Redox 4 zelf opstellen van halfreacties
Вставка
- Опубліковано 11 лис 2024
- examentraining scheikunde vwo : • VWO EXAMENTRAINING Sch...
samenvatting scheikunde vwo : • Samenvatting Scheikund...
Samenvatting scheikunde havo: • Samenvatting Scheikund...
examentraining scheikunde havo: • Examentraining Scheiku...
Uitleg over het zelf opstellen van halfreacties. Redox havo vwo scheikunde
Ik had mijn les gemist waarin dit werd uitgelegd. Heel erg bedankt want dit stond niet in mijn boek!
Mooi om te lezen!
Danku, u legt goed uit! Dankbaar
Graag gedaan!
top uitleg vooral als je ff niet meer wist hoe het moet. Kort maar krachtig zou ik zeggen
Dank u wel voor deze duidelijke uitleg!
Bedankt! Fijne manier van uitleg
9:24 hmm waarom is het geen basisch milieu door de OH- aan de rechterkant van de pijl? Is het milieu alleen afhankelijk van wat links van de pijl staat?
Klopt, het gaat om links van de pijl . Daar gebeurd de reactie, en rechts is het resultaat van de reactie.
@@mjebeukenhout bedankt maar ik ben al geslaagd met een 4 voor scheikunde🤡
Wat gebeurt er dan in een basisch milieu?
Volgens mij kan je die dan kloppend maken met OH-, want dat is een base.
Bij het zelf opstellen van halfreacties maak je (soms) gebruik van H+ . In basisch en neutraal milieu zijn die niet voor handen. Daarom werk je die weg door links en rechts van de reactiepijl OH- te noteren. Voor een reactie in basisch milieu is het voldoende om de H+ weg te poetsen. Je komt dat op de vergelijking uit die ook geldt in neutraal milieu. En dat is voldoende. Je hoeft verder niets met OH- ter doen. Het gaat om het wegwerken van H+ Hartelijke groet P. Soeteman
wat een held
omg thanksssssss
En hoe zit het met de halfreactie van waterstofperoxide?
Ik zou denken van gewoon uit de binas halen dus: H2O2 + 2H+ + 2 e- -> 2 H2O (l)
Maar het antwoord moet zijn: H2O2 + 2 e- -> 2 OH- dit snap ik niet helemaal. Deze reactie staat niet in de formule en is dus zelf opgesteld, ik snap alleen niet waar die OH van komt en waarom je hier bijvoorbeeld geen H+ kan gebruiken. Beetje vreemd. De vraag ging over een Steradent tablet er stond niks bij over dat her zuur of basisch was
Die eerste halfreactie die je noemt, kan alleen maar plaatsvinden als er H+ aanwezig is. Als je stearent gewoon oplost in water is er geen H+ dus gebruik je de andere halfreactie. Er ontstaat dan een basisch milieu