Un comentario sobre los coeficientes de van der Waals. Es importante entender que las constantes a y b en la ecuación de van der Waals se han determinado de forma experimental como cantidades positivas que son únicas de cada gas. Generalmente, los valores a y b son directamente proporcional con la masa de las moleculas del gas (Lógicamente, la masa depende de la complejidad de su estructura); las moleculas más grandes y pesadas tienen fuerzas intermoleculares más grandes. Un dato es que las sustancias con mayores fuerzas de atracción intermoleculares son relativamente más fáciles de licuar en comparación con las sustancias con menores fuerzas de atracción.
A presiones bajas es muy probable que las moléculas del gas se encuentren lo suficientemente separadas para que no sean tan importantes las interacciones entre ellas, así que puedes describirlo con la ley de gases ideales.
Profe un duda en la actividad cuatro el ejercicio se puede resolver con las dos ecuaciones de van der waals pero el ejercicio 4 solo con una de sus ecuaciones a que se debe esto?
Este método suele tener siempre margenes de error por los números que maneja que casi siempre tienen varios decimales, más sin embargo creo que se acerca más a la realidad en ciertas ocaciones ya que involucra unas constantes un tacto exactas encontradas experimentalmente en base a cada gas a estudiar.
Un comentario sobre los coeficientes de van der Waals. Es importante entender que las constantes a y b en la ecuación de van der Waals se han determinado de forma experimental como cantidades positivas que son únicas de cada gas. Generalmente, los valores a y b son directamente proporcional con la masa de las moleculas del gas (Lógicamente, la masa depende de la complejidad de su estructura); las moleculas más grandes y pesadas tienen fuerzas intermoleculares más grandes. Un dato es que las sustancias con mayores fuerzas de atracción intermoleculares son relativamente más fáciles de licuar en comparación con las sustancias con menores fuerzas de atracción.
Suba balances de energía
Una pregunta cuando la presión tiende a valores muy bajos, que forma toma la ecuación de van der waals?
A presiones bajas es muy probable que las moléculas del gas se encuentren lo suficientemente separadas para que no sean tan importantes las interacciones entre ellas, así que puedes describirlo con la ley de gases ideales.
@@kayimpineda-urbina8409 muchas gracias
puede hacer uno de balance de energía
Profe un duda en la actividad cuatro el ejercicio se puede resolver con las dos ecuaciones de van der waals pero el ejercicio 4 solo con una de sus ecuaciones a que se debe esto?
Recuerda que no son dos ecuaciones. En realidad es la misma ecuación ordenada de distinta manera.
Este método suele tener siempre margenes de error por los números que maneja que casi siempre tienen varios decimales, más sin embargo creo que se acerca más a la realidad en ciertas ocaciones ya que involucra unas constantes un tacto exactas encontradas experimentalmente en base a cada gas a estudiar.
profe los valores de volumen también pueden ir en aumento por las interacciones o solo pueden decrecer?
La variación puede suceder para ambos lados, dependiendo de las condiciones del gas