Merci cette vidéo est bien faite et expose clairement toutes les notions de base de la chimie mais en 21:13 j'ai trouvé que la masse de dioxygène était de 64 g alors que vous avez trouvé la moitié ? veuillez svp m'éclairer sur ce point pour vérifier si oui ou non j'ai compris et merci d'avance
6,02 10exp 23 ne serait il pas le nombre de nucléons( protons et neutrons ) qui permettent d’obtenir 1g de matière d’hydrogène.alors je comprends pourquoi ce chiffre est considéré comme celui du nombre d'atomes.
Une mole d'une entité chimique = le nombre NA=6.02*1o^23 d'éléments identiques de cette entité. Exemple, on parle de : 1mole d'atomes=NA atomes. 1mole d'électrons=NA électrons. 1mole de protons=NA protons. .... etc. Par analogue: on parle de 1douzaine d'oeufs= 12 oeufs ='1paquet' d'oeufs. 1douzaine d'oeufs de poule et 1douzaine d'oeufs d'autruche contiennent le même nobre d'oeufs(=12) MAIS leurs masses sont différentes. Au même titre que: 1mole d'atomes carbone=NA atomes C , de masse =12g. 1mole d'atomes d'hydrogène =NA atomes H et de masse=1g. D'où masse molaire du carbone M(C)=12g/mol . masse molaire d'hydrogène M(H)=1g/mol.
Merci pour cette vidéo TRÈS bien et calmement expliquée!
très bien , compréhensible et complète !
Merci beaucoup pour la clarté des explications!!!!
Très bien expliqué ! J’ai enfin compris ! Merci
merci beaucoup sa m'a bien aidé
merci vous mavez ete de grade aide
Merci beaucoup
par rapport à definition du cours c'est beaucoup plus clair
Truly enjoyed it.
Merci cette vidéo est bien faite et expose clairement toutes les notions de base de la chimie mais en 21:13 j'ai trouvé que la masse de dioxygène était de 64 g alors que vous avez trouvé la moitié ? veuillez svp m'éclairer sur ce point pour vérifier si oui ou non j'ai compris et merci d'avance
merci explication claire et nette mais je croi que vous avez oublie 1 zéro pour le fameux nombre d'Avogadro 6,02.214.129.000.000.000.000.000
Pourquoi la masse molaire M est approximativement égal à A(nombre de nucléons)????
Jai tous compris !
Merci
bravo mr vou
6,02 10exp 23 ne serait il pas le nombre de nucléons( protons et neutrons ) qui permettent d’obtenir 1g de matière d’hydrogène.alors je comprends pourquoi ce chiffre est considéré comme celui du nombre d'atomes.
Il me semble que c'est parce que la masse des électrons est négligeable devant celle des protons +nucléons
c'est exactement ça ! l'électrons est super léger (me demande pas un chiffre c'est super petit ) donc négligeable
Une mole d'une entité chimique = le nombre NA=6.02*1o^23 d'éléments identiques de cette entité.
Exemple, on parle de :
1mole d'atomes=NA atomes.
1mole d'électrons=NA électrons.
1mole de protons=NA protons.
.... etc.
Par analogue: on parle de 1douzaine d'oeufs= 12 oeufs ='1paquet' d'oeufs.
1douzaine d'oeufs de poule et 1douzaine d'oeufs d'autruche contiennent le même nobre d'oeufs(=12) MAIS leurs masses sont différentes.
Au même titre que:
1mole d'atomes carbone=NA atomes C , de masse =12g.
1mole d'atomes d'hydrogène =NA atomes H et de masse=1g.
D'où masse molaire du carbone M(C)=12g/mol .
masse molaire d'hydrogène M(H)=1g/mol.
hu juste ont ne mesure pas la masse avec une balance pour info 5:21
Poser cet question a correction eleve
je pense que tu va un poil trop vite j'arrive pas encore à suivre assez bien