diosssss, muchas gracias, he estado buscando videos que me explicaran este tema y no entendia hasta que la encontre a usted, enserio le agradesco muchisimo, me acaba de salvar
Hola, gracias a tu explicación logré entender y como encontrar el reactivo limitante y excesivo, pero con respecto a la resolución de la pregunta, no entendí el por qué se usa regla de 3 entre el R.L. y los 352g del CO2. ¿Por qué solo se saca resultado solo con el R.L. y no con el R.E. , o con ambas? Gracias nuevamente
@@leonardonegretesanchez3258 SIEMPRE vas a sacar los gramos de algún producto en base al reactivo limitante, ( porque recuerda que es el reactivo que se acaba primero y se agota en la reacción) y lo hago con una regla de 3 xq es muy sencillo de esa manera, si me expliqué ? Saludos 👋🏻
Hola claro que si, pero es muy similar y sencillo, mira ya ves que abajo de la reacción pones los datos de tu problema, entonces cuando el *Dato de la sustancia está en gramos, arriba de ella pones el resultado del peso molecular multiplicado por el número que tenga al principio (coeficiente) *Si el dato está en litros, arriba pones el resultado de multiplicar 22.4 * el número que tiene al principio la sustancia de la reacción (coeficiente) Y si el dato está en moles; (este es el más sencillo) solo pones arriba el número que tiene al principio la sustancia de la reacción o sea el coficiente porque este número es lo que llamamos moles en las reacciones. Si más o menos quedó claro !?
Hola . Creo que en el primer ejercicio se equivocó porque de que sirven los gramos del reactivo limitante si va a utilizar los moles de el balanceo? . Osea no tiene relacion con lo que le piden porque debería tener el peso de 8co2 en gramos y ahí si multiplicar los moles de el butano con los gramos de co2
@@thomasandrewgamboamarino5024 Hola Thomas gracias por escribir, mira independientemente de que si el dato te lo dan en gramos, litros o moles SIEMPRE vas a ocupar el número de moles ( ó sea la reacción balanceada), porque si está en gramos ocupas multiplicar la masa molecular por los moles, si te lo dan en litros también ocupas multiplicar 22.4 por los moles que tengas. Ahora supongo que tú dices que se sabe el reactivo limitante con solo ver los moles y supongo que etas pensando que el del número más pequeño es reactivo limitante y el más grande es reactivo en exceso (es así cómo estás pensando !?) pero esto no siempre coincide habrá reacciones donde está coincidencia sea así, pero otros donde no te coincida y que el número más pequeño sea el reactivo en exceso y viceversa, esto dependerá de los datos que te dé el problema lo del reactivo limitante y reactivo en exceso, no se si me expliqué o aclare tu duda !? Dime con confianza ok saludos
puede contestar este problema? o hacer una explicación. FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g) si se hace reaccionar 100 moles de H2SO4 con 500Kg de FeS ¿cual será el reactivo limitante? ¿cuantos moles de acido sulfhidrico (H2S) se generan?
Hola anónimo 😅 jejeje está sencillo, primero siempre hay que checar que la reacción este balanceada (en este caso si está) Luego Ponemos abajo datos del problema y arriba los datos de la reacción 87.9g. 1mol FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S 500,000g. 100moles Abajo están los datos del problema, arriba puse 87.9 que es la masa molecular porque los 500,000 están en gramos (bueno en kilos pero hay que cambiarlos a gramos jejej ) por lo tanto hay que sacar la masa molar de la sustancia y arriba de 100 moles puse 1mol porque en la reacción hay 1 mol de esa sustancia, cuando la unidad sea moles tienes que ver el número que está al principio de la sustancia ( 1H2SO4 en la reacción no tiene, pero cuando no tenga se sobreentiende que hay 1) Luego para sacar reactivo limotante hay que hacer una regla de 3 primero con un dato y suponiendo que lo conocemos el otro 87.9g. 1mol FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S 500,000g. ?moles Haces operacion (500,000*1)/87.9= 5688.28moles y lo comparas con el dato que tenías donde estaba el signo de interrogación que era 100moles, cómo es menor 100 a lo que te dio el H2SO4 es el REACTIVO LIMITANTE Haces lo mismo pero ahora al revés 87.9g. 1mol FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S ? g. 100moles Resuelves regla de 3 = (100×87.9)/1= 8790g y lo comparas con el dato que tenías ahí que son 500,000g y como es mayor 500,000 al resultado que sacaste FeS es REACTIVO EN EXCESO Para obtener el H2S debes hacerlo en base al reactivo limitante 1mol. 1mol FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S . 100moles. Moles? Resuelves regla de 3 (100×1)/1= 100moles de H2S Saludos espero haya quedado claro
Hola me podrías ayudar con esto ,ya hice la parte de combustión ,me falta responder las preguntas con eso de los gramos Este es el ejercicio: Escriba la ecuación de combustión del pentano. Si coloco 150gr. De cada reactivo. (pentano y oxigeno) Responder: a) ¿Cuál es el reactivo en exceso y limitante? b) ¿Cuánto del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? c) ¿Cuánto de cada producto se forma? d) ¿Cuántos gramos del reactivo limitante debería agregar para que reaccione todo el limitante?
Hola bueno primero tienes que poner la reaccion balanceada C5H12 + 8O2 --> 5CO2 + 6H2O Para sacar el reactivo limitante y en exceso tienes que hacer lo mismo que el video del minuto 5:45 al 11:55 y te va aquedar que: Reactivo limitante: 02 Reactivo exceso: C5H12 cuando hagas este procedimiento puedes calcular también el reactivo en exceso que queda sin reaccionar que son 150--42.19 = 107.81g (necesitas ver el video para tener el procedimiento porque si esta un poco largo de explicar por aqui Para sacar la cantidad de producto obtenido es algo parecido del minuto 12:00 al 12:41 pero lo haces con los dos productos y en base al reactivo limitante, te va a quedar: CO2 = 103.13g H20= 63.28g Por ultimo cuando reactivo mas necesitas agregar para que se termine todo exceso (supongo, creo que escribiste mal la pregunta) son 383.33 que son los gramos que ocupo para que se acabe todo el exceso Saludos
@@YovanaQuimicaMate muchas gracias❤,ahí veo la parte de las cuentas a ver si me da igual , cualquier cosa en un rato te pregunto si es que aún tengo dudas :c 😅
Hola claro !!! Mira el primer paso es balancear la reacción y te quedaría; N2. +. 3H2. ->. 2NH3 Después sacas el peso molecular del N2 y de 3H2 subrayas poniendo datos que te dan (arriba pesos moleculares y abajo datos del problema 28g. 6gr N2. +. 3H2 50gr. 10gr Luego haces la regla de 3 como si uno de los datos no lo conocieras y comparas tus resultados 28g. 6gr N2. +. 3H2 ? 10gr La operación queda (10*28)/6 = 10.71gr yo ocuparía 46.66 gr de N2 y tengo 50gr pues me va a sobrar por lo tanto el N2 es el reactivo LIMITANTE Despues lo haces al revés 28g. 6gr N2. +. 3H2 50gr. La operación queda (50*6)/28 = 10.71gr yo ocuparía 10.71 gr de H2 y tengo 10 pues me va a faltar un poco por lo tanto el H2 es el reactivo EXCESO AL FINAL sacas el amoniaco o entendido a partir del reactivo limitante . 6gr 34gr N2. +. 3H2. -->. 2NH3 . 10g. ? Haces la operación (10*34)/6 = 56.66gr Nota: recuerda que arriba de los compuestos se ponen los pesos moleculares y abajo los datos del problema Alguna duda !?
Hola Francisco, oye balanceaste la reacción ? Es que bueno, el REACTIVO LIMITANTE es H2 y el REACTIVO EN EXCESO es el N2. 28g. 6g. 34g N2. +. 3H2. -->. 2NH3 50g. 10g. g ? Mira así queda balanceada, haber checa si así la tienes. Y el NH3 obtenido da 56.6 g
@@YovanaQuimicaMate si perdón el limitante es H2 incluso lo tengo escrito en la comprobación soy muy distraído e hice el procedimiento con el reactivo en exceso. Seria H2 el R.L Y 56gr de NH3 si?
diosssss, muchas gracias, he estado buscando videos que me explicaran este tema y no entendia hasta que la encontre a usted, enserio le agradesco muchisimo, me acaba de salvar
Excelente Natalia me da gusto saber que te sirvio 😃 saludos 😃
X2 Natalia
@@alanarohuancaventura3087 saludos 😃
Graciad
Hola, miré dos de tus vídeos y me encantó .Sos muy clara para explicar.
Gracias Neito 😃 saludos 😉😃
si pues asi se enseña, de forma clara, otros videos explican rellenos q confunden demasiado.
Excelenteeeeee!!! Vi muchos videos pero en este entendí todo de 10 muchas gracias!
Me da gusto saberlo Andy, saludos 😉😃👋
Gracias. Gran aporte. Vales muchísimo
Gracias ☺️ saludos
gracias profe por su aporte. muy buena explicación..
Gracias a ti Francisco por ver el video, saludos 😉😀
Hola, gracias a tu explicación logré entender y como encontrar el reactivo limitante y excesivo, pero con respecto a la resolución de la pregunta, no entendí el por qué se usa regla de 3 entre el R.L. y los 352g del CO2. ¿Por qué solo se saca resultado solo con el R.L. y no con el R.E. , o con ambas? Gracias nuevamente
@@leonardonegretesanchez3258 SIEMPRE vas a sacar los gramos de algún producto en base al reactivo limitante, ( porque recuerda que es el reactivo que se acaba primero y se agota en la reacción) y lo hago con una regla de 3 xq es muy sencillo de esa manera, si me expliqué ? Saludos 👋🏻
@@YovanaQuimicaMate sii, ahí me quedo mucho más claro. Muchísimas gracias.
Respuestas:
50×6÷28: 10,7 H2 reactivo limitante
28×6÷10: 16.8 N2 reactivo en exceso
NH3: 10×34÷6: 56.6
No es 10*28/6= 46.6???
Si, estas en lo correcto
Interesante y apasionante tema de quimica.
Así es Jimmy 👍 saludos 😉😀
Me encanto como explicas gracias
Saludos Abigael, saludos 😉
Profe podria hacer un video de rectivo limitante , con reactivo de un compuesto que tenga moles y el otro gramos? Muchísimas gracias
Hola claro que si, pero es muy similar y sencillo, mira ya ves que abajo de la reacción pones los datos de tu problema, entonces cuando el
*Dato de la sustancia está en gramos, arriba de ella pones el resultado del peso molecular multiplicado por el número que tenga al principio (coeficiente)
*Si el dato está en litros, arriba pones el resultado de multiplicar 22.4 * el número que tiene al principio la sustancia de la reacción (coeficiente)
Y si el dato está en moles; (este es el más sencillo) solo pones arriba el número que tiene al principio la sustancia de la reacción o sea el coficiente porque este número es lo que llamamos moles en las reacciones.
Si más o menos quedó claro !?
Hola . Creo que en el primer ejercicio se equivocó porque de que sirven los gramos del reactivo limitante si va a utilizar los moles de el balanceo? . Osea no tiene relacion con lo que le piden porque debería tener el peso de 8co2 en gramos y ahí si multiplicar los moles de el butano con los gramos de co2
No sería entonces necesario saber el reactivo limitante ni el que está en exceso con el solo balanceo ya se sabria no tiene sentido
@@thomasandrewgamboamarino5024 Hola Thomas gracias por escribir, mira independientemente de que si el dato te lo dan en gramos, litros o moles SIEMPRE vas a ocupar el número de moles ( ó sea la reacción balanceada), porque si está en gramos ocupas multiplicar la masa molecular por los moles, si te lo dan en litros también ocupas multiplicar 22.4 por los moles que tengas. Ahora supongo que tú dices que se sabe el reactivo limitante con solo ver los moles y supongo que etas pensando que el del número más pequeño es reactivo limitante y el más grande es reactivo en exceso (es así cómo estás pensando !?) pero esto no siempre coincide habrá reacciones donde está coincidencia sea así, pero otros donde no te coincida y que el número más pequeño sea el reactivo en exceso y viceversa, esto dependerá de los datos que te dé el problema lo del reactivo limitante y reactivo en exceso, no se si me expliqué o aclare tu duda !? Dime con confianza ok saludos
Muy buenas explicaciones. Me has ayudado muchísimo ahora será fácil pasar la prueba 🧾🎉🎉
Que bien Daniel, espero así sea y te vaya muy bien en tu prueba
Por fin se usa el reactivo limitante o el reactivo en exceso para hallar el amoniaco ??? Esa es mi única duda .
puede contestar este problema? o hacer una explicación.
FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)
si se hace reaccionar 100 moles de H2SO4 con 500Kg de FeS
¿cual será el reactivo limitante?
¿cuantos moles de acido sulfhidrico (H2S) se generan?
Hola anónimo 😅 jejeje está sencillo, primero siempre hay que checar que la reacción este balanceada (en este caso si está)
Luego Ponemos abajo datos del problema y arriba los datos de la reacción
87.9g. 1mol
FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S
500,000g. 100moles
Abajo están los datos del problema, arriba puse 87.9 que es la masa molecular porque los 500,000 están en gramos (bueno en kilos pero hay que cambiarlos a gramos jejej ) por lo tanto hay que sacar la masa molar de la sustancia y arriba de 100 moles puse 1mol porque en la reacción hay 1 mol de esa sustancia, cuando la unidad sea moles tienes que ver el número que está al principio de la sustancia ( 1H2SO4 en la reacción no tiene, pero cuando no tenga se sobreentiende que hay 1)
Luego para sacar reactivo limotante hay que hacer una regla de 3 primero con un dato y suponiendo que lo conocemos el otro
87.9g. 1mol
FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S
500,000g. ?moles
Haces operacion (500,000*1)/87.9= 5688.28moles y lo comparas con el dato que tenías donde estaba el signo de interrogación que era 100moles, cómo es menor 100 a lo que te dio el H2SO4 es el REACTIVO LIMITANTE
Haces lo mismo pero ahora al revés
87.9g. 1mol
FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S
? g. 100moles
Resuelves regla de 3 = (100×87.9)/1= 8790g y lo comparas con el dato que tenías ahí que son 500,000g y como es mayor 500,000 al resultado que sacaste FeS es REACTIVO EN EXCESO
Para obtener el H2S debes hacerlo en base al reactivo limitante
1mol. 1mol
FeS. + H2SO4 -->FeSO4 + H2S
. 100moles. Moles?
Resuelves regla de 3 (100×1)/1= 100moles de H2S
Saludos espero haya quedado claro
@@YovanaQuimicaMate gracias me quedó muy claro 💝
Ojala mi maestro explicará así, vale pa' pura pinga jaja
@@REYVINALEJANDROAGUNDISMARQUEZ gracias, ten paciencia a tu maestro todos tenemos diferentes formas 😉😃
Hola me podrías ayudar con esto ,ya hice la parte de combustión ,me falta responder las preguntas con eso de los gramos
Este es el ejercicio:
Escriba la ecuación de combustión del pentano. Si coloco 150gr. De cada reactivo.
(pentano y oxigeno) Responder:
a) ¿Cuál es el reactivo en exceso y limitante?
b) ¿Cuánto del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c) ¿Cuánto de cada producto se forma?
d) ¿Cuántos gramos del reactivo limitante debería agregar para que reaccione todo el limitante?
Porfavor lo necesito hoy 😭🙏
Hola bueno primero tienes que poner la reaccion balanceada
C5H12 + 8O2 --> 5CO2 + 6H2O
Para sacar el reactivo limitante y en exceso tienes que hacer lo mismo que el video del minuto 5:45 al 11:55 y te va aquedar que:
Reactivo limitante: 02
Reactivo exceso: C5H12
cuando hagas este procedimiento puedes calcular también el reactivo en exceso que queda sin reaccionar que son 150--42.19 = 107.81g (necesitas ver el video para tener el procedimiento porque si esta un poco largo de explicar por aqui
Para sacar la cantidad de producto obtenido es algo parecido del minuto 12:00 al 12:41 pero lo haces con los dos productos y en base al reactivo limitante, te va a quedar:
CO2 = 103.13g
H20= 63.28g
Por ultimo cuando reactivo mas necesitas agregar para que se termine todo exceso (supongo, creo que escribiste mal la pregunta) son 383.33 que son los gramos que ocupo para que se acabe todo el exceso
Saludos
@@YovanaQuimicaMate muchas gracias❤,ahí veo la parte de las cuentas a ver si me da igual , cualquier cosa en un rato te pregunto si es que aún tengo dudas :c 😅
La ultima parte ,el resultado de los productos no me dio el mismo con la cuenta ,lo demás sí 💔😔
Osea en la regla de tres
Cual es la respuesta del ejercicio que dejó al final?
Podes dejar en un comentario la explicacion del último ejercicio?
Hola claro !!! Mira el primer paso es balancear la reacción y te quedaría;
N2. +. 3H2. ->. 2NH3
Después sacas el peso molecular del N2 y de 3H2 subrayas poniendo datos que te dan (arriba pesos moleculares y abajo datos del problema
28g. 6gr
N2. +. 3H2
50gr. 10gr
Luego haces la regla de 3 como si uno de los datos no lo conocieras y comparas tus resultados
28g. 6gr
N2. +. 3H2
? 10gr
La operación queda (10*28)/6 = 10.71gr yo ocuparía 46.66 gr de N2 y tengo 50gr pues me va a sobrar por lo tanto el N2 es el reactivo LIMITANTE
Despues lo haces al revés
28g. 6gr
N2. +. 3H2
50gr.
La operación queda (50*6)/28 = 10.71gr yo ocuparía 10.71 gr de H2 y tengo 10 pues me va a faltar un poco por lo tanto el H2 es el reactivo EXCESO
AL FINAL sacas el amoniaco o entendido a partir del reactivo limitante
. 6gr 34gr
N2. +. 3H2. -->. 2NH3
. 10g. ?
Haces la operación (10*34)/6 = 56.66gr
Nota: recuerda que arriba de los compuestos se ponen los pesos moleculares y abajo los datos del problema
Alguna duda !?
Tengo un ejercicio que no me sale.Me podrías ayudar.
Claro! Puedes escribir el problema aquí o me lo quieres enviar a mi corrreo yovy_garcia@hotmail.com cómo gustes ☺️
Oye como te puedo contactar?
Hola Luisa en qué te puedo ayudar !!?
@@YovanaQuimicaMate Me ayudes a explicar algunos ejercicios
@@luisapinzon3577 hola Luisa cuáles ejercicios haber mándalos yovy_garcia@hotmail.com
@@YovanaQuimicaMate Buenas tardes, te contacte por instgram espero y me puedas responder por ahí, por correo no pude
Que videoo mas largo por dioos
@@alstreinalxsandra4903 ups, son dos ejemplos diferentes, trataré de hacerlos más cortos
En la respuesta me salió
Reactivo Limitante= N2
Grs de NH3= 60.71 gr
Hola Francisco, oye balanceaste la reacción ? Es que bueno, el REACTIVO LIMITANTE es H2 y el REACTIVO EN EXCESO es el N2.
28g. 6g. 34g
N2. +. 3H2. -->. 2NH3
50g. 10g. g ?
Mira así queda balanceada, haber checa si así la tienes. Y el NH3 obtenido da 56.6 g
Chécalo y ya si tienes duda o no te sale me dices va ?
@@YovanaQuimicaMate si perdón el limitante es H2 incluso lo tengo escrito en la comprobación soy muy distraído e hice el procedimiento con el reactivo en exceso.
Seria H2 el R.L
Y 56gr de NH3 si?
@@franciscocastro3765 así es Francisco; entonces si te salió, felicidades 🎊🎉🎊🎉 ya le entendiste 😉😃✔️ saludos 🤗
Cuántos años tienes?
Adivina !? 😌
Hola
maestra megusta como usted exprica