Gli ORBITALI ATOMICI cosa sono? Semplice spiegazione.
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- Опубліковано 2 сер 2024
- Gli ORBITALI ATOMICI cosa sono?
In questo video ti spiego in modo semplice e veloce cosa sono gli orbitali atomici, come gli elettroni si dispongono intorno al nucleo.
Spiegazione semplice ma completa!
Spiegazione adatta a scuole secondarie, programma classe di concorso A50.
Se vuoi conoscere come è fatto l'atomo guarda il video:
• Come è fatto un ATOMO?...
Cosa sono i modelli atomici?
• I Modelli Atomici di R...
Signora, a sua spiegazione è chiara e intelligente, finalmente ho capito per merito suo, lei è grande, ne faccia ancora perché spiega da vera insegnante, grazie.
Grazie mille sei stata più chiara tu delle slide della mia prof =)
spiegazione molto chiara, apprezzo il fatto che parla lentamente senza fretta
Giusto; ho un certa età e non ho un allenamento mentale come gli studenti. Se l'insegnante è troppo veloce il mio cervello si intruppa, come se si versa dell'acqua in un imbuto troppo velocemente, il liquido va di fuori
La Sua spiegazione è molto chiara, complimenti ! Al Suo posto eliminerei la musica di sottofondo che è inutile ma, soprattutto, disturba (molto) l'ascolto della Sua sapiente esposizione.
una domanda, perchè si sovrappongono gli orbitali? voglio dire perchè il 4s non viene inserito negli orbitali ad energia 3 anche se nominandolo 4s? Sarebbe molto più facile da osservare e ricordare se venisse acquisito cosi anzichè complicarsi la vita in questo modo, anche perchè il 4s fondamentalmente gira nel 3 quindi praticamente nel ciclo energetico 3 no? Grazie anticipatamente per la risposta :)
In ogni livello energetico abbiamo orbitali nell'ordine: s, p, d, f.
Se il 4s lo considerassimo del terzo livello energetico, avremmo nel terzo livello 2 orbitali di tipo s e nel quarto livello nessun orbitale di tipo s... si creerebbe comunque confusione!!
Quindi direi ..accettiamo i livelli così come sono e ricordiamo solo l'ordine esatto! :-)
Ma il livello energetico 5 quanli orbitali possiede?
Nel livello 5 abbiamo gli orbitali: 5s, 5p, 5d, e 5f
Ammirevole il proposito divulgativo, gli argomenti esposti erano complessi, ma ci sono varie lacune.
1) Avrei speso qualche parola sul modello atomico planetario di Bohr.
Forse lo stesso Bohr, quando postuló gli stati stazionari per gli elettroni nel suo modello, era già consapevole dei limiti intrinseci allo stesso postulato. Il modello planetario dell'atomo funziona perfettamente solo per l'idrogeno atomico ma con l'elio, che ha appena un elettrone in più dell'idrogeno, ed altri atomi polielettronici le cose diventano più complicate.
2) Alcuni anni dopo la presentazione del modello di Bohr, con lo sviluppo della meccanica ondulatoria di Schroedinger, Mulliken formuló la definizione di orbitale: soluzione dell'equazione di Schroedinger monoelettronica.
Gli orbitali sono funzioni, enti astratti non occupabili come camere d'albergo.
3) È un abuso di linguaggio dire che un orbitale può essere occupato da due elettroni, trascurando questo aspetto non si può sorvolare sulle repulsioni elettroniche che permangono anche tra elettroni con spin opposto.
Un orbitale può "essere occupato" da non più di due elettroni con spin opposto per un principio, detto principio di antisimmetria, che vale per particelle con spin semiintero come gli elettroni.
Lungi dal pontificare, avrei semplicemente ripetuto qualcosa come: "Le cose in realtà sono molto più complicate".
Per strappare gli elettroni più vicino al nucleo ci vuole moltissima energia. Se ciò accade gli elettroni liberi si legano agli atomi per formare l'ottetto.
Bravissima, concisa ed efficace.
Scusa la domanda ma di cosa si rempiono gli orbitali?
di elettroni
questa non è chimica
Credo che sia l'unica,che mi ha chiarito un mondo intero
Mi ha chiarito tutto.graaziie🤝
fa schifo si da tutto per scontato