Oi Dri , obrigado por me ajudar. Sou Técnico em Química e como estou sem trabalhar, esqueci muita coisa que tinha aprendido. Agora estou relembrando as fórmulas e praticidades. Parabéns pelo conhecimento e autonomia ao explicar !
Gente, que aula maravilhosa. Aprendi mais do que nas disciplinas de química que eu já tive. Obrigado Adriana. Que Deus te abençoe sempre e você possa nos trazer mais vídeos.
Olá, kmelosm! Muito obrigada pelo teu comentário. Muito boa a tua ideia. De fato, posso fazer vídeos sobre o manuseio de equipamentos e sistemas, como destilação simples e fracionada. Esse é o objetivo mesmo. Só não te garanto fazê-lo logo, mas se você se inscrever no meu canal, receberá notificação cada vez que eu postar algo novo. Abraço
Professora Adriana, parabens por compartilhar seu conhecimento, sou leigo no assunto e assisto suas aulas para aprender um pouco mais sobre esse universo!
Excelentes vídeos! Eu que fiz técnico em química, os mesmos me ajudaram a relembrar de muita coisa que acabamos-nos esquecendo. Se puder, faça vídeo de coleta de amostras de água, solos, etc. Será muito útil. E parabéns pela didática utilizada.
Muito Bom! Sou Técnica de Laboratório/Química no IFES, porém nunca havia atuado como técnica em Química, passei no concurso assim que formei. O campus em que assumi estava em implantação e não haviam laboratórios... hoje dois anos depois, as aulas começam a engrenar, antes disso, só trabalhava com tarefas mais administrativas, como aquisições e montagem de mobiliário etc. Sendo assim, esqueci muita coisa! Seus vídeos são ótimos e estão me ajudando muito. Continue gravando por favor. Estarei em Porto Alegre em junho, seria muito bom se pudesse conhecer seus laboratórios... Grande abraço e parabéns!
+Marcella Piffer Marcela, obrigada pelo reconhecimento. Na medida do possível vou seguir com novos vídeos. Já tenho vários pedidos de pessoas que acompanham meu canal. Estou a tua disposição para vires visitar nossas instalações. Entre em contato! abç
Muito bom! Sempre fui aficcionado por química e tenho curtido bastante os teus vídeos. Gostaria de ver publicado um que abordasse a coleta e análise da água. Abraço e obrigado por compartilhar as informações e a técnica que envolvem os processos em labaratório.
Obrigada ,Vinícius! Você pode se inscrever no meu canal para receber por e-mail aviso sobre novas postagens. A ideia é ampliar o escopo dos temas. Abraço
Na parte dos cálculos da solução líquida, também pode ser utilizada a fórmula da molaridade, descobrindo a massa do soluto, aplicando esse valor (da massa) na fórmula da densidade, já que o valor é descrito no rótulo. Fica apenas uma regra de três, que é a da pureza.
Thiago, existem várias formas diferentes para calcular concentração de soluções. Eu, particularmente, prefiro não usar fórmulas porque elas vêm prontas e não nos permitem pensar com um raciocínio químico. É como usar a calculadora: a gente só deveria usar depois de dominar os respectivos conceitos. Mas, obrigada pela tua contribuição! Abraço
Olá, Remisson! Não sei mais detalhes de como faz. Só sei que o banho de ouro é feito por eletrodeposição e acho muito difícil que uma pessoa sem conhecimentos de eletroquímica tenha sucesso nisso. abç
Nossa, parabéns... vídeo ótimo, muito bem explicado, me ajudou muito pro meu concurso... só tinha ficado com uma dúvida, pois tinha feito os cálculos da molaridade e a quantidade do reagente só dava 0,4 gramas pra 100ml a 0,1 molar, achei que tava errando as contas... mas como você tbm falava que se fosse preparar 1 litro dessa solução a 0,1 molar seriam 4g, então deu pra entender que sua solução de 100ml ficou com 1molar ao final... vou ver agora o vídeo das soluçõs Padrão....:)
Amanda Santos Oi, Amanda! Sim, está correto: para preparar 100 mL de uma solução 0,1 mols/L de NaOH você precisa pesar 0,4g do reagente. Se falei diferente no vídeo, me desculpe. Obrigada!
a balança precisa ter lacre do INMETRO (para evitar erros no peso) ,caso eu errar na pesagem quais os riscos destes produtos? é preciso usar quais EPIs?obrigado ADRIANA
Oi, Rossi! se tu trabalhas num laboratório de prestação de serviços sem dúvida a balança precisa ter o lacre do inmetro e também ser calibrada por empresa certificada. Caso contrário, não há essa necessidade. Os riscos dos produtos vão depender do produto que é utilizado. Cada reagente químico, quando comprado, vem com uma ficha de segurança em que constam todas as informações sobre a toxicidade. Os EPI são sempre importantes. Abraço
Ótima explicação...uma dúvida, na maioria das soluções preparadas como a água tamponada é necessário aferir o pH...mas diz-se que não se pode aferir na solução total e sim próximo do valor e depois completa com o diluente. Por que não se pode aferir o pH de uma solução no seu valor total?
Marlon, existem soluções específicas para limpeza de vidraria. Toda vidraria volumétrica não deve ficar exposta à temperaturas e pressão elevadas, portanto, não devem ser autoclavadas. Mas existem detergentes específicos que limpam a vidraria sem corrermos o risco de perder a calibração das mesmas. Espero ter respondido tua questão. Não esqueça de te inscrever no canal e dar o like nos vídeos, pois é muito importante para o crescimento do canal. abç
Uma dúvida Adriana, no caso de uma solução a partir de uma substancia líquida, como ácido clorídrico por exemplo. A alíquota de ácido a ser acrescentada, 9,86 ml por exemplo no caso de uma solução 0,1 mol/L, já entra na quantidade total da solução 1 L, sendo necessário mais 90,14 mL de água ou não, sendo necessários 1000 mL de água ?
renan almeida Oi, renan! Sim, esse volume de 9,86 ml está dentro dos 1000 mL. Ou seja, tu vais ter que colocar aproximadamente mais 990,14 mL de água. Mas não deves te preocupar com isso, porque você vai colocar uns 200 mL de água destilada no bequer e, sobre a água, coloque os 9,86 mL (pode ser 10 mL, sem problemas) de ácido concentrado. agite bem e transfira para uma proveta de 1000 mL. Depois de lavar bem o bequer por dentro, colocando sempre a água de lavagem dentro da proveta, você pode avolumar a proveta até os 1000 mL, ok? abraço
Olá, Damon! Obrigada pelo reconhecimento. Na verdade, não compreendi direito a tua pergunta. Uma solução precisa ter uma forma de expressar a concentração de soluto, quer seja mol/L ou percentual mássico, etc. Fazer uma solução de HCl em excesso não faz muito sentido. O HCl concentrado possui apenas 37% de HCl puro, o resto é impureza. Poderias ser mais específico quanto à concentração da solução? Abraço
jose raimundo Jose, uma solução comum é aquela de uso corriqueiro no laboratório. Essas soluções não precisam de rigor analítico para seu preparo. Podem ser preparadas com balanças simples (no caso de reagente sólido) ou com provetas (no caso de reagentes líquidos). As soluções padrão são usadas em análises e possuem alto padrão de qualidade. Sua forma de preparo deve seguir todo rigor analítico. abraço
Adriana, adorei sua explicação, mas tenho uma observação a fazer, quando você pesou 4 gramas de hidróxido de sódio e fez uma solução de 100 ml , a concentração molar desta solução é de 1 mol/L , e não de 0,1 mol/L como você menciona no vídeo. Me corrija se estiver errado.
Thiago Pereira Quando no início do vídeo ela disse que iria preparar uma solução 0,1 M, ela calculou que precisaria de 4 gramas de hidróxido de sódio para 1L de água destilada. Até aí o calculo está certo, o problema é que ela não usou 1L, mas sim 100 ml, neste caso ela deveria ter pesado então 0,4 gramas da base (risos). *Ou ter misturado as 4 gramas com 1L de água, o que não seria viável....kkkkkkk (Sou professor de Química).
Otoniel Medrado Oi Otoniel! Sim, foi exatamente isso que aconteceu. eu pensei uma coisa e fiz outra. Mas depois eu corrigi no próprio vídeo, com uma errata. Também sou professora e sabemos bem que esse tipo de coisa acontece. Abraço
+Maria José Fernandes Olá, Maria! Uma solução de NaOH 50% tem 50 gramas do reagente em 100 mL de solução. Então, você precisa saber quantos mL de solução você precisa preparar. Vamos imaginar que sejam 1000 mL. Nesse caso, você precisará pesar 500g de NaOH e dissolver em um volume um pouco menor que 1000mL (800 mL, por exemplo). Depois de totalmente dissolvido, você pode avolumar à 1000 mL. Mas muito cuidado!!! Essa solução é extremamente concentrada e vai aquecer muito! Utilize capela para a dissolução e tente aguardar a solução esfriar um pouco antes de proceder o ajuste do volume final. abçs
Adriana gostaria de deixar uma sugestão. Seria de grande valia um vídeo sobre os procedimentos de lavagem de vidrarias, pois já vi de tudo em laboratório. Recentemente ouvi falar que o correto é uma primeira lavagem com sabão, seguido de uma solução alcalina alcoolica e posteriormente solução ácida, finalizando com água destilada. Mas fico na dúvida. Outro tópico interessante seria a limpeza de balanças analíticas, e de vidrarias que são secas ao ar livre e em estufas. Como disse é uma sugestão. Obrigado
renan almeida Renan, muito obrigada pela tua sugestão. Eu estou terminando meu doutorado e, assim que retornar ao trabalho, eu pretendo fazer alguns videos com temas sugeridos. Vou incluir esse também. A questão de lavagem de material é bem simples: usa-se o rigor necessário. Assim, praticamente todas as vidrarias devem ser lavadas com detergente específico (e não sabão). Se necessário, utiliza-se detergentes especiais (mais fortes). Caso isso não funcione, utiliza-se soluções de limpeza para uma limpeza mais profunda. Mas repito, o nível de complexidade só vai aumentando conforme a necessidade. Com relação à vidraria volumétrica, temos que ter cuidado redobrado, porque não podemos correr o risco de perder a calibração do instrumento, por esse motivo essa vidraria não pode ser lavada com materiais abrasivos nem colocada em estufa. abraço
renan almeida Renan, eu não tenho conhecimento de um órgão que regulamente técnicas de laboratório. o que tem são órgãos, como a ABNT, que fornecem normas de como executar determinadas análises e procedimentos, como calibração de vidrarias por exemplo. As técnicas de laboratório são aperfeiçoadas e publicadas em livros específicos. Abç
Olá Adriana,tudo bem, gostaria de saber se é possivel me explicar como posso preparar uma solução de acetona,trabalho numa industria de oleos de soja e algodão e se faz analise de sabões e não sei o procedimento de preparar esta solução. Grato pela atenção.
Walter Torres Oi Walter! Normalmente as empresas que realizam análises de controle de qualidade utilizam metodologia reconhecida, seja ABNT ou outro. Você deveria procurar o que o método diz. Caso não tenha método, seria bom procurar ter, pois a utilização de um método reconhecido dá mais confiabilidade às análises do controle de qualidade dos produtos da tua empresa. Abraço
Walter Torres Olá Walter, já trabalhei em esmagadoras de soja.. e segue o preparo da solução acetônica para a análise de sabões: SOLUÇÃO DE ACETONA a) Medir 40 mL de água destilada;b) Transferir para um balão volumétrico de 2000 mL;c) Adicionar aproximadamente 1000 mL de acetona comercial;d) Adicionar 10 mL de azul de bromofenol e homogeneizar a solução;e) Neutralizar com hidróxido de sódio 0,01 N (caso a cor da solução esteja amarela) ou ácido clorídrico 0,005 N (caso a cor da solução esteja azul) até viragem para cor levemente verde.f) Completar o volume com acetona e homogeneizar a solução.Nota: Esta solução pode ser armazenada em frasco de vidro âmbar, a temperatura ambiente durante 6 meses.a norma de origem é AOCS Cc 17 - 95 se precisar de mais alguma coisa, fico a disposição... meu email lucianalanguila@bol.com.br
Aula mto boa! Estou com algumas duvidas Adriana você pode me ajudar? Adriana qual recipiente que é adequado para estocagem da solução (vidro ou polietileno) E se for pra preparar 250ml de solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio a massa continua a mesma 4g so muda a quantidade de água destilada que eu coloco? Qual o padrão primario que eu uso pra padronizar a soluçao de NaOH e qual o indicador utilizado para titulação?
Oi, Geni! Se você tem soluções de sais inorgânicos ou ácidos, o melhor é vidro. Soluções de base podem ser estocadas em frasco de polipropileno (aquele plástico leitoso, branco). Nunca estoque soluções alcalinas em vidro, ok? Porque os álcalis atacam os vidros. Para preparar 250 mL, faça um regra de três simples: 4g servem para preparar 1000 mL - Xg para 250 mL. Nesse caso, a massa a ser pesada é 1 grama. O padrão primário que eu uso no meu laboratório é o biftalato de potássio. Abraço
Olá, Lazaro! Não compreendi bem a tua questão. Tu precisas de um teste de identificação qualitativa de ouro? Se sim, não te recomendo fazer teste químico se tu não és da área. Existem várias formas de fazer esse teste sem o uso de produtos químicos perigosos. abç
Eu tenho ácido nítrico ácido sulfúrico e clorídrico mas n sei a quantia de cada produto eu devo usar pra fazer os testes em peças de Ouro sei que pra cada tipo de Ouro tem uma mistura de ácido tipo ouro 14k é uma ouro 16k outra em fim pra cada uma tem uma mistura eu só queria se vc pudesse me dar uma luz nas quantia eu devo usar. sei que os produtos são muito perigosos mas eu já faço isso a muito tempo. eu já Compro os produtos já manipulados. Mas está ficando muito caro quero fazer eu msm com a sua ajuda. claro se vc poder . ok
Bom, eu desconheço que se possa fazer teste em ouro com uma mistura de ácidos. Pelo que sei somente se usa ácido nítrico e o resultado do teste pode indicar a presença de outras substâncias. Mas esse tipo de teste degrada a peça. Talvez tu possas pensar em medir a densidade do ouro. Com a densidade, podes saber se o outro é puro ou não. abç
Oi, Leticia! são 3 regras de três simples: uma para achar a massa a partir da massa molar, outra para converter a massa em volume e uma última para descontar as impurezas. Você deve começar pela concentração. Se queres, por exemplo, fazer uma solução 0,1 mol/L, você deve saber que essa solução possui 0,1 mol de HCl em 1litro de solução. Então vai a primeira regra de três: 1 mol de HCl tem 36,45g, 0,1 mols terão X gramas. Esse valor é 3,645g. Essa é a massa, em gramas, de ácido que existe na concentração que queremos. Agora, vamos converter isso em volume, pois o HCl é um líquido. Para isso, usamos a densidade do HCl, que é 1,19g/mL, ou seja, cada 1 mL possui 1,19g, se você tem 3,645g, terá 3,06 mL de ácido. Ocorre que esse ácido tem 37% de pureza, ou seja, 73% não é ácido e isso precisa ser descontado. Dessa forma, 3,06 mL é para uma pureza de 37%, para 100% será 8,27 mL. Esse é o volume necessário para preparar 1 litro de solução 0,1 mol/L. Se tu precisares de um volume menor de solução, faça outra regra de três. espero ter ajudado.
Primeiramente gostaria de parabenizar seu trabalho e iniciativa de instrução social...realmente foi uma boa aula. Tenho uma dúvida sobre o momento quando falas, que, caso foste fazer a solução a partir do ácido (HCl), deveria ser utilizado 8,5 ml para uma solução de molaridade 0,1M/L...meus cálculos apontam outro valor...podes verificar por favor? Obrigado!
Olá, Felipe! obrigada pelo reconhecimento! Bom, você tem razão. Usando a massa molar de 36,5 g/mol, a densidade de 1,18 g/mL e o grau de pureza de 37%, o volume correto é de 9,86 mL, ou seja, pode usar 10 mL para 1 litro de solução, pois esse arredondamento não fará muita diferença no resultado final. Abraço
Olá, Adriana! Parabéns pelos seus vídeos, estão me ajudando muito. Será que vc poderia me ajudar em uma dúvida? Como proceder no caso de uma padronização de solução de EDTA aproximadamente 0,01M, em que o segundo os cálculos a massa a ser pesada de padrão primário é muito pequena (0,025g)?
+Michelle Tazuko Olá michelle! Obrigada pelo reconhecimento. O ideal seria tu conseguires pesar uma massa em balança analítica diretamente para um erlenmeyer para dissolver e titular diretamente. Esse procedimento é o ideal por ser o caminho mais curto, que envolve poucos procedimentos. No entanto, nem sempre é possível realizar o procedimento mais adequado e este caso que apontas é um deles. Nesse caso, necessariamente, terás que preparar uma solução padrão do teu padrão primário e colher uma alíquota dessa solução para dentro do erlenmeyer para ser padronizada. Eu sugiro o preparo de uma solução com a mesma concentração do EDTA, ou seja: prepare uma solução de padrão primário 0,01 Mols/L, com toda a técnica, usando pesagem por diferença em balança analítica e balão volumétrico. Depois disso, utilize uma pipeta volumétrica de 25mL para transferir esse volume para um erlenmeyer. Coloque os demais reagentes que você usa para a complexiometria e faça a titulação com a solução de EDTA. Espero ter ajudado! att
Maria Andrade Oi, Maria Andrade! A calibração de vidraria é um procedimento que requer um laboratório de calibração, com controle de temperatura e umidade. Nós não temos como fazer calibrações nos nossos laboratórios. O processo de calibração de vidrarias segue a norma ABNT MB3119. Você tem alguma dúvida específica?
Olá Adriana, parabéns pela iniciativa e pelos vídeos! Tenho uma duvida: mesmo sendo o preparo de solução comum, o ideal não seria preparar em balão volumétrico? assim a medida de volume ficaria mais precisa, e os erros na molaridade aparente seriam menores. Preparando na proveta, a variação entre molaridade aparente e molaridade exata não ficou muito grande?
Oi, Aline! realmente não há necessidade de preparar uma solução comum no balão. O erro na concentração final não será tão grande a ponto de justificar o uso de uma vidraria volumétrica. abraço
Oi Adriana....Estou fazendo o 3 semestre de técnico em química no IFMG, gostei muito de sua explicação. Gostaria de me sentir a vontade para pedir algumas explicações.......Obrigada.
Olá nilton! se tu tens 1 parte de produto e mais 4 partes de água, tu tens ao todo 5 partes nesse volume total de 500 mL. Então, tu tens 100 mL de produto e 400 mL de água. Compreendeste? Não deixe de se inscrever no canal e deixar o seu like nos vídeos, pois é muito importante pra mim. Abraço
Oi Adriana! gostei dos seus vídeos, gostaria de tirar uma dúvida a respeito da titulação do NaOH com ácido clorídrico, vc poderia me passar seu email? obrigado!
Adriana, interessantíssima sua aula, mas sinceramente vim pra tirar uma outra dúvida, por um acaso você fez alguma tese de pós graduação na FMUSP?? Acredito que já nos conhecemos! Aguardo resposta
Oi Leandro! Sou do RS e não fiz pós em SP. Fiz mestrado na UFRGS e estou fazendo doutorado na ULBRA. Se você é da área da química, pode ser que a gente tenha se encontrado em algum evento da área da educação química. Abraços
Gostei da aula talvez você possa me ajudar a desenvolver um gel desengraxante para mãos sem o uso de querosene se você puder me auxiliar Desde já fico grato!
Olá, Gerson! Não sei se você é da área ou não, mas se tu precisas desenvolver um gel que tenha a capacidade de retirar a graxa de algum lugar ou objeto, tu tens que ter na composição desse gel alguma substância que possa interagir com a graxa, que é uma substância apolar. Normalmente se usam solventes orgânicos apolares como querosene ou outros. Não tem como fugir disso. Se tu não queres usar o querosene (ele é usado porque é barato e serve para o propósito), tens que usar outro solvente apolar. Não esqueça de se inscrever no canal e dar um like nos vídeos, pois é muito importante para o canal. abç
Rafaella, de fato eu não usei luvas e óculos de segurança para a realização dos vídeos e isso está errado. Em tese, o uso desses equipamentos de proteção individual são necessários quando temos riscos em potencial aos olhos e ao contato de produtos químicos com as mãos. Na maioria dos vídeos, eu manipulo água ou soluções com corantes. Mas nesse vídeo em especial, faço a pesagem e preparação de uma solução de hidróxido de sódio e deveria estar, ao menos, de luvas. Obrigada pela lembrança. abç
Olá, Ailton! Estou usando água deionizada, que é parecida com a água destilada. não dá pra usar água comum para o preparo de qualquer solução, pois a água comum possui diversos íons dissolvidos que intreferem. Abraço
Olá, Adriana. Tenho uma solução de óleo residual de fritura + hidróxido de sódio e na seguinte proporção. 2 para 1. 2 de óleo e 1 para hidróxido. Em uma concentração de 50 mg/L do mesmo, o ph maraca 13 quando uso água da torneira e 10 quando uso água destilada. Minha pergunta é se ao passar do tempo o ph da minha solução venha reduzir ja que acredito que o hidróxido de sódio ira reagir com o óleo formando uma substancia polar-apolar. Aguardo seu comentário e meu e-mail é ailtonpantoja@Live.com caso seja possível me envie seu numero para contato. Tenho muitas duvidas. Obrigado.
Adriana, sou técnico em química, e estou me preparando para uma prova prática de uma universidade assistindo a alguns de seus vídeos. Você poderia citar alguns tópicos, caso vc conheça, que possa ser solicitado nessa prova prática? Algumas práticas que são mais corriqueiras, essas coisa...
Olá Eudes! Normalmente as provas práticas são sempre organizadas para preparar soluções ou mesmo fazer uma padronização de solução a partir de outra solução padrão ou mesmo um padrão sólido. Para o preparo de soluções, veja os meus vídeos de preparo de solução comum e padrão. Para padronização, você precisa pesar o padrão com pesagem por diferença (tem vídeo pra isso), dissolver em água e titular com a solução de concentração desconhecida, usando um indicador adequado. Você precisa saber o pH do ponto de equivalência pra escolher o indicador correto. Também é necessário saber calcular a concentração da solução a partir da quantidade de padrão pesado. abç
Excelente sua aula! Sou formada faz cinco anos e ao assisti-la, me vi dentro do laboratório kkkkk Apenas uma curiosidade, e para as Bases, há necessidade de colocarmos água no bequer antes dela?????
+Paula Ribeiro Olá Paula! Obrigada pelo reconhecimento. Bom, sempre o procedimento para preparo de solução comum é pesar o reagente sólido direto no bequer e, sobre este, verter uma quantidade de água destilada para dissolução que seja inferior ao volume final. Todos os reagentes sólidos seguem esse procedimento. Somente no caso do preparo de ácidos é que você precisa transferir o volume de ácido concentrado sobre a água. abç
Olá, Dirce! O banho de ouro é feito por eletrodeposição e acho muito difícil que uma pessoa sem conhecimentos de eletroquímica tenha sucesso nisso. abç
+Thiago Pereira Sim, eu fiz a correção porque tinha me dado conta do erro, mas não queria fazer novo vídeo. Fique à vontade para comentar ou fazer alguma outra solicitação. abç
Olá! Como faço para medir porcentagem, tipo 3% de tintura de Ginkgo Biloba, 3% de tintura de Centella Asiáticae e 3% de Cânfora? Tudo isso para misturar na Base Gel QSP. Nesse caso tem como medir com seringa? Com o que eu meço essa pouca quantidade em porcentagem? alguém pode me ensinar?
Oi, Glória! Vai depender da consistência dos teus produtos. Se tu tiveres o produto e o solvente não tão espessos (baixa densidade) você pode medir ambos em uma seringa. Para cada 100 mL de mistura, meça 3 mL do produto e 97 mL da base QSP. Caso você não consiga medir numa seringa, pode tentar numa proveta, usando as mesmas proporções. Se nada disso funcionar, o jeito mesmo é pesar tudo. Nesse caso, você precisa pesar 3 gramas do produto e 97 gramas da base gel. Não importa qual unidade de medida tu usa (volume ou massa), o que importa é manter a proporção de 3 unidades de produto para cada 100 unidades de mistura. Abraço
Oi, Pamella! Infelizmente esse vídeo só aborda a técnica de preparo de soluções. Eu estou devendo o vídeo que mostra como faz os cálculos, mas prometo que o vídeo virá. Caso você tenha alguma dúvida quanto aos cálculos, pode postar aqui ou direto para o meu e-mail que a gente conversa. Abraços.
Oi Dri , obrigado por me ajudar. Sou Técnico em Química e como estou sem trabalhar, esqueci muita coisa que tinha aprendido. Agora estou relembrando as fórmulas e praticidades. Parabéns pelo conhecimento e autonomia ao explicar !
+Juliano Soares Obrigada Juliano! Esteja à vontade para opinar/comentar ou solicitar algo. abç
Gente, que aula maravilhosa. Aprendi mais do que nas disciplinas de química que eu já tive. Obrigado Adriana. Que Deus te abençoe sempre e você possa nos trazer mais vídeos.
+Jhon Oliver Eu é que agradeço Jhon! Curta o canal, se inscreva nele e fique à vontade para perguntar. Tudo de bom pra ti.
Olá, kmelosm!
Muito obrigada pelo teu comentário. Muito boa a tua ideia. De fato, posso fazer vídeos sobre o manuseio de equipamentos e sistemas, como destilação simples e fracionada. Esse é o objetivo mesmo. Só não te garanto fazê-lo logo, mas se você se inscrever no meu canal, receberá notificação cada vez que eu postar algo novo.
Abraço
Excelente, parabéns!! Dá orgulho de ver uma profissional assim
Obrigada Juliana!
Não esqueça de dar o seu "like" e se inscrever no canal, pois é muito importante pra mim.
abrçaos
amei a explicação! sou aluno de tecnologia em alimentos no IFPE e necessito de alguns conceitos em laboratório. aula perfeita!
Willian, obrigada pelo elogio. Sinta-se a vontade para opinar e trocar informações aqui no canal. abç
Adorei essa aula, aprendi muitas coisas, muitos detalhes, parabéns! Sua oratória é ótima
+Luiz Fernando Muito obrigada Luiz! sinta-se à vontade para curtir os vídeos e se inscrever no meu canal. Em breve postarei novos vídeos. abraço
Professora Adriana, parabens por compartilhar seu conhecimento, sou leigo no assunto e assisto suas aulas para aprender um pouco mais sobre esse universo!
Tadeu Silva Obrigada Tadeu. Boa sorte na sua empreitada! abraços
Suas explicações são otimas. Parabéns Adriana!
aparecida nunes Obrigada Aparecida! abraços!
Muito bom sua didática Adriana, faço Análises Clínicas e você ajudou-me bastante. Parabéns!
Obrigada ,Lucas!
Excelentes vídeos! Eu que fiz técnico em química, os mesmos me ajudaram a relembrar de muita coisa que acabamos-nos esquecendo. Se puder, faça vídeo de coleta de amostras de água, solos, etc. Será muito útil. E parabéns pela didática utilizada.
Parabéns Adriana, grato pelas explicações
muito obrigada alex!
Não esqueça de dar seu like e se inscrever no canal. abç
Oi Adriana obrigado por ajudar estou estudando quimica
Gostei da aula! perfeito...
+Germano Pires Muito obrigada Germano! abraço
Parabéns! Aulas excelentes!
Obrigada Jovem! Fique à vontade para interagir e opinar. Não esqueça de dar um "like" e se inscrever no canal. abç
Obrigado pelas explicações e pelos vídeos!!!!
+Gustavo Claudiano De nada, Gustavo! Fique à vontade para comentar ou solicitar algo. abç
combinado
obrigada pelo vídeo Adriana!!!!!! se possivel, permaneça nos ajudando!
+Lu Riberto Obrigada Lu! vou retomar em breve a edição de novos vídeos. abç
Ameii , me ajudou muito na prova!! Acertei a questão que falou sobre soluções!! Bjao❤
magalazabu Obrigada! abç
Parabéns pelos vídeos ADRIANA!
+Ricardo bernardino da silva Muito obrigada Ricardo! Estou à disposição. abç
+Adriana Ramos Continue assim! FORTE ABRAÇO!!!
+Ricardo bernardino da silva Abraço!
Muito Bom!
Sou Técnica de Laboratório/Química no IFES, porém nunca havia atuado como técnica em Química, passei no concurso assim que formei. O campus em que assumi estava em implantação e não haviam laboratórios... hoje dois anos depois, as aulas começam a engrenar, antes disso, só trabalhava com tarefas mais administrativas, como aquisições e montagem de mobiliário etc. Sendo assim, esqueci muita coisa! Seus vídeos são ótimos e estão me ajudando muito. Continue gravando por favor.
Estarei em Porto Alegre em junho, seria muito bom se pudesse conhecer seus laboratórios...
Grande abraço e parabéns!
+Marcella Piffer Marcela, obrigada pelo reconhecimento.
Na medida do possível vou seguir com novos vídeos. Já tenho vários pedidos de pessoas que acompanham meu canal. Estou a tua disposição para vires visitar nossas instalações. Entre em contato! abç
excelente aula, parabéns !
Muito bom! Sempre fui aficcionado por química e tenho curtido bastante os teus vídeos. Gostaria de ver publicado um que abordasse a coleta e análise da água. Abraço e obrigado por compartilhar as informações e a técnica que envolvem os processos em labaratório.
Obrigada, Ernesto! Vou anotar a tua sugestão e tentar publicar alguma coisa. abraços
Eu agradeço. Abraços.
Obrigada ,Vinícius! Você pode se inscrever no meu canal para receber por e-mail aviso sobre novas postagens. A ideia é ampliar o escopo dos temas. Abraço
Na parte dos cálculos da solução líquida, também pode ser utilizada a fórmula da molaridade, descobrindo a massa do soluto, aplicando esse valor (da massa) na fórmula da densidade, já que o valor é descrito no rótulo. Fica apenas uma regra de três, que é a da pureza.
Thiago, existem várias formas diferentes para calcular concentração de soluções. Eu, particularmente, prefiro não usar fórmulas porque elas vêm prontas e não nos permitem pensar com um raciocínio químico. É como usar a calculadora: a gente só deveria usar depois de dominar os respectivos conceitos. Mas, obrigada pela tua contribuição! Abraço
Ah, e muito boa sua explicação, como em todos os vídeos.
Gratidão!
Nós que agradecemos! Não se esqueça de se inscrever no canal, ativar as notificações e curtir os vídeos. É muito importante para nós! Abraço
MARAVILHA Adriana!!! Parabéns pelo vídeo! :)
Obrigada Isabel! O objetivo é ajudar a quem precisa da informação. Fique à disposição pra curtir o vídeo e compartilhar o canal. Abraços
Muito boa explicação!
***** Obrigada Tábata! abraço
quais os produtos quimicos usado no banho de joias? tipo para dar banho de ouro.
Olá, Remisson! Não sei mais detalhes de como faz. Só sei que o banho de ouro é feito por eletrodeposição e acho muito difícil que uma pessoa sem conhecimentos de eletroquímica tenha sucesso nisso. abç
Nossa, parabéns...
vídeo ótimo, muito bem explicado, me ajudou muito pro meu concurso...
só tinha ficado com uma dúvida, pois tinha feito os cálculos da molaridade e a quantidade do reagente só dava 0,4 gramas pra 100ml a 0,1 molar, achei que tava errando as contas...
mas como você tbm falava que se fosse preparar 1 litro dessa solução a 0,1 molar seriam 4g, então deu pra entender que sua solução de 100ml ficou com 1molar ao final...
vou ver agora o vídeo das soluçõs Padrão....:)
Amanda Santos Oi, Amanda! Sim, está correto: para preparar 100 mL de uma solução 0,1 mols/L de NaOH você precisa pesar 0,4g do reagente. Se falei diferente no vídeo, me desculpe.
Obrigada!
a balança precisa ter lacre do INMETRO (para evitar erros no peso) ,caso eu errar na pesagem quais os riscos destes produtos? é preciso usar quais EPIs?obrigado ADRIANA
Oi, Rossi! se tu trabalhas num laboratório de prestação de serviços sem dúvida a balança precisa ter o lacre do inmetro e também ser calibrada por empresa certificada. Caso contrário, não há essa necessidade. Os riscos dos produtos vão depender do produto que é utilizado. Cada reagente químico, quando comprado, vem com uma ficha de segurança em que constam todas as informações sobre a toxicidade. Os EPI são sempre importantes. Abraço
Obrigada por este vídeo! Me ajudou muito!!!!! =D
+Vanessa Delcolle Obrigada Vanessa! Esteja à vontade para comentar ou fazer alguma solicitação. abç
Ótima explicação...uma dúvida, na maioria das soluções preparadas como a água tamponada é necessário aferir o pH...mas diz-se que não se pode aferir na solução total e sim próximo do valor e depois completa com o diluente. Por que não se pode aferir o pH de uma solução no seu valor total?
+Nairo Brilhante Olá, Nairo! Não entendi muito bem a tua pergunta. Poderias explicar mais detalhadamente a tua questão? abç
Boa noite, como seria feita a esterilização/limpeza do local e dos materiais de preparo antes do preparo da solução?
Marlon, existem soluções específicas para limpeza de vidraria. Toda vidraria volumétrica não deve ficar exposta à temperaturas e pressão elevadas, portanto, não devem ser autoclavadas. Mas existem detergentes específicos que limpam a vidraria sem corrermos o risco de perder a calibração das mesmas. Espero ter respondido tua questão. Não esqueça de te inscrever no canal e dar o like nos vídeos, pois é muito importante para o crescimento do canal.
abç
Uma dúvida Adriana, no caso de uma solução a partir de uma substancia líquida, como ácido clorídrico por exemplo. A alíquota de ácido a ser acrescentada, 9,86 ml por exemplo no caso de uma solução 0,1 mol/L, já entra na quantidade total da solução 1 L, sendo necessário mais 90,14 mL de água ou não, sendo necessários 1000 mL de água ?
renan almeida Oi, renan! Sim, esse volume de 9,86 ml está dentro dos 1000 mL. Ou seja, tu vais ter que colocar aproximadamente mais 990,14 mL de água. Mas não deves te preocupar com isso, porque você vai colocar uns 200 mL de água destilada no bequer e, sobre a água, coloque os 9,86 mL (pode ser 10 mL, sem problemas) de ácido concentrado. agite bem e transfira para uma proveta de 1000 mL. Depois de lavar bem o bequer por dentro, colocando sempre a água de lavagem dentro da proveta, você pode avolumar a proveta até os 1000 mL, ok? abraço
Super esclarecido, muito obrigado Adriana!
renan almeida de nada, Renan! Fique à vontade pra interagir aqui. abç
obrigado adriana.
Merece!
Olá, parabéns pelas aulas, são ótimas. Gostaria de saber como faço para preparar uma solução de HCl em excesso.
Desde de já agradeço.
Olá, Damon!
Obrigada pelo reconhecimento. Na verdade, não compreendi direito a tua pergunta. Uma solução precisa ter uma forma de expressar a concentração de soluto, quer seja mol/L ou percentual mássico, etc. Fazer uma solução de HCl em excesso não faz muito sentido. O HCl concentrado possui apenas 37% de HCl puro, o resto é impureza. Poderias ser mais específico quanto à concentração da solução?
Abraço
olá Adriana qual a diferença entre a solução comum da padrão
jose raimundo Jose, uma solução comum é aquela de uso corriqueiro no laboratório. Essas soluções não precisam de rigor analítico para seu preparo. Podem ser preparadas com balanças simples (no caso de reagente sólido) ou com provetas (no caso de reagentes líquidos). As soluções padrão são usadas em análises e possuem alto padrão de qualidade. Sua forma de preparo deve seguir todo rigor analítico. abraço
Adriana, adorei sua explicação, mas tenho uma observação a fazer, quando você pesou 4 gramas de hidróxido de sódio e fez uma solução de 100 ml , a concentração molar desta solução é de 1 mol/L , e não de 0,1 mol/L como você menciona no vídeo. Me corrija se estiver errado.
+Thiago Pereira Obrigada pelo reconhecimento Thiago!
Thiago Pereira Quando no início do vídeo ela disse que iria preparar uma solução 0,1 M, ela calculou que precisaria de 4 gramas de hidróxido de sódio para 1L de água destilada. Até aí o calculo está certo, o problema é que ela não usou 1L, mas sim 100 ml, neste caso ela deveria ter pesado então 0,4 gramas da base (risos). *Ou ter misturado as 4 gramas com 1L de água, o que não seria viável....kkkkkkk (Sou professor de Química).
Otoniel Medrado Oi Otoniel! Sim, foi exatamente isso que aconteceu. eu pensei uma coisa e fiz outra. Mas depois eu corrigi no próprio vídeo, com uma errata. Também sou professora e sabemos bem que esse tipo de coisa acontece. Abraço
Adriana Ramos
Com certeza, nossa construção do conhecimento é imediata daí às vezes já falamos kkk
Adriana, e para preparar uma solução de NaOH à 50%? Como seria o cálculo para pesagem?
+Maria José Fernandes Olá, Maria! Uma solução de NaOH 50% tem 50 gramas do reagente em 100 mL de solução. Então, você precisa saber quantos mL de solução você precisa preparar. Vamos imaginar que sejam 1000 mL. Nesse caso, você precisará pesar 500g de NaOH e dissolver em um volume um pouco menor que 1000mL (800 mL, por exemplo). Depois de totalmente dissolvido, você pode avolumar à 1000 mL. Mas muito cuidado!!! Essa solução é extremamente concentrada e vai aquecer muito! Utilize capela para a dissolução e tente aguardar a solução esfriar um pouco antes de proceder o ajuste do volume final. abçs
Ariadna Ramos boa noite adorei sua aula e no caso de cloreto de sódio como faço.
Oi, Itaiara! Você só precisa saber a massa molar do cloreto de sódio e usar o mesmo raciocínio. Mande-me um e-mail.
Adriana gostaria de deixar uma sugestão. Seria de grande valia um vídeo sobre os procedimentos de lavagem de vidrarias, pois já vi de tudo em laboratório. Recentemente ouvi falar que o correto é uma primeira lavagem com sabão, seguido de uma solução alcalina alcoolica e posteriormente solução ácida, finalizando com água destilada. Mas fico na dúvida.
Outro tópico interessante seria a limpeza de balanças analíticas, e de vidrarias que são secas ao ar livre e em estufas.
Como disse é uma sugestão.
Obrigado
renan almeida Renan, muito obrigada pela tua sugestão. Eu estou terminando meu doutorado e, assim que retornar ao trabalho, eu pretendo fazer alguns videos com temas sugeridos. Vou incluir esse também. A questão de lavagem de material é bem simples: usa-se o rigor necessário. Assim, praticamente todas as vidrarias devem ser lavadas com detergente específico (e não sabão). Se necessário, utiliza-se detergentes especiais (mais fortes). Caso isso não funcione, utiliza-se soluções de limpeza para uma limpeza mais profunda. Mas repito, o nível de complexidade só vai aumentando conforme a necessidade. Com relação à vidraria volumétrica, temos que ter cuidado redobrado, porque não podemos correr o risco de perder a calibração do instrumento, por esse motivo essa vidraria não pode ser lavada com materiais abrasivos nem colocada em estufa. abraço
Adriana qual orgão normatiza os procedimentos laboratoriais, como as técnicas de pesagem demonstradas por você ?
renan almeida Renan, eu não tenho conhecimento de um órgão que regulamente técnicas de laboratório. o que tem são órgãos, como a ABNT, que fornecem normas de como executar determinadas análises e procedimentos, como calibração de vidrarias por exemplo. As técnicas de laboratório são aperfeiçoadas e publicadas em livros específicos. Abç
Boa noite Adriana
Adriana eu queria saber 100 ml de água régia a quantidade de ouro?
Olá Adriana,tudo bem, gostaria de saber se é possivel me explicar como posso preparar uma solução de acetona,trabalho numa industria de oleos de soja e algodão e se faz analise de sabões e não sei o procedimento de preparar esta solução.
Grato pela atenção.
Walter Torres Oi Walter! Normalmente as empresas que realizam análises de controle de qualidade utilizam metodologia reconhecida, seja ABNT ou outro. Você deveria procurar o que o método diz. Caso não tenha método, seria bom procurar ter, pois a utilização de um método reconhecido dá mais confiabilidade às análises do controle de qualidade dos produtos da tua empresa. Abraço
Walter Torres Olá Walter, já trabalhei em esmagadoras de soja.. e segue o preparo da solução acetônica para a análise de sabões:
SOLUÇÃO DE ACETONA
a) Medir 40 mL de água
destilada;b) Transferir para um
balão volumétrico de 2000 mL;c) Adicionar
aproximadamente 1000 mL de acetona comercial;d) Adicionar 10 mL de
azul de bromofenol e homogeneizar a solução;e) Neutralizar com
hidróxido de sódio 0,01 N (caso a cor da solução esteja amarela) ou ácido clorídrico
0,005 N (caso a cor da solução esteja azul) até viragem para cor levemente
verde.f) Completar o volume
com acetona e homogeneizar a solução.Nota: Esta solução pode
ser armazenada em frasco de vidro âmbar, a temperatura ambiente durante 6 meses.a norma de origem é AOCS Cc 17 - 95
se precisar de mais alguma coisa, fico a disposição... meu email lucianalanguila@bol.com.br
Obrigada por ajudar Luciana!
Aula mto boa! Estou com algumas duvidas Adriana você pode me ajudar?
Adriana qual recipiente que é adequado para estocagem da solução (vidro ou polietileno)
E se for pra preparar 250ml de solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio a massa continua a mesma 4g so muda a quantidade de água destilada que eu coloco?
Qual o padrão primario que eu uso pra padronizar a soluçao de NaOH e qual o indicador utilizado para titulação?
Oi, Geni! Se você tem soluções de sais inorgânicos ou ácidos, o melhor é vidro. Soluções de base podem ser estocadas em frasco de polipropileno (aquele plástico leitoso, branco). Nunca estoque soluções alcalinas em vidro, ok? Porque os álcalis atacam os vidros. Para preparar 250 mL, faça um regra de três simples: 4g servem para preparar 1000 mL - Xg para 250 mL. Nesse caso, a massa a ser pesada é 1 grama. O padrão primário que eu uso no meu laboratório é o biftalato de potássio. Abraço
esta solução e usado para que mesmo ? e a solução de bateria ou outra solução?
Muito obrigado!!!
Adriana quais ácido eu uso para fazer teste em ouro e como faço essa mistura e a quantia de cada produto que vou usar ?
Olá, Lazaro! Não compreendi bem a tua questão. Tu precisas de um teste de identificação qualitativa de ouro? Se sim, não te recomendo fazer teste químico se tu não és da área. Existem várias formas de fazer esse teste sem o uso de produtos químicos perigosos. abç
Eu tenho ácido nítrico ácido sulfúrico e clorídrico mas n sei a quantia de cada produto eu devo usar pra fazer os testes em peças de Ouro
sei que pra cada tipo de Ouro tem uma mistura de ácido tipo ouro 14k é uma ouro 16k outra em fim pra cada uma tem uma mistura eu só queria se vc pudesse me dar uma luz nas quantia eu devo usar.
sei que os produtos são muito perigosos mas eu já faço isso a muito tempo. eu já Compro os produtos já manipulados.
Mas está ficando muito caro quero fazer eu msm com a sua ajuda.
claro se vc poder . ok
Bom, eu desconheço que se possa fazer teste em ouro com uma mistura de ácidos. Pelo que sei somente se usa ácido nítrico e o resultado do teste pode indicar a presença de outras substâncias. Mas esse tipo de teste degrada a peça. Talvez tu possas pensar em medir a densidade do ouro. Com a densidade, podes saber se o outro é puro ou não. abç
muito obrigado Adriana pela dica valeu msm .
De nada! Não esquça de curtir os vídeos e se inscrever no canal, pois é muito importante pra mim! abç
O vídeo é ótimo, muito claro. Mas, você poderia explicar como preparar a solução do HCl, usando os cálculos.
Oi, Leticia! são 3 regras de três simples: uma para achar a massa a partir da massa molar, outra para converter a massa em volume e uma última para descontar as impurezas. Você deve começar pela concentração. Se queres, por exemplo, fazer uma solução 0,1 mol/L, você deve saber que essa solução possui 0,1 mol de HCl em 1litro de solução. Então vai a primeira regra de três: 1 mol de HCl tem 36,45g, 0,1 mols terão X gramas. Esse valor é 3,645g. Essa é a massa, em gramas, de ácido que existe na concentração que queremos. Agora, vamos converter isso em volume, pois o HCl é um líquido. Para isso, usamos a densidade do HCl, que é 1,19g/mL, ou seja, cada 1 mL possui 1,19g, se você tem 3,645g, terá 3,06 mL de ácido. Ocorre que esse ácido tem 37% de pureza, ou seja, 73% não é ácido e isso precisa ser descontado. Dessa forma, 3,06 mL é para uma pureza de 37%, para 100% será 8,27 mL.
Esse é o volume necessário para preparar 1 litro de solução 0,1 mol/L. Se tu precisares de um volume menor de solução, faça outra regra de três.
espero ter ajudado.
Primeiramente gostaria de parabenizar seu trabalho e iniciativa de instrução social...realmente foi uma boa aula. Tenho uma dúvida sobre o momento quando falas, que, caso foste fazer a solução a partir do ácido (HCl), deveria ser utilizado 8,5 ml para uma solução de molaridade 0,1M/L...meus cálculos apontam outro valor...podes verificar por favor? Obrigado!
Olá, Felipe! obrigada pelo reconhecimento!
Bom, você tem razão. Usando a massa molar de 36,5 g/mol, a densidade de 1,18 g/mL e o grau de pureza de 37%, o volume correto é de 9,86 mL, ou seja, pode usar 10 mL para 1 litro de solução, pois esse arredondamento não fará muita diferença no resultado final.
Abraço
Olá, Adriana! Parabéns pelos seus vídeos, estão me ajudando muito.
Será que vc poderia me ajudar em uma dúvida?
Como proceder no caso de uma padronização de solução de EDTA aproximadamente 0,01M, em que o segundo os cálculos a massa a ser pesada de padrão primário é muito pequena (0,025g)?
+Michelle Tazuko Olá michelle! Obrigada pelo reconhecimento.
O ideal seria tu conseguires pesar uma massa em balança analítica diretamente para um erlenmeyer para dissolver e titular diretamente. Esse procedimento é o ideal por ser o caminho mais curto, que envolve poucos procedimentos. No entanto, nem sempre é possível realizar o procedimento mais adequado e este caso que apontas é um deles.
Nesse caso, necessariamente, terás que preparar uma solução padrão do teu padrão primário e colher uma alíquota dessa solução para dentro do erlenmeyer para ser padronizada.
Eu sugiro o preparo de uma solução com a mesma concentração do EDTA, ou seja: prepare uma solução de padrão primário 0,01 Mols/L, com toda a técnica, usando pesagem por diferença em balança analítica e balão volumétrico. Depois disso, utilize uma pipeta volumétrica de 25mL para transferir esse volume para um erlenmeyer. Coloque os demais reagentes que você usa para a complexiometria e faça a titulação com a solução de EDTA.
Espero ter ajudado!
att
+Adriana Ramos Muito obrigada, Adriana! :D
gostaria d um video sobre calibragem de vidradias!
Maria Andrade Oi, Maria Andrade!
A calibração de vidraria é um procedimento que requer um laboratório de calibração, com controle de temperatura e umidade. Nós não temos como fazer calibrações nos nossos laboratórios. O processo de calibração de vidrarias segue a norma ABNT MB3119. Você tem alguma dúvida específica?
Olá Adriana, parabéns pela iniciativa e pelos vídeos! Tenho uma duvida: mesmo sendo o preparo de solução comum, o ideal não seria preparar em balão volumétrico? assim a medida de volume ficaria mais precisa, e os erros na molaridade aparente seriam menores. Preparando na proveta, a variação entre molaridade aparente e molaridade exata não ficou muito grande?
Oi, Aline! realmente não há necessidade de preparar uma solução comum no balão. O erro na concentração final não será tão grande a ponto de justificar o uso de uma vidraria volumétrica. abraço
Oi Adriana....Estou fazendo o 3 semestre de técnico em química no IFMG, gostei muito de sua explicação. Gostaria de me sentir a vontade para pedir algumas explicações.......Obrigada.
+iara castro Olá, Iara! sinta-se à vontade para interagir no canal. Eu o criei pra isso! abraço
Boa tarde, como faço para diluir 1 parte do produto para 4 parte de água, sendo que o frasco contém 500ml.
Obrigado
Olá nilton! se tu tens 1 parte de produto e mais 4 partes de água, tu tens ao todo 5 partes nesse volume total de 500 mL. Então, tu tens 100 mL de produto e 400 mL de água. Compreendeste?
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Abraço
ta ok. busquei mais algumas informaçoes to chegando la.rsrs. obg
ok, boa sorte!
Oi Adriana! gostei dos seus vídeos, gostaria de tirar uma dúvida a respeito da titulação do NaOH com ácido clorídrico, vc poderia me passar seu email? obrigado!
Oi Jefferson!
Meu e-mail é adrramos13@gmail.com
abç
Adriana, interessantíssima sua aula, mas sinceramente vim pra tirar uma outra dúvida, por um acaso você fez alguma tese de pós graduação na FMUSP?? Acredito que já nos conhecemos! Aguardo resposta
Oi Leandro! Sou do RS e não fiz pós em SP. Fiz mestrado na UFRGS e estou fazendo doutorado na ULBRA. Se você é da área da química, pode ser que a gente tenha se encontrado em algum evento da área da educação química. Abraços
Gostei da aula talvez você possa me ajudar a desenvolver um gel desengraxante para mãos sem o uso de querosene se você puder me auxiliar Desde já fico grato!
Olá, Gerson! Não sei se você é da área ou não, mas se tu precisas desenvolver um gel que tenha a capacidade de retirar a graxa de algum lugar ou objeto, tu tens que ter na composição desse gel alguma substância que possa interagir com a graxa, que é uma substância apolar. Normalmente se usam solventes orgânicos apolares como querosene ou outros. Não tem como fugir disso. Se tu não queres usar o querosene (ele é usado porque é barato e serve para o propósito), tens que usar outro solvente apolar.
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abç
Olá, Ricardo! É verdade, tens toda razão. Ato falho... Obrigada pela correção. Vou tentar arrumar o vídeo. Abraço
Notei em seus vídeos que você não usa óculos de proteção e nem luvas. Você sabe me informar quando devo usar?
Rafaella, de fato eu não usei luvas e óculos de segurança para a realização dos vídeos e isso está errado. Em tese, o uso desses equipamentos de proteção individual são necessários quando temos riscos em potencial aos olhos e ao contato de produtos químicos com as mãos. Na maioria dos vídeos, eu manipulo água ou soluções com corantes. Mas nesse vídeo em especial, faço a pesagem e preparação de uma solução de hidróxido de sódio e deveria estar, ao menos, de luvas. Obrigada pela lembrança. abç
você está usando água destilada ou água comum?
Olá, Ailton! Estou usando água deionizada, que é parecida com a água destilada. não dá pra usar água comum para o preparo de qualquer solução, pois a água comum possui diversos íons dissolvidos que intreferem. Abraço
Olá, Adriana. Tenho uma solução de óleo residual de fritura + hidróxido de sódio e na seguinte proporção. 2 para 1. 2 de óleo e 1 para hidróxido. Em uma concentração de 50 mg/L do mesmo, o ph maraca 13 quando uso água da torneira e 10 quando uso água destilada. Minha pergunta é se ao passar do tempo o ph da minha solução venha reduzir ja que acredito que o hidróxido de sódio ira reagir com o óleo formando uma substancia polar-apolar. Aguardo seu comentário e meu e-mail é ailtonpantoja@Live.com caso seja possível me envie seu numero para contato. Tenho muitas duvidas. Obrigado.
Ailton Pantoja de Souza Olá, Ailton! Me manda um e-mail: adrramos13@gmail.com
Abraço
bom video
+Valmir Leal Obrigada Valmir! abç
Adriana, sou técnico em química, e estou me preparando para uma prova prática de uma universidade assistindo a alguns de seus vídeos. Você poderia citar alguns tópicos, caso vc conheça, que possa ser solicitado nessa prova prática? Algumas práticas que são mais corriqueiras, essas coisa...
Olá Eudes!
Normalmente as provas práticas são sempre organizadas para preparar soluções ou mesmo fazer uma padronização de solução a partir de outra solução padrão ou mesmo um padrão sólido.
Para o preparo de soluções, veja os meus vídeos de preparo de solução comum e padrão. Para padronização, você precisa pesar o padrão com pesagem por diferença (tem vídeo pra isso), dissolver em água e titular com a solução de concentração desconhecida, usando um indicador adequado. Você precisa saber o pH do ponto de equivalência pra escolher o indicador correto. Também é necessário saber calcular a concentração da solução a partir da quantidade de padrão pesado.
abç
+Adriana Ramos Obrigado pelas dicas. São de grande valia para mim!
Eudes silva oliveira ok, boa sorte!
Excelente sua aula! Sou formada faz cinco anos e ao assisti-la, me vi dentro do laboratório kkkkk Apenas uma curiosidade, e para as Bases, há necessidade de colocarmos água no bequer antes dela?????
+Paula Ribeiro Olá Paula! Obrigada pelo reconhecimento. Bom, sempre o procedimento para preparo de solução comum é pesar o reagente sólido direto no bequer e, sobre este, verter uma quantidade de água destilada para dissolução que seja inferior ao volume final. Todos os reagentes sólidos seguem esse procedimento. Somente no caso do preparo de ácidos é que você precisa transferir o volume de ácido concentrado sobre a água. abç
oi meu anjo qualquer pessoa pode fazer isso? é tem banho de ouro?
Olá, Dirce!
O banho de ouro é feito por eletrodeposição e acho muito difícil que uma pessoa sem conhecimentos de eletroquímica tenha sucesso nisso. abç
obrigado linda bjs
kd o EPI(luva)? tava mexendo com corrosivos
Luiz Carlos, você tem toda razão. Obrigada pela lembrança! abraços
Mds só tou no 8 minutos ainda e tenho que fazer um relatório disso ....... paz
Me desculpa não me atentei para a correção que você faz no vídeo por escrito, ótima aula.
+Thiago Pereira Sim, eu fiz a correção porque tinha me dado conta do erro, mas não queria fazer novo vídeo. Fique à vontade para comentar ou fazer alguma outra solicitação.
abç
Está errado o cálculo, você fez 4g em 100 ml de água então vc obteve uma solução de 1 M e não 0,1M. No mais, a aula foi mto boa!
Olá! Como faço para medir porcentagem, tipo 3% de tintura de Ginkgo Biloba, 3% de tintura de Centella Asiáticae e 3% de Cânfora? Tudo isso para misturar na Base Gel QSP. Nesse caso tem como medir com seringa? Com o que eu meço essa pouca quantidade em porcentagem? alguém pode me ensinar?
Oi, Glória! Vai depender da consistência dos teus produtos. Se tu tiveres o produto e o solvente não tão espessos (baixa densidade) você pode medir ambos em uma seringa. Para cada 100 mL de mistura, meça 3 mL do produto e 97 mL da base QSP. Caso você não consiga medir numa seringa, pode tentar numa proveta, usando as mesmas proporções. Se nada disso funcionar, o jeito mesmo é pesar tudo. Nesse caso, você precisa pesar 3 gramas do produto e 97 gramas da base gel. Não importa qual unidade de medida tu usa (volume ou massa), o que importa é manter a proporção de 3 unidades de produto para cada 100 unidades de mistura.
Abraço
E aquela tintura que vem no vidrinho de 10 ml.
Grata!
ok, glória! Qualquer outra dúvida, estou aí. Um abraço
Eu gostei, mas faltou os EPI `s
+Kelly Obara É verdade kelly!
Adriana, cade os calculos :(
Oi, Pamella! Infelizmente esse vídeo só aborda a técnica de preparo de soluções. Eu estou devendo o vídeo que mostra como faz os cálculos, mas prometo que o vídeo virá. Caso você tenha alguma dúvida quanto aos cálculos, pode postar aqui ou direto para o meu e-mail que a gente conversa. Abraços.
Obg adriana. estou tendo grande dificuldade nessa materia e seu video ajudou muito.
Ariadna você~e me passa seu e-mail para que eu possa tirar dúvidas com vc.
adrramos13@gmail.com