Superbe je n’ai fait aucune erreur je pense être prêt pour ma futur évaluation, vous avez été trop gentil en nous donnant l’équation de la réaction entre le fer et les ions hydrogène :)
Wow ! Merci beaucoup pour ce nouvel exercice, j’ai trouvé les meme résultats que vous à l’exception de la quantité initial de fer: j’obtiens 3,06 x 10 puissance -4 mais vous obtenez puissance -3
Pour trouver le réactif limitant moi je divise la quantité initiale de chaque réactif par son nombre stoechiométrique. Ça marche aussi ou faut éviter cette méthode?
Très bonne explication Mais j'ai un point d'interrogation pour le 1ére question comment et quand en applique le loi de n=m/M , j'attends votre réponse Merci infiniment ❤️✔️
Bonjour, J'ai remarqué une erreur dans l'ennoncé 1, vous avez utilisé la masse molaire du zinc au lieu de celle du fer qui est 55.8g/mol. Sinon, merci pour votre aide.
Bonjour excusez moi de vous dérangez. Je suis bloqué sur une partie d'un exo. Je sais que je dois calculer le quantité de matière mais je ne sais pas comment. Si quelqu'un veut bien m'aider svp. Voila les données Vmolaire=24.0L.mol ^-1 , M(O)=16g.mol^-1 et pour finir V(O)=12,0L. merci d'avance à la ou les personnes qui veulent bien me venir en aide
Pour calculer la quantité de matière du gaz : tu sais que ton gaz (considéré comme gaz parfait) occupe un volume de 12,0 L et que 1 mol de gaz parfait occupe 24,0 L (car Vmolaire = 24,0 L/mol). Je pense que cela doit t'aider... J'imagine qu'après il faut que tu determine la masse de ces 12,0 L de gaz. Pour cela il faudra utiliser la dernière donnée non utilisée jusqu'ici (la masse molaire).
Et bien c’est très facile : * Le volume molaire s’exprime avec la formule : Vm = V/n n = V/Vm Et donc pour calculer la quantité de matière de O il suffit d’appliquer la formule
Encore une superbe vidéo pour apprendre en - de 10min ce que tu galères a comprendre en 3 cours de 2heures merci 👍
Merci pour votre soutien ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Tu fais la vidéo tellement au bon moment j’ai l’évaluation sur l’oxydoreduction demain merci bcp
J'espère que ton évaluation s'est bien passée 🙂
MERCII, cet exo est vraiment super il fait travailler plein de chose en même temp !
Merci Elodie et bon courage pour cette rentrée ! 🙂
Superbe je n’ai fait aucune erreur je pense être prêt pour ma futur évaluation, vous avez été trop gentil en nous donnant l’équation de la réaction entre le fer et les ions hydrogène :)
Meilleur prof paul olivier ❤❤
Paul olivier je vous aimes vous êtes mon sauveur
Tant mieux si cette vidéo t'a aidé ! :-)
Superbe explication merci j'ai mieux compris, cela m'a beaucoup aidé👍
Merci et bon courage pour tes révisions 💪💪💪
Superbe merci beaucoup
J'ai déjà eu mon contrôle dessus ... 😅😭
Bonne vidéo comme d'habitude !
Merci beaucoup
🌟 Bonne année 2023 🙂
Merci 🙏🙏🙏
❤
1000 fois Merci en plus demain j’ai bac blanc de physique chimie
J'espère que tout s'est bien passé ! 🌟 Bonne année 2023 🙂
Merci pour l explication
Toi t’es un 2005 😂
Jsuis en L1 et j'avais complètement oublié le fonctionnement...😅 Merci bcp!
Tant mieux si ça vous a aidé ! 🙂 Bon courage pour la suite de vos révisions 💪
🎉 thank you very much teacher 😊
You're wellcome 🙂
Merci pour l'explication '
Tant mieux si j'ai pu t'aider à mieux comprendre ! Bon courage pour tes révisions 💪 🙂
Wow ! Merci beaucoup pour ce nouvel exercice, j’ai trouvé les meme résultats que vous à l’exception de la quantité initial de fer: j’obtiens 3,06 x 10 puissance -4 mais vous obtenez puissance -3
Y’a 3 zéros devant le 3 donc c’est bien ^-3
merci la team
Avec plaisir ! 🙂
Continuez
Pour trouver le réactif limitant moi je divise la quantité initiale de chaque réactif par son nombre stoechiométrique. Ça marche aussi ou faut éviter cette méthode?
Bon travail
Merci
Un des chapitres les plus faciles de spé
Je ne suis pas de cet avis mais tant mieux si vous trouvez ça simple ! 🌟 Bonne année 2023 🙂
@@ProfPaulOlivier Après c’est sûr faut savoir maîtriser les moles la redox etc mais comparé à la méca je trouve ça simple ! Bonne année également
excellent
Pourquoi pour calculer la quantité de matière de ions hydrogène, on n'a pas utilisé les coefficients stoechiométrique ? [H+] = 2× [Fe]?
Bonjour je ne comprend pas quel calcul faut-il écrire sur la calculatrice lorsqu'il faut trouver quel réactif est limitant ?
Je comprends pas comment on fait pour obtenir 1 x 10-3
On a utilisé quel calcul pour obtenir ce resultat ?
Très bonne explication
Mais j'ai un point d'interrogation pour le 1ére question comment et quand en applique le loi de n=m/M , j'attends votre réponse
Merci infiniment ❤️✔️
tu l’applique quand on te donne la masse de l’atome donné et la Masse molaire de l’atome et c grâce à ça que tu retrouve n de l’atome
superbe vidéo, juste petite erreur de calcul concernant la quantité de matière de fer c'est environ 3.06* 10puissance -3 mol
Bonjour, J'ai remarqué une erreur dans l'ennoncé 1, vous avez utilisé la masse molaire du zinc au lieu de celle du fer qui est 55.8g/mol.
Sinon, merci pour votre aide.
Pourquoi Losque la quantité de matière change de côté elle ne change pas de signe pour li'on H+
Pouvez vous m'expliquer comment a t il trouver 1,0×10-3 a la fin
C quoi la différence entre x max et x final ? C la même chose ?
on utilise xmax quand il y a un réactif limitant et xf quand tout est en proportion stochoemetrique
Comment on est passer de 2xmax=2.0*10-3 à
Xmax=1.0*10-3
En divisant par 2.
La masse molaire du fer est 56,4
55,8 g/mol
M(Fe) =56g/mol
Exact, la vidéo va être republiée.
Moi je dis facecam au Million
😂😂😂
Slt je suis Naïka je m’aimerais que vous m’aidiez en chimie je suis en NS3 je veux un cours en ligne comment vous pouvez m’aider ??
ptdrrr rêve
Bonjour excusez moi de vous dérangez. Je suis bloqué sur une partie d'un exo. Je sais que je dois calculer le quantité de matière mais je ne sais pas comment. Si quelqu'un veut bien m'aider svp.
Voila les données Vmolaire=24.0L.mol ^-1 , M(O)=16g.mol^-1 et pour finir V(O)=12,0L.
merci d'avance à la ou les personnes qui veulent bien me venir en aide
n = V / Vmolaire = 12,0 / 24,0 = 0,50 mol
Pour calculer la quantité de matière du gaz : tu sais que ton gaz (considéré comme gaz parfait) occupe un volume de 12,0 L et que 1 mol de gaz parfait occupe 24,0 L (car Vmolaire = 24,0 L/mol). Je pense que cela doit t'aider...
J'imagine qu'après il faut que tu determine la masse de ces 12,0 L de gaz. Pour cela il faudra utiliser la dernière donnée non utilisée jusqu'ici (la masse molaire).
Et bien c’est très facile :
* Le volume molaire s’exprime avec la formule : Vm = V/n n = V/Vm
Et donc pour calculer la quantité de matière de O il suffit d’appliquer la formule
Superbe merci beaucoup
Merci pour votre soutien et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 🙂
@@ProfPaulOlivier Merci !!!!