Cuando tienes esos casos es porque la cantidad molar de los reactivos es exactamente igual a la que estequimetricamente se requiere para se lleve a cabo la reacción. Siendo así, ambos reactivos se consumen al tiempo. No tendrías limitante ni reactivo en exceso.
Hola. Si no hay es porque las cantidades que tienes son exactamente las estequimetricamente necesarias para obtener el producto. Así que ambos reactivos se consumen al tiempo
Muy bueno su ejemplo, didactico, claro y bastante logico para un temacomo este, gracias
Saludos profe
Hola Yilder Julián 😊
👏👏👏
me puede dar un ejemplo de una reaccion de reactivo limitante en donde ambas esten igual ambas se terminen igual como se responden las otras preguntas
Cuando tienes esos casos es porque la cantidad molar de los reactivos es exactamente igual a la que estequimetricamente se requiere para se lleve a cabo la reacción. Siendo así, ambos reactivos se consumen al tiempo. No tendrías limitante ni reactivo en exceso.
Profe que se hace si no hay reactivo limitante?
Hola. Si no hay es porque las cantidades que tienes son exactamente las estequimetricamente necesarias para obtener el producto. Así que ambos reactivos se consumen al tiempo
De dónde salió el 40??
Del ejercicio número 2
Es la masa molar del NaOH. Debes calcularla cómo vimos en la clase de masas atómicas y masas moleculares