The ionic product of water
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- Опубліковано 2 сер 2024
- Ionic product of water. Self-protection or ionization of water.
basic and neutral acid solutions
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Enrico Vitali Science & Nature. You will find all the didactic material on the topics covered here. The subjects are organized in didactic units where you will find the links of the videos in addition to the didactic material.
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Grazie mille, molto chiaro ed esaustivo!
Ciao Simone.
Sono contento che ti sia stato utile.
Un abbraccio e buon lavoro
complimenti ottima spiegazione !!!
Ciao Fam. P.
Nel ringraziarti, ti auguro buon lavoro
grazie veramente, e bello il suo sito
Ciao Nicolò,
Sono felice che il video ti sia stato utile e che il sito web ti sia piaciuto.
Ti sarei grato se magari pubblicizzassi il mio canale UA-cam.
Un abbraccio e buon lavoro.
@@enricovitali-scienzenatura certamente grazie
grazie mille per la lezione Professore. Utilissima :). Mi sono iscritto subito al suo canale e al suo sito, purtroppo però non riesco a visualizzare il capitolo dedicato all'elettrochimica, ne avrei molto bisogno :(
Ciao Antonio.
Purtroppo non ho ancora trattato l’elettrochimica e spero di farlo al più presto.
Sono spiacente.😩😩😩
Comunque quando hai bisogno contattami pure.
Un abbraccio e grazie per i complimenti.
Video molto chiaro. Grazie mille! Io avrei un dubbio su un argomento, cioè non capisco qual è la differenza tra il pkw dell'acqua (14) e il pka dell'acqua (15,75) . Sicuramente mi sarò persa un passaggio nelle varie spiegazioni che ho sentito.
Ciao purple .rain
Grazie per il complimento.
Per fugare il tuo dubbio e per spiegare in modo chiaro ed esaustivo l'argomento dovresti fornirmi necessariamente la tua mail (sempre che tu lo voglia) in quanto dovrei scriverti due equilibri e le relative costanti.
Con questo tipo di chat è impossibile scrivere correttamente ciò che mi hai chiesto.
Salutoni.
Grande
Grazie infinite.
Un abbraccio
Grazie mille prof, ottima lezione. Se posso, vorrei chiederle una cosa:
Nella seguente reazione:
NH3 + H2O (Equilibrio) NH4+ + OH-
Ci sono ioni OH-, ma non ci sono ioni H3O+.
Così come in altre reazioni avviene il contrario, ovvero ci sono nei prodotti solo ioni H3O+ e non ioni OH-. Pertanto, come si determina in questo caso se la soluzione è acida, basica o neutra?
Ciao Sandro e grazie per i tuoi complimenti. L'espressione cui fai riferimento e riportata in tutti i libri di testo è un puro formalismo, nel senso che esistono sempre anche ioni H3O+ ma sicuramente in minore quantità rispetto agli ioni OH-. A rigore dovremmo inserire nella reazione anche la dissociazione dell'acqua che si ionizza in H3O+ e OH-. Tale procedura viene ommessa per una questione di praticità.
Per non impazzire più di tanto, parti SEMPRE dal presupposto che la Kw deve sempre rimanere costante e perciò ad un aumento degli ioni OH- deve corrispondere una diminuzione degli ioni H3O+. Infatti, tu puoi calcolare dalla relazione, Kw= [H3O+][OH-], sempre la concentrazione sia degli ioni OH-, che quelli degli ioni H3O+. Dai valori puoi ottenere il pOH ed il pH. Poi attraverso la relazione pOH +pH= 14 ti ricavi ciò che ti viene chiesto.
Spero di essere stato utile e chiaro.
Un saluto e disponi quando vuoi...... ..sostieni il mio canale con tanti like e tante condivisioni.
@@enricovitali-scienzenatura Perfetto, grazie mille. Mi sto preparando per il test di medicina e non riuscivo a capire da solo questa parte! Mi è stato molto d'aiuto!
Figurati. Ti auguro un gran in bocca al lupo.
Perfavore può fare un video sull'equilibrio chimico
Ciao Simone. Tempo fa ho avuto tante insistenze su delle video lezioni riguardanti il pH delle soluzioni. Poiché ho già iniziato a trattare l’argomento non posso interromperlo. Gli equilibri chimici verranno trattati molto più in là. Mi spiace. Tieni presente che i video li preparo compatibilmente con gli impegni scolastici.
Ti ringrazio comunque per l’attenzione che presti alle mie video lezioni.
Un saluto e buon lavoro.
Buongiorno prof, complimenti per il video molto chiaro che mi ha risolto alcuni dubbi che avevo. Avrei una domanda: noi sappiamo che il prodotto ionico dell'acqua è una reazione endotermica e quindi all'aumentare della temperatura aumenta anche la Kw; però quello che mi chiedevo io era: se aumentiamo la temperatura la nostra soluzione sarà più acida, più basica o non cambia? E in che concentrazioni troveremo H3O+ e OH- in corrispondenza di un aumento di temperatura, per esempio a 100°C? Grazie per il suo tempo e buon lavoro
Ciao Marco.
Grazie per i complimenti.
Hai perfettamente ragione riguardo il prodotto ionico. E' una reazione endotermica e i suoi valori cambiano a secondo della temperatura a cui viene riscaldata l'acqua pura. Il valore della Kw usata si riferisce a 25°C, e a quella temperatura abbiamola neutralità della soluzione in cui la concentrazione degli H+ è uguale a quella degli OH meno.
Se aumentiamola T cambierà anche il valore di Kw. a 0°C è 1,139 x 10 alla meno quindici: pH = 7,4., A 100 °C è pari 3,750 x 10 alla meno 13: pH= 6,21.(questi dati li puoi reperire consultando delle tabelle). Quindi all'aumentare della temperatura diminuisce il valore di Kw.( ricordando quale sia mil valore di Kw a quella temperatura gli ioni H+ e OH- sono strettamente vincolati.
All'aumentare della T aumenta la concentrazione degli ioni H+ sino al valore di neutralizzazione.
Potresti determinare il delta H° attraverso l'equazione di van't Hoff. ( Principio dell'equilibrio mobile)
Questo argomento non viene mai trattato a scuola perché troppo complicato per gli alunni delle scuole superiori.
Spero di esserti stato di aiuto.
Ti chiedo cortesemente di condividerei miei video in modo che il canale abbia maggiore visibilità.
Un abbraccio
@@enricovitali-scienzenatura Buongiorno professore e grazie per la sua risposta; dunque se ho capito bene aumentando la T aumenta anche la Kw ma il nostro pKw diminuisce. Per fare un esempio pratico consideriamo che a 100°C il valore di pKw è 12,14, da questa informazione come posso dedurre il valore di ph che possiede la soluzione?
Mi perdoni l'insistenza però questo è un argomento che vorrei consolidare bene in quanto mi trovo al primo anno di ingegneria. Naturalmente non mancherò di condividere il suo canale con i miei colleghi di corso, grazie ancora per il suo tempo e buon lavoro.
@@marcomaccarone6861 Il procedimento non cambia assolutamente. Solamente che il valore di pH che scaturisce dovrà essere confrontato col valore di neutralità.
Ti riporto il valore trovato su tabelle ufficiali. a! 100 °C la La Kw è 3,750 x 10 -13. Il pH di neutralità sarà 6,21. Quindi se dal calcolo: -log[ M] esce un valore ad esempio 7 la soluzione sarà basica. in quanto >di 6,21. Rimane il fatto che pH + pOH= 12,42 . Quindi non muta il procedimento di calcolo ma solamente quello relativo alla stima se una soluzione è acida basica o neutra se cioè se pH > < o uguale a 6,21 a quella temperatura logicamente.
Spero di esserti stato di aiuto.
Un. saluto
@@enricovitali-scienzenatura sisi ora mi è chiarissimo il concetto, grazie mille! Le auguro una buona serata.
@@marcomaccarone6861. Bene!
Grazie a te.
Quindi la scala del ph varia da 0 a 14 per il prodotto ionico?
Ciao Luis.
Certamente. Devo comunque dirti che il pH delle soluzioni acquose, può avere, in casi estremi ed estremamente rari valori maggiori di 14 e minori di zero.
Un saluto e buon lavoro.
Grazie mille per la lezione! Non capisco però quando comincia a parlare del prodotto ionico dell'acqua, come mai la Molarità sia 55,5 moli e non 55,5 moli/litro: e poi, perchè al numeratore 1000g e al denominatore il peso molecolare dell'acqua? (e il peso molecolare non dovrebbe essere g/moli?)
A me hanno insegnato che la Molarità è definita come il numero di moli del soluto diviso il volume (in litri) della soluzione, per questo sono perplesso dalla formula
Ciao Luca. In effetti nel scrivere la formula ho scritto gr/l anzichè gr/mol. A volte capita di commettere qualche errore anche andando a ricontrollare più volte il video. Quando si parla di acqua ci si riferisce sempre a quella distillata quindi 1l di acqua pesa 1000 grammi.
Per quanto riguarda la Molarità è vero quello che dici, ma avendo a che fare con 1 litro ( se non specificato ci si riferisce sempre alla unità di misura) il numero di moli corrispondono alla Molarità.
Grazie per la segnalazione.
Un abbraccio e buon lavoro
@@enricovitali-scienzenatura Effettivamente mi era passato di mente che ci si stava riferendo ad un litro! Grazie mille per la risposta!
@@JudiciousJaguar Figurati.
Quando si scrivono formule capita…..
Un abbraccio