Me hiciste llorar con la última parte del vídeo. :'( Qué hermoso que de lo más pequeño viene lo más grande. Tu papá debe de estar totalmente orgulloso de ti desde donde quiera que esté.♥
Resumen: En el video el sujeto preparara una voloracion acido base con el acido clorhidrico y el hidroxido de sodio. En sujeto prepara la solucion de acido clorihidrico derramando acido clorhidrico en la probeta hasta que esta llegue al 8.3 cm de la probeta, despues ponia en el matraz agua destilada y con ayuda de un embudo el sujeto vierte todo el acido clorhidrico. Una vez vertido el acido clorhidrico el sujeto vierte agua destlada en la probeta esto hasta llenarlo para luego derramarlo en el matraz, esto lo hace unas 2 veces mas. Despues lo agita un rato para que los restos de acido clorhidrico se disuelvan en el agua destilada y vuelve a poner agua destilada para enrasarlo para luego volverlo agitar como unas 20 veces. Despues el sujeto comienza con la valoracion acido base utilizando 1gr de hidroxido de sodio y con un embudo coloca el hidroxido de sodio en un matraz erlen meyer y una vez que el hidroxido de sodio cayera en el matraz el sujeto llena el matraz con agua destilada y esto lo hace hasta alcanzar un volumen de 50ml de esta misma. De esta forma el sujeto obtuvo 1gr de hidroxido de sodio y en un volumen de 50 cm cubicos lo que equivale a 0.5 molar de hidroxido de sodio en agua. Luego el sujeto agita la solucion hasta disolver los cristales y mientras lo hace nos da una explicacion de como la solucion hace una reaccion exotermica. Luego para realizar la valoracion el sujeto utiliza una bureta y lo coloca en un soporte y mientras lo hace explica porque este soporte no daña la probeta. Despues el sujeto pasa a la parte de la valvula y muestra como para usar la bureta debemos de tomar la llave y alinear el agujero que hay en la valvula con los tubos de la bureta. Despues pibetea 10 cm cubicos de la solucion 0.5 molar del acido clorhidrico y una vez llagado a los 10 cm cubicos el sujeto coloca lo que hay en la pipeta en un matraz, luego añade 3 pequeñas gotas de fenolftaleina a la solucion, lo mezcla y finalmente coloca ese mismo matraz debajo de la bureta pero no sin antes colocar debajo del matraz un fondo blanco para que podamos ver el cambio en la reaccion. En esta parte el sujeto toma un embudo pequeño y vacia toda la solucion que tenia del hidroxido de sodio aunque porque se le derrama un poco nos muestra un tip de como hacer que esto no pase, para eso utilizando una varilla de vidrio, despues como quedo un poco de aire atrapado dentro de la bureta evitando que no pase todo el hidroxido de sodio por lo que nos muestra como solucionar esto y lo hace purgando la sustancia, que quiero decir, que cambiando el matraz por un vaso vacio el sujeto derrama un poco del hidroxido de sodio y esto lo hace hasta que la bureta llegue a 0. Una vez hecho esto el sujeto vuelve a colocar el matraz y vacia todo el hidroxido de sodio para hacer la valoracion y lo siguiente que se puede observar es como las gotas que caen en el acido clorhidrico al entrar en contacto con este ultimo adquieren un tono de color morado que rapidamente se disuelve por lo que el sujeto agita un poco el matraz y asi lo estara haciendo hasta que por si solo la sustancia tome un color morado. Mientras eso ocurria nos explicaba con formulas como es que ocurre un balanceo de iones entre estas dos reacciones. Despues nos muestra una lectura que hay en la bureta que esta de 9.5 a 10 cm cubicos por 8 por lo tanto explicandonos que la solucion de hidroido de sodio tiene una molaridad un poco mas alta que la del acido clorhidrico. Finalmente el sujeto calcula la reaccion y para no hacer el cuento largo o confundirlos el resultado del HCl+NaOH--->NaCl+H2O termina siendo 0.51 mol de NaOH (Hidroxido de Sodio). Los materiales utilizados en este video son: *Probeta *Vaso de precipitado *Cuenta gotas *Matraz *Embudo *Vidrio de reloj *Matraz Erlen Meyer *Bureta *Pipeta *Varilla de vidrio *Agitador magnetico Las sustancias utilizadas son: *Agua destilada *Acido clorhidrico *Fenolftaleina Listo amiguitos, esto son los datos que pueden utilizar y subir par sus tarea ahora que estamos en cuarentena. Pd: Profesora B (no dire nombre) si de casualidad vuelve a entrar a ver este video y ve que la tarea que envio es muy similar a esta solo quiero que sepa subi primero mi tarea y despues comparti la informacion por lo tanto jamas me copie de aqui. Incluso si gusta puedo confirmarle que este es mi correo privado. Atte: J
Espero no enredarte más. El amigo nuestro a preparado solución patrón de ácido clorhídrico 0,5 MOLAR ( a la que denominaremos concentración MOLAR 1 = M1) Se preparó tomando para ello 8,3 ml de HCl al 37% y enrasando a 1000 ml- Luego tomas 10 MILILITROS esto será el VOLUMEN UNO = (V1) y la pones en un vaso de p.p. De otro lado de la bureta dejas caer de una bureta una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida (aunque para no gastar tanto reactivo la aproximó a la cc del HCl pero en realidad se desconoce su cc exacta) Luego esta CONCENTRACIÓN del Na(OH) es DESCONOCIDA o X (M 2 = X ) Cuando la solución vira al rosado claro o tenue debido al exceso de radicales (OH) presentes en la solución debido a que no hay más protones H + del ácido, la valoración o titulación de la muestra de (Na(OH) se da por concluida, habiéndose gastado 9,8 ML que es el VOLUMEN 2 (V2) de Na (OH) Utilizando una fórmula sencilla V1 . M1 = V2. M2 10 ml. 0,5 M = 9,8 ml . x (anulando unidades ml/ml) x = 10 . 0,5 M : 9,8 x = 0,51 molar es la cc de la solución de Na(OH) No es necesario saber cuántos moles hay en 10 ml, ( 0,005 M HCl) ya que al saber la molaridad y volumen de una solución, el volumen gastado de la otra para neutralizarla nos informa directamente su concentración. Sobre este punto esta fórmula se aplica ya que si las cc fueran las mismas los volúmenes de las soluciones serían iguales (en este caso 10ml- 10 ml) , al no coincidir el volumen gastado con el volumen de la concentración patrón, significa o que esta es más concentrada o menos concentrada de acuerdo a la cantidad gastada. En este caso al gastarse menos de Na (OH) como bien dices es de mayor concentración pues se requiere de menos para consumir todos los H+ de la solución ácida. Que es lo que te falta decir, que si bien en la titulación ácido base se forma agua, lo que se determina mediante el indicador es el momento en que ya no existe o protones libres o radicales (OH) libres , en este caso H+ libres y el primer exceso de (OH) que ya no reaccionan con H+ porque todos han sido neutralizados a agua. ocurre el viraje de color. El viraje de color tiene que ser a un rosado muy claro, si es intenso hay que restar el valor de una a dos gotas de volumen (valor que está estandarizado) ESPERO te ayude más vale tarde que nunca.
Sabes que en los años que llevo de carrera jamás tuve el placer de encontrarme con un trabajo tan espectacular con el tuyo, fue cosa de ir aprendiendo con videos borrosos y fotocopias. Valió la pena llegar hasta acá y encontrarte. Gracias por hacer un trabajo tan espectacular, te mando un abrazo desde Argentina.
El último laboratorio de Química general fue el viernes pasado he hicimos esto de valoración, me encanta tu contenido y la forma de explicar, saludos de Argentina.
@@darlinggarcia8544 La valoración o titulación en química significa darle un título a la solución y que es darle un título para los químicos. Es encontrar su concentración. Ahora si yo digo titulación ácido. base significa que yo voy a encontrar la concentración de una solución recurriendo al carácter ácido de uno y el carácter básico de la otra. ¿Por qué? Porque son contrarias y se neutralizan entre ellas. Ahora puedo saber cuando una solución a neutralizado a la otra colocando un indicador ácido base como la fenolftaleína por ejemplo. Si coloco una base en un vaso de precipitados con fenolftaleína esta solución toma una coloración rojo grosella y si coloco un ácido en la bureta y dejo caer la solución, cuando se ha neutralizado la base un exceso de ácido hace que la solución se vuelva incolora. De acuerdo a los mililitros gastados y utilizando la fórmula V1 . c.c.1 = V2 . c.c. 2 c.c. = concentración puedo saber el título o concentración de la solución aprovecho que arriba puse el ejemplo y te lo copio (si te enredo grafica mientras vas leyendo la información) 1.- crear una solución patrón exacta, que se hace generalmente partiendo de una sustancia sólida a la que se pesa lo más exactamente posible y luego se enrasa a 1 litro con agua destilada o se realiza los cálculos para preparar en menos cantidad con una simple regla de tres. "si para 1000 mL necesito tantos g para x mL necesitaré tanto". ( procedimiento práctico-teórico)
Generalmente se preparan soluciones patrón de c.c. alta de 1 normal , 0,5normal etc- Esta solución los químicos la guardan justamente cuando nos piden hallar la concentración o título de otras soluciones. Digamos que se a preparado una solución patrón 0,5 Normal Y LA GUARDAMOS. Cuando traen una solución de c.c. desconocida simplemente: Colocamos en el vaso de p.p. una cantidad exacta de la solución que nos traen por ejemplo 50 mL y no sabemos su concentración (c.c.1= X desconocida) pero sí sabemos su volumen porque que lo acabamos de medir en forma exacta (V1/conocido= 50 mL) Luego colocamos la solución patrón (que conocemos su c.c. (cc 1 = 0,5 normal) en la bureta enrasamos a cero con precisión teniendo en cuenta la media luna del menisco que se forma en la superficie del líquido (el cero debe coincidir con la base de la media luna y se debe ver el aforo o medida a la altura de la vista) - Una vez enrasado a cero, se procede a dejar caer a chorros cortos y agitando , según se va avanzando, los chorros son más cortos , hasta cuando se empieza a ver que aparece una coloración rosada en el vaso y desaparece (si se utilizó fenolftaleína) entonces, se agrega o se deja caer de la bureta gota a gota la solución patrón, Apenas el cambio de color o viraje de color es constante se deja de agregar más solución. Se hace la lectura (el rosado debe ser tenue). Bueno se sabía la concentración (c.c. 2 era = 0.5 normal) y ahora se sabe el Volumen (V2) gastados de la bureta. Supongamos que se gastó o se dejó caer de la bureta 18 mL, entonces V2= 18mL) . Como te das cuenta siempre hay al final 3 datos faltando el cuarto que se halla por la fórmula que ya la di antes: V1 . c.c.! = V2 . c.c. 2 y listo. siempre es lo mismo con ligeras variaciones. 50mL. x = 18mL . 0,5N despeja "x" y listo Si trabajas con Molaridades la fórmula se aplica de otra manera para que sea correcta en el caso de ácidos que liberan más de un protón como el H2SO4 : V1 . M1 = V2. M2. nº de(H+ liberados) nº= número o de bases que liberan más de un radical oxidrilo (OH)-. V1 . M1 = V2. M2. nº de (OH- liberados) ¿Por qué se hace? Porque si tienes en un lado una solución 1 molar que libera un (OH)- por molécula y en el otro un ácido que libera dos (H+) su relación no es pareja 1:1 o 2:2 su relación 1:2 no es paraje para emparejarla y que el resultado sea correcto se divide el ácido entre 2 en el caso del ácido sulfúrico y si la base libera más como el Al(OH)3 entonces se divide entre tres.
Te admiro muchísimo. Ayudas a muchas personas con tu vídeos, de las que me incluyo. Se aprende mucho más con tus vídeos que con tochos de 1000 folios o diapositivas. Gracias y sigue así.
Muchísimas gracias por el comentario tan favorable. Me alegra mucho leerlo y me anima a seguir, pues mantener el ritmo de un vídeo a la semana se me hace duro, sobre todo porque no me puedo permitir bajar la calidad. Un cordial saludo.
Mi padre es profesor de ciencias naturales, el fue quien me incentivó e inspiró para seguir esta ciencia desde muy niño, ahora ya saldré técnico superior en química industrial y la química para mi lo es todo, buenísimo video
Sensacional ..espectacular. Estoy en Rio Grande do Sul- Brasil, soy argentino viví en Paraguay gran parte de mi vida, me haces recordar a un gran profesor de quimica en mi graduación. Buenisimo el final del video..yo perdí a mi mamá en el momento de empezar un master...y quiero seguir y si quiero seguir es porque se que el mundo tiene personas como vos...Gracias
La verdad me sorprendió cuando mezclo el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico ,no sabia que cuando se llegaba a un punto de equivalencia empezaría a cambiar de color con forme agitaras la mezcla, muy buena la explicación
Gracias por el video, Nacho! También estudio Química y hace dos semanas hicimos el mismo ensayo de laboratorio!!! Yo cometí un error: no anotar el volumen de NaOH vertido hasta el punto de equivalencia, me salvó el haber grabado el momento con el teléfono.. El video me ha servido para entender un mejor qué era lo que estaba haciendo en ese laboratorio, y me han brotado más preguntas jajaja. Saludos desde Argentina
Estudio Ingeniería Química Industrial y he hecho experimentos así muchísimas veces, pero nunca me enseñaron esos pequeños trucos que compartiste. Muchas gracias.
Gracias excelente explicación. Gratis no os va a salir debéis estudiar y repetir el vídeo hacer pruebas y ahí si lo vamos a entender bien . mucha devoción y pasión por la química 🧪 tu padre un Grandioso ser .
Me gusta mucho tu dedicación para hacer los vídeos. A mí jamás me gustó la química... pero se me hace interesante por tu forma de explicar. ¡Felicidades!
Primero felicitarte y agradecerte por todo el esfuerzo las ganas y la gran dedicación y didáctica de tus videos de los cuales he disfrutado y sigo disfrutando mucho. Pero en este video hay poco de confusión en la técnica y en el cálculo matemático. Bueno tal vez porque no ví el video donde preparas la solución patrón de ácido clorhídrico 0,5 MOLAR (c.c.1) tomando para ello 8,3 ml de HCl al 37% y enrasando a 1000 ml- Luego tomas 10 MILILITROS (V1) y la pones en un vaso de p.p. De otro lado de la bureta dejas caer de una bureta una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida (aunque para no gastar tanto reactivo la aproximas a la cc del HCl pero en realidad se desconoce su cc exacta) Luego la CONCENTRACIÓN ((c,c,) del Na(OH) es DESCONOCIDA (cc 2 = X ) Cuando la solución vira al rosado claro o tenue debido al exceso de radicales (OH) presentes en la solución debido a que no hay más protones H + del ácido la valoración o titulación de la muestra de (Na(OH) se da por concluida habiéndose gastado 9,8 ML (V2) de Na (OH) Utilizando una fórmula sencilla V1 . M1 = V2. M2 10 ml. 0,5 M = 9,8 ml . x (anulando unidades ml/ml) x = 10 . 0,5 M : 9,8 x = 0,51 molar es la cc de la solución de Na(OH) No es necesario saber cuántos moles hay en 10 ml, ( 0,005 M HCl) ya que al saber la molaridad y volumen de una solución, el volumen gastado de la otra para neutralizarla nos informa directamente su concentración. Sobre este punto esta fórmula se aplica ya que si las cc fueran las mismas los volúmenes de las soluciones serían iguales (en este caso 10ml- 10 ml) , al no coincidir el volumen gastado con el volumen de la concentración patrón, significa o que esta es más concentrada o menos concentrada de acuerdo a la cantidad gastada. En este caso al gastarse menos de Na (OH) como bien dices es de mayor concentración pues se requiere de menos para consumir todos los H+ de la solución ácida. Que es lo que te falta decir, que si bien en la titulación ácido base se forma agua, lo que se determina mediante el indicador es el momento en que ya no existe o protones libres o radicales (OH) libres , en este caso H+ libres y el primer exceso de (OH) que ya no reaccionan con H+ porque todos han sido neutralizados a agua. ocurre el viraje de color. El viraje de color tiene que ser a un rosado muy claro, si es intenso hay que restar el valor de una a dos gotas de volumen (valor que está estandarizado) En cuanto a la técnica de la manipulación de la fiola para agitar se agarra de la base del cuello de un lado el dedo pulgar y del otro lado el resto de dedos se llena hasta la mitad se tapa la fiola y se mueve en círculos no se da la vuelta, luego se enrasa y recién se voltea unas 5 veces. Sobre el verter un líquido a un tubo de ensayo, la bagueta de vidrio no va al centro de el tubo sino se pega a un costado del tubo. Para dejar caer las gotas de la bureta las gotas deben caer en una de las paredes internas del vaso (Estas son normas estandarizadas que bueno no está de más saber. gracias nuevamente por tu tiempo y dedicación eres unas de esas personas por las que uno se quita el sombrero. Hasta pronto desde Alemania un cordial saludo
No lo pudiste haber hecho mejor, excelente video, creo que es el mejor video de tu canal, sin palabras, el mejor video, eres excelente y ahora si hiciste correctamente cada uno de los pasos, sigue así, mándame saludos, estoy estudiando Químico Bacteriólogo Parasitólogo en el Instituto politécnico nacional de la Ciudad de México, tus videos me ayudan bastante, sigue haciendo videos como este de excelentes.
Muchísimas gracias por tu comentario tan positivo. Sólo me falta uno, que quizá sea el siguiente en el que preparo una solución de HCl estandarizada, ya que el HCl no es un patrón primario, con ayuda de carbonato de sodio. Saludos desde Zaragoza España. P.D. Te apunto para el saludo.
El vídeo está genial, muy detallista. No obstante, convendría explicar que se trata de una valoración inversa, pues lo "normal" (valoración directa) es tener el valorante en la bureta y el analito en el matraz. Genial de todas formas. Gracias por tus vídeos.
Muchas gracias, la semana pasada hicimos esta práctica de valoración y no me había quedado muy claro, pero ya aclaró usted muchas dudas y hasta aprendí esos trucos para mis siguientes prácticas. ¡Muchas gracias, siga así!
Muchas gracias por tus vídeos, cada vez son mejores con tus vídeos a cualquiera le puede gustar algo tan hermoso y tan maravilloso como es el mundo de la química, yo estudio ingeniería química y la recomiendo una carrera maravillosa divertida y apasionante, muchas gracias por tus vídeos me los gozó como si fueran una película..
_Es relatable el hecho de ver la mezcla de el hidróxido de sodio conjunto a el ácido clorhídrico, un punto medio de ambos realizan una sustancia con un tono bastante reluciente, me encantó._
Esta genial el vídeo, pero debes de acordarte que la disolución de HCl debe de ser estandarizada con su patrón tipo primario que puede ser el Carbonato de sodio o es Borato de sodio para cerciorarte que sea 0.5 M su concentración
Así es. No quería complicarlo más. Aún así el vídeo ha sido largo. El próximo episodio será la preparación de una solución estandarizada de HCl a partir de carbonato de sodio anhidro. Gracias por el comentario.
En mi clase de Química Analítica también lo hicimos como dices, Tomás, dado que en el libro del Skoog mencionan que la Solución Patrón debe ser colocada en la bureta y el analito en el mataz Erlenmeyer.
Si vas a hacer una valoración yo creo que no deberías usar una probeta que es poco resolutiva para preparar la dlon de HCl. Las pipetas lo son mucho más. Buen video ;)
Me encanta tu canal, como docente en ciencias te doy un afectuoso abrazo y muy admirable tu historia con tus padres. Estoy haciendo lo mismo con mi sobrino. GRACIAS :3
Gracias por sus videos! Nos vienen muy bien para la enseñanza y aprendizaje de la química en Laboratorio, sobre todo porque muchas veces carecemos de los medios para realizar y enseñar estas prácticas. Saludos
Muchas GRACIAS por los saludos en serio!!!! Justo en este semestre hice la práctica de Titulación, gracias por compartir la historia del material de laboratorio, mis padres no fueron muy estudiosos pero me están dando a mi la oportunidad. ÉXITO!! Muy buen canal.
A veces veo esto y me gusta mucho mas laboratorio, pero nose que me pasa que en las clases teoricas de laboratorio (lo de calcular los moles, disoluciones, etc) hace 1 año me empezo a ir mal y la falta de conocimientos en este año me esta dificultando demasiado la tarea, me piden calcular los moles de una solucion y me pierdo, me arrepiento mucho de no haber hecho bien antes porque es una materia apasionante y recien ahora me estoy dando cuenta, gracias por subir todo esto, era el empujoncito que necesitaba :P
Ánimo. Siempre se está a tiempo de aprender.Mira por ejemplo estos dos vídeos, que son sencillos:(en el segundo hago los cálculos estequiométricos). ua-cam.com/video/NNOrw848tGk/v-deo.html ua-cam.com/video/X6edhKFHrI0/v-deo.html
Excelente. El NaOH debe ir siempre en la bureta por su reactividad frente al CO2. He visto videos donde lo colocan en el erlenmeyer. Y el HCl en la bureta.
Hermoso, yo me estoy preparando para una olimpiada a nivel nacional en Perú de quimica y me ayuda bastante ver estos experimentos, te ganaste un suscritor mas
OBSERVACIONES - El ácido se toma con pipeta y no con probeta. - No se agita antes de aforar - Para titular primero debes endulzar la bureta con el NaOH - Para vertir algo en la bureta o matraz es exagerado el uso de embudo, basta usar un vaso de precipitados - Mientras la llave de la bureta está abierta al mismo tiempo se debe agitar el matraz
Gracias sacaste mis dudas bendiciones tuviste un buen padre yo no conoci al mio nunca se preocupo por mi ahora ya grande yo quise saber de el pero ya murió
Buen video me gusto la parte que contabas de tu infancia y también la reacción quimica 😀. No soy químico ni nada estudio en secundaría y me gusta ver tus videos. Saludos desde Argentina.
Me fascinan sus videos, me ayudan bastante a explicar temas a mis alumnos e ilustrar el laboratorio en estos días de contingencia. Saludos desde Chihuahua, México!!!!
hola tengo una duda, me podria explicar suponiendo que la solución de base que se preparó al inicio consiste de 5 g líquidos de trimetilamina al 25%, ¿Cuántos mililitros de HCl se habrían requerido en la titulación? Además, ¿Qué hubiese cambiado experimentalmente en el planteamiento de la pregunta anterior?
Que buen vídeo Cienciabit! También muy buena anécdota de tu infancia y sobretodo gracias por el saludo!! Podrías saludar a Polett Cruz Soto de la ciudad de México, ambos somos estudiantes de Biología y llevamos acabo técnicas como ésta en el laboratorio, siempre nos agrada ver tus vídeos :) saludos desde México
Estudio Ingeniería Química y nunca me ha fascinado trabajar en el laboratorio, pero cuando veo tus videos me da un entusiasmo que no puedo describir. Muchas gracias
Qué tal, valoro mucho tu trabajo y nos sorprende bastante, podrías hacer el experimento de cómo hacer ácidos y las sales en su parte práctica, porfavor casi no hay mucho de eso en youtube y mucho menos explicado.... Adelante con el canal!!!!
Bro sugerencias, las dilusiones no se miden con probetas, siempre se mide con material volumetrico. También debes tener en cuenta que las soluciones no se preparan directamente en el balón volumetrico, esto puede dañar la calibración de la vidriería volumetrica. Saludos desde Colombia 🤙🏼
Muy buen video aunque con el animo de que todo le salga mejor con todo respeto le sugiero las siguientes recomendaciones: 1- Para el proceso de enrasado es mejor hacerlo con Beaker o vaso de precipitado (no se como se dice en españa), evitando así el uso de embudos. 2- A menos que se tenga la buretas para el uso exclusivo de ciertas sustancias y concentraciones, se recomienda que el contenido de la purga se deseche para no afectar la concentración de la sustancia a titular. 3- Cuando propone el calculo intuitivo (min 11:57), no hizo falta 1,02 mas, debido a que ese resultado es producto de una división, la cual esta más cerca de una fracción (para este caso volumétrica), lo que significa que es un 0.02 mayor o en porcentaje un 2% mayor. Saludos desde Colombia y cada lunes espero su vídeo, de hecho se le he recomendado a mis estudiantes.
Muchas gracias por el comentario. Gracias a ellos aprendo. 1. La bureta que tengo tiene una boca bastante estrecha, quizá con una varilla muy fina podría guiar el fluido desde la boca del vaso. De todos modos, dado que es una alícuota lo que pongo tampoco veo problema en que se quede algo en el embudo. 2. No entiendo a qué se refiere. Lo que he purgado ha pasado a un vaso y se ha desechado. 3. Me dí cuenta al editarlo de lo de 1,02 más. Me faltó decir 1.02 veces mayor o más grande, en el sentido de multiplicación y no de suma.
Me hiciste llorar con la última parte del vídeo. :'(
Qué hermoso que de lo más pequeño viene lo más grande.
Tu papá debe de estar totalmente orgulloso de ti desde donde quiera que esté.♥
Muchas gracias por tu comentario. Un abrazo.
Resumen:
En el video el sujeto preparara una voloracion acido base con el acido clorhidrico y el hidroxido de sodio.
En sujeto prepara la solucion de acido clorihidrico derramando acido clorhidrico en la probeta hasta que esta llegue al 8.3 cm de la probeta, despues ponia en el matraz agua destilada y con ayuda de un embudo el sujeto vierte todo el acido clorhidrico. Una vez vertido el acido clorhidrico el sujeto vierte agua destlada en la probeta esto hasta llenarlo para luego derramarlo en el matraz, esto lo hace unas 2 veces mas. Despues lo agita un rato para que los restos de acido clorhidrico se disuelvan en el agua destilada y vuelve a poner agua destilada para enrasarlo para luego volverlo agitar como unas 20 veces.
Despues el sujeto comienza con la valoracion acido base utilizando 1gr de hidroxido de sodio y con un embudo coloca el hidroxido de sodio en un matraz erlen meyer y una vez que el hidroxido de sodio cayera en el matraz el sujeto llena el matraz con agua destilada y esto lo hace hasta alcanzar un volumen de 50ml de esta misma. De esta forma el sujeto obtuvo 1gr de hidroxido de sodio y en un volumen de 50 cm cubicos lo que equivale a 0.5 molar de hidroxido de sodio en agua. Luego el sujeto agita la solucion hasta disolver los cristales y mientras lo hace nos da una explicacion de como la solucion hace una reaccion exotermica.
Luego para realizar la valoracion el sujeto utiliza una bureta y lo coloca en un soporte y mientras lo hace explica porque este soporte no daña la probeta. Despues el sujeto pasa a la parte de la valvula y muestra como para usar la bureta debemos de tomar la llave y alinear el agujero que hay en la valvula con los tubos de la bureta. Despues pibetea 10 cm cubicos de la solucion 0.5 molar del acido clorhidrico y una vez llagado a los 10 cm cubicos el sujeto coloca lo que hay en la pipeta en un matraz, luego añade 3 pequeñas gotas de fenolftaleina a la solucion, lo mezcla y finalmente coloca ese mismo matraz debajo de la bureta pero no sin antes colocar debajo del matraz un fondo blanco para que podamos ver el cambio en la reaccion. En esta parte el sujeto toma un embudo pequeño y vacia toda la solucion que tenia del hidroxido de sodio aunque porque se le derrama un poco nos muestra un tip de como hacer que esto no pase, para eso utilizando una varilla de vidrio, despues como quedo un poco de aire atrapado dentro de la bureta evitando que no pase todo el hidroxido de sodio por lo que nos muestra como solucionar esto y lo hace purgando la sustancia, que quiero decir, que cambiando el matraz por un vaso vacio el sujeto derrama un poco del hidroxido de sodio y esto lo hace hasta que la bureta llegue a 0. Una vez hecho esto el sujeto vuelve a colocar el matraz y vacia todo el hidroxido de sodio para hacer la valoracion y lo siguiente que se puede observar es como las gotas que caen en el acido clorhidrico al entrar en contacto con este ultimo adquieren un tono de color morado que rapidamente se disuelve por lo que el sujeto agita un poco el matraz y asi lo estara haciendo hasta que por si solo la sustancia tome un color morado. Mientras eso ocurria nos explicaba con formulas como es que ocurre un balanceo de iones entre estas dos reacciones. Despues nos muestra una lectura que hay en la bureta que esta de 9.5 a 10 cm cubicos por 8 por lo tanto explicandonos que la solucion de hidroido de sodio tiene una molaridad un poco mas alta que la del acido clorhidrico.
Finalmente el sujeto calcula la reaccion y para no hacer el cuento largo o confundirlos el resultado del HCl+NaOH--->NaCl+H2O termina siendo 0.51 mol de NaOH (Hidroxido de Sodio).
Los materiales utilizados en este video son:
*Probeta
*Vaso de precipitado
*Cuenta gotas
*Matraz
*Embudo
*Vidrio de reloj
*Matraz Erlen Meyer
*Bureta
*Pipeta
*Varilla de vidrio
*Agitador magnetico
Las sustancias utilizadas son:
*Agua destilada
*Acido clorhidrico
*Fenolftaleina
Listo amiguitos, esto son los datos que pueden utilizar y subir par sus tarea ahora que estamos en cuarentena.
Pd: Profesora B (no dire nombre) si de casualidad vuelve a entrar a ver este video y ve que la tarea que envio es muy similar a esta solo quiero que sepa subi primero mi tarea y despues comparti la informacion por lo tanto jamas me copie de aqui. Incluso si gusta puedo confirmarle que este es mi correo privado. Atte: J
buena crack nuevo sub, tarea hecha mi estimado
Se la sabe el compa
El team química te lo agradece, eres un crack, sigue así.
muchas gracias, crack mastodonte, libelula prehistorica. Te mereces los mejores sacrificios, toma estas ovejas
Muchas gracias, me salvaste :3
No le entiendo ni madres y me hace sentir más estúpido de lo que soy, pero me encanta ver estos videos XD.
ja ja mi tambien , pero luego usando la logica lo entendi todo a pasar de que tenggo 11 años
@@freddy.bpadron.p3183 WOW deberías pensar meter papeles en Harvard, niño genio
pense lo mismo jajaja que onda wey
Me parece que explica bien, se deja entender.
Espero no enredarte más. El amigo nuestro a preparado solución patrón de ácido clorhídrico 0,5 MOLAR ( a la que denominaremos concentración MOLAR 1 = M1) Se preparó tomando para ello 8,3 ml de HCl al 37% y enrasando a 1000 ml- Luego tomas 10 MILILITROS esto será el VOLUMEN UNO = (V1) y la pones en un vaso de p.p.
De otro lado de la bureta dejas caer de una bureta una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida (aunque para no gastar tanto reactivo la aproximó a la cc del HCl pero en realidad se desconoce su cc exacta) Luego esta CONCENTRACIÓN del Na(OH) es DESCONOCIDA o X (M 2 = X ) Cuando la solución vira al rosado claro o tenue debido al exceso de radicales (OH) presentes en la solución debido a que no hay más protones H + del ácido, la valoración o titulación de la muestra de (Na(OH) se da por concluida, habiéndose gastado 9,8 ML que es el VOLUMEN 2 (V2) de Na (OH)
Utilizando una fórmula sencilla
V1 . M1 = V2. M2
10 ml. 0,5 M = 9,8 ml . x (anulando unidades ml/ml)
x = 10 . 0,5 M : 9,8
x = 0,51 molar es la cc de la solución de Na(OH)
No es necesario saber cuántos moles hay en 10 ml, ( 0,005 M HCl) ya que al saber la molaridad y volumen de una solución, el volumen gastado de la otra para neutralizarla nos informa directamente su concentración.
Sobre este punto esta fórmula se aplica ya que si las cc fueran las mismas los volúmenes de las soluciones serían iguales (en este caso 10ml- 10 ml) , al no coincidir el volumen gastado con el volumen de la concentración patrón, significa o que esta es más concentrada o menos concentrada de acuerdo a la cantidad gastada. En este caso al gastarse menos de Na (OH) como bien dices es de mayor concentración pues se requiere de menos para consumir todos los H+ de la solución ácida. Que es lo que te falta decir, que si bien en la titulación ácido base se forma agua, lo que se determina mediante el indicador es el momento en que ya no existe o protones libres o radicales (OH) libres , en este caso H+ libres y el primer exceso de (OH) que ya no reaccionan con H+ porque todos han sido neutralizados a agua. ocurre el viraje de color. El viraje de color tiene que ser a un rosado muy claro, si es intenso hay que restar el valor de una a dos gotas de volumen (valor que está estandarizado) ESPERO te ayude más vale tarde que nunca.
Sabes que en los años que llevo de carrera jamás tuve el placer de encontrarme con un trabajo tan espectacular con el tuyo, fue cosa de ir aprendiendo con videos borrosos y fotocopias. Valió la pena llegar hasta acá y encontrarte. Gracias por hacer un trabajo tan espectacular, te mando un abrazo desde Argentina.
¡Que el algoritmo de UA-cam te escuche!
Me alegro mucho de poder haberte sido útil. Muchas gracias. 😁
El último laboratorio de Química general fue el viernes pasado he hicimos esto de valoración, me encanta tu contenido y la forma de explicar, saludos de Argentina.
Muchas gracias. Saludos igualmente desde España.
Hola ... Que carrera estudias?
X2 china:v
Que es valoracion acido base, para que sirve. no entiendo
@@darlinggarcia8544 La valoración o titulación en química significa darle un título a la solución y que es darle un título para los químicos. Es encontrar su concentración. Ahora si yo digo titulación ácido. base significa que yo voy a encontrar la concentración de una solución recurriendo al carácter ácido de uno y el carácter básico de la otra. ¿Por qué? Porque son contrarias y se neutralizan entre ellas. Ahora puedo saber cuando una solución a neutralizado a la otra colocando un indicador ácido base como la fenolftaleína por ejemplo.
Si coloco una base en un vaso de precipitados con fenolftaleína esta solución toma una coloración rojo grosella y si coloco un ácido en la bureta y dejo caer la solución, cuando se ha neutralizado la base un exceso de ácido hace que la solución se vuelva incolora. De acuerdo a los mililitros gastados y utilizando la fórmula
V1 . c.c.1 = V2 . c.c. 2
c.c. = concentración
puedo saber el título o concentración de la solución
aprovecho que arriba puse el ejemplo y te lo copio
(si te enredo grafica mientras vas leyendo la información)
1.- crear una solución patrón exacta, que se hace generalmente partiendo de una sustancia sólida a la que se pesa lo más exactamente posible y luego se enrasa a 1 litro con agua destilada o se realiza los cálculos para preparar en menos cantidad con una simple regla de tres. "si para 1000 mL necesito tantos g para x mL necesitaré tanto". ( procedimiento práctico-teórico)
Generalmente se preparan soluciones patrón de c.c. alta de 1 normal , 0,5normal etc-
Esta solución los químicos la guardan justamente cuando nos piden hallar la concentración o título de otras soluciones. Digamos que se a preparado una solución patrón 0,5 Normal Y LA GUARDAMOS.
Cuando traen una solución de c.c. desconocida simplemente:
Colocamos en el vaso de p.p. una cantidad exacta de la solución que nos traen por ejemplo 50 mL y no sabemos su concentración (c.c.1= X desconocida) pero sí sabemos su volumen porque que lo acabamos de medir en forma exacta (V1/conocido= 50 mL)
Luego colocamos la solución patrón (que conocemos su c.c. (cc 1 = 0,5 normal) en la bureta enrasamos a cero con precisión teniendo en cuenta la media luna del menisco que se forma en la superficie del líquido (el cero debe coincidir con la base de la media luna y se debe ver el aforo o medida a la altura de la vista) -
Una vez enrasado a cero, se procede a dejar caer a chorros cortos y agitando , según se va avanzando, los chorros son más cortos , hasta cuando se empieza a ver que aparece una coloración rosada en el vaso y desaparece (si se utilizó fenolftaleína) entonces, se agrega o se deja caer de la bureta gota a gota la solución patrón, Apenas el cambio de color o viraje de color es constante se deja de agregar más solución. Se hace la lectura (el rosado debe ser tenue).
Bueno se sabía la concentración (c.c. 2 era = 0.5 normal) y ahora se sabe el Volumen (V2) gastados de la bureta. Supongamos que se gastó o se dejó caer de la bureta 18 mL, entonces V2= 18mL) .
Como te das cuenta siempre hay al final 3 datos faltando el cuarto que se halla por la fórmula que ya la di antes:
V1 . c.c.! = V2 . c.c. 2 y listo. siempre es lo mismo con ligeras variaciones.
50mL. x = 18mL . 0,5N
despeja "x" y listo
Si trabajas con Molaridades la fórmula se aplica de otra manera para que sea correcta en el caso de ácidos que liberan más de un protón como el H2SO4 :
V1 . M1 = V2. M2. nº de(H+ liberados)
nº= número
o de bases que liberan más de un radical oxidrilo (OH)-.
V1 . M1 = V2. M2. nº de
(OH- liberados)
¿Por qué se hace?
Porque si tienes en un lado una solución 1 molar que libera un (OH)- por molécula y en el otro un ácido que libera dos (H+) su relación no es pareja 1:1 o 2:2 su relación 1:2 no es paraje para emparejarla y que el resultado sea correcto se divide el ácido entre 2 en el caso del ácido sulfúrico y si la base libera más como el Al(OH)3 entonces se divide entre tres.
Te admiro muchísimo. Ayudas a muchas personas con tu vídeos, de las que me incluyo. Se aprende mucho más con tus vídeos que con tochos de 1000 folios o diapositivas. Gracias y sigue así.
Muchísimas gracias por el comentario tan favorable. Me alegra mucho leerlo y me anima a seguir, pues mantener el ritmo de un vídeo a la semana se me hace duro, sobre todo porque no me puedo permitir bajar la calidad. Un cordial saludo.
Opino lo mismo.
muchas gracias, acabo de empezar medicina y me enseñaron eso en practicas de bioquimica, me ayudaste a comprenderlo mejor :)
Mi padre es profesor de ciencias naturales, el fue quien me incentivó e inspiró para seguir esta ciencia desde muy niño, ahora ya saldré técnico superior en química industrial y la química para mi lo es todo, buenísimo video
Yo personalmente no entiendo la química muy bien
Pero supongo que a estas alturas ya lo habrás conseguido, así que felicidades:P
Que grande. Reconocer esos detalles en la preparación de soluciones hace que tengamos buenas prácticas en el laboratorio.
Me encantó su forma de explicar ... Hermoso reconocimiento para su padre...Saludos desde Argentina
Tengo que felicitar a tu padre por haber acertado y a Ti por supuesto, por hacer tan fácil la química, ojalá muchos hagan lo mismo. Ada de Venezuela.
Sensacional ..espectacular. Estoy en Rio Grande do Sul- Brasil, soy argentino viví en Paraguay gran parte de mi vida, me haces recordar a un gran profesor de quimica en mi graduación. Buenisimo el final del video..yo perdí a mi mamá en el momento de empezar un master...y quiero seguir y si quiero seguir es porque se que el mundo tiene personas como vos...Gracias
Este es el primer video de mas de 10 minutos que veo completo y nunca me aburri xd
Buen video
Me alegra mucho leer tu comentario. Muchas gracias.
1:20 Creí que mi UA-cam se había dañado :v
Aaaarggg! Esto me ocurre por ir con prisas. No revisé bien la edición. Gracias.
ua-cam.com/video/1fg3pqK8BLI/v-deo.html jajajaja :v
@@rogermonroy7228 JAJAJAJAJAJAJA
Jajaja yo creí lo mismo quedé como que 🙄
Cienciabit: Ciencia y Tecnología. No os preocupéis, le da la autenticidad al vídeo
La verdad me sorprendió cuando mezclo el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico ,no sabia que cuando se llegaba a un punto de equivalencia empezaría a cambiar de color con forme agitaras la mezcla, muy buena la explicación
Muchas gracias por el video, haces un gran trabajo difundiendo la química. Si pudieras hacer un video analizando dureza de agua sería genial! Gracias!
Gracias por el comentario. Tomo nota de tu propuesta.
Gracias por el video, Nacho! También estudio Química y hace dos semanas hicimos el mismo ensayo de laboratorio!!! Yo cometí un error: no anotar el volumen de NaOH vertido hasta el punto de equivalencia, me salvó el haber grabado el momento con el teléfono.. El video me ha servido para entender un mejor qué era lo que estaba haciendo en ese laboratorio, y me han brotado más preguntas jajaja. Saludos desde Argentina
Estudio Ingeniería Química Industrial y he hecho experimentos así muchísimas veces, pero nunca me enseñaron esos pequeños trucos que compartiste. Muchas gracias.
Gracias excelente explicación.
Gratis no os va a salir debéis estudiar y repetir el vídeo hacer pruebas y ahí si lo vamos a entender bien .
mucha devoción y pasión por la química 🧪 tu padre un Grandioso ser .
Me gusta mucho tu dedicación para hacer los vídeos. A mí jamás me gustó la química... pero se me hace interesante por tu forma de explicar. ¡Felicidades!
Me salvó un laboratorio jsjs nunca he hecho titulaciones, esto me dio una idea muy clara.
Primero felicitarte y agradecerte por todo el esfuerzo las ganas y la gran dedicación y didáctica de tus videos de los cuales he disfrutado y sigo disfrutando mucho. Pero en este video hay poco de confusión en la técnica y en el cálculo matemático. Bueno tal vez porque no ví el video donde preparas la solución patrón de ácido clorhídrico 0,5 MOLAR (c.c.1) tomando para ello 8,3 ml de HCl al 37% y enrasando a 1000 ml- Luego tomas 10 MILILITROS (V1) y la pones en un vaso de p.p.
De otro lado de la bureta dejas caer de una bureta una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida (aunque para no gastar tanto reactivo la aproximas a la cc del HCl pero en realidad se desconoce su cc exacta) Luego la CONCENTRACIÓN ((c,c,) del Na(OH) es DESCONOCIDA (cc 2 = X ) Cuando la solución vira al rosado claro o tenue debido al exceso de radicales (OH) presentes en la solución debido a que no hay más protones H + del ácido la valoración o titulación de la muestra de (Na(OH) se da por concluida habiéndose gastado 9,8 ML (V2) de Na (OH)
Utilizando una fórmula sencilla
V1 . M1 = V2. M2
10 ml. 0,5 M = 9,8 ml . x (anulando unidades ml/ml)
x = 10 . 0,5 M : 9,8
x = 0,51 molar es la cc de la solución de Na(OH)
No es necesario saber cuántos moles hay en 10 ml, ( 0,005 M HCl) ya que al saber la molaridad y volumen de una solución, el volumen gastado de la otra para neutralizarla nos informa directamente su concentración.
Sobre este punto esta fórmula se aplica ya que si las cc fueran las mismas los volúmenes de las soluciones serían iguales (en este caso 10ml- 10 ml) , al no coincidir el volumen gastado con el volumen de la concentración patrón, significa o que esta es más concentrada o menos concentrada de acuerdo a la cantidad gastada. En este caso al gastarse menos de Na (OH) como bien dices es de mayor concentración pues se requiere de menos para consumir todos los H+ de la solución ácida. Que es lo que te falta decir, que si bien en la titulación ácido base se forma agua, lo que se determina mediante el indicador es el momento en que ya no existe o protones libres o radicales (OH) libres , en este caso H+ libres y el primer exceso de (OH) que ya no reaccionan con H+ porque todos han sido neutralizados a agua. ocurre el viraje de color. El viraje de color tiene que ser a un rosado muy claro, si es intenso hay que restar el valor de una a dos gotas de volumen (valor que está estandarizado)
En cuanto a la técnica de la manipulación de la fiola para agitar se agarra de la base del cuello de un lado el dedo pulgar y del otro lado el resto de dedos se llena hasta la mitad se tapa la fiola y se mueve en círculos no se da la vuelta, luego se enrasa y recién se voltea unas 5 veces. Sobre el verter un líquido a un tubo de ensayo, la bagueta de vidrio no va al centro de el tubo sino se pega a un costado del tubo. Para dejar caer las gotas de la bureta las gotas deben caer en una de las paredes internas del vaso (Estas son normas estandarizadas que bueno no está de más saber. gracias nuevamente por tu tiempo y dedicación eres unas de esas personas por las que uno se quita el sombrero. Hasta pronto desde Alemania un cordial saludo
No lo pudiste haber hecho mejor, excelente video, creo que es el mejor video de tu canal, sin palabras, el mejor video, eres excelente y ahora si hiciste correctamente cada uno de los pasos, sigue así, mándame saludos, estoy estudiando Químico Bacteriólogo Parasitólogo en el Instituto politécnico nacional de la Ciudad de México, tus videos me ayudan bastante, sigue haciendo videos como este de excelentes.
Muchísimas gracias por tu comentario tan positivo. Sólo me falta uno, que quizá sea el siguiente en el que preparo una solución de HCl estandarizada, ya que el HCl no es un patrón primario, con ayuda de carbonato de sodio. Saludos desde Zaragoza España.
P.D. Te apunto para el saludo.
Hey, También me encuentro estudiando QBP en ENCB. Saludos colega. Aprovecho el espacio para felicitar a CIENCIABIT por tan completo video.
El vídeo está genial, muy detallista. No obstante, convendría explicar que se trata de una valoración inversa, pues lo "normal" (valoración directa) es tener el valorante en la bureta y el analito en el matraz. Genial de todas formas. Gracias por tus vídeos.
Gracias por el video, con tus videos aprendo fácil y rápido.
Excelente explicación, la respuesta de la concentración del hidróxido de sodio me dio 5,43 mol/l
Soy estudiante de medicina, pero en el cbc de la uba hay química, me encanta como vos explicas el contenido. Soy su fan! ♥️
Saludos 🖖
No conocía la función hasta que estuve en ese punto donde aun no estas en equilibrio pero agregas una gota mas y te pasas ♥️
Muchas gracias Cianciabit, ahora entiendo un poco más el tema de titulación, muchas gracias, Dios te bendiga
Muchas gracias por el gran trabajo que realizas ..saludos desde Perú
Sin duda la química es una de las ciencias experimentales más bonitas y curiosas, excelente video! Un saludo desde Veracruz Mexico :)
¡Genial! Muy claro. Saludos desde México
Muchas gracias, la semana pasada hicimos esta práctica de valoración y no me había quedado muy claro, pero ya aclaró usted muchas dudas y hasta aprendí esos trucos para mis siguientes prácticas.
¡Muchas gracias, siga así!
Soy el unico que no entiendo lo que está haciendo pero me gusta verlo?
Excelente vídeo... me servirá mucho para química analítica
Muchas gracias por tus vídeos, cada vez son mejores con tus vídeos a cualquiera le puede gustar algo tan hermoso y tan maravilloso como es el mundo de la química, yo estudio ingeniería química y la recomiendo una carrera maravillosa divertida y apasionante, muchas gracias por tus vídeos me los gozó como si fueran una película..
_Es relatable el hecho de ver la mezcla de el hidróxido de sodio conjunto a el ácido clorhídrico, un punto medio de ambos realizan una sustancia con un tono bastante reluciente, me encantó._
Me ayuda mucho en mi nivel universitario sos un máster, un abrazo grande desde Argentina
Esta genial el vídeo, pero debes de acordarte que la disolución de HCl debe de ser estandarizada con su patrón tipo primario que puede ser el Carbonato de sodio o es Borato de sodio para cerciorarte que sea 0.5 M su concentración
Así es. No quería complicarlo más. Aún así el vídeo ha sido largo. El próximo episodio será la preparación de una solución estandarizada de HCl a partir de carbonato de sodio anhidro. Gracias por el comentario.
Tu Padre Ha de sentirse Muy Feliz POR éste hijo Tan Hermoso Que Tiene Con Todo Respeto ❤
Ora
No entendí nada 😂😂, pero el vídeo estuvo genial :3👍🏼
🤣🤣🤣🤣
X3
@@ananam6417 No
@@frankkevinolivosvillar8554 no ?
ª yo también ajajajaj
En mi clase de laboratorio hicimos al revés: cargamos la bureta con HCl y colocamos la fenolftaleina en el NaOH. Es un lindo experimento
En mi clase de Química Analítica también lo hicimos como dices, Tomás, dado que en el libro del Skoog mencionan que la Solución Patrón debe ser colocada en la bureta y el analito en el mataz Erlenmeyer.
@@ashvm6715 Claro, depende de qué sustancia uses como patrón. En nuestro caso sabíamos la concentración del HCl así que la usamos como patrón.
Esto lo hacíamos en la Universidad, pero la verdad nunca lo entendí tan rapido y práctico como en este video. ☺😀
Saludos desde Perú.
Si vas a hacer una valoración yo creo que no deberías usar una probeta que es poco resolutiva para preparar la dlon de HCl. Las pipetas lo son mucho más. Buen video ;)
Me encanta tu canal, como docente en ciencias te doy un afectuoso abrazo y muy admirable tu historia con tus padres. Estoy haciendo lo mismo con mi sobrino. GRACIAS :3
Que Dios elevé la memoria de tu padre pues nos ha dejado un Gran hijo y maestro. Te queremos y respetamos. Saludos desde Veracruz México.
El mejor canal de youtube
Un genio! Te felicito por tu conocimiento y tu humildad.
Gracias por sus videos!
Nos vienen muy bien para la enseñanza y aprendizaje de la química en Laboratorio, sobre todo porque muchas veces carecemos de los medios para realizar y enseñar estas prácticas. Saludos
Se hizo la valoración de ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio
Sus materiales fueron
Agua destilada
Ácido clorhídrico
Fenolftaleina
Exelente vídeo
Muchas GRACIAS por los saludos en serio!!!! Justo en este semestre hice la práctica de Titulación, gracias por compartir la historia del material de laboratorio, mis padres no fueron muy estudiosos pero me están dando a mi la oportunidad. ÉXITO!! Muy buen canal.
Muchas gracias y mucha suerte en tus estudios. Aprovecha bien la oportunidad.
Increíble, simplemente son fascinantes tus videos, nunca me los pierdo! Saludos desde El Salvador!
Muchas gracias por el comentario tan positivo. Saludos igualmente desde España.
Yo hacía esto diario 😂😂 me encantaba ,hasta cuándo terminaba de titular le echaba todo haber qué color quedaba
Muy buenos vídeos , me ayudan mucho en mi bachillerato de laboratorio químico :0
muy bueno su material y muy didáctico gracias a su padre
muy interesante buena explicación lo sigo desde La Barca Jalisco México
Excelente presentación y claridad en el proyecto químico.
Mi maestra me dejó verlo, para unas normas mexicanas, gracias y espero que me des un saludito ✌️
Me llamó la atención tu experimento ya que es parte fundamental para poder empezar un experimento sencillo
A veces veo esto y me gusta mucho mas laboratorio, pero nose que me pasa que en las clases teoricas de laboratorio (lo de calcular los moles, disoluciones, etc) hace 1 año me empezo a ir mal y la falta de conocimientos en este año me esta dificultando demasiado la tarea, me piden calcular los moles de una solucion y me pierdo, me arrepiento mucho de no haber hecho bien antes porque es una materia apasionante y recien ahora me estoy dando cuenta, gracias por subir todo esto, era el empujoncito que necesitaba :P
Ánimo. Siempre se está a tiempo de aprender.Mira por ejemplo estos dos vídeos, que son sencillos:(en el segundo hago los cálculos estequiométricos).
ua-cam.com/video/NNOrw848tGk/v-deo.html
ua-cam.com/video/X6edhKFHrI0/v-deo.html
amigo, buenos videos, bien explicados. este lab es genial para los inicios de semestre de quimica pura
Excelente.
El NaOH debe ir siempre en la bureta por su reactividad frente al CO2.
He visto videos donde lo colocan en el erlenmeyer. Y el HCl en la bureta.
Enseña excelente, profesor👏
Hermoso, yo me estoy preparando para una olimpiada a nivel nacional en Perú de quimica y me ayuda bastante ver estos experimentos, te ganaste un suscritor mas
yo trabajo con equipo de valoracion que hace esto
pero es muy interesante como se hace a mano
me da un entendimineto mas profundo en este metodo
Muy bueno!! sigue adelante bendiciones!! Saludos desde Bolivia
También soy de Bolivia... Que bueno que haya más gente que vea este increíble canal
Excelente video, se los voy a enviar a mis alumnas
gracias soy nueva viendo tus videos muy interesante saludos desde peru
me ha servido el vídeo muchísimo!!!!! muchas gracias
OBSERVACIONES
- El ácido se toma con pipeta y no con probeta.
- No se agita antes de aforar
- Para titular primero debes endulzar la bureta con el NaOH
- Para vertir algo en la bureta o matraz es exagerado el uso de embudo, basta usar un vaso de precipitados
- Mientras la llave de la bureta está abierta al mismo tiempo se debe agitar el matraz
Para vertir cualquier sustancia dentro de la bureta *ES NECESARIO* el uso del embudo, sí o sí...
Gracias sacaste mis dudas bendiciones tuviste un buen padre yo no conoci al mio nunca se preocupo por mi ahora ya grande yo quise saber de el pero ya murió
Buen video me gusto la parte que contabas de tu infancia y también la reacción quimica 😀.
No soy químico ni nada estudio en secundaría y me gusta ver tus videos.
Saludos desde Argentina.
Sii gracias por el corazón.
Me encantan tus vídeos, siempre aprendo algo nuevo
100ml x 0,5mol/1000ml = 0,05mol de HCL ( proporcion1-1) 0,05mol/0,00922ml = 5,43M.
Buen video👍
muy bien la explicacion gracias saludos desde Yucatán México.
haaa me salio gracias a que explicaste muy bien muchas gracias me as salvado el semestre
Me fascinan sus videos, me ayudan bastante a explicar temas a mis alumnos e ilustrar el laboratorio en estos días de contingencia. Saludos desde Chihuahua, México!!!!
hola tengo una duda, me podria explicar suponiendo que la solución de base que se preparó al inicio consiste de 5 g líquidos de trimetilamina al 25%, ¿Cuántos mililitros de HCl se habrían requerido en la titulación? Además, ¿Qué hubiese cambiado experimentalmente en el planteamiento de la pregunta anterior?
15:20 muchas gracias, Cienciabit. 😢
Excelente vídeo, mejora mucho la calidad en cada vez.
Muchas gracias por el comentario tan positivo.
Si no estuviera en carrera de quimica no entendería nada, excelente vídeo!!
Que buen vídeo Cienciabit! También muy buena anécdota de tu infancia y sobretodo gracias por el saludo!! Podrías saludar a Polett Cruz Soto de la ciudad de México, ambos somos estudiantes de Biología y llevamos acabo técnicas como ésta en el laboratorio, siempre nos agrada ver tus vídeos :) saludos desde México
Muchas gracias. Apunto a Polett para el saludo. Saludos igualmente desde Zaragoza, España.
Lloré con su anécdota del final :(
Me encanta !!!!me encanta!!!! Amo la quimica!!!!!
El resultado es 5.42M? Saludos me encantan tus vídeos y me inspiraron a hacer un proyecto de laboratorio en mi colegio. Gracias!!
Excelente.Samuel Ayerbe.Popayan.Colombia
Me encantó tu remera o camiseta y tu vídeo.
Este es el mejor profe!!!!
❤❤❤❤❤
Estudio Ingeniería Química y nunca me ha fascinado trabajar en el laboratorio, pero cuando veo tus videos me da un entusiasmo que no puedo describir. Muchas gracias
Qué tal, valoro mucho tu trabajo y nos sorprende bastante, podrías hacer el experimento de cómo hacer ácidos y las sales en su parte práctica, porfavor casi no hay mucho de eso en youtube y mucho menos explicado.... Adelante con el canal!!!!
Tomo nota. Gracias por la propuesta.
Gracias por tomar en cuenta a tus suscriptores mas fieles al canal :)
Saludos desde México actualmente estudio en el área de laboratirista químico.
Saludos igualmente desde España. Mucha suerte y ánimo con tus estudios.
Hola, me gusto tu vídeo, muy bien explicado y además de que me dieron ganas de tener mi "kit" químico :)
Me alegro mucho. Gracias por el comentario.
Bro sugerencias, las dilusiones no se miden con probetas, siempre se mide con material volumetrico.
También debes tener en cuenta que las soluciones no se preparan directamente en el balón volumetrico, esto puede dañar la calibración de la vidriería volumetrica. Saludos desde Colombia 🤙🏼
muchas gracias joven uste me ayudo a derrocar a mi profesora
Durante mi licenciatura no entendí muy bien esto pero se entiende bien aquí.
Buen video :)
Buen vídeo y bonita historia. Felicidades!!
Me encantó la historia personal 🥺
Hice esta práctica en la facultad y no entendí bien, jaja... pero esto es fabuloso, gracias!
campeeeooon que grande eres, gracias por la explicacion detallada, Dios te bendiga a ti y a tu padre tambien
Muy buen video aunque con el animo de que todo le salga mejor con todo respeto le sugiero las siguientes recomendaciones:
1- Para el proceso de enrasado es mejor hacerlo con Beaker o vaso de precipitado (no se como se dice en españa), evitando así el uso de embudos.
2- A menos que se tenga la buretas para el uso exclusivo de ciertas sustancias y concentraciones, se recomienda que el contenido de la purga se deseche para no afectar la concentración de la sustancia a titular.
3- Cuando propone el calculo intuitivo (min 11:57), no hizo falta 1,02 mas, debido a que ese resultado es producto de una división, la cual esta más cerca de una fracción (para este caso volumétrica), lo que significa que es un 0.02 mayor o en porcentaje un 2% mayor.
Saludos desde Colombia y cada lunes espero su vídeo, de hecho se le he recomendado a mis estudiantes.
Muchas gracias por el comentario. Gracias a ellos aprendo.
1. La bureta que tengo tiene una boca bastante estrecha, quizá con una varilla muy fina podría guiar el fluido desde la boca del vaso. De todos modos, dado que es una alícuota lo que pongo tampoco veo problema en que se quede algo en el embudo.
2. No entiendo a qué se refiere. Lo que he purgado ha pasado a un vaso y se ha desechado.
3. Me dí cuenta al editarlo de lo de 1,02 más. Me faltó decir 1.02 veces mayor o más grande, en el sentido de multiplicación y no de suma.
Justamente es el video que necesitaba