Je suis d'accord avec le résultat de la formule empirique mais je n'arrive pas à me représenter une formule réelle, compte tenu des valences des atomes de C, O et H . Pourriez-vous nous en donner un exemple ? Il semble peu probable que les données numériques des masses de l'énoncé soit fausses, car elles permettent d'obtenir des rapports entiers. Mais alors quelle formule cela peut-il représenter ? Par exemple HCOOH (l'acide méthanoïque) possède un H en plus. Le composé (OH)2C-COOH (s'il existe) n'a que trois H , etc.
Bonjour pouvez-vous m'aider avec mon exo svp. La combustion complète de 2g d'un composé CxHyOz de masse molaire 480g/mol libère 2,2g de co2 et 1,2g d'H2o. Quelle est la formule brute de ce composé? Svp
Je suis d'accord avec le résultat de la formule empirique mais je n'arrive pas à me
représenter une formule réelle, compte tenu des valences des atomes de C, O et H .
Pourriez-vous nous en donner un exemple ?
Il semble peu probable que les données numériques des masses de l'énoncé soit
fausses, car elles permettent d'obtenir des rapports entiers.
Mais alors quelle formule cela peut-il représenter ?
Par exemple HCOOH (l'acide méthanoïque) possède un H en plus.
Le composé (OH)2C-COOH (s'il existe) n'a que trois H , etc.
Bonjour pouvez-vous m'aider avec mon exo svp. La combustion complète de 2g d'un composé CxHyOz de masse molaire 480g/mol libère 2,2g de co2 et 1,2g d'H2o. Quelle est la formule brute de ce composé? Svp
J'ai fais ton exercice et la réponse est c5h13O8 , si tu me crois pas je peux t'envoyer une photo
Et t'expliquer comment faire pour trouver une formule brute avec ce jenre d'exercice
Les écrits sont trop petits.svp améliorer les