La verdad, excelente vídeo, sos muy capo explicando, estoy justo por rendir Química para entrar a la carrera de Medicina y con esto ayudas un montón. Sos un genio, man
Muchas gracias, muy buen video, super bien explicado, la próxima semana tengo un examen de estructura de Lewis y este video me ayudo mucho a entender la materia.
Gracias Rubén, te recuerdo que tienes más de 250 videos en el canal organizados por cursos y por materias, con toda la química y la física que puedas necesitar. Un saludo
Hola!!! Podrías explicar de otra manera el paso 2? No entiendo porque el hidrógeno tiene que tener 2 electrones para completar el octeto, y lo mismo con el carbono... Gracias!!!
Supongo que puede ser un poco tarde para responder, pero tenia la misma duda y buscando en internet he encontrado que el hidrogeno, litio y berilio solo necesitan 2 lectrones para completar la ultima capa, esto debe ser por una regla asique supongo que seran la escepcion
Gracias Maris, te dejo un enlace con vídeos de conceptos básicos de química por si te sirven. Un saludo ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3K1NPraPKErA6jdl2J5sZv.html
Hola Diego, el azufre en el ácido sulfúrico tiene más de 8 electrones en la campa de valencia, es un elemento con expansión del octeto (hay un video sobre eso en el canal) y esas reglas funcionan regular con este tipo de compuestos. Saludos
@@AntonioProfe toda la razón profe, ahora recuerdo haberlo visto en clases que los elementos del periodo 3 en adelante pueden expandir su octeto, gracias
Profe pero he visto videos donde hacen la estructura de Lewis de un compuesto con Berilio entonces sería un compuesto ionico , la estructura de Lewis se pueden representar también los compuestos ionicos? :)
Gracias por tus videos Antonio. A ver si me puedes resolver una duda.En el caso del ion fosfato PO4 3- si aplico tu metodo salen 4 enlaces pero entonces queda un electron en el P y la molecula no es estable. ¿ Como se puede aplicar tu regla a este caso y en general a los iones ? Gracias Agustin
Hola Agustín, la regla que has visto en el video funciona muy bien con moléculas simples, pero no muy bien con los iones de los oxoácidos. En ente caso, hay que hacerlo viendo los electrones disponibles, que son 32 (incluyendo las 3 cargas -) e ir colocándolos alrededor de los átomos que tengas, pares de electrones enlazantes y no enlazantes hasta completar el octeto (debes tener tb en cuenta si hay expansión del octeto y octeto incompleto). Saludos
Hola profe, muchas gracias por el video, me ayuda mucho. Tengo una consulta, ¿Tiene algún video donde enseñe a hacer esta estructura de Lewis con un anión? como por ejemplo CN2 2-
Hola te dejo un enlace con todos los videos de este curso. En el tema 4 tienes Lewis y varios ejercicios resueltos. Saludos ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Hola Jazmin, lo que se suele hacer es el diagrama de Moeller, ahí puedes ver como se van llenado los distintos orbitales, se ve el que se llena el último, pero además en los metales de transición tienes que fijarte en los orbitales d, que están una capa más baja. Resumiendo, debes estudiar a la vez el último orbital s y el orbital d de la capa anterior. Un saludo
Hola, Buenas Tardes Profesor, Soy estudiante de 5to Año , y tengo una tarea en la cual , tengo que explicar la estructura de Lewis por medio de un video, quisiera saber si esta dentro de sus posibilidades explicarme en un video mas resumido.., ya que es para una tarea y como soy principiante pues aun mas... Saludos Cordiales espero su respuestas..!!!
Hola te dejo un enlace a una lista de reproducción donde tienes todos los temas de química explicados y los ejercicios más importantes de cada unidad, por supuesto también hay de estructuras de Lewis. Un saludo ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
En el paso 2) , que dice que hay que calcular cuanto falta para que cada átomo por separado complete el octeto, usted suma 8 de carbono, no deberían ser 4? Ya que tiene 4 e- de valencia, y el oxígeno tiene 6 e- de valencia, serian 2 para completar el octeto
@@emiliagrilli1184 Hola, realmente lo que tienes que poner es el número de electrones que caben en la última capa, en este ejemplo solo caben 2 en el H y 8 en el C. Al decir que necesitan no debes interpretar lo que faltan, quizás sea ese el error. Un saludo
Hola Jordi, el BeH2 es una molécula muy simple, como el berilio solo tiene 2 electrones en la capa de valencia, solo puede formar dos enlaces, uno con cada hidrógeno. No merece la pena complicarse con moléculas tan simples. Un saludo
Los elementos que no cumplen la regla del octeto son muchos, además de los que tu dices, están el Be y el B por ejemplo que forman enlaces con el octeto incompleto. Te dejo un video donde se explican todos los elementos que no cumplen la regla del octeto. Saludos ua-cam.com/video/axoHK1zt2Ps/v-deo.html
Hola, tienes varios ejemplos resueltos en el canal, si le das a la 🔎 que tienes arriba a la derecha y escribes “Estructura de Lewis” te saldrán todos los vídeos. Saludos
La verdad, excelente vídeo, sos muy capo explicando, estoy justo por rendir Química para entrar a la carrera de Medicina y con esto ayudas un montón. Sos un genio, man
Muchas gracias y mucha suerte en tu examen, espero que lo superes y entres en medicina. Saludos
No dejes de hacer videos, eres el único profe al que le entiendo quimica.
Muchas gracias, saludos
Muchas gracias, muy buen video, super bien explicado, la próxima semana tengo un examen de estructura de Lewis y este video me ayudo mucho a entender la materia.
Mucha suerte! espero que me cuentes como te fue. Saludos
Gracias, muy bien explicado.Cuenta con mi suscripción :)
Gracias Rubén, te recuerdo que tienes más de 250 videos en el canal organizados por cursos y por materias, con toda la química y la física que puedas necesitar. Un saludo
no entendía casi nada y usted me ayudo mucho, gracias
De nada!
Muchas gracias profe!
De nada! Saludos
Hola!!! Podrías explicar de otra manera el paso 2? No entiendo porque el hidrógeno tiene que tener 2 electrones para completar el octeto, y lo mismo con el carbono... Gracias!!!
Supongo que puede ser un poco tarde para responder, pero tenia la misma duda y buscando en internet he encontrado que el hidrogeno, litio y berilio solo necesitan 2 lectrones para completar la ultima capa, esto debe ser por una regla asique supongo que seran la escepcion
Un verdadero influencer
¡Muchas gracias!
Excelente...muy bien explicado!!!
Gracias Maris, te dejo un enlace con vídeos de conceptos básicos de química por si te sirven. Un saludo
ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3K1NPraPKErA6jdl2J5sZv.html
Muchísimas gracias me has aclarado todas las dudas😍
De nada Salma, me la alegra mucho poder ayudarte. Saludos
Excelente video, estaba buscando un metodo sencillo para dibujar estructruras de Lewis
Gracias Diego, me alegra poder ayudarte. Saludos
@@AntonioProfe por qué no sirve para el H2SO4? Según la fórmula serían 6 enlaces pero se forman 8
Hola Diego, el azufre en el ácido sulfúrico tiene más de 8 electrones en la campa de valencia, es un elemento con expansión del octeto (hay un video sobre eso en el canal) y esas reglas funcionan regular con este tipo de compuestos. Saludos
@@AntonioProfe toda la razón profe, ahora recuerdo haberlo visto en clases que los elementos del periodo 3 en adelante pueden expandir su octeto, gracias
Epicardo eh profe hubiese preferido que usted me diera quimica
Gracias Santiago. Saludos
resien estoy viendo todo y ahora si la entiendo mejor
Profe pero he visto videos donde hacen la estructura de Lewis de un compuesto con Berilio entonces sería un compuesto ionico , la estructura de Lewis se pueden representar también los compuestos ionicos? :)
Hola, yo suelo aplicar Lewis solo a compuestos covalentes, pero se puede aplicar también a iónicos, aunque es más raro. Saludos
Gracias
hola. El video es excelente pero he pensado calcular los enlaces del BeCl2 pero siguiendo los pasos no me sale. Un saludo
Buen video
Muchas gracias
Gracias por tus videos Antonio. A ver si me puedes resolver una duda.En el caso del ion fosfato PO4 3- si aplico tu metodo salen 4 enlaces pero entonces queda un electron en el P y la molecula no es estable.
¿ Como se puede aplicar tu regla a este caso y en general a los iones ?
Gracias
Agustin
Hola Agustín, la regla que has visto en el video funciona muy bien con moléculas simples, pero no muy bien con los iones de los oxoácidos. En ente caso, hay que hacerlo viendo los electrones disponibles, que son 32 (incluyendo las 3 cargas -) e ir colocándolos alrededor de los átomos que tengas, pares de electrones enlazantes y no enlazantes hasta completar el octeto (debes tener tb en cuenta si hay expansión del octeto y octeto incompleto). Saludos
@@AntonioProfe Muchas gracias
Cómo se dónde colocar los electrones que quedan libres? Tiene importancia?
Te imaginas que el átomo es un cuadrado y pones 2 electrones en cada lado. Saludos
@@AntonioProfe muchas gracias
Hola profe, muchas gracias por el video, me ayuda mucho. Tengo una consulta, ¿Tiene algún video donde enseñe a hacer esta estructura de Lewis con un anión? como por ejemplo CN2
2-
Hola te dejo un enlace con todos los videos de este curso. En el tema 4 tienes Lewis y varios ejercicios resueltos. Saludos
ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Hola que tal, una duda que pasa con los metales de transición ¿como se toma el numero de electrones de la capa de valencia?
Hola Jazmin, lo que se suele hacer es el diagrama de Moeller, ahí puedes ver como se van llenado los distintos orbitales, se ve el que se llena el último, pero además en los metales de transición tienes que fijarte en los orbitales d, que están una capa más baja. Resumiendo, debes estudiar a la vez el último orbital s y el orbital d de la capa anterior. Un saludo
@@AntonioProfe Le gradezco. Lo tomó en cuenta
Hola, Buenas Tardes Profesor, Soy estudiante de 5to Año , y tengo una tarea en la cual , tengo que explicar la estructura de Lewis por medio de un video, quisiera saber si esta dentro de sus posibilidades explicarme en un video mas resumido.., ya que es para una tarea y como soy principiante pues aun mas... Saludos Cordiales espero su respuestas..!!!
Hola Yolanda, dime exactamente qué necesitas. Saludos
CMM 4B 13:17
SMB 4b 12:20
hola,buen video no tendras o sabes alguna pagina con ejercicios para practicar esto?
Hola te dejo un enlace a una lista de reproducción donde tienes todos los temas de química explicados y los ejercicios más importantes de cada unidad, por supuesto también hay de estructuras de Lewis. Un saludo
ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
@@AntonioProfe gracias
Hola, por donde te puedo consultar una duda ?
Puedes ponerla por aquí y te responderé lo antes posible
En el paso 2) , que dice que hay que calcular cuanto falta para que cada átomo por separado complete el octeto, usted suma 8 de carbono, no deberían ser 4? Ya que tiene 4 e- de valencia, y el oxígeno tiene 6 e- de valencia, serian 2 para completar el octeto
@@emiliagrilli1184 Hola, realmente lo que tienes que poner es el número de electrones que caben en la última capa, en este ejemplo solo caben 2 en el H y 8 en el C. Al decir que necesitan no debes interpretar lo que faltan, quizás sea ese el error. Un saludo
Hola!!! Me encantó el vídeo. Sin embargo, tengo una duda. ¿Cómo se haría la estructura de Lewis con este método para el BeH2?
Muchas gracias
Hola Jordi, el BeH2 es una molécula muy simple, como el berilio solo tiene 2 electrones en la capa de valencia, solo puede formar dos enlaces, uno con cada hidrógeno. No merece la pena complicarse con moléculas tan simples. Un saludo
AntonioProfe muchísimas gracias, lo entiendo.
PCG4ºD 12:27
PCG4°D 8:27
Sólo 2 elementos no comparten la regla del octeto, verdad? Hidrógeno y Helio. El resto de los elementos sí llevan 8 electrones en su capa electrónica
Los elementos que no cumplen la regla del octeto son muchos, además de los que tu dices, están el Be y el B por ejemplo que forman enlaces con el octeto incompleto. Te dejo un video donde se explican todos los elementos que no cumplen la regla del octeto. Saludos
ua-cam.com/video/axoHK1zt2Ps/v-deo.html
capo
Hola profesor cuál sería la respuesta para
SiMgAIKP?
AgNaNCCa?
?
Quiere la respuesta xd
profe no me sale el paso 2 ;(
muy buen video
Hola, tienes varios ejemplos resueltos en el canal, si le das a la 🔎 que tienes arriba a la derecha y escribes “Estructura de Lewis” te saldrán todos los vídeos. Saludos
👏👏👏👏
No me queda claro, lo de completar al octeto. :(
Hhr 4B
Jajajajajajajajajajaja 🤣 no supero como dijo CH4 🤣 🤣 🤣 🤣
🦷
no se puede explicar peor,rapido etc....lamentable
Muchas gracias
debo dejar de tener fantasías con el profesor.... bueno una más y ya.
Eres una copia de julioprofe, no rompas su leyenda
Y vos no rompas la pija, que esto es química no matemática