dites vous qu' jetudie ca en anglais... j'me suis dis, ok, regardons une video en francais peut etre que ca t aidera a comprendre(jme parlais a mmoi meme, hein) ....... hmmmmm.jcrois pas non🙃 c est encore pire mdrrr
@Kalel Javion 😂😂😂 I don't even know why I commented this, it's so irrelevant😂😂😂 it's just that being french I expected to understand better, but when you study in another language it's difficult to understand in your own language. anyways nobody cares 💁🏻♀️
mais ça ne répond pas à la question ;-; Comment savoir si des acides ou bases ont une réaction totale avec l'eau ? ( autre que H3O+ et OH- ) C'est pas dit dans l'énoncé non plus ! Aidez nous !
Bonjour Ça va? Le dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique appelée réaction support du dosage Cette réaction chimique doit impérativement être RTU: -Rapide, -Totale, -Unique.
@@fafouymh2354 Je ne suis pas d'accord avec le "unique", en effet si l'eau est le solvant, il se produit simultanément une autre réaction (acido-basique) , celle de H2O+H2O = (HO-) + (H3O+)
Super explication monsieur ! je vous remercie
Pourriez vous expliquer les hypothèses avant d'émettre les calculs d'un acide ou d'une base ?
Super vidéo merci !
Merci beaucoup!!
Merci beaucoup !
merci
Pour ceux qui n'ont pas compris,lisez d'abord vos cours histoire d'avoir une notion avant d'attaquer cette vudeo
Merci ça me permet de réviser🙏
Bien fait
Très clair
super merci
dommage que tu ne parles pas du calcul de la solution tampon
Sami Girardet tu sais comment on fait pour le calcul de la solution tampon? Je n y arrive pas
classez les vidéos svppp
Stepan Sargsyan mdrr le mec va dire ça sous toutes les vidéos x))
Il a raison en même temps x)
Tu peux nous faire un mélange entre deux base forte et deux acide fort stp moi je galère grave
Rien compris 😭
Cherche au moins à comprendre il est on ne peut plus clair..
C’est grave
Bonjour, on connaît les réactions entre acides forts et bases fortes. Existe-il une réaction entre acides faibles et bases faibles ?
Dans le mille connard ! Ça existe !
Je pense que ça donnera une réaction très limitée, comme l'auto protolyse de l'eau
C'est quoi le pka svp
Le pKa c'est pour les acides et bases faible or l'oxoniome et l'hydroxyde sont des acides/bases fortes
C'est plus le ph qu'on devrait utiliser nn?
Depuis quand ils font tout ça les term S?
Seldanor depuis toujours mais l’an pro ça va changer
autant pour moi il me sembler qu'on ne faisait pas les solutions tampons
@@clementlaborde8304 je suis en terminale avec spé physique et on le fait encore... Il y a beaucoup de ressemblances avec l'ancien programme!
Pourquoi on titre un acide avec une base
dites vous qu' jetudie ca en anglais... j'me suis dis, ok, regardons une video en francais peut etre que ca t aidera a comprendre(jme parlais a mmoi meme, hein) ....... hmmmmm.jcrois pas non🙃 c est encore pire mdrrr
@Kalel Javion 😂😂😂 I don't even know why I commented this, it's so irrelevant😂😂😂
it's just that being french I expected to understand better, but when you study in another language it's difficult to understand in your own language. anyways nobody cares 💁🏻♀️
mais ça ne répond pas à la question ;-;
Comment savoir si des acides ou bases ont une réaction totale avec l'eau ? ( autre que H3O+ et OH- ) C'est pas dit dans l'énoncé non plus ! Aidez nous !
Tu fais un tableau d’avancement
mais c avec le pka que tu le sais ça
Qui regarde confiné?
C'est quoi un titrage svp?
Bonjour Ça va? Le dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique appelée réaction support du dosage
Cette réaction chimique doit impérativement être RTU:
-Rapide,
-Totale,
-Unique.
@@fafouymh2354 Je ne suis pas d'accord avec le "unique", en effet si l'eau est le solvant, il se produit simultanément une autre réaction (acido-basique) , celle de H2O+H2O = (HO-) + (H3O+)
@@taco9799 oui mais celle ci est quasi inexistante, il le dit dans la vidéo
Dosage
tes vidéos sont excellentes mais je t'en supplie change ton intro 😭
🙄🤨
9mois de cours à ne rien comprendre
7min de vidéo et tout s'éclaire
Commence pas Jasmine !
Tu parles trop vite je n'arrive à te copier normalement