una domanda: ma sei io per trovare la massa del cloruro di alluminio, nella proporzione anziché usare le moli dell’alluminio utilizzo le moli ottenute dal rapporto tra le moli dell’Al e il suo coefficiente stechiometrico quindi 4,725 é sbagliato?
devi guardare sulla tavola periodica la massa molare di alluminio e sommarla poi a 3 volte la massa molare del cloro. È un dato che si ottiene dalla tavola periodica generalmente ma puoi anche trovarlo attraverso massa e numero di moli dell'atomo in questione
Come fa ad essere la resa effettiva più grande ti quella teorica? E poi hai messo la resa effettiva 300 che in realtà è quella teorica, poi il reagente limitantr è il cloro, solo che non l'hsi moltiplicato ×2 , la percentuale comunque dovrebbe venj 62 % circa
Ma perché per le moli di Cl2 non ha usato MM di Cl2 ma solo di un Cl?
ha sbagliato
Ha dimenticato di moltiplicare per 2, il cloro gassoso è una molecola biatomica.
grazie signorina per la sua ottima spiegazione, mi ha svoltato la vita
sono d'accordo con lei signore
Giusto
Cosa staresti insinuando imbecille
Cosa staresti insinuando imbecille
ho una domanda, quando calcoliamo MM di Cl2 non dovremmo moltiplicare la massa atomica per 2?
appunto
La massa molare di cl2 e' 70.9
ma infatti
Eh infatti volevo dire anche io, grazie
una domanda: ma sei io per trovare la massa del cloruro di alluminio, nella proporzione anziché usare le moli dell’alluminio utilizzo le moli ottenute dal rapporto tra le moli dell’Al e il suo coefficiente stechiometrico quindi 4,725 é sbagliato?
Si perché 4,725 non sono moli ma un "numero" che ci serve solo per confrontarlo.
@@MartinByrdeCuriosity grazie mille
Prof grazie a lei ho capito!
Il cloro e molecolare quindi la massa molare NON e' 35,453 ma 35,453x2 quindi il reagente limitante risulta proprio il CLORO
ci ha messi alla prova :)
Ce quindi ha sbagliato completamente l’esercizio?😑
@@piero_fio si
Grazie mille!!!😍
Scusami l'ignoranza come hai fatto a trovare la massamolare di alcl3 grazie mille
devi guardare sulla tavola periodica la massa molare di alluminio e sommarla poi a 3 volte la massa molare del cloro. È un dato che si ottiene dalla tavola periodica generalmente ma puoi anche trovarlo attraverso massa e numero di moli dell'atomo in questione
salve, mi scusi... non ho capito perchè MM di tutto è 133,33 se può spiegarmelo per favore, grazie !!!
Come fa ad essere la resa effettiva più grande ti quella teorica? E poi hai messo la resa effettiva 300 che in realtà è quella teorica, poi il reagente limitantr è il cloro, solo che non l'hsi moltiplicato ×2 , la percentuale comunque dovrebbe venj 62 % circa
non ha moltiplicato per 2 la massa atomica però ha diviso dopo per 2 per trovare il reagente limitante che è la stessa cosa
Lei dice per gli esami io dico lo sto facendo in 3 superiore
bro io in seconda ahah
Io in prima
all'università rifai tutto
Idem io in seconda come verifica di ripasso(Ho iniziato questo argomento dalla prima).
bel video! ma l'energia di attivazione influenza la resa? grazie in anticipo!
"in anticipo"
ciao! video utilissimo!! una domanda: nel caso in cui il numero di moli dei reagenti sia uguale, come determino quello limitante? grazie in anticipo
eh infatti la MM di cl2 è 35*2= 70 approssimata
Appunto, non torna neanche a me. È un errore giusto?
@@MartinByrdeCuriosity sì, è un errore
Grazie mille ho capito tutto xd
brava chiara e pure figa la prof gerazie