Je suis d'accord avec le résultat de la formule empirique mais je n'arrive pas à me représenter une formule réelle, compte tenu des valences des atomes de C, O et H . Pourriez-vous nous en donner un exemple ? Il semble peu probable que les données numériques des masses de l'énoncé soit fausses, car elles permettent d'obtenir des rapports entiers. Mais alors quelle formule cela peut-il représenter ? Par exemple HCOOH (l'acide méthanoïque) possède un H en plus. Le composé (OH)2C-COOH (s'il existe) n'a que trois H , etc.
Bonjour pouvez-vous m'aider avec mon exo svp. La combustion complète de 2g d'un composé CxHyOz de masse molaire 480g/mol libère 2,2g de co2 et 1,2g d'H2o. Quelle est la formule brute de ce composé? Svp
![Why you didn't learn tetration in school[Tetration]](/img/n.gif)
Je suis d'accord avec le résultat de la formule empirique mais je n'arrive pas à me
représenter une formule réelle, compte tenu des valences des atomes de C, O et H .
Pourriez-vous nous en donner un exemple ?
Il semble peu probable que les données numériques des masses de l'énoncé soit
fausses, car elles permettent d'obtenir des rapports entiers.
Mais alors quelle formule cela peut-il représenter ?
Par exemple HCOOH (l'acide méthanoïque) possède un H en plus.
Le composé (OH)2C-COOH (s'il existe) n'a que trois H , etc.
Bonjour pouvez-vous m'aider avec mon exo svp. La combustion complète de 2g d'un composé CxHyOz de masse molaire 480g/mol libère 2,2g de co2 et 1,2g d'H2o. Quelle est la formule brute de ce composé? Svp
J'ai fais ton exercice et la réponse est c5h13O8 , si tu me crois pas je peux t'envoyer une photo
Et t'expliquer comment faire pour trouver une formule brute avec ce jenre d'exercice
Les écrits sont trop petits.svp améliorer les