Chimie Terminale S : Constante d'équilibre
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- Опубліковано 22 сер 2024
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La constante d’équilibre est une constante définie à partir des concentrations des espèces en jeu dans une réaction. Elle permet en théorie de déterminer le xf de n’importe quelle solution.
En fait, en Terminale, on en aura d’autres applications…
Note : En cas de difficultés avec le log, regarde cette vidéo de présentation de cette fonction.
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merci, c'est super clair, maintenant j'ai presque tout compris sur mon cours, je file voire la suite
Merci pour votre vidéo :) Elle m'a grandement aidé ! Je vous en suis reconnaissante !
Merci ! Retrouvez toutes nos vidéos sur leprofduweb.com :)
bravo vraiment chui une personne qui n'aime pas apprendre , quand je comprends je me sens trop bien Merci a vous monsieur
Merci à vous !
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votre vidéo a su lever un grand doute dans ma tete. Grand merci
Très utile pour les rappels avant de réviser le bac
Toi aussi😂
Rien compris 👍
🤣🤣
Excellente explication , bravo et merci !
Merci pour cette explication
Merci, vous me sauvez la vie
clair et concis
Merci beaucoup
merci infiniment
Tout compris 👍
Est ce que la constante d équilibre ne varie pas même si on varie les qt de matières ??
Salut , s'il vous plaît pourquoi la constante d'équilibre ne dépend pas de constration
Bonjour merci ! Comment interpréter les différents seuils de rapport entre ka1 et ka2 ?
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merci beaucoup !
Bonjour super! Et qu’appelle t on un K grand, superieur ou egale à 1 ?
>>> 10^5 il me semble
@@mathias6546 10^3 superieur on peut dire « quasi total »
J'ai un exercice où l'on me demande de calculer la constante d'équilibre d'une réaction à 25°C qui ne comprend que des gazs des solides et de l'eau et de comparer cette constante avec celle de la même réaction à 37°C. Comment faire ?
Comment tu la trouvé
Pour ceux qui se posent aussi la question, (sans avoir tout l'énoncé donc c'est peut être pas ça !) il semble qu'il faille utiliser PV=nrT pour obtenir la quantité de matière du gas, et comme les températures sont différentes, à mêmes volumes et pression cette quantité sera différente et la réaction ne sera probablement pas la même
merci chakal
Bonne explication merci
Par contre c'est pas les concentrations mais les activités sinon il peut y avoir des problèmes d'unité.
Vu qu'il est question de compose dissout l'activite correspond à la concentration