fois ...
Merci de ta compréhension.
@@Blablareauaulabo oui naturellement, merci tt de mm !:)
Par rapport au choix de leluant la dans ce cas il faut un solvant polaire car les substances a separer sont polaires mais si elles etaient apolaires ça naurait pas ete le meilleur eluant. Le cyclohexane aurait mieux fait laffaire car meilleure affinite. C bien cela je ne me trompe pas!?
Cela dépend.
Il faut plutôt le voir comme cela : plus l’élisant est polaire, plus les composés vont migrer.
Ensuite, il faut expérimenter et tester, comme expliqué dans la video pour la re herche d’éluant
svp le but de lutilisation de CCM c analyse et prufication vous pouvez plus esxpliquer
jai déjà eu cette expérience au TP la vérité jai pas bien compris alr avec cette vidéo jai bien compris merciiiiii
fatiha mouri j’en suis très heureux merci beaucoup !!
SVP , Pourquoi nous avons choisi la silice en particulier
Bonnes propriétés d’adsorption par rapport aux molécules étudiées.
On peut également prendre de l’alumine.
C’est quoi l’importance du point combiné et pourquoi le déposer en dernière position?
Qu’est-ce que tu appelles point combiné ?
@@Blablareauaulabo le co-spot
@@franckarius60 oh ça fait un baille que je n'ai pas fait ça ça doit être pour avoir un milieu plus proche d'une situation avec réactif + produit (vérifier qu'ils n'y a pas d'interactions qui modifierait leur Rf dans ce cas là...).
Bonjour, quel est le réel intérêt de ne pas devoir bouger le bêcher ni même l’ouvrir pendant la phase de migration ?
Merci de votre réponse
Très bonne vidéo et très bonne chaîne !!
Pour que la migration s’effectue correctement et de manière reproductive, il faut que l’intérieur de la cuve reste saturé en éluant, d’où le faite qu’il ne faut surtout pas ouvrir la cuve.
La bouger risque de solubiliser les dépôts dans l’éluant … Au pire si vraiment on est pas doué de faire tomber la plaque.
@@Blablareauaulabo Merci bien, je tâcherai de ne pas faire ces erreurs aux TP qui approchent à grand pas 😅
@@lucetah2638 oui et la plus classique en cadeau : l'étudiant qui oublie sa CCM ! Et l'éluant monte tout en haut, du coup impossible de relever le front de l'éluant, impossible de calculer les Rf, la loose intergalactique quoi ;)
@@Blablareauaulabo ah oui je vois… merci de la prévention alors ;)
quelle le but activation les plaque de gel silice?
guemmou manar c’est pour avoir un indicateur fluorescent qui permet de détecter les composés qui absorbent dans l’UV. C’est expliqué vers la fin de la vidéo.
20 minutes pour l'élution 😲
Y à pas une méthode plus rapide que cette méthode.
Pas franchement, la durée d’élution dépend surtout de la phase stationnaire et de l’éluant. Dans tous les cas pendant ce temps tu prépares la manip suivante ! Ou tu te fais un café ;)
la vidéo date tellement je ne sais pas si vous pourrez répondre a ma question en 2023
Mais si on est toujours là 👍💪
En effet je crois que c’est la première vidéo de ma chaîne :)
Bonjour Je suis en 4eme pas-que vraiment C.C.M j'avais pas suis la leson
why do you stuf your face into the cam ?
Anyways this was helpful .
cacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacacaca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onizuka ça fait quand même beaucoup de caca !
C'est super bien explique merci beaucoup !