me encanta cómo explicas, me estás facilitando la vida, siempre fui malísima en todo lo que respecta a la química y viendo tus videos estoy entendiendo todo lo que me venía costando. saludos desde argentina! ;)
GRACIAS POR TODO. ME QUITASTE TODO ÉL ESTRÉS QUE TENÍA. MI MÓDULO LO EXPLICABA CON MUCHOS CONCEPTOS INECESARIOS Y ENRREDADA TODO, LOS MEZCLABA TODOS JUNTOS. GRACIAS 🥹🥹🥹🥹
No manches amo tu contenido por lo didáctico y claro para explicar, haces honor al nombre de tu canal. Respecto al escarabajo, imagino que si fuese de mayor tamaño, quizá 5 veces más grande, no podría soportar la red de hidrógenos por más pelitos que tuviese.
2 роки тому+2
Si en general estas características son de insectos pequeños, más no sabría decirte específicamente qué es pequeño y grande 😅
MUYYYYYYY buenos tus videos son de mucha ayuda fácil de entender y útiles tanto para estudio básico como superior, me vi todos los videos y nada me gastaría que de pronto pusieran mas ejercicios ú ejercicios un poco mas complejos, pero en general muy buenos videos :) un nuevo sub.
2 роки тому
Muchas gracias Jorge!! que bueno que te sirvieron 👊🏻
Podrías hacer un video para distinguir energía inicial y energía final? Me ayudarias sacando un 10 en mi examen Pd: me gustan muchos los vídeos, siempre están bien explicados
Hola. Te felicito por tu contenido, es muy claro y didáctico. Tengo una pregunta con respecto a la disociación del NaCl en agua. ¿Por qué al separarse los átomos de sodio no reaccionan de manera violenta con el agua? Espero que me puedas responder. Muchas gracias.
La disociación del cloruro de sodio (NaCl) en agua es un proceso en el que los iones Na+ (cationes) y Cl- (aniones) se separan y se dispersan en el agua. A diferencia de un metal alcalino puro como el sodio (Na) metálico, que reacciona de manera violenta y explosiva con el agua, los iones de sodio (Na+) liberados durante la disociación de NaCl no experimentan esta reacción violenta debido a las diferencias en la naturaleza química. La reacción violenta del sodio metálico con el agua se debe a la alta reactividad del sodio elemental, que tiene un electrón en su capa más externa y está ansioso por perder ese electrón para formar un ion sodio positivo (Na+). Cuando el sodio metálico entra en contacto con el agua, el sodio reacciona rápidamente con el agua para liberar hidrógeno gaseoso y formar hidróxido de sodio (NaOH) altamente alcalino: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) En contraste, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, los iones Na+ y Cl- se separan y quedan rodeados por moléculas de agua que estabilizan los iones debido a las interacciones ion-dipolo y dipolo-dipolo. Los iones Na+ son atraídos por los extremos negativos de las moléculas de agua (los oxígenos) debido a su carga positiva, mientras que los iones Cl- son atraídos por los extremos positivos de las moléculas de agua (los hidrógenos) debido a su carga negativa. Esto evita que los iones Na+ se reúnan y reaccionen de manera violenta con el agua, ya que están estabilizados por la solvatación con las moléculas de agua. En resumen, la disociación del NaCl en agua no conduce a una reacción violenta porque los iones Na+ y Cl- se estabilizan y quedan rodeados por moléculas de agua, lo que evita que los iones Na+ reaccionen explosivamente con el agua, a diferencia del sodio metálico puro.
yo no le entendia mire mucho video y no explican bien al comensar a ver el video de al fin entendi quimica me ayudado mucho gracia broder quisiera que fuera mi profesor
Naaa AMIGO, te vas al carajo explicando, que buen video hiciste mastodonte, justo tengo parcial y me re salvaste. Un saludaso desde argentina bro, espero que sigas haciendo videos tan chetos como este; sos todo un bestia animal.
Por que el puente de hidrógeno es el más fuerte si se comporta como un dipolo dipolo? No debería ser igual de fuerte que este (me refiero actuando los comparas por fuerzas 6:23)
Creo que es porque el hidrógeno tiene la carga más baja, los otros al no ser de hidrógeno, tienen una carga, relativamente, más fuerte, luego son más fáciles de quitar que el hidrógeno, comparandolos pues, los unos de los otros.
hola! muy buen video, tengo una duda, cómo se que tan intensas son las fuerzas de London? por ejemplo a veces me dan ejercicios en los que me dan una lista de moleculas (CCl4, O2, CH4, CH3OH) y me piden determinar cual tiene fuerzas de London más intensas, como podría saber?
Estoy viendo esto por qué el martes tengo una exposición individual estudiada de dipolos instantáneos que vale el 40% de la calificacion 🗣️🔥 (AYUDAAAA)
🧑🏻🏫 Hola!! Encuentra más recursos didácticos en la descripción del video 👆🏼
me encanta cómo explicas, me estás facilitando la vida, siempre fui malísima en todo lo que respecta a la química y viendo tus videos estoy entendiendo todo lo que me venía costando. saludos desde argentina! ;)
Que explicación más exacta y entendible. Muchas gracias 😇
GRACIAS POR TODO. ME QUITASTE TODO ÉL ESTRÉS QUE TENÍA. MI MÓDULO LO EXPLICABA CON MUCHOS CONCEPTOS INECESARIOS Y ENRREDADA TODO, LOS MEZCLABA TODOS JUNTOS. GRACIAS 🥹🥹🥹🥹
Tus explicaciones son geniales,una autentica maravilla. muchas gracias por el mimo y el cuidado que les pones!
GRACIAS POR EXISTIR❤️❤️❤️‼️‼️
la mejor explicación de todas, millón de gracias!!
Excelente explicación con un recurso didáctico muy bonito. ¡Admirable!😃
Estoy tan agradecida contigo, sigue haciendo esto, tienes un gran talento
Excelentes tus vídeos, super creativos y hasta hace que comience a amar química! Gracias!
te amoooooo. Me has ayudado tanto a comprender temas que se veían complejos en el colegio.
espero que tu canal sigue creciendo. bendiciones
No manches amo tu contenido por lo didáctico y claro para explicar, haces honor al nombre de tu canal. Respecto al escarabajo, imagino que si fuese de mayor tamaño, quizá 5 veces más grande, no podría soportar la red de hidrógenos por más pelitos que tuviese.
Si en general estas características son de insectos pequeños, más no sabría decirte específicamente qué es pequeño y grande 😅
MUYYYYYYY buenos tus videos son de mucha ayuda fácil de entender y útiles tanto para estudio básico como superior, me vi todos los videos y nada me gastaría que de pronto pusieran mas ejercicios ú ejercicios un poco mas complejos, pero en general muy buenos videos :) un nuevo sub.
Muchas gracias Jorge!! que bueno que te sirvieron 👊🏻
Nunca había visto un video que explicara todo tan bien
Excelente video, espero sigan haciendo de este tipo. Felicitaciones.
Muy buena explicación, y muy buen video, tiene toda la información que necesitaba. 👏
Muchas gracias!!❤️
Este video junto a otro de polar y no polar fueron de gran ayuda para mi examen de hoy, explicas súper bien
¡Vaya! Que buen contenido, me hubiera ayudado muchísimo en mis clases en la prepa c:
Excelente muchas gracias bendiciones😉👌🏼🇨🇷
Eres increíble. Explicas muy bien. Me gustan tus ejemplos.
EXCELENTE GRACIAS POR EXPLICAR TAN FACIL
amooo!!!.. muchas gracias.. lo del escarabajo estuvo genial..
Podrías hacer un video para distinguir energía inicial y energía final? Me ayudarias sacando un 10 en mi examen
Pd: me gustan muchos los vídeos, siempre están bien explicados
Súper bien explicado, gracias por el video, nueva sub 😁
nada mas que decir que buenisimio contenido nuy bien explicado muchisimas gracias
Excelente video, te la súper rifaste, entendí todo muy bien, más videos así por favor
gracias pa, por fin estoy aprobando
Gracias enserio, explicas súper bien.
Muchas gracias, te amo ❤
Gracias por la información 🎉
muy claro muchas gracias
Hola. Te felicito por tu contenido, es muy claro y didáctico. Tengo una pregunta con respecto a la disociación del NaCl en agua. ¿Por qué al separarse los átomos de sodio no reaccionan de manera violenta con el agua? Espero que me puedas responder. Muchas gracias.
La disociación del cloruro de sodio (NaCl) en agua es un proceso en el que los iones Na+ (cationes) y Cl- (aniones) se separan y se dispersan en el agua. A diferencia de un metal alcalino puro como el sodio (Na) metálico, que reacciona de manera violenta y explosiva con el agua, los iones de sodio (Na+) liberados durante la disociación de NaCl no experimentan esta reacción violenta debido a las diferencias en la naturaleza química.
La reacción violenta del sodio metálico con el agua se debe a la alta reactividad del sodio elemental, que tiene un electrón en su capa más externa y está ansioso por perder ese electrón para formar un ion sodio positivo (Na+). Cuando el sodio metálico entra en contacto con el agua, el sodio reacciona rápidamente con el agua para liberar hidrógeno gaseoso y formar hidróxido de sodio (NaOH) altamente alcalino:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
En contraste, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, los iones Na+ y Cl- se separan y quedan rodeados por moléculas de agua que estabilizan los iones debido a las interacciones ion-dipolo y dipolo-dipolo. Los iones Na+ son atraídos por los extremos negativos de las moléculas de agua (los oxígenos) debido a su carga positiva, mientras que los iones Cl- son atraídos por los extremos positivos de las moléculas de agua (los hidrógenos) debido a su carga negativa. Esto evita que los iones Na+ se reúnan y reaccionen de manera violenta con el agua, ya que están estabilizados por la solvatación con las moléculas de agua.
En resumen, la disociación del NaCl en agua no conduce a una reacción violenta porque los iones Na+ y Cl- se estabilizan y quedan rodeados por moléculas de agua, lo que evita que los iones Na+ reaccionen explosivamente con el agua, a diferencia del sodio metálico puro.
yo no le entendia mire mucho video y no explican bien al comensar a ver el video de al fin entendi quimica me ayudado mucho gracia broder quisiera que fuera mi profesor
Naaa AMIGO, te vas al carajo explicando, que buen video hiciste mastodonte, justo tengo parcial y me re salvaste. Un saludaso desde argentina bro, espero que sigas haciendo videos tan chetos como este; sos todo un bestia animal.
muy buena explicación!!💜
muchas gracias!!!!! entendí perfecto, muy dinámico ojala yo sea una profesora como vos en el futuro ♥
muchas gracias Dan, mucho éxito, si es tu vocación claro que serás una gran profesora 🤙🏼
Hola sabes estoy trabada con la formula de lewis de glucosa ,propano,y propeno y el más difícil el nitrato de cobre
le entiendo muy bien, y ya estoy en la
carrera
me ayude entoncessss
Me acabas de salvar la vida
Excelente video hermano
TE AMO HERMANO❤
Gracias 🙏🏾
Que buen video
Súper! Bro
el escarabajo.... pensé que era un insecto y no un animal, cada día se aprende cosas nuevas, gracias 🤗
Podrían hacer vídeos de cristalografía?
Por que el puente de hidrógeno es el más fuerte si se comporta como un dipolo dipolo? No debería ser igual de fuerte que este (me refiero actuando los comparas por fuerzas 6:23)
Creo que es porque el hidrógeno tiene la carga más baja, los otros al no ser de hidrógeno, tienen una carga, relativamente, más fuerte, luego son más fáciles de quitar que el hidrógeno, comparandolos pues, los unos de los otros.
GRACIAS
Yo fuera feliz sin ver la materia de química 😢...ni con él puedo entener...muy complicado😔
Que lastima :/
Estudia nomas y veres los resultados
Es como una película , sí no la vez desde el principio no la vas a entender.
Mi materia favorita es química,física
Geometría y matemáticas nivel lll
hola! muy buen video, tengo una duda, cómo se que tan intensas son las fuerzas de London?
por ejemplo a veces me dan ejercicios en los que me dan una lista de moleculas (CCl4, O2, CH4, CH3OH)
y me piden determinar cual tiene fuerzas de London más intensas, como podría saber?
donde podemos descargar una tabla periodica como la tuya y las de trabajar con los diferentes conceptos vistos?
genioo
Clasificaste por más fuerte y menos fuerte cada interacción pero no incluiste ion dipolo, esa donde iría?
los escarabajos me volaron la mente 😱😱😱
Estoy viendo esto por qué el martes tengo una exposición individual estudiada de dipolos instantáneos que vale el 40% de la calificacion 🗣️🔥 (AYUDAAAA)
Wey neta, me mamas. muchas gracias
MALDITO DIOOOOS
ese escarabajo terrible xDD .. buen video 0:
Yo soy el "al fin le entendí"
Marydee ponga otra cosaa
Pedazo de video.. al fin entendi xdd