Hola, buen video, consulta.... ¿Cómo se podría calcular el volumen de Base agregada si nos dan el valor del pH final de la disolución? Asuma que ya tenemos como dato la concentración inicial tanto del Ácido a titular como de la Base Titulante. ¿Cuál sería el procedimiento a seguir?
Me pareció interesante este ejercicio, la solución no es trivial , y ya será tarde para Ramón, pero planteo la solución, antes de continuar es necesario conocer no sólo la concentración de la muestra de ácido que se está titulando, sino también su volumen. A través del pH se puede estimar en qué región de la titulación se encuentra, en la práctica se conoce aproximadamente cuál es el pH del punto de equivalencia, para un ácido débil este pH es básico. Si no es evidente la región, se debería determinar ese pH. sería muy casual que el pH coincida y sea el volumen de equivalencia. También podría suceder que el pH coincida con pKa y el volumen es la mitad del de equivalencia, pero son casos particulares las situaciónes más opcionadas son las siguientes: Si el pH es ácido, muy seguramente estamos en un punto antes de equivalencia y se podría utilizar la expresión de la constante de equilibrio asumiendo que los cambios de concentración son pequeños se reduce a Ka = [H+]e * [A-]e / [HA]e, Donde se conoce la constante y la concentración en el equilibrio del ión hidronio a partir del pH ( [H+]e = 10^(-pH) ) , la del ácido, y la de la sal , se expresan en función del volumen adicionado de base y se despeja. como el volumen es uno sólo se puede reemplazar y simplificar la expresión así: Ka = 10^(-pH) * Vb*Mb /( Ma*Va-Mb*Vb ), queda despejar algebráicamente Vb. Si se encuentra en la región después del punto de equivalencia, pH alto, el pH depende de la base en exceso, y se expresaría el pH en función de la base en exceso, es decir: pOH = ~14 - pH --> [OH-]e = 10^(~14-pH) [OH-]e = ( Mb*Vb - Ma*Va ) / (Va+Vb) , de nuevo el problema algebráico es despejar el volumen.
Hola, buen video, consulta....
¿Cómo se podría calcular el volumen de Base agregada si nos dan el valor del pH final de la disolución? Asuma que ya tenemos como dato la concentración inicial tanto del Ácido a titular como de la Base Titulante. ¿Cuál sería el procedimiento a seguir?
Me pareció interesante este ejercicio, la solución no es trivial , y ya será tarde para Ramón, pero planteo la solución, antes de continuar es necesario conocer no sólo la concentración de la muestra de ácido que se está titulando, sino también su volumen.
A través del pH se puede estimar en qué región de la titulación se encuentra, en la práctica se conoce aproximadamente cuál es el pH del punto de equivalencia, para un ácido débil este pH es básico. Si no es evidente la región, se debería determinar ese pH. sería muy casual que el pH coincida y sea el volumen de equivalencia. También podría suceder que el pH coincida con pKa y el volumen es la mitad del de equivalencia, pero son casos particulares las situaciónes más opcionadas son las siguientes:
Si el pH es ácido, muy seguramente estamos en un punto antes de equivalencia y se podría utilizar la expresión de la constante de equilibrio asumiendo que los cambios de concentración son pequeños se reduce a
Ka = [H+]e * [A-]e / [HA]e,
Donde se conoce la constante y la concentración en el equilibrio del ión hidronio a partir del pH
( [H+]e = 10^(-pH) ) , la del ácido, y la de la sal , se expresan en función del volumen adicionado de base y se despeja. como el volumen es uno sólo se puede reemplazar y simplificar la expresión así:
Ka = 10^(-pH) * Vb*Mb /( Ma*Va-Mb*Vb ),
queda despejar algebráicamente Vb.
Si se encuentra en la región después del punto de equivalencia, pH alto, el pH depende de la base en exceso, y se expresaría el pH en función de la base en exceso, es decir:
pOH = ~14 - pH --> [OH-]e = 10^(~14-pH)
[OH-]e = ( Mb*Vb - Ma*Va ) / (Va+Vb) ,
de nuevo el problema algebráico es despejar el volumen.