@@prepachimie2020 أنا راني جارك في كلية طب مستغانم راك تفيدنا بزااااف الله يبارك و بالنسبة للحمض القوي ما يكونش على بالنا بلي قوي ولا ضعيف، كيفاه نهمل OH
Monsieur mch 9lna bli ki ykoun kayn acide le H2O joue un rôle d’une base et la réaction Tkoun H2O+ H+ >>> H3O+ prq lhna drna la reaction el kl ta3 l’autodissociation de l’eau svp ??
Absolument Ds l'eau pure, il existe le phénomène d'autoprotolyse 2H2O H3O+ + OH- Ce phénomène existe également après l'ajout de l'acide fort. Ce dernier va protoner les molécules d'eau pour former H3O+ selon les réactions suivantes AH -> A- + H+ H+ + H2O -> H3O+ La Somme va nous donner la réaction bilan AH + H2O -> A- + H3O+ SI JE RÉCAPITULE : APRÈS LA DISSOLUTION D'UN ACIDE DANS L'EAU, LE PHÉNOMÈNE D'AUTOPROTOLYSE ET LA REACTION DE DISSOCIATION DE L'ACIDE EXISTENT À LA FOIS. LES CONCENTRATIONS FINALES DE OH - ET H3O+ SONT CONTRÔLÉES PAR LE PRODUIT KE = [H30+][OH-] = 10^-14
ربي يحفظك ربي يجازيك مرسي مرسي مرسي واصل راني فثلث ايام معاها وتفورماتيت من قراية تاع لباك وشكراااااأا
تقراطب؟
💌🤍 le meilleur , vous me sauvez la vie
Merci c'est très clair et bien expliqué
Merci enormement
Merci beaucoup beaucoup ✨✨
mais rah ftableau d'avancement makandiroch les concentration kandiro les quantités de matières dyal les éspèces
merci
On passe par ces étapes s'ils nous demandent de justifier !
Wiiii
@@prepachimie2020 merci 🥰❤
perfect
بصح حنا ما يكونش على بالنا بلي l'acide fort كيفاه درت مع التالي تركيز HCl=0
????
Acide fort est totalement dissocié. Il n'existait pas à l'état d'équilibre.
Un acide fort est connu de son pkz inférieur à zéro
@@prepachimie2020 أنا راني جارك في كلية طب مستغانم
راك تفيدنا بزااااف الله يبارك
و بالنسبة للحمض القوي ما يكونش على بالنا بلي قوي ولا ضعيف، كيفاه نهمل OH
Merhba bik
On néglige OH devant H3O+ si la concentration initiale Co de l'acide fort est supérieure ou égale 10^-6,5
@@prepachimie2020 ها هذي المعلومة هذا وين على بالي بيها
شكرااااا.جزاك الله خيرا
Monsieur mch 9lna bli ki ykoun kayn acide le H2O joue un rôle d’une base et la réaction
Tkoun H2O+ H+ >>> H3O+ prq lhna drna la reaction el kl ta3 l’autodissociation de l’eau svp ??
Absolument
Ds l'eau pure, il existe le phénomène d'autoprotolyse
2H2O H3O+ + OH-
Ce phénomène existe également après l'ajout de l'acide fort. Ce dernier va protoner les molécules d'eau pour former H3O+ selon les réactions suivantes
AH -> A- + H+
H+ + H2O -> H3O+
La Somme va nous donner la réaction bilan
AH + H2O -> A- + H3O+
SI JE RÉCAPITULE :
APRÈS LA DISSOLUTION D'UN ACIDE DANS L'EAU, LE PHÉNOMÈNE D'AUTOPROTOLYSE ET LA REACTION DE DISSOCIATION DE L'ACIDE EXISTENT À LA FOIS. LES CONCENTRATIONS FINALES DE OH - ET H3O+ SONT CONTRÔLÉES PAR LE PRODUIT KE = [H30+][OH-] = 10^-14
@@prepachimie2020 d’accord merci bcq
Wash programe dyalna dyal maroc bhall dyalkom ?et merci❤
Wii
C'est un programme du domaine Science et technique ST
Monsieur Mfhmtch la dernière equation ki dernalha
C'est une solution d'équation 2eme ordre
Après le calcul de déterminant
انا 1snv نجم نقرا من عندك
بطبع
@@prepachimie2020 شكرا