Stoichiometric and Experimental Calculations. Decomposition of Sodium Bicarbonate.
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- Опубліковано 27 сер 2024
- In this second part I will calculate the amount of sodium carbonate produced stoichiometrically and experimentally from the thermal decomposition of sodium bicarbonate. For that I will weight the reactive (sodium bicarbonate) and the product (sodium carbonate).
On the other hand I will perform the stoichiometric calculations from the balanced equation and the number of moles of sodium bicarbonate that take part in the reaction.
At the end I will compare both values.
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Hola, te felicito por los vídeos. Soy profesor de física y química, y la verdad es que son geniales para llevarlos al aula para complementar las explicaciones.
Muchas gracias por el comentario tan positivo. Me alegra mucho leerlo. Tengo una lista de reproducción con los vídeos de química. ua-cam.com/play/PLQ0MYSBgFnaHGZ2QAeRu9cEj1QMB7cCmZ.html
Un saludo.
Un vídeo genial, como tantos otros de tu canal. Eres un referente, tanto por los temas que abordas como por la presentación. Gracias por crear y por compartir.
Un saludo
Muchísimas gracias. Comentarios como el tuyo son los que animan a seguir, pues aunque el canal va creciendo en visitas, no es tan rápido como uno querría. Un cordial saludo.
Mi mayor admiración , este es un gran Canal siempre muy educativo y entretenido. GENIAL !!!
Muchas gracias por tu comentario tan positivo.
Wow!!! Amo tanto la quimica.
Nacho genio!!!
♥️♥️♥️♥️
me gusta tu canal por que aprendo y me enseñas y lo mejor es que los videos son cortos
Gracias por el comentario. Algo que no soporto son los vídeos donde alguien empieza a dar rodeos, a hablar de forma poco clara y a alargar y alargar el rollo. A veces tienes que saltar de golpe medio vídeo a ver si llegas "al grano".
estupendo canal!!! educativo, practico y que enseña que las ciencias no son tan difíciles como pensamos. mis felicidades maestro!!
Muchas gracias. Me alegra mucho leer tu comentario.
Está demás el video, porque con pandemia no se pueden ver prácticos de laboratorio, pero, hay un dato que me gustaría saber al respecto de esta práctica y es el rendimiento. Si hay algún otro video, me gustaría saberlo. Saludos desde Uruguay!
Súper me encantan tus videos sabes lo qué haces y lo haces bien felicidades 🍾🎉🎊
Muchas gracias por tu comentario tan positivo. Un cordial saludo.
Me encanta!!!!
Muy buen ejercicio, tus vídeos son muy buenos y didácticos. Los coloco como ejemplos para mis estudiantes. Soy docente universitario de química y los divulgadores de conocimiento como tú hacen más fácil enseñar la química y despertar la curiosidad de los estudiantes.
Con respecto a la diferencia de 0,04 g entre el valor experimental y el calculado, pienso que se puede deber a tres factores: uno es pureza del NaHCO3, otro es la cantidad de humedad absorbida por el mismo (se pierde con el calentamiento) y por último, al error de pesada que implica pesar un objeto caliente. Los objetos calientes tienen un menor peso (la masa no varía). Esto último debido a que el calor genera una corriente de convección en el aire circundante al objeto que se está pensando, haciendo el aire menos denso, lo cuál disminuye el peso del aire sobre el objeto a pesar, por tanto, la balanza mide un peso menor para el mismo objeto a temperatura ambiente. De lo que no estoy seguro es de que tan detectable es esa variación con una balanza que tiene una precisión de 0,01 g.
No tienes que creerme, pero como te gusta experimentar, puedes hacer el experimento y así estimas el error asociado a pesar un objeto caliente. Saludos y felicidades por tu canal, me gusta mucho.
Muchas gracias. Apunto lo de pesar objetos calientes/fríos. Otro factor además, podría ser la masa molar. Resulta que los minerales, según de dónde procedan tienen diferente composición isotópica y por tanto su masa molar no siempre es la misma. No sé en qué medida esto afecta al bicarbonato de sodio, pero en otros productos la diferencia es apreciable. Un saludo y gracias de nuevo.
Gracias por tu respuesta. Te cuento que hoy me mató la curiosidad y saqué de la estufa un balón de reacción de 100 mL y lo pesé caliente en una balanza con una precisión de 0,01 g, la temperatura inicial era de 60 °C, luego dejé enfriar el balón de reacción hasta temperatura ambiente, alrededor de 27 °C (vivo en el trópico) y la diferencia de peso fue de 0,83 g. Como puedes ver más que significativo. Te invito que lo verifiques con tus instrumentos.
Cuando uno hace deshidratación de una sal hidratada o en éste caso descomposición térmica, se deber alcanzar el peso constante de la muestra deshidratada o descompuesta. Es decir, calentar, dejar enfriar en un desecador hasta alcanzar temperatura ambiente, volver a calentar, dejar enfriar nuevamente en el desecador y volver a pesar el material deshidratado o descompuesto hasta que el peso del mismo no presente variación distinta a la precisión de la balanza que se usa.
Con respecto a la masa molar, siempre hay una incertidumbre de acuerdo a la composición isotópica como bien dices, pero es más apreciable en elementos pesados o metales de transición. Los elementos que componen el NaHCO3 tienen un composición isotópica muy predominante hacia el isótopo más estable.
Para el caso del H, la abundancia del deuterio D (número másico = 2) es de apenas 0,012 %, lo que implica que el 99, 98 % es hidrógeno puro (número másico = 1).
Para el O, la abundancia del oxígeno 16 es del 99,76 %, luego le sigue en abundancia oxígeno 18 con 0,20 % y finalmente el oxígeno 17 con 0,04 % de abundancia.
Para el C, prácticamente hay dos isótopos, el carbono 12 con una abundancia del 98,9 % y el carbono 13 con una abundancia del 1,1 %. Existen obviamente el carbono 14, pero su abundancia es muy baja como para afectar de forma significativa la precisión de masa atómica promedio, aparte que sufre decaimiento con el tiempo.
Para el Na, esencialmente está compuesto al 100% por sodio 23, existen isótopos de sodio 22 y sodio 24, pero prácticamente no afectan la masa atómica promedio.
Como puedes ver, para elementos ligeros la composición isotópica es muy marcada hacia el isótopo mayoritario y favorece la precisión de la medición de la masa atómica promedio del elemento. En cambio, con un metal pesado como el Hg, tienes una abanico de isótopos que tienen abundancias similares o al menos en el mismo orden de magnitud, que seguramente puede variar de acuerdo al origen del elemento y que a su vez afecta la precisión de la medición su masa atómica promedio.
Bueno me disculpo por lo largo de mi comentario, es que me emociona mi trabajo y me extiendo mucho en las explicaciones. Un saludo desde el otro lado del charco.
Wow!!! Muy bueno!!!
Genial! Me encantó
Muchas gracias.
Saludos desde Toluca
Saludos igualmente desde Zaragoza, España.
Hola cienciabit, cómo se hace para determinar la fórmula química de los compuestos; por ejemplo cómo se hizo para saber la fórmula química de la insulina y todo lo demás!
Buff. Eso es una larga historia. Hay muchos métodos de análisis cualitativo y cuantitativo. Por ejemplo el color que da la llama al poner una sustancia es una forma de análisis cualitativo. Por eso ponen diferentes sustancias químicas en los fuegos artificiales para sacar diversos colores. Existen técnicas de espectrografía, de modo que sacando las líneas espectrales (algo así como el arco iris) cada sustancia tiene como si fuera su huella dactilar. Así se conoce qué sustancias hay en las estrellas. También hay técnicas de resonancia magnética nuclear (como las resonancias que nos hacemos del cuerpo), difracción de rayos X. Reacciones con otras sustancias químicas, etc. Por ejemplo, el azúcar se sabe que lleva carbono desde hace mucho, pues al quemarla se queda negra (el oxígeno y el hidrógeno se van en forma de gas y queda el carbono). es.wikipedia.org/wiki/Química_analítica
El agua también se evaporó ?? Osea La reacción desprende no solo CO2 sino agua en forma de VAPOR ??
Sí
Hola ! Es cierto q el uso de la fenolftaleina causa cáncer? Lo leí y quiero saber si es cierto. Corre riesgos uno en realizar está práctica entonces? No creo pero explícame por favor eso. Gracias
Belleza de video , me saludes en tu proximo video .
Colegio eloy alfaro de guayaquil :)
Te apunto.
Hola! Tengo una duda de como demostrar el efecto de ion común en las reacciones de precipitación, me podría ayudar con ello. c: Me encantan tus videos los veo todos los lunes c:
Manda si quieres un mensaje a mi canal exponiendo la duda.
Gracias, buen video, me saque un 1 y me sacaron de la u, Saludos :D
Hola nacho Simón: Cuál es el PH del bicarbonato de sodio y cuál es el PH del carbonato de sodio? si tomamos carbonato de sodio y lo mezclamos con agua de mar cuál es la reacción que se produce que no es la misma que se produce si lo hacemos con agua dura? Por favor. Gracias
8,3 y 13,0 respectivamente
que reacción química se da si se combina bicarbonato de sodio con agua,que ecuación química obtendriamos
Ninguna. Se disocia en ion Na+ e ion bicarbonato HCO3-, es un proceso fisicoquímico no una reacción química.
Hola buenas tardes! Tus vídeos son muy fructíferos! Una pregunta en lugar de la cápsula de porcelana que instrumento puedo utilizar en caso de que en el laboratorio no hay cápsula de porcelana? Gracias por tu respuesta de antemano
Otra opción es un pequeño crisol, aunque supongo que tampoco tendrás. Prueba con un recipiente metálico, incluso una lata de tomate recortada para que no sea tan alta.
@@cienciabit un instrumento de vidrio como vaso de precipitado no sirve ? U otro más pequeño?
Hola ciencia bit, una pregunta, por qué llega un momento en el cual la masa del bicarbonato permanece constante? Hice el experimento en clase y note eso...
No. Realmente el bicarbonato debe desaparecer por completo, pues es inestable a cierta temperatura y se descompone. Hay un momento que parece como si se hiciese muy fluido, casi líquido y luego ya todo es carbonato de sodio, totalmente sólido.
Y el del vinagre ;(
Quisiera saber por cuanto tiempo se calienta el Bicarbonato
Un minuto o minuto y medio aproximadamente. Se observa que cambia la textura, hay un momento que parece como si se hiciera como líquido (no se licúa, pero parece como fluido) y luego se estabiliza en carbonato de sodio.
Porque todos os título de seus vídeos estão em inglês.
Porque tus preferencias no están en español, supongo. Mira aquí: ua-cam.com/users/cienciabitvideos