Klopt, dus De reageert als reductor naar Fe2+. Maar Fe2+ is ook een reductor en omdat die óók met H+ en NO3- reageert, reageert het meteen door, waardoor er Fe3+ ontstaat. Dus eerst: Fe --> Fe2+ +2e- En daarna Fe2+ --> Fe3+ + e- Dus in één keer: Fe --> Fe3+ +3e- Hopelijk zo duidelijker, want dit is precies waar deze video over gaat. Succes met scheikunde!
@@kemia waar komt die 3e- vandaan? En met havo redoxreacties 1 op jullie site opdracht 8 (Geconcentreerd salpeterzuur en vast koper, waarbij een bruin gas ontstaat.) kiezen jullie dan wel voor cu (s) -> Cu2+ + 2e- maar er bestaat ook cu+ -> Cu2+ + e- . Ik snap niet waarom je bij voorbeeld 4 IJzer combineert maar koper dan weer niet ook al zijn ze allebei vast en onder de oxidator.
Hoi meneer, Ik moet voor een opdracht uit mijn boek de totaalreactie opstellen van "Zuurstof borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide)." Mijn deeltjesinventarisatie was: O2, H+, H20, K+ en I- (dit klopt). Als oxidator vond ik in BiNaS tabel 48 als eerste de volgende hafreactie (deze klopt ook): O2(g) + 4 H+ + 4e- > 2 H2O (l). Mijn vraag gaat over de reductor. In Binas zag ik als eerste de volgende halfreactie staan : 3I > I3 + 2e- . Dit had ik dan ook opgeschreven, maar dit is fout. Boven I3- staan nog twee andere halfreacties met dezelfde standaardelektrodepotentiaal. Waarom gebruik je die niet en wel die van 2 I−→ I2+2 e−? Hopelijk kunt u me helpen!
Toch niet midden in de kerstvakantie🤪 Als je in een oplossing I- én I2 hebt, vormt dat samen I3-. Uiteindelijk reageert alle I- weg, dus kan I3- ook niet met gevormd worden. Vraag je docent of hij/zij beide goed rekent.
@@kemia Bedankt hij ging volgensmij wel oke, maar de toets ging voornamelijk over polymeren en de biochemie. Ik heb alleen u site gebruikt om te leren😂😂 dat vond ik wel fijn en overzichtelijk
dankuwel hiervoor!! :)
Graag gedaan, hoor! 🧪
Veel succes met scheikunde! 💪🏻
@@kemia bedankt, ik zal het nodig hebben :p
@@kemia moet je iets van de tankstation kemia?
@@centristterrorist wat
dankjewel meneer Kenia! -Adam Melkaoui
welke snoep vind je het lekkerst want die ga ik voor u kopen
Haha! Kom je ze brengen dan?
@@kemia nee ik stuur ze naar je als je mij je addy geeft😉
Ja en dát ga ik dus niet doen😉
Begrijp je vast wel😀
Mijn collega's en ik vonden je berichtje wel heel grappig
@@kemia jammer😒 dan eet ik em lekker zelf op
Bij voorbeeld 4 waarom is het fe3+ want de reductor moet toch van onder naar boven gelezen worden en daar is fe naar fe2+ sterker toch?
Klopt, dus De reageert als reductor naar Fe2+.
Maar Fe2+ is ook een reductor en omdat die óók met H+ en NO3- reageert, reageert het meteen door, waardoor er Fe3+ ontstaat.
Dus eerst:
Fe --> Fe2+ +2e-
En daarna
Fe2+ --> Fe3+ + e-
Dus in één keer:
Fe --> Fe3+ +3e-
Hopelijk zo duidelijker, want dit is precies waar deze video over gaat.
Succes met scheikunde!
@@kemia waar komt die 3e- vandaan? En met havo redoxreacties 1 op jullie site opdracht 8 (Geconcentreerd salpeterzuur en vast koper, waarbij een bruin gas ontstaat.) kiezen jullie dan wel voor cu (s) -> Cu2+ + 2e- maar er bestaat ook cu+ -> Cu2+ + e- . Ik snap niet waarom je bij voorbeeld 4 IJzer combineert maar koper dan weer niet ook al zijn ze allebei vast en onder de oxidator.
@@kemia Hoe weet je wanneer het meteen door reageert en wanneer niet?
Hoi meneer, Ik moet voor een opdracht uit mijn boek de totaalreactie opstellen van "Zuurstof borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide)." Mijn deeltjesinventarisatie was: O2, H+, H20, K+ en I- (dit klopt). Als oxidator vond ik in BiNaS tabel 48 als eerste de volgende hafreactie (deze klopt ook): O2(g) + 4 H+ + 4e- > 2 H2O (l). Mijn vraag gaat over de reductor. In Binas zag ik als eerste de volgende halfreactie staan : 3I > I3 + 2e- . Dit had ik dan ook opgeschreven, maar dit is fout. Boven I3- staan nog twee andere halfreacties met dezelfde standaardelektrodepotentiaal. Waarom gebruik je die niet en wel die van 2 I−→ I2+2 e−? Hopelijk kunt u me helpen!
Toch niet midden in de kerstvakantie🤪
Als je in een oplossing I- én I2 hebt, vormt dat samen I3-.
Uiteindelijk reageert alle I- weg, dus kan I3- ook niet met gevormd worden.
Vraag je docent of hij/zij beide goed rekent.
Bedankt! Ik heb SE-week na de vakantie, dus wilde zoveel mogelijk mijn huiswerk afronden voor kerst😉@@kemia
Dan wens ik je veel succes, Fleur!💪🏻
Hoezo gebruikt u bij voorbeeld 4 niet de bovenste oxidator?
Hoi
Dat is precies waar deze les over gaat. Salpeterzuur is een uitzondering. De concentratie bepaald welke je hebben moet.
Succes met scheikunde
@@kemia en er staat in de opgaven dat er NO2 ontstaat en geen NO
waarom splitst bij voorbeeld 2 waterstofperoxide niet in ionen? het is toch een oplossing
Hoi
Zouten splitsen inderdaad in ionen.
Maar H2O2 is geen zout. Het is moleculair.
Succes met scheikunde!
@@kemia ahhh ik dacht dat met alle oplossingen was bij redox, bedankt!
HELD
ik heb nog nooit redoxreacties opdrachten gemaakt en morgen is me sk examen 🙃
Nou, dan wens ik je in ieder geval héél veel succes!
Zet 'm op!
hahahaha over een uurtje oeps
@@kemia Bedankt hij ging volgensmij wel oke, maar de toets ging voornamelijk over polymeren en de biochemie. Ik heb alleen u site gebruikt om te leren😂😂 dat vond ik wel fijn en overzichtelijk
@@bobo-wg8sm geslaagd?
@@senne9610 yupp 6,8 gehaald voor sk ce👍