Redox 4 zelf opstellen van halfreacties

Поділитися
Вставка
  • Опубліковано 18 лис 2024

КОМЕНТАРІ • 17

  • @Schoofsrl
    @Schoofsrl 2 роки тому +1

    Ik had mijn les gemist waarin dit werd uitgelegd. Heel erg bedankt want dit stond niet in mijn boek!

  • @jimmyneutron_2003
    @jimmyneutron_2003 2 роки тому +4

    top uitleg vooral als je ff niet meer wist hoe het moet. Kort maar krachtig zou ik zeggen

  • @sophieItalianLove
    @sophieItalianLove 7 років тому +15

    Danku, u legt goed uit! Dankbaar

  • @melanieboertien9861
    @melanieboertien9861 2 роки тому +2

    Dank u wel voor deze duidelijke uitleg!

  • @benjamingroen4319
    @benjamingroen4319 6 років тому +3

    Bedankt! Fijne manier van uitleg

  • @cheninblanc
    @cheninblanc 3 роки тому +2

    9:24 hmm waarom is het geen basisch milieu door de OH- aan de rechterkant van de pijl? Is het milieu alleen afhankelijk van wat links van de pijl staat?

    • @mjebeukenhout
      @mjebeukenhout 2 роки тому +1

      Klopt, het gaat om links van de pijl . Daar gebeurd de reactie, en rechts is het resultaat van de reactie.

    • @cheninblanc
      @cheninblanc 2 роки тому +12

      @@mjebeukenhout bedankt maar ik ben al geslaagd met een 4 voor scheikunde🤡

  • @loganlandman1118
    @loganlandman1118 5 років тому +3

    Wat gebeurt er dan in een basisch milieu?

    • @peterdekruijff5084
      @peterdekruijff5084 5 років тому

      Volgens mij kan je die dan kloppend maken met OH-, want dat is een base.

    • @Scheikundehulp
      @Scheikundehulp  5 років тому +8

      Bij het zelf opstellen van halfreacties maak je (soms) gebruik van H+ . In basisch en neutraal milieu zijn die niet voor handen. Daarom werk je die weg door links en rechts van de reactiepijl OH- te noteren. Voor een reactie in basisch milieu is het voldoende om de H+ weg te poetsen. Je komt dat op de vergelijking uit die ook geldt in neutraal milieu. En dat is voldoende. Je hoeft verder niets met OH- ter doen. Het gaat om het wegwerken van H+ Hartelijke groet P. Soeteman

  • @CaggieBreezy
    @CaggieBreezy 4 роки тому +1

    wat een held

  • @haiylflihan4540
    @haiylflihan4540 2 роки тому

    omg thanksssssss

  • @geheugen5519
    @geheugen5519 2 роки тому

    En hoe zit het met de halfreactie van waterstofperoxide?
    Ik zou denken van gewoon uit de binas halen dus: H2O2 + 2H+ + 2 e- -> 2 H2O (l)
    Maar het antwoord moet zijn: H2O2 + 2 e- -> 2 OH- dit snap ik niet helemaal. Deze reactie staat niet in de formule en is dus zelf opgesteld, ik snap alleen niet waar die OH van komt en waarom je hier bijvoorbeeld geen H+ kan gebruiken. Beetje vreemd. De vraag ging over een Steradent tablet er stond niks bij over dat her zuur of basisch was

    • @Scheikundehulp
      @Scheikundehulp  2 роки тому +1

      Die eerste halfreactie die je noemt, kan alleen maar plaatsvinden als er H+ aanwezig is. Als je stearent gewoon oplost in water is er geen H+ dus gebruik je de andere halfreactie. Er ontstaat dan een basisch milieu